（浙江卷）2016年高考化学押题预测卷03.doc

2016年高考押题卷（3）【浙江卷】理科综合能力测试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。相对原子质量：h1 c12 n14 o16 al27 cu64 ba137选择题部分（共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列说法正确的是（ ）a邻苯二甲酸氢钾可用于标定naoh溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的naoh溶液浓度比实际浓度偏小b回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源c硅胶的成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体d有机玻璃是以有机物a（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到的，合成a的一种途径是： ch3cch+co+ch3ohch2c（ch3）cooch3，其过程符合绿色化学的要求【答案】d考点：本题考查误差分析、环境与能源、绿色化学、物质用途等8下列说法正确的是（ ）a溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或用待盛液润洗23次后方可使用b检验硫酸亚铁铵晶体中是否含有结晶水：取一试管，用药匙加入2g硫酸亚铁铵晶体，并在试管口塞上一团蘸有少量无水硫酸铜粉末的棉花，同时塞紧塞子，点燃酒精灯加热试管，观察现象c将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛d向5ml 0.4moll1 naoh溶液中先加入3滴1moll1 mgcl2溶液，然后再加入3滴1moll1 fecl3溶液，能证明mg(oh)2沉淀可以转化为fe(oh)3沉淀【答案】a考点：本题考查化学实验的仪器使用、实验操作、物质检验、实验现象分析等9x、y、z、r、q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中x和q同主族，x与z、y与q原子的电子层数都相差2，x、y原子最外层电子数之比为1：4，z的最外层电子数是次外层的3倍。下列说法正确的是（ ）a简单氢化物的热稳定性、沸点高低顺序均为：rzyby和z形成的某种化合物具有空间网状结构cr和q形成的化合物含有共价键且为强电解质dx2z、x2z2均为离子化合物，其晶体熔化时破坏了离子键；q2z、q2z2均为共价化合物，其晶体熔化时破坏了共价键【答案】b【解析】试题分析：z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则z为氧元素；x与z、y与q原子的电子层数都相差2，x、y原子最外层电子数之比为1：4，而z原子有两层电子，则x原子有4层电子且最外层电子数为1，即x为钾元素，y为硅元素，q为氢元素；r的原子半径比氧原子小比氢原子大，则r只能为氟元素。故x、y、z、r、q五种元素分别为k、si、o、f、h，它们的原子半径依次减小，与题目已知条件相符。ar、z、y分别对应的简单氢化物为hf、h2o、sih4，稳定性强弱顺序为：hfh2osih4，但常温下h2o为液体，hf为气体，则沸点高低顺序为：h2ohfsih4，故a错误。by和z形成的化合物sio2是原子晶体，具有空间网状结构，故b正确。c氟与氢两种元素形成的化合物为共价化合物hf，hf分子含有共价键，但hf属于弱电解质，故c错误。dx2z、x2z2分别为k2o和k2o2，均为离子化合物，其晶体熔化时必须破坏离子键；q2z、q2z2分别为h2o和h2o2，均为共价化合物，其晶体熔化时需克服分子间作用力，无需破坏分子内的共价键，故d错误。考点：本题考查元素推断、原子结构、元素周期律、化学键、晶体结构等10下列说法正确的是（ ）a甲苯的一氯取代物有三种同分异构体，它们的熔沸点各不相同b（ch3）2chchchc（ch3）3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5三甲基己烷c分子式符合通式cnh2n+2的烃或相对分子质量为“14n+2”的烃均为烷烃（n为正整数）da、b两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则a、b满足的条件必须是最简式相同【答案】b考点：本题考查有机物的同分异构、烷烃命名和通式、燃烧规律等11据报道，美国宾夕法尼亚大学教授bruce logan研究组正在尝试开发微生物燃料电池，该项技术可实现发电、废水处理、海水淡化。其工作原理如图所示，以下说法正确的是（ ）a海水中na+向a区移动ba区溶液ph减小c电路中每通过1mol电子，产生氮气的体积为22.4ld电池正极的电极反应为：2no310e6h2o = n2+12oh【答案】b考点：本题考查原电池的原理分析与应用、电极反应式等12已知草酸为二元弱酸：h2c2o4hc2o4+h+ hc2o4c2o42+h+ 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的koh溶液，所得溶液中h2c2o4、hc2o4、c2o42三种微粒的物质的量分数（）与溶液ph的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）aph=1.2溶液中：c（k+）c（h+） = c（oh）c（h2c2o4）bph=2.7溶液中：c将相同物质的量khc2o4和k2c2o4固体完全溶于水可配得ph为4.2的混合液d向ph=1.2的溶液中加koh溶液将ph增大至4.2的过程中水的电离度一直增大【答案】c考点：本题考查弱电解质的电离、ph计算、盐类的水解、水的电离平衡、电离平衡常数、溶液中的守恒关系和图像分析等13h+、na+、al3+、ba2+、oh、hco3、cl七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物h2o未标出），下列说法不正确的是（ ）a白色沉淀a可能能够溶解在溶液d中b在甲溶液中滴加丁溶液可能发生反应：ba2+ohhco3=baco3h2oc溶液甲中一定满足：c（h2co3）c（h+） =c（oh）c（co32）d溶液丙与i、no3、so42可以大量共存【答案】d考点：本题考查无机物之间的化学反应、离子共存、离子方程式等，物质的准确推断是解题的关键非选择题部分（共58分）二、非选择题（本大题共4小题，共58分）26（10分）atropic酸（h）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，该酸的一种合成路线如下：已知：rxrohrch2ch2ohrch=ch2h2orxrcooh（1）g中含氧官能团的名称是 ；反应2的反应类型为 。（2）反应1为加成反应，则b的结构简式是 ；写出g在一定条件下脱水缩合生成的高分子化合物的结构简式 。（3）bc的化学方程式是 。（4）下列说法正确的是 。a1mol g 能与足量na反应放出22.4lh2b等物质的量的b、g、h完全燃烧消耗氧气的物质的量相等c一定条件下1 mol有机物f最多能与4 mol h2发生加成反应dh在一定条件下可发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、缩聚反应和水解反应（5）写出以甲苯为原料（无机试剂任选）制取有机物f的合成路线： （合成路线参照“已知”中的书写形式）。【答案】（1）羧基和羟基（1分） 加成反应（1分） （2）c6h5chch2（1分） （1分）（3）（2分） （4）b（2分）（5）（2分） 考点：本题考查有机化合物的性质、结构及相互关系，化学方程式和反应类型，有机合成路线的设计；同时考查学生对信息的接受和整合能力、分析解决化学问题的能力27（18分）某盐a由三种元素组成，其相关的转化关系如下图（所有的产物均已标在框图上），其中c为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似。（1）a的化学式为 ，b的阴离子对应元素在元素周期表中的位置是 。（2）写出c的电子式 ；该化合物中显正价的是 元素。（3）c与ki反应的化学方程式为 。（4）下列物质能与c发生反应的是 。 ah2o bso2 cna2so4 d乙烯某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：（1）甲的化学式是 ，气体1分子的空间构型是 。（2）乙的化学式是 。（3）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应可能的化学方程式为 （写出一种即可）。（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为 。有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分 （可选的试剂为：氨水、naoh溶液、稀硫酸、cacl2溶液）。【答案】（1）kicl2（1分） 第三周期第a族（1分）（2） （1分） i （1分） （3）iclkii2kcl （2分）（4）abd （2分）（1）al4c3（1分） 正四面体（1分） （2）baco3cu(oh)2或bacu(oh)2co3（2分） （3）4cuo+ch4 4cu+co2+2h2o或8cuo+ ch4 4cu2o+co2+2h2o或3cuo+ch4 3cu+co+2h2o或6cuo+ ch4 3cu2o+co+2h2o（2分）（4）co2+alo2+2h2o = al(oh)3+hco3（2分） 取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的cacl2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加naoh溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐；若前后两现象都出现，则为正盐与酸式盐的混合物（2分）（1）根据上述分析可知，a的化学式为kicl2，b的阴离子为氯离子，氯元素在元周期表中的位置是第三周期第a族。（2）c为icl，属于共价化合物，其电子式为；由于氯元素的非金属性比碘强，氯原子对电子的吸引力强，电子对偏向氯原子，所以该化合物中碘元素显正价。（3）icl中碘为+1价，ki中碘为1价， 二者发生反应可生成中间价态的单质碘，化学方程式为iclkii2kcl。（4）icl的性质可与卤素单质类比，可以水解（与h2o反应）生成hio和hcl、可以把so2氧化（so2+icl+ 2h2o =h2so4+hi+hcl）、可以与乙烯发生加成反应生成ch2ich2cl，故答案为abd。含氢量最高的烃是甲烷，即气体1为ch4，则甲中必含有碳元素，其质量为0.15mol12gmol1=1.8g，向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，说明溶液1为naalo2溶液，则组成甲的另一种元素必为铝元素，其质量为7.2g1.8g=5.4g，甲中，故甲的化学式为al4c3。气体2通入naalo2溶液生成的白色沉淀b应为al(oh)3，则气体2为co2，m（co2）=29.5g23.3g1.8g=4.4g，n（co2）=0.1mol；液体a与固体1混合得溶液2，说明a为h2o，且n（h2o）=0.1mol；固体2与足量盐酸反应得蓝色溶液，说明固体2为cuo，且n（cuo）=；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解，溶液2还能溶解白色沉淀al（oh）3，说明溶液2为强碱性溶液ba（oh）2溶液，则固体1中含有bao，且n（bao）=；综合上述分析可知固体乙隔绝空气加热分解得四种产物co2、h2o、cuo、bao，其物质的量均为0.1mol，故乙的化学式为baco3cu(oh)2或bacu(oh)2co3。考点：本题综合考查元素化合物知识，包括物质推断、化学计算、氧化还原反应分析、化学（离子）方程式书写、物质检验与实验设计等；本题综合性强，能力要求较高，有一定难度28（15分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（c6h5ch2ch3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（c6h5ch=ch2）的反应方程式为：c6h5ch2ch3（g）c6h5ch=ch2（g）h2（g） h =a kjmol1（1）向体积为v l的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图1所示。则： 温度为600时，氢气的物质的量分数为 ，该反应的平衡常数为 。温度高于970时，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是 。该反应的h 0，s 0（填、或）。（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。c6h5c2h5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系图2所示，加入稀释剂能影响c6h5c2h5平衡转化率的原因是_。（3）某些工艺中，在反应的中途加入o2和特定的催化剂，有利于提高c6h5c2h5的平衡转化率，试解释其原因_。（4）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：c6h5c2h5（g）o2（g）c6h5ch=ch2（g）h2o（g） h1已知：h2的燃烧热h2为b kjmol1，水的汽化热为c jg1，则h1 = 。【答案】（1） 25%（2分） （2分） 剩余的乙苯脱氢炭化（2分） （1分） （1分） （2）体系总压强不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向即正反应方向移动，c6h5c2h5的平衡转化率增大（2分） （3）因为在高温下，o2将反应中生成的h2消耗掉，减小了h2的浓度，同时该反应放出的热量使体系温度升高，这两种因素均使平衡向正反应方向移动（2分） （4）（a+b+0.018c）kjmol1（3分）（2）从图2可看出，保持温度、压强、n（c6h5c2h5）不变，随着n（h2o）增加，c6h5c2h5的平衡转化率增大，这是因为温度、n（c6h5c2h5）恒定，加入稀释剂水蒸气并保持体系总压恒定，则容器体积必然增大，相当于反应体系总压强降低，平衡正向移动，所以平衡时乙苯的转化率增大。（3）因为在高温下，o2可与生成的h2反应生成h2o造成生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动；同时h2与o2反应放出的热量使体系温度升高，也能使平衡向正反应方向移动，两因素都能提高乙苯的转化率，所以在反应的中途加入o2和特定的催化剂，有利于提高c6h5c2h5的平衡转化率。（4）已知：c6h5ch2ch3（g）c6h5ch=ch2（g）h2（g） h =a kjmol1 h2燃烧的热化学方程式为：h2（g） o2（g） = h2o（l） h2=b kjmol1根据水的汽化热为c jg1，可得：h2o（l）=h2o（g） h3=18c103 kjmol1上述三式相加得：c6h5c2h5（g）o2（g）c6h5ch=ch2（g）h2o（g）则h1=hh2h3=（a+b+0.018c） kjmol1考点：本题考查平衡常数和平衡混合物的计算、平衡移动原理的应用、焓变和熵变大小判断、热化学方程式和盖斯定律的应用等29（15分）己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下： 可能用到的有关数据如下：实验步骤如下：在三口烧瓶中加入16 ml 50的硝酸（密度为1.31gcm3），再加入12粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 ml环己醇。水浴加热三口烧瓶至50左右，移去水浴，缓慢滴加56滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己