铝 元素周期表.doc

必修1 铝 复合材料编制：高一理化组 日期：2010-4-23 编号：HX-18一、 铝 金属材料1、铝（1）物理性质:铝为 金属，熔沸点较 ，硬度较 ，密度较 ，导电性仅次于 、 和 ，居第 位；铝元素在地壳中含量丰富，居 位。(2)铝的化学性质： a. 铝很活泼，常温下，金属铝被空气中的 氧化，在铝表面形成致密的 薄膜，阻止内部金属继续与氧气发生反应。 铝在氧气中燃烧时，反应方程式 用途 与盐酸反应：反应方程式 用途 与硫酸铜溶液反应：反应方程式 用途 b. 铝热反应：金属铝在高温条件下与某些金属氧化物发生的反应。 2Al+Fe2O3高温2Al2O3+2FeC特性：与碱溶液反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH) 4+3H2 四羟基合铝酸钠2、氧化铝Al2O3-两性氧化物(1)物理性质：氧化铝（Al2O3）是 色固体， 溶于水，熔点很高，故可做耐高温（耐火）材料，例如氧化铝坩埚。自然界中较纯净的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。(2)化学性质：能与强酸反应，也能与强碱反应。以稀盐酸为例，化学反应方程式 离子方程式 以氢氧化钠溶液为例，化学反应方程式Al2O3+2NaOH+3H2O =2NaAl(OH) 4离子方程式 3、氢氧化铝Al(OH)3-两性氢氧化物（1）物性：氢氧化铝是 溶于水的 色胶状物质，具有吸附性，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，因此可做 和色素吸附剂。（2）化性：是一种两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应。以稀盐酸为例，化学反应方程式 离子方程式 以氢氧化钠溶液为例，化学反应方程式Al(OH)3+NaOH =NaAl(OH) 4离子方程式 Al(OH)3也能与醋酸等弱酸反应，但不能和弱碱反应。 加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O（3）制备 通过铝盐溶液与氨水反应制得以氯化铝溶液和氨水反应为例，化学反应方程式 4、铝合金（1）合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。（2）合金特点：a.合金的熔点一般比它的各成分金属的低b.合金的硬度一般比它的各成分金属大5、金属材料（1）、金属材料一般分为 材料（包括 及它们的合金）和 材料（除 以外的其他金属材料及其合金）。（2）、不锈钢在空气中能保持 ，也就是具有 的特性，不锈钢共同的特征是 ，铬元素的加入，可以使 ，阻止内部的铁与外界物质接触；镍元素的加入，可以使 ；用不锈钢制成的手术器械可以进行高温消毒是由于它 。（3）、金是质地柔软的 金属，银是具有金属光泽、质地柔软的 金属，铜是硬度较小的 金属。它们都具有良好的延展性、导电性和导热性。（4）、铜在潮湿空气中被锈蚀的方程式： （5）、铜与氯气、氧气和硫能反应，其反应的方程式为： 、 、 （6）、黑色的氧化铜在高温下转化为红色的氧化亚铜，方程式为： 蓝色的五水硫酸铜晶体受热转化为白色的硫酸铜粉末： 。（7）、金和它的合金在 中的用量占金及其合金的工业用量的90以上，其中金在制造飞机和航天器有关部件所用的材料中占有重要的位置，是因为金具有极高的 、优良的 和 以及稳定的化学性质。（8）、银在有机合成、能源开发、材料制造等方面的应用越来越被重视：在有机合成中银作为 的成分之一，使许多有机化合物的合成反应速率大大提高；在化学电源开发方面，人们研制出银镉电池、银铁电池、银镁电池和银锌电池等，其中 广泛应用于飞机、潜水艇、浮标、导弹、空间飞行器和各种电子仪表中；在医学上， 牙科填充材料以良好的性能受到人们青睐。（9）、铜具有良好的导电、导热性，在电气和电子工业中主要用于制造 、 等，目前在半导体器件生产中展开了一场 的革命-在硅芯片上用铜代替铝作为布线。建筑业常利用铜材制造 ，原因在于铜材不仅 ，而且 ，另外铜还具有独特的杀菌功能。(10)、新型金属材料铀用作核电厂反应堆的 ，镅在烟雾探测器中用作 材料。二、复合材料1、复合材料：将两种或两种以上不同的材料经特殊加工而制成的新材料称为复合材料。复合材料由两部分组成，一部分称为，在复合材料中起作用；另一部分称为，在复合材料中起作用。2、材料复合后，既保持了原有材料的，又使各组分之间作用，形成了原材料的特性。3、玻璃钢： 材料名称基体增强体实物玻璃钢4、碳纤维：具有韧性好、强度高、质量轻等优点。材料名称基体增强体实物主要优点碳纤维增强复合材料5、碳纤维增强金属基复合材料材料名称基体增强体实物主要优点碳纤维增强金属基复合材料6、隔热陶瓷瓦材料名称基体增强体实物主要优点隔热陶瓷瓦（纤维增强陶瓷）【习题】1、铝抗腐蚀能力强的原因是( )A.铝的化学性质不活泼 B.铝在常温下不与氧气反应 C.铝是氢以后的金属 D.铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜2、下列氧化物可与铝粉做铝热剂的是( )A. Fe2O3 B.MgO C.Na2O D.P2O33、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ ） A 盐酸 B 硝酸 C 氢氧化钾溶液 D 氨水4、某无色透明的溶液，放入铝粉后有氢气产生，则一定可以在该溶液中存在的离子是（ ）A. Na+ B. Mg2+ C. S2- D.HCO3- 5、取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为： A. 1: 2 B. 1: 3 C. 3 : 2 D. 1 : 16、 下列物质属于复合材料的是：( )A、玻璃 B、生物陶瓷C、塑料D、玻璃钢7、 复合材料中往往由一种材料作为基体，另一种材料做: ( )A、增塑剂B、发泡剂C、防老剂D、增强体8、 复合材料的优点是( ) 强度高 质量轻 耐高温 耐腐蚀A、仅 B、仅 C、除外D、9、 随着社会的发展，复合材料是一类新型的有前途的发展材料，目前符号材料最主要的应用领域是( )A、高分子分离膜 B、人类的人工器官 C、宇宙航空工业D、新型药物10、 复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因是：( )A、可以使导弹能经受超高温变化B、可以使导弹质量减轻C、可以使导弹承受超高强度的改变D、可以使导弹承受温度的剧烈变化11、 用短线把下列物质、用途、主要性能相连接。物质 用途性能玻璃钢制造骨和股关节耐腐蚀强光纤制造排水管道密度小，强度高生物陶瓷汽车车轮骨架质量轻，保密性好铝合金通讯材料有生物功能第一章 原子结构与元素周期表编制：高一理化组 日期：2010-4-21 编号：HX-161、元素：元素是具有相同的 同一类 的总称。2、原子：原子是由居于原子中心的带 电的 和处于核外的高速运动带 电的 组成。原子核由带正电的 和不带电荷的 构成，二者之间依靠一种特殊的力 结合在一起。原子的表示 ：通常用 表示一个原子，A表示 Z表示 。3、在一个原子中：核电荷数 4、质量数（A） （ ） （ ）5、元素的种类是由原子核内的 决定的。6、具有一定 数目和一定 数目的一种原子称为核素。 相同而 不同的同一种 的不同 互称为同位素。 7、原子是 中的最小微粒，在化学反应中 再分。8、阳离子所带的电荷数= 9、阴离子所带的电荷数= 10、在含有多个电子的原子里，能量较低的电子通常在离核 区域内运动，能量的电子通常在 的区域内运动。可以认为电子是在原子核外距核 、能量由 的不同电子层上分层排布的。能量 离核 的电子层叫第一层，由里往外依次类推，共有 个电子层，符号分别为 。11、核外电子排布规律：(1).电子是在原子核外距核 、能量 的不同电子层上分层排布；(2).每层最多容纳的电子数为 (n代表电子层数)；(3).电子一般总是尽先排在能量 的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。(4)最外层电子数则不超过 个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。次外层电子数目不超过 个，倒数第三层不超过 个。12、画出微粒结构示意图：氯原子 钠离子 硫离子 13、元素的性质与化合价与原子的 密切相关，稀有气体元素原子的最外层电子数为 ，达稳定结构，既不容易 电子也不容易 电子，化合为 ；金属元素原子最外层电子数一般 ，容易 电子，化合为 ；非金属元素原子最外层电子数一般 ，容易 电子，化合为 。14、元素周期表(1)同一周期：（ ）相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；周期序数= 数 1周期，共 （ ）种元素短周期 2周期，共（ ）种元素 周期 3周期，共（ ）种元素（七个横行） 4周期，共（ ）种元素长周期 5周期，共（ ）种元素 6周期，共（ ）种元素不完全周期 7周期，目前已发现（ ）种元素(2)同一族：（ ）相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。 主族的序数 = 数 主族（A）：共（ ）个主族，包括长周期和短周期元素 族 副族（B）：共（ ）个副族，只包括长周期元素 （18个纵行） 第VIII族：包括（ ）个纵行的元素0族：稀有气体元素15、元素周期律(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） (2)元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的原子序数逐渐 ， 原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，与水或酸置换出氢气的能力逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 ，与氢气化合的难易程度越来越 ， 金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ； b. 同一主族，从上到下，元素的原子序数逐渐 ， 原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，与水或酸置换出氢气的能力逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 ，与氢气化合的难易程度越来越 ， 金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ； (3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质） (4)微粒半径大小的比较规律：a.最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越 ；b.电子层数相等时，核电荷数越大，半径越 ；c.核电荷数相等时，阴离子的半径大于原子的半径，原子的半径大于阳离子的半径例：原子与原子 r( K ) r( Na ) r( S ) r( Cl ) 原子与其离子 r( K ) r( K+ ) r( Cl) r( Cl- )电子层结构相同的离子 r( O2- ) r( F- ) r( Na+ )3、元素周期律的应用（重难点）(1)“位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置；b. 原子结构决定元素的化学性质； c. 以位置推测原子结构和元素性质 (2) 预测新元素及其性质16 焰色反应： ，本质为 变化，可用于金属元素的鉴别。【习题】1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是( ) A氧 B氟 C碳 D 氮2X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )AHX BH2X CXH4 D XH33下列关于3 2He的说法正确的是( )A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素4. 2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是 ( )APt和Pt的质子数相同，互称为同位素BPt和Pt的中子数相同，互称为同位素CPt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素5下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( )A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)26X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )AXYZBX3YZCXYZ2DX2YZ37下列关于元素周期表的说法正确的是( )A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为68已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是( )A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化10医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是( )A135 53I是碘的一种同素异形体 B135 53I是一种新发现的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族 D1