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文档简介
7CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应:NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是A分子式为C3H6N3O3 B分子中既含极性键,又含非极性键 C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应8下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A该溶液中K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式:Fe32I Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3SO42Ba23OH Fe(OH)3 Ba SO4D1 L0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe9为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液,0.1000mol/L盐酸10臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度,平衡常数减小03s内,反应速率为:v(NO2)=0.2molL-1t1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)11室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是ANa2S溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)BNa2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)DCH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)【答案】B【解析】试题分析:A、氢氧根的浓度大于硫氢根离子,错误;B、质子守恒,正确;C、电荷守恒,但阴离子缺少碳酸氢根,错误。D、不符合物料守恒,应该为:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),错误。考点:电解质溶液,涉及盐类水解,三大守恒关系的应用。12中学化学中很多“规律”都有适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀13室温下,在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是 Aa点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:Al3+3OH-Al(OH)3 Bab段,溶液pH增大,Al3+浓度不变Cbc段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时,Al(OH)3沉淀开始溶解25(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基态原子核外有 个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为 。(2)用“”或“”填空:第一电离能离子半径熔点酸性Si SO2 NaNaCl SiH2SO4 HClO4(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101KPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s),放热44.4KJ,该反应的热化学方程式是 。(4)ClO2是常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目 。26(16分)Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去):(1)AB为加成反应,则B的结构简式是 ;BC的反应类型是 。(2)H中含有的官能团名称是 ;F的名称(系统命名)是 。(3)EF的化学方程式是 。(4)TMOB是H的同分异构体,具有下列结构特征:核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;存在甲氧基(CH3O)。TMOB的结构简式是 。(5)下列说法正确的是 。 aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体bD和F中均含有2个键c1 mol G完全燃烧生成7 mol H2OdH能发生加成、取代反应27(14分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:已知:HCl的沸点是85.0 ,HF的沸点是19.5 。(1)第步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的 溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行,第步反应中PCl5极易水解,其产物为两种酸,写出PCl5水解的化学方程式: 。(3)第步分离采用的方法是 ;第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为 mol(用含有w、n的代数式表示)。(4)根据守恒可以得到;设LiPF6为xmol,LiF为ymol;根据Li守恒,有x+y=n,根据质量有152x+26y=w;可以解得。考点:化学工艺,物质的性质,分离与提纯,化学计算28(14分) 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格):编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0(2)编号实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时,容器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了 腐蚀,请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时,碳粉表面发生了 (“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式是 。(3)该小组对图2中0t1时压强变大的原因提出了如下假设,请你完成假设二:假设一:发生析氢
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