苏教版化学必修一专题四第一单元教学案.doc

专题四 第一单元 含硫化合物的性质与应用课时1 二氧化硫的性质和应用【学海导航】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质2、二氧化硫的危害3、酸雨的形成和防护【主干知识】 1（1）物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。2化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a与水反应： （H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ）b与碱反应：与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2溶液反应 SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a弱氧化性：与硫化氢反应 b较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应 SO2与H2O2反应 SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: SO2的漂白性：由此得出结论：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。3二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。SO2直接危害人体健康，发生 疾病，直至人死亡。形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。硫酸型酸雨的形成有两条途径：光照 烟尘中金属氧化物等作用（催化剂）雨水（水）O2H2OO SO3H2SO4SO2空气中的O2H2SO3H2SO4反应方程式分别为 减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。4二氧化硫的用途：制 ，用作 ，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的 。【精彩例题】例题1：我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（ ）A温室效应 B白色污染C酸雨产生 D农药、化肥污染 例题2：下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ）A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B二氧化硫可使品红溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D二氧化硫与水反应生成硫酸例题3：将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是A.品红溶液褪色 B.AgNO3溶液产生沉淀 （ ）C.BaCl2溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红【巩固练习】一、选择题1.防治酸雨最根本的途径是 ( )A.减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量D.植树造林2.下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO43既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO （ ）4如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是（ ）A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3 C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO35X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是（ ）A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2S和盐酸 D.Na2SO3和H2SO46煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 （ ）一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮A B C D 7下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是 （ ）A.H2和O2 B.H2和Cl2 C.H2S和SO2 D.H2S和O28除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ） A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液9将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（ ）A.中性，漂白性 B.酸性，漂白性 C.只有酸性 D.只有漂白性10将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 （ ）A2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2二、填空题11一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：CO2(HCl)：试剂，离子方程式CO2 (SO2)：试剂，离子方程式SO2 (HCl)试剂：，离子方程式Cl2(HCl)试剂： 12有甲、乙、丙三种常见的单质，在一定条件下可按图示关系转化为X、Y、Z三种常见的化合物。在X、Y、Z三种化合物中，一定含有乙元素的是 （用X、Y、Z符号表示）。单质乙一定是由 元素组成。理由是_。X、Y、Z三种化合物的化学式依次为 、_、_。13有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_，肯定不含有_ _，可能含有_。三、计算题14两份不同浓度的NaOH溶液各500ml，分别吸收1120ml（标况下）SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。课时2 硫酸的制备和性质【学海导航】1.知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染2.认识几种常见的硫酸盐及其用途。3. 1、了解硫酸的物理性质、硫酸的通性；2、掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。1、了解硫酸的用途；2、掌握浓硫酸的特殊性：强氧化性。【主干知识】一、硫酸的工业制法古代： 。目前工业：接触法制硫酸高温 点燃（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：三阶段1.造气2.接触氧化3.SO3的吸收三设备三反应注意事项（2）尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性质（1）硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。（2）硫酸的化学性质1、吸水性：H2SO4nH2OH2SO4nH2O注意“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！浓H2SO42、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)12C11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是。对比吸水性和脱水性的区别。3、强氧化性：a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2Oc与非金属反应：C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2Od 能与其他还原性物质反应2.硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏CaSO42H2O熟石膏2CaSO4H2O白色硫酸钡重晶石BaSO4白色硫酸亚铁绿矾FeSO47H2O绿色硫酸钠芒硝Na2SO410H2O白色硫酸铜胆(蓝)矾CuSO47H2O蓝色硫酸锌皓矾ZnSO47H2O白色三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：气体；（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。【精彩例题】1、用实验验证炭和浓硫酸反应的产物。（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：；（2）实验中哪些现象能分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？；（3）盛品红试液的试剂瓶为什么要用两次？；（4）在浓H2SO4跟木炭、浓H2SO4跟铜的两个反应中，是否利用浓H2SO4的同一性质？ 。【巩固练习】1工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ ）A、 强氧化性 B、不挥发性 C、酸性 D、吸水性250mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量A、小于0.45mo1 B、等于0.45molC、在0.45mol和0.9mol之间D、大于0.9mo13下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应4在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是A、CH2SO4B、H2SH2SO4C、NaClH2SO4D、CuH2SO45下列离子方程式中，不正确的是A、氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)22HCu22H2OB、铁与稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2C、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2SO42BaSO4D、氧化铜与硫酸反应：CuO2HCu2H2O6、下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是A、它们都是酸，彼此不发生化学反应B、两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性C、两种酸在空气中都很稳定D、按上述顺序，硫元素的氧化性增强，还原性减弱7向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（ ）A、浓H2SO4脱水性能 B、浓H2SO4具有吸水性C、盐酸具有挥发性 D、气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低8.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是 （ ）A SO2、Cl2、H2S B O2、H2、SO2 C CH4、H2、Cl2 D CO、SO3、O29.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ）A、各取少许溶液分别放入铜片 B、分别与石蕊试液作用C、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D、各取少许溶液分别放入铝片10.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（ ）A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C氯水 D氯化钠11将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有 A、一定产生BaSO4沉淀 B、一定产生BaSO3沉淀C、一定有SO2逸出 D、一定有SO3逸出12、为方便某些化学计算，有人将98浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是A、H2SO41/9H2OB、H2SO4H2OC、H2SO4SO3D、SO310/9H2O13.100g浓度为18mol/L，密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水中的体积为A、小于100mLB、等于100mLC、大于100mLD、等于100/mL14、将三氧化硫溶解在浓硫酸中所得到的混合物被称为“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。今有1LSO3的质量分数为30的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成H2SO4的质量分数为95的浓硫酸，需加水的体积约为（提示：S元素守恒）A、120mLB、180mLC、240mLD、300mL13.工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是_，_。13（12分）下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸。（2）浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳。（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气。（4）浓硫酸露置在空气中质量增加。 浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_.22 (1)在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料 生产SO2，反应的化学方程式为： ，该反应在 中进行。 (2)为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采 用 了多层催化剂间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为 ，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为 。(3)在吸收塔中用 吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入 ，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气。16向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。课时3 硫和含硫化合物的相互转化【学海导航】1、掌握含硫化合物的制备方法2、掌握硫及其化合物的相互转化 【主干知识】一、硫的性质1、自然界中的硫元素主要以 、 、 等形式存在。2、硫元素的常见化合价有 。3、物理性质：颜色 ；俗名 ；溶解性 。4、化学性质： 做氧化剂：H2+S Fe+S Cu+S做还原剂：S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O 既做氧化剂，又做还原剂 3S+6KOH 2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫）特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+SHgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）5、硫及其化合物性质比较：SH2SSO2H2SO4色态味溶解性 化 学性 质制 取不同价态硫的相互转化 2 0 4 6 S S S S转化关系图：H2S SO2 SO3FeS S H2SO3 H2SO4HgS Na2SO3 Na2SO4写出上述物质间相互转化的化学方程式：【精彩例题】1氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会 ( )A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定2盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 ( )A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 3下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是：( )A.H2S在O2中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧 高温C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入锌粒4硫酸亚铁强热时反应方程式如下： 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是： ( ) A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀C.生成BaSO4及BaSO3沉淀 D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体5久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程为： 。【巩固练习】一、选择题1下列物质中硫元素只显示还原性的是 A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO42下列物质中不能由单质直接化合生成的是 CuS FeS SO3 Fe2O3 FeCl2 Hg2S A. B. C. D.全部3在空气中不易变质的是 A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.氢硫酸4已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl25用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32和HSO3的物质的量浓度之比最接近于A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:36将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是 （ ）A离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br-I-S2-B离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-I-S2-C元素的非金属性由强到弱的顺序为：BrISD离子的还原性由强到弱的顺序为：S2-I-Br-7在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为 A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算8将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是 A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO29对于反应3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是 ( )AS是氧化剂，KOH是还原剂 B若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C还原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：210X盐和Y酸反应