【优化指导】高考化学总复习 课时作业13 氮及其重要化合物 人教版.doc

课时作业(十三)氮及其重要化合物一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是()ANO是一种红棕色气体B常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C含等质量的氧元素的NO和CO2的物质的量相等DNO难溶于水，可以用排水法收集解析：NO是一种无色难溶于水的气体，可用排水法收集；常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。答案：D2研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2=SO3NOSO3H2O=H2SO42NOO2=2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是()A加入少量H2SO4使淀粉水解B碳酸钠与硫酸反应C向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶313.8 g 63%的HNO3溶液(密度为1.38 gcm3)和100 mL 13.8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是()A都应用棕色广口瓶存储B是浓度不同的两种HNO3溶液C溶液的体积不同但浓度相同D均可与Au反应而发生钝化现象解析：63%的HNO3溶液的物质的量浓度为c(HNO3) mol/L13.8 mol/L。浓硝酸应用棕色细口瓶储存，都不能与Au发生反应。答案：C4已知某溶液中存在较多的H、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()AAl3、CH3COO、ClBMg2、Ba2、BrCMg2、Cl、I DNa、NH、Cl解析：CH3COO与H生成弱电解质CH3COOH，A项错误；Ba2与SO生成沉淀BaSO4，B项错误；NO在酸性条件下具有强氧化性，能将I氧化，C项错误。答案：D5已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是()A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水6将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()ANO2BN2O3CN2ODN2O4解析：氮氧化合物与Cu粉反应生成CuO和N2，结合题中气体体积和阿伏加德罗定律可推知该氮的氧化物分子中只含有一个N原子，结合选项知A正确。答案：A7化合物M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，则M可能是()A食盐 B氯化钙C氯化铵 D氯化镁解析：由于NaOHNH4Cl=NH3H2ONaCl，且Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，不会在加入AgNO3后出现AgCl沉淀，C项为正确选项。答案：C8下列关于室温下氨水的叙述，正确的是()A同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和B加水稀释0.10 molL1的氨水，溶液中n(OH)减小C若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小D氨水中的离子浓度关系满足：c(OH)c(H)c(NH)解析：pH相同且体积相同的强碱与弱碱，弱碱的总物质的量远大于强碱，故弱碱消耗的酸也比强碱多，A选项错；稀释促进氨水电离，故n(OH)增大，B选项错；因温度不变，故电离平衡常数不变，C项错；由电荷守恒原理知D项正确。答案：D9在20，1.01105 kPa下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为()A111B332C123 D112解析：设20，1.01105 kPa下，气体摩尔体积为Vm，当烧杯体积为Vn时，NH3完全溶于水形成溶液，溶液浓度c molL1；HCl也是完全溶于水，c(HCl)c(NH3) molL1；NO2与水反应：3NO2H2O=2HNO3NO，溶液中溶质n(HNO3)n(NO2) mol，溶液体积为VV(NO2)V(NO)VnVnVn，则c(HNO3) molL1。答案：A10有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A0.448 LB0.672 LC0.896 L D0.224 L解析：由离子方程式3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(铁过量，产物为Fe2)知，反应中Fe和H过量，生成的NO的量以NO为准来计算，共得NO 0.448 L，过量的铁还可以和溶液中过量的H反应产生H2，即有Fe2H=Fe2H2，生成的H20.224 L，气体体积共计0.672 L，应选B。答案：B二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11(12分)用字母L、M、Q、R、X分别代表五种不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们有如下的转化关系(未配平)：QHClMCl2H2ORLXH2ORO2LH2O(1)已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸是L、M、Q、R、X中的_(填字母)，判断依据是_。(2)反应是在有催化剂(如Pt、Fe2O3等)存在下并且加热到一定温度时发生的，该反应在工业上有重要的应用，请写出反应的化学方程式：_。(3)某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化的关系(未配平)：aNONO2N2O3H2O；bNH3NOHNO2H2O；cN2O4H2OHNO3HNO2。其中你认为一定不可能实现的是_。12(12分)某化学研究小组设计了如图所示装置进行氨气的喷泉实验：说明：B中空饮料瓶的中上部打一个小孔，饮料瓶里装有滴有酚酞试液的水；请回答下列问题：(1)制备并收集NH3：首先打开弹簧夹_(填“a”、“b”或“c”，下同)夹紧弹簧夹_。将浓氨水滴入氢氧化钠固体上，装置A中发生反应的化学方程式为_。当烧杯中的酚酞溶液_，证明氨气已充满圆底烧瓶，取下A中具支试管，夹紧弹簧夹_。(2)引发喷泉：用大拇指堵住B中饮料瓶的小孔，再打开弹簧夹c，然后_。答案：(1)a、bcNH3H2ONH3H2O变红a、b(2)用力挤压饮料瓶，使水进入圆底烧瓶溶解氨气，在圆底烧瓶中形成负压，放开大拇指，红色喷泉立即出现13(12分)甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。各物质之间存在如图所示的转化关系CC溶液请回答下列问题：(1)C溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是_ (用离子方程式表示)。(2)乙和甲反应生成A的化学方程式为_。C和氢氧化钠溶液反应生成A的离子方程式为_。(3)丙气体通入 1 L氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为2 mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。解析：由知，A、B应各为HCl、NH3中的一种，则C必然为NH4Cl,2NH4ClMg=MgCl22NH3H2，则甲为H2，NH4ClNaOHNaClNH3H2O，证实A为NH3，自然B为HCl，乙与H2反应生成A，丙与H2反应生成B，则乙为N2，丙为Cl2，NH4ClAgNO3=AgClNH4NO3。当把Cl2通入NaOH溶液中发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，每1 mol Cl2消耗2 mol NaOH转移1 mol电子，现转移电子2 mol，故消耗NaOH 4 mol，所以c(NaOH)4 mol/L。答案：(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)N23H22NH3NHOHNH3H2O(3)4 mol/L14(14分)A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，它们的分子均由同周期元素原子构成。B和D相遇生成红棕色气体。F是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味。回答下列问题：(1)C的电子式是_。(2)写出AB的化学方程式_。(3)B和E发生反应的化学方程式是_。(4)常温下，把一定量的A通入水中，测得溶液的pH12，则该溶液中由水电离出的OH浓度为_；该溶液中，一定能大量共存的离子组是_(填序号)。aNa NO Fe2 ClbAg Mg2 Ca2 NOcAl3 K AlO CldCO Na K NO(5)简述实验室验证F存在的方法_。解析：能使红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，NH3能与空气中的O2反应，4NH35O24NO6H2O，而NO能继续氧化，又B、E由同周期元素原子形成的有毒气体，则为CO、NO，根据实验描述B为NO，E为CO,2NO2CO=N22CO2，F为SO2，N2O22NO，据此回答问题。(1)C为N2，其分子中存在NN，由此书写电子式。(2)AB即为NH3NO，为NH3