安徽省马鞍山二中安师大附中淮北一中高三化学上学期期中联考试题.doc

马鞍山二中、安师大附中、淮北一中2016届高三上学期期中联考化学试题本试卷分第卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 fe 56第卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填涂在答题卡上，每小题3分，共48分）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 a用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化b“血液透析”利用了胶体的性质 c气象环境报告中的“pm2.5”是对一种新分子的描述 d氢氧化钠可作胃酸的中和剂2下列说法正确的是a用倾析法分离沉淀时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离b做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象c过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法d用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小3分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是ah2o、hcooh、(nh4)2fe(so4)2中均含有氧元素，都是氧化物bhcl、h2so4、hno3均具有氧化性，都是氧化性酸c赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石dna2co3、ba(oh)2、nh4cl、na2o2都属于离子化合物4按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是a胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 b盐酸、空气、硝酸、干冰c冰醋酸、海水、氧化铝、乙醇 d蛋白质、油脂、烧碱、石灰石5下列实验能达到目的的是a只滴加氨水鉴别alcl3、mgcl2、na2so4三种溶液b将nh4cl溶液蒸干制备nh4cl固体c用萃取分液的方法除去酒精中的水d用可见光束照射以区别溶液和胶体6用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a在1 l 0.1 mol/l的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 nab1 mol al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为nac常温常压下，32 g o中所含电子的数目为17nad标准状况下,11.2 l苯中含有分子的数目为0.5 na7在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是a0.1mol/lfecl3溶液中：fe2、nh4、scn、so42b室温下，ph1的溶液中：na、fe3、no3、so42c加入铝粉有气泡产生的溶液中：na+、nh4+、fe2+、no3d在alcl3溶液中：k+、na+、hco、so428下列有关实验原理或实验操作正确的是a用广泛ph试纸测得饱和氯水的ph约为2.2b用量筒量取7.60 ml 0.1 moll1盐酸c用图1所示的操作可检查装置的气密性d实验室用图2所示的装置制取少量的no9下列关于物质性质的说法不合理的是 aso2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 bfecl3、na2o2、cu2s均可由相应单质直接化合生成 c金属mg与稀硫酸和co2均能反应，其反应类型相同 d氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应10在标准状况下，将a l nh3完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度为 gcm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c moll-1。下列叙述中正确的是 上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液的质量分数大于0.5w上述溶液中再加入1.5v ml同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)a b c d11通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是a常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应b用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性 ch2s能与cuso4溶液反应生成h2so4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强d向滴有酚酞的na2co3溶液中加入bacl2溶液，溶液褪色，说明bacl2有酸性12某学习小组需0.1000mol/l的na2co3溶液450ml。下列有关配制时的说法正确的是a称量前应将na2co3xh2o灼烧至恒重b配制时需用托盘天平称取4.8 g无水na2co3c100.00ml上述溶液含离子总数为0.03nad配制好的na2co3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中13向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如下图所示，其中符合图像的是14下列指定反应的离子方程式正确的是aalcl3溶液中加入过量稀氨水：al34nh3h2o=alo24nh42h2ob(nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2c用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2dcu溶于稀hno3：3cu8h2no3=3cu22no4h2o 15向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是aohco322h = hco3h2o bohco323h = co22h2o c2ohco323h = hco32h2o d2ohco324h = co22h2o16cl2是纺织工业常用的漂白剂，na2s2o3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。s2o32-和cl2反应的产物之一为so42。下列说法不正确的是a该反应中的还原剂是s2o32-bh2o参与该反应，且作氧化剂c上述反应中，每生成1 mol so42，可脱去2 mol cl2d根据该反应可判断氧化性：cl2so42第ii卷 （非选择题）二、非选择题（请将正确的答案写在答题卷相应的空格中，共52分）17(10分)某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/l。阳离子kcu2fe3al3fe2阴离子clconososio甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。.取少量溶液于试管中，加入kscn溶液后无明显变化。.另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。.向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号)。(2)甲同学最终确定原溶液中所含阴离子是_(写离子符号)。(3)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(4)另取100 ml原溶液，加入足量的naoh溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。(5)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是_。选项污染物处理措施方法类别a废酸加生石灰中和物理法bcu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法c含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法d碱性的废水用co2中和化学法18(6分)饮用水中的no对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中no的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：a在微碱性条件下，用fe(oh)2还原no，还原产物为nh3；b在碱性条件下，用铝粉还原no，还原产物为n2。(1)方案a中，生成34g nh3的同时生成_mol fe(oh)3。(2)方案b中发生的反应如下(配平该反应离子方程式)：_al_no_oh=_alo_n2_h2o (3)方案b中，当有0.15 mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为_ml。19(10分)niso46h2o是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可以电镀废渣(除含镍外，还含有cu、zn、fe、cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：请回答下列问题：(1)用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有_(任写一点)。(2)向滤液中滴入适量的na2s溶液，目的是除去cu2、zn2，写出除去cu2的离子方程式：_。(3)上述流程中滤液的主要成分是_。(4)确定步骤四中na2co3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是_。(5)操作的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6moll1的h2so4溶液、蒸馏水、ph试纸)：_；_；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得niso46h2o晶体；用少量乙醇洗涤niso46h2o晶体并晾干。20（15分）铁、铝及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（feso4xh2o）热分解进行研究。该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按下图图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置b的质量测出x的值。（1）装置b中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6 g，说明产物中有水，装置c中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置a中还残留红棕色固体fe2o3。（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质so3，写出feso4分解的化学方程式 。（5）某研究所利用sdtq 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（feso4xh2o）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如上图图2。根据两种热分解实验的有关数据，可计算出feso4xh2o中的x= 。铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为al2o3，还含有fe2o3、feo、sio2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液a中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液b显酸性。检验滤液b中是否还含有铁元素的操作方法为： 。将滤液b中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填选项编号）。 a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳由滤液b制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、 （填操作名称）、过滤、洗涤。（2）sio2和naoh焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填选项编号）。21(11分) 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难以氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终能氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：反应试剂、产物的物理常数：名称相对分子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下：实验方法：一定量的甲苯和kmno4溶液置于图1装置中，在90时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。(1)操作所需的玻璃仪器为_；操作为_。(2)如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_。(3)下