福建省罗源市第一中学2018_2019学年高二化学下学期3月月考试题（含解析）.docx

福建省罗源市第一中学2018-2019学年高二化学下学期3月月考试题（含解析）一、选择题（每小题有且仅有一个正确选项，每小题2分共40分）1.下列属于同位素的一组是：A. 水和重水B. Na2O和Na2O2C. 氕、氘、氚D. 40K、40Ca【答案】C【解析】【详解】同位素是具有相同质子数、不同中子数的同一元素的原子，同位素的研究对象是原子、不是单质、也不是化合物。A、B选项是化合物，C选项是同种元素的不同原子，D选项是不同种元素，故选C。2.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）A. Na2O2B. NH3C. CaCl2D. HCl【答案】A【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。A中含有离子键和非极性键，B和D中只含有极性键，C只只有离子键，所以答案选A。3.已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（ ）molA. n(m-x)/mB. n(m-x+2)/mC. m-x+2/mxD. n(m-x-2)/m【答案】B【解析】【详解】A2-离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则质子数为m-x，电子数为m-x+2，ngA2-离子的物质的量为，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为(m-x+2)g/mol=mol，故选B。【点睛】理解离子的构成及数量关系是解题的关键。解答本题要注意：阴离子的电子数=质子数+电荷数，质量数可以看成原子的相对原子质量。4.同种元素的不同微粒，它们的（ ）A. 核外电子数一定相等B. 中子数一定相等C. 质子数一定相等D. 化学性质一定相同【答案】C【解析】【详解】A、同种元素的不同微粒，核外电子数不一定相等，如钠原子和钠离子的核外电子数分别为11和10，故A错误；B、同种元素的不同微粒，中子数可能不相等，如氢元素的三种核素氕、氘、氚中子数分别为0、1、2，故B错误；C、元素相同则质子数一定相等，故C正确；D、同种元素的不同微粒化学性质不一定相同，如元素的原子和离子的化学性质不相同，如金属钠和钠离子，故D错误；答案选C。5.下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（ ）A. Na+和NeB. H2O和D2OC. NH4+和NH3D. H2SO4和HPO3【答案】B【解析】【详解】ANa+的质子数为11，电子数为10；Ne的质子数、电子数均为10，故A错误；BH2O和D2O的质子数和电子数均为10，故B正确；CNH4+的质子数为7+14=11，电子数为11-1=10，NH3的质子数=电子数=13+7=10，故C错误；DH2SO4的质子数和电子数均为50，HPO3的质子数和电子数均为40，故D错误；答案选B。【点睛】明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目的计算是解答本题的关键。中性微粒中质子数等于电子数；离子中电子数质子数，其中阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子=质子数+电荷数。6.一种比黄金贵百倍的气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol气体中所含中子的物质的量为（ ）A. 10molB. 18molC. 20molD. 36mol【答案】C【解析】【详解】分子中，氧原子的质量数为18，质子数为8，则该氧原子的中子数=质量数-质子数=18-8=10，1mol18O2气体中含有2mol18O，所含中子的物质的量为20mol，故选C。7.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、AC. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E【答案】C【解析】本题主要考查同周期的元素性质递变规律，由于碱性BA，故B和A在左端，且原子序数BD，C和D为非金属，靠近右端，原子序数DC，由于E的原子半径最小，故E的原子序数最大，则原子序数由小到大的顺序为BADCB. 原子半径：C. 电负性：D. 最高正化合价：【答案】A【解析】【详解】由四种元素的核外电子排布式可知，为S元素，为P元素，为N元素；为F元素。A.同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，但P元素原子3p能级半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能PS，同一主族自上而下第一电离能逐渐降低，所以第一电离能NP，即，故A正确；B.同周期自左而右，原子半径逐渐减小，所以原子半径NF，PS，电子层数越多，半径越大，即，故B错误；C.同周期自左而右，电负性逐渐增大，所以电负性PS，NF，N元素的非金属性比S元素强，所以电负性S，故D错误。故选A。14.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A. 电离能最小的电子能量最高B. 在离核最近区域内运动的电子能量最低C. 最易失去的电子能量最高D. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量【答案】D【解析】试题分析：A电离能最小的电子，易失去，性质活泼，能量最高，故A正确；B离核最近区域内运动的电子能量最低，离核越远区域内运动的电子能量越高，故B正确；C最易失去的电子，性质活泼，所以能量最高，故C正确；D轨道电子的能量主要取决于能层，例如4s轨道电子能量大于3p轨道电子的能量，故D错误；故选D。考点：考查原子核外电子的排布15.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. 2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子【答案】C【解析】A. X是稀有气体氦，Y是铍，它们的化学性质差别很大，不相似；B. X是镁，Y可以是钙、钪、钛、钒、錳、铁、钴、镍、锌等，X、Y的化学性质不一定相似；C. X是碳，Y是硅，它们属于同主族元素，彼此化学性质一定相似；D. X、Y可以是IA元素，也可以是铬、铜等，彼此化学性质不一定相似。故选C。16.有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)6，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3和Fe2互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法正确的是( )。A. 该晶体属于离子晶体，M呈1价B. 该晶体属于离子晶体，M呈2价C. 该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6D. 晶体中与每个Fe3距离最近且等距离的CN有12个【答案】A【解析】【分析】由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2+个数为：4=，同样可推出含Fe3+个数也为，CN-为12=3，因此该阴离子为Fe2(CN)6-，据此分析解答。【详解】A、由题意和分析可知，该晶体属于离子晶体，阴离子为Fe2(CN)6-，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，阳离子M的化合价为+1价，故A正确；B、由A的分析可知，M的化合价为+1价，故B错误；C、根据上述分析，阴离子为Fe2(CN)6-，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，故C错误；D、由图可看出与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为6个，故D错误；答案选A。17.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是( )。A. BaTi8O12B. BaTi4O6C. BaTi2O4D. BaTiO3【答案】D【解析】Ba在体心上，1个；Ti在8个顶点上，则8（1/8）=1；O在每条边的中点上，则12（1/4）=3；18.现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属MN型的是( )。【答案】B【解析】A.晶胞中含有1个M和1个N，化学式为MN型；B.晶胞中含有1个M和3个N，化学式不属于MN型；C.晶胞中含有0.5个M和0.5个N，化学式为MN型；D.晶胞中含有4个M和4个N，化学式为MN型。故选B。19.CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶角，下列关于晶体的说法，一定正确的是( )。A. 分子晶体中都存在共价键B. 如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4和12个O2相紧邻C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高【答案】B【解析】【分析】稀有气体不含化学键；根据晶胞结构图分析CaTiO3晶体中每个Ti4+周围的O2-数；在SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子结合；金属汞常温下是液体。【详解】稀有气体属于分子晶体，但稀有气体不含化学键，故A错误；在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：个O2-，故B正确；在SiO2晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，C错误；金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，D错误。【点睛】本题考查了晶体类型，本题要掌握的是SiO2是原子晶体，晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，是四个氧原子，而不是两个。20.已知NaCl的摩尔质量为58.5gmol-1，其晶体密度为dgcm-3，若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）。A. 117a3dB. 58.5/(2a3d)C. 234/(a3d)D. 58.5/(4a3d)【答案】B【解析】氯化钠的摩尔体积=M/=58.5gmol1/d gcm358.5/dcm3/mol，根据晶胞结构知，每个小正方体中含有1/2个NaCl，所以一个NaCl的体积是2a3cm3，1mol物质含有的微粒是阿伏加德罗常数个，所以阿伏加德罗常数的值=氯化钠的摩尔体积/1个NaCl的体积=，答案选B。二、填空题（共60分）21.A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次递增。已知：F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn1；D原子最外层电子数为偶数；A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)下列叙述正确的是_(填序号)。A金属键的强弱：DEB基态原子第一电离能：DEC五种元素中，电负性最大的元素是ED晶格能：NaClDCl2(2)F基态原子的核外电子排布式为_；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为_(填元素符号)。(3)E单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知E的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中E原子的数目为_，该晶体的密度为_ (用字母表示)。【答案】 (1). BD (2). 1s22s22p63s23p63d104s1 (3). Cr (4). 4 (5). Mr/(421/2 d3NA)【解析】【分析】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。除F元素外，其余的均为短周期主族元素。F的原子序数为29，则F为铜元素；A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，则A核外电子排布式为1s22s22p2，则A为碳元素；C核外电子排布式为1s22s22p4，则C为氧元素，B元素原子序数介于碳元素与氧元素之间，则B为氮元素；E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn-1，s能级容纳2个电子，则E外围电子排布为ms2mp1，原子序数大于氧元素，则E为铝元素；D原子最外层电子数为偶数，D原子序数介于氧元素与铝元素之间，则D为镁元素。据此结合元素周期律和晶胞的相关知识分析解答。【详解】根据上述分析，A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D为镁元素，E为铝元素，F为铜元素。(1)AD为镁元素，E为铝元素，铝离子半径小于镁离子半径，且铝的价电子数目大于镁，所以金属键DE，故A错误；B同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第A族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以DE，故B正确；C非金属性越强，电负性越大，五种元素中，电负性最大的元素是O(C)，故C错误；D离子半径钠离子大于镁离子，且钠离子电荷数小于镁离子，氯化镁中离子键更强，晶格能：NaClMgCl2，故D正确；故选BD；(2)F为铜元素，核内质子数为29，核外电子数为29，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素，价层电子排布为3d54s1，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr元素，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cr；(3)晶胞中Al原子数目为：8+6=4；该晶胞的质量m=4，根据丙图可知，晶胞的面对角线为4d，则晶胞的棱长=4d，晶胞的体积V=(4d)3=16d3，晶胞密度=，故答案为：4；。【点睛】本题的易错点和难点为(3)，关键是根据图示判断原子半径与晶胞棱长的关系，要注意晶胞的面对角线为原子半径的4倍。22.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区元素的是_(填元素符号)。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为_；和形成的一种常见溶剂的化学式为_。(3)元素的第一电离能_元素(选填“”、“”或“”、“”或“ (5). ；PH3AsH3，因为非金属性越强，氢化物越稳定【解析】【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第A族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意，据此结合原子结构与性质分析解答。【详解】根据上述分析，X为As元素、Y为氧元素、Z为氢元素。(1)由上述分析可知，X为As，X元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；(2)Y为O元素，名称为氧，原子基态时的电子排布式为1s22s22p4，其价电子的轨道表示式为，故答案为：；氧；(3)X为As元素、Y为氧元素，Z为氢元素。化合物X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，反应中Zn元素化合价由0价升高为+2价，As元素化合价由+3价降低为-3价，参加反应的Zn与As2O3的物质的量之比为622=61，反应方程式为As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O，故答案为：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O；(4)X为As元素，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性NPAs，所以稳定性NH3PH3AsH3，故答案为：稳定性：NH3PH3AsH3，因为非金属性越强，氢化物越稳定。【点睛】正确判断元素的种类是解题的关键。本题的易错点和难点为(3)中氧化还原反应方程式的书写和配平，要注意氧化还原反应方程式的配平方法的应用。25.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排