高二第一化学1月考试题.doc

2014-2015高二化学1月月考试题注意：请把选择题的答案填涂在答题卡上，只交第卷可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64 Ag:108第卷选择题（共40分）一、单选题（本题20小题，每小题2分，共40分）1酸雨是过度燃烧煤和石油生成氮硫的化合物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次水分析数据如下：c(SO)2.0106molL1，c(Cl)8.0106molL1，c(NH)3.0106molL1，c(Na)1.0106molL1，c(NO)2.0106molL1，则此次酸雨的pH为 A5 B4 C6 D72. NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是 Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) C. c(H+)c(OH)c(NH4+)c(Cl) D. c(Cl)c(NH4+)c(OHc(H+)3. 在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是AC1C2C3BC1C2C3 CC1C2C3 D无法判断4.在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A.变蓝色 B变深 C变浅 D不变5. 将H、Cl、Al3、K、SO42、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A BC D6.右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是 A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e4OH C负极反应式为：CH3OH + H2O6e- CO2 + 6H+ D 该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol7. 下列混合溶液在常温下的呈酸性 A相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合BpH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合CpH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合DpH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合8在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400 ）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A. 硫酸镁 B. 碳酸氢钠 C.氯化铝 D. 高锰酸钾9证明醋酸是一种弱电解质的实验是 A醋酸和水以任意比例溶解B1 molL1 CH3COONa溶液的pH大约是9C中和10 mL 0.1 molL1的CH3COOH须用0.1 molL1 10 mL NaOH溶液D1 molL1 CH3COOH溶液能使石蕊试液变红10一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法不正确的是 A在熔融电解质中，O2移向负极B电池的总反应是：2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e=2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H1026e13O2=4CO25H2O11. 已知一种c(H)1103molL1某酸溶液跟一种c(OH)1103molL1某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是 A稀的强碱与浓的强酸反应 B等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应C浓的弱酸与稀的强碱溶液反应 D生成一种强酸弱碱盐12金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 13高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是A充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OB放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化C放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2D放电时正极附近溶液的碱性增强14. 甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.64g 金属，则乙池中溶质可能是A.Na2SO4B.MgSO4 C.Al(NO3)3 D.CuSO415下列叙述不正确的是 A原电池是将化学能转化为电能的装置B铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁腐蚀的负极反应：Fe3e=Fe3D工业上电解熔融食盐阴极反应为：Na+e=Na1625，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是A.由图可知该温度下醋酸的电离常数为110-4.75B.pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1C. pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO) c(H)c(OH）D. 向1L W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：2c(H)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO)2c(OH)+2 c(Cl)17 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.混合溶液中，c(H+)= B.混合溶液的PH=7 C. a=b D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)18将AgCl分别加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是A BC D19已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K20某同学按下图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动。下列分析正确的是 A溶液中A2+浓度减小 BB电极的反应：B-2e-=B2+CY电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解班级： 姓名： 考号： 高二化学1月月考试卷第卷（60）二、填空题 21.(18分)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀。 石墨电极上的电极反应式为： 。若开始时开关K与b连接，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中石墨极的电极反应式为_ _。在铁极近观察到的实验现象是_ _。则总反应的离子方程式为_。已知饱和食盐水50 mL，某时刻测得H2体积为56 mL(标准状况)。此时溶液pH约为_。22.（12分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01molL1的H2C2O4溶液滴加0.01molL1KOH溶液VmL，回答下列问题。（1）当V10mL时，反应的离子方程式为 。（2）当V10mL时，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为 。（3）当VamL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)2c(C2O42)c(HC2O4)；当VbmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)；则a b(填“”，“”或“”)。（4）当V20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(C2O42)的值将 （填“变大”，“变小”，“不变”）23、（15分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中 溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题： (1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为 。 (2)丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为 。 (3)当乙池中C极质量减轻108 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。24(15分)温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗干净滴定管B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作一次E检查滴定管是否漏水F取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是_ _。(2)滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1204.0225.032202.0025.003200.6021.60滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是下列_。A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来(3)该盐酸的浓度为_mol/L。化学试卷（理科）参考答案和评分标准一、选择题（每小题2分,共40分）题号12345678910答案ABBCABDABD题号11121314151617181920答案CDBDCCAACD二、非选择题（共60分）21答案：吸氧 2H2OO2+4e=4OH2Cl2e=Cl