难溶电解质的溶解平衡课时强化作业.doc

难溶电解质的溶解平衡课时强化作业第8章 第4节 难溶电解质的溶解平衡(时间45分钟 满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列叙述正确的是(多选)()A一般认为沉淀离子浓度小于105 mol/L时，则认为已经沉淀完全B反应AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水CAl(OH)3(s)Al3(aq)3OH(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al33OH表示水解平衡D只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产解析：Al(OH)3Al33OH表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系。答案：AB2为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()ANaOHBNa2CO3C氨水 DMgO解析：本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，但它不溶于水，不引入新杂质。答案：D3(2012衡阳月考)向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuSB上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了ZnS的溶解平衡解析：因Zn2S2=ZnS，生成的ZnS存在平衡ZnS(s)=Zn2(aq)S2(aq)，加入CuSO4溶液后，Cu2ZnS=CuSZn2，使ZnS转化为黑色CuS沉淀，说明Ksp(CuS)bc BabcCcab Dabc解析：根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的转化，再结合pKsplgKsp可知Ksp越小其pKsp越大，故B正确。答案：B6将100 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435 g沉淀，则下列说法正确的是()A产生的沉淀为AgClB产生的沉淀为AgFC产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物D溶度积：AgF小于AgCl解析：n(Ag)0.1 L0.1 molL10.01 mol，m(AgCl)0.01 mol143.5 gmol11.435 g，故生成的沉淀为AgCl，说明溶度积Ksp(AgCl)ZnS，MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO32Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S解析：因为溶解度：Zn(OH)2ZnS，溶液中的离子反应往往是生成更难溶的物质，则Zn2和S2在水溶液中反应时更容易生成ZnS，Zn2S2=ZnS，C项错误。答案：C8(2011烟台高三一模)已知25 时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.23108 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag)为1.25105 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，下列叙述正确的是()A混合溶液中c(K)c(NO3)c(Ag)c(Cl)c(I)B混合溶液中c(K)c(NO3)c(Cl)c(Ag)c(I)C加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D混合溶液中约为1.02103解析：KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，因为Ksp(AgI)c(I)，1，D错误。答案：B9(2009浙江高考)已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析：A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2浓度要小一些，错；B项，NH4可以结合Mg(OH)2悬浊液中的OH，从而促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2)增大，正确；C项，Ksp仅与温度有关，故错；D项，向Mg(OH)2悬浊液中加入NaF，若溶液中c(Mg2)c2(F)7.421011，则可以转化为MgF2沉淀。答案：B10(2012湖南岳阳模拟)下列说法正确的是()A向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO42沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO42BKsp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质小C为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好解析：生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和SO42，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在，A不正确；同类型物质的Ksp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较，B不正确；从减小BaSO4沉淀损失的角度而言，用稀H2SO4洗涤效果好，因为H2SO4可以抑制BaSO4的溶解，C正确；洗涤沉淀一般23次即可，次数过多会使沉淀因溶解而减少。答案：C11对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是()AMg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀DMgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀解析：由于Mg(OH)2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同，所以不能直接根据Ksp的大小比较溶解能力强弱，A、B均不正确；MgCO3溶解平衡生成的CO32能发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，QcKsp，则生成Mg(OH)2沉淀，C不正确，D正确。答案：D12(2009广东高考)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(多选)()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液解析：Ksp只与温度有关，A错；由Kspc(Sr2)c(SO42)推知lgKsplgc(Sr2)lgc(SO42)，即温度一定时，图中斜线上的点对应的纵坐标与横坐标的和不变，在图象中，lgc(SO42)相等时，斜线上纵坐标最大的点对应的lgc(Sr2)lgc(SO42)最大，即c(SO42)c(Sr2)最大，由图象可知313 K时Ksp最大，B正确；a点在283 K的下方，属于不饱和溶液，C正确；283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错。答案：BC二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp21020。(1)某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，若要生成沉淀，则应调整溶液的pH大于_。(2)要使c(Cu2)0.2 molL1的CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。解析：(1)根据信息：当c(Cu2)c(OH)221020时开始出现沉淀，则c(OH)109 molL1，pH5。(2)要使铜离子浓度降至原来的千分之一，则c(Cu2)2104 molL1，c(OH)108 molL1，pH6。答案：(1)5(2)614(12分)肾结石多数位于肾盂肾盏内，肾实质结石少见。其中草酸钙结石约占80%，磷酸钙结石约占6%，其他结石约占14%。血液通过肾小球过滤后，滤液在肾小管中会形成结石(血液中Ca2的浓度为1.8103molL1)。两种结石的Ksp如下：结石Ksp草酸钙(CaC2O4)2.3109磷酸钙Ca3(PO4)221029根据以上信息，回答下列问题：(1)若血液中的c(C2O42)与c(PO43)相同，估算以上两种结石中_先形成。(2)血液中两种结石达到平衡时，c(C2O42)_(填“”、“(3)1.3106 molL1(4)15(15分)利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。.医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)_。.某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：5 mL水，40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液，20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液，40 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和。(1)以上各溶液中，Ba2的浓度由大到小的顺序为()ABC D(2)已知298 K时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液中的SO42浓度为_mol/L，溶液中Ba2的浓度为_mol/L。(3)某同学取同体积的溶液和溶液直接混合，则混合液的pH为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。解析：.因BaCO3能与酸反应生成Ba2使人体中毒，故不能用来作钡餐。.(1)中c(Ba2)1.0105 mol/L中c(Ba2)0.2 mol/L中c(SO42)0.5 mol/Lc(Ba)2.21010 mol/L中c(SO42)0.1 mol/Lc(Ba2)1.1109 mol/L故Ba2的浓度由大到小顺序为。(2)Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO42)c(SO42)5.51010 mol/Lc(Ba2)2.21010 mol/L(3)中和反应后Ba(OH)2剩余，Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O004 L0.2 mol/L 0.04 L0.1 mol/L余nBa(OH)20.004 mol，n(OH)0.008 molc(OH)0.1 mol/L则pH13。答案：.BaCO32H=Ba2H2OCO2.(1)B(2)5.510102.21010(3)1316(15分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，molL1)见下图。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们。(