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课题3离子 核外电子分层排布示意图 一 核外电子的排布 1 核外电子是分层排布的电子层 1234567离核 近远能量 低高能量低的在离核近的区域运动 能量高的在离核远的区域运动 2 电子在电子层上的分布规律 第一层最多容纳2个电子第二层最多容纳8个电子第三层最多容纳18个电子第n层最多容纳个电子 2n2 最外层最多容纳8个电子 原子核 质子数 核电荷数 电子层 电子数 要点 圆圈标核电 正号写在前 弧线呈扇面 数字一条线 原子结构示意图 3 元素性质与元素最外层电子数的关系 决定元素化学性质的是 最外层电子数 钠与氯气反应形成氯化钠 钠 氯气氯化钠 点燃 二 离子的形成 1 离子 带电的原子或原子团阳离子离子阴离子离子符号 2 离子化合物 由阴阳离子相互化合而形成的化合物 如NaCl 离子与原子的区别和联系 物质与其构成粒子间的关系 例1 六种粒子结构示意图分别为 1 A B C D E F共表示种元素 2 表示原子的粒子是 填序号 下同 3 表示离子的粒子是 四 ACF BDE 例2 铜是由组成的 由构成的 水是由组成的 由构成的 氯化钠是由组成的 由构成的 铜元素 铜原子 氢元素和氧元素 水分子 氯元素和钠元素 钠离子和氯离子 例3 某粒子结构示意图为 1 x表示 该粒子有个电子层 y与粒子的关系非常密切 2 当x y 10 该粒子为 填类别 3 y 8时 该粒子带有2个单位的负电荷 该粒子的符号为 4 当y 1的中性原子与y 7的中性原子化合时 形成的化合物属于化合物 该元素原子核内的质子数 3 化学性质 原子 S2 离子 课堂练习 1 对于同种元素的原子和离子 一定具有相同的 A 质子数B 电子数C 电子层数D 最外层电子数 2 元素的化学性质取决于原子结构中的 A 电子层数B 中子数C 核外电子数D 最外层电子数 A D 3 下列符号表示阳离子的是 4 下列各对微粒中 质子数相同 电子数也相同的是 A S和S2 B F 和Mg2 C Ne和H2OD Na和Na C C 5 右图是钠原子的结构示意图 弧线表示 原子核内的质子数是 第二层上的电子数是 6 金属元素在化学反应中一般较易电子 变成离子 这是因为金属原子最外层电子数目一般4个 7 某种原子结构简图为 该原子的核电荷数为 在化学反应中易 填 得 或 失 电子 属元素 填 金属 或 非金属 电子层 11 8 失去 阳 少于 11 失 金属 8 已知铝元素的原子结构示意图为Al 1 表示的意义 2 铝元素原子核外共有个电子层 最外层电子数是 3 铝元素的原子在化学反应中易 填 得 或 失 电子 形成离子 填 阴 或 阳 带个单位的电荷 填 正 或 负 铝离子的符号表示为 4 由此可以看出 原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后 一般不会发生改变的有 元素的种类 元素的化学性质 相对原子质量 粒子的电性 原子核 最外层电子数 电子层数 核外电子层数 质子个数 原子核内有13个质子 3 3 失 阳 3 正 9 某原子结构示意图可表示为 回答下列问题 1 结构示意图中 x表示 y表示 2 当x 16时 y 当y 8时 x 10 将H Li Na Mg Al排成下图形式 根据空行的原子结构可以得出如下规律 1 纵行中 三种元素的原子在结构上的相同点是 不同点是 2 横