福建省泉州市晋江市平山中学高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省泉州市晋江市平山中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（22小题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意）1下列描述中隐含化学变化的是( )a水结成冰b食盐溶于水c燃放鞭炮d将块状石灰石研磨成粉末2下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是( )a硫酸b液氯c铝d蔗糖3下列物质属于钠盐的是( )anahso4bnaohcna2odna2o24下列各组物质中属于纯净物的是( )a氨水b氢氧化铁胶体c混有冰的水d石灰石5下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是( )acobcaocfe2o3dsio26下列电离方程式正确的是( )acacl2=ca2+cl2bna2so4=na+so42chno3=h+no3dkoh=k+o2+h+7下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是( )acuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4b2fecl3+cu=2fecl2+cucl2ccu2（oh）2co2cuo+co2+h2od4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）38下列反应不属于氧化还原反应的是( )a2hclo=2hcl+o2bzn+cuso4=cu+znso4calcl3+4naoh=3nacl+naalo2+2h2odh2+f2=2hf9下列说法错误的是( )a分解反应可能是氧化还原反应b置换反应一定是氧化还原反应c复分解反应不属于氧化还原反应d化合反应一定是氧化还原反应10下列说法正确的是( )a固态nacl均不导电，所以nacl是非电解质bnh3、cl2的水溶液均能导电，所以nh3、cl2均是电解质c酒精在液态或水溶液里均不导电，所以酒精是非电解质dbaso4难溶于水，所以baso4是非电解质11在0.5mol na2so4中，含有的na+数约是( )a3.011023b6.021023c0.5d112下列的叙述中，不正确的是( )aso2的摩尔质量是64 g/molb常温常压下，64 g so2中所含的原子数为36.021023 个c1 mol so3的质量是80 gd标准状况下，1 mol so3的体积为22.4 l13na为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数量少的是( )a0.8mol乙醇b标准状况下4.48l氨气c0.36g水d含na个氢原子的甲烷14同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )ao2bch4cco2dh215设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )a18g nh4+ 所含原子数为4nab10g氖气所含原子数约为6.021023c标准状况下，22.4l h2o所含的分子数为nad常温常压下，32g o2和o3的混合气体所含原子数为2na16如图所示四种化学操作名称从左到右分别为( )a过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）b过滤、蒸馏、蒸发、萃取c蒸发、蒸馏、过滤、萃取d萃取、蒸馏、蒸发、过滤17下列实验操作中，错误的是( )a分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换个洁净的烧杯，将上层液体从上口放入烧杯中b蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处c用酒精萃取溴水溶液中的溴d称量时，将称量物体放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘18下列关于胶体的叙述不正确的是( )a胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间b光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应c用平行光照射nacl溶液和fe（oh）3胶体时，产生的现象相同dfe（oh）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的19只用一种试剂，可以一次性鉴别na2co3、alcl3、nh4cl三种溶液，这种试剂是( )a盐酸b氯化钡溶液c硝酸银溶液d氢氧化钠溶液20已知达菲（c16h28o4n2）是抗h1n1流感的药物莽草酸（c7h10o5）是合成达菲的原料之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中下列说法错误的是( )a达菲是含有四种元素的有机化合物b从莽草酸合成达菲没有发生化学变化c莽草酸分子中h、o原子个数比为2：1d从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质21只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，你无法完成的实验是( )a检验自来水中是否含氯离子b鉴别食盐和纯碱c检验鸡蛋壳能否溶于酸d除去热水瓶中的水垢22在一定温度和压强下，10l气体a2跟20l气体b2化合生成20l某气体c，则气体c化学式为( )aab2ba2bcab3dab二、填空题（本题共6题，共56分）23以 h、c、o、na、cl、cu中一种或多种元素组成合适的物质，按下列要求完成各小题（1）写出一种符合下列要求的物质的化学式：分类标准单质碱性氧化物酸性氧化物含氧酸盐电解质属于该类的物质（2）酸性氧化物和碱反应的化学方程式_（3）难溶碱性氧化物和强酸反应的化学方程式_24写出下列物质的电离方程式：h2so4_ ba（oh）2_ na2so4_25（1）等质量的氧气和臭氧（o3）它们的物质的量之比为_，所含分子数之比_，所含原子数之比为_（2）1.56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为_26对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤 蒸发结晶 蒸馏 萃取 洗气 加热分解等 选用合适的方法序号填空（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有caco3微粒可用_的方法除去ca（oh）2溶液中悬浮的caco3微粒（2）除去h2中的co2，可用_的方法除去（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液_，就可得到氯化钾晶体（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用_的方法（5）从溴水中提取溴单质，可用_方法（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用_方法27松花蛋于明朝初年问世其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（cao）、纯碱（na2co3）和食盐（nacl）将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有_；_（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤后滤液中肯定大量含有的溶质为_和_，可能含有的物质为ca（oh）2或na2co3（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论取少量滤液，滴加过量k2co3溶液若出现白色沉淀滤液中含ca（oh）2若无白色沉淀滤液中无ca（oh）2取少量滤液，_若出现_滤液中含na2co3若无_滤液中无na2co3三、解答题（共1小题，满分6分）281774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是mno2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o现将23.2g软锰矿石（含mno2的质量分数为75%）与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）计算：（1）生成的cl2的体积（标准状况）（2）参加反应的hcl的物质的量2015-2016学年福建省泉州市晋江市平山中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（22小题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意）1下列描述中隐含化学变化的是( )a水结成冰b食盐溶于水c燃放鞭炮d将块状石灰石研磨成粉末【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断【解答】解：a水结成冰只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故a错误； b食盐溶于水没有新物质生成，属于物理变化，故b错误；c燃放鞭炮的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故c正确；d将块状石灰石研磨成粉末没有新物质生成，属于物理变化，故d错误故选c【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化2下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是( )a硫酸b液氯c铝d蔗糖【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，注意单质既不是电解质也不是非电解质【解答】解：a、硫酸在液体状态下，不能导电，但是溶于水能导电，属于电解质，故a不选；b、液氯不导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故b不选；c、铝中存在自由电子能导电，但属于单质，则不属于电解质，故c选；d、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故d不选；故选c【点评】本题考查电解质与非电解质，理解概念是解答的关键，注意电解质导电的条件是溶于水或在熔化状态下，难度不大3下列物质属于钠盐的是( )anahso4bnaohcna2odna2o2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】盐是指含有金属离子（铵根）和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属去命名，钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐【解答】解：a、nahso4含有钠离子和酸根阴离子，属于钠盐，故a正确；b、naoh含有钠离子，不含酸根离子，属于碱，故b错误；c、na2o不含酸根离子，属于氧化物，故c错误；d、na2o2不含酸根离子，属于过氧化物，故d错误；故选a【点评】本题考查了盐的概念，正确理解盐的定义、盐的分类是解题的前提，难度不大4下列各组物质中属于纯净物的是( )a氨水b氢氧化铁胶体c混有冰的水d石灰石【考点】混合物和纯净物【分析】只由一种物质构成的是纯净物，由两种或以上物质构成的是混合物，据此分析【解答】解：a、氨水是氨气的水溶液，是混合物，故a错误；b、氢氧化铁胶体中分散质是氢氧化铁胶粒，分散剂是水，故为混合物，故b错误；c、冰是固态的水，故混有冰的水的成分即为h2o，为纯净物，故c正确；d、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它的杂质，故是混合物，故d错误故选c【点评】解答本题的关键是根据纯净物和混合物的概念，分清选项中的物质的成分，若只由一种物质构成则为纯净物，若两种或两种以上的物质构成则为混合物5下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是( )acobcaocfe2o3dsio2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物【解答】解：a、一氧化碳既不和酸反应有又不和碱反应，既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故a正确；b、氧化钙能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故b错误；c、氧化铁能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故c错误；d、二氧化硅能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故d错误故选a【点评】本题考查学生酸性氧化物、碱性氧化物的概念，可以根据所学知识进行回答，难度不大6下列电离方程式正确的是( )acacl2=ca2+cl2bna2so4=na+so42chno3=h+no3dkoh=k+o2+h+【考点】电离方程式的书写【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，离子团不能拆开【解答】解：a、氯化钙能完全电离出钙离子和氯离子，即cacl2=ca2+2cl，故a错误；b、硫酸钠完全电离出的钠离子数目是硫酸根的2倍，即na2so4=2na+so42，故b错误；c、硝酸是强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子，故c正确；d、氢氧化钾电离出的氢氧根不能拆开，即koh=k+2oh，故d错误故选c【点评】本题考查学生离子方程式的书写知识，注意离子团不能拆开，可以根据所学知识进行回答，难度不大7下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是( )acuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4b2fecl3+cu=2fecl2+cucl2ccu2（oh）2co2cuo+co2+h2od4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3【考点】化学反应的基本原理【专题】物质的分类专题【分析】（1）化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；可简记为a+b=ab，即“多变一”；（2）分解反应是由一种物质参与反应生成两种或两种以上，其变化特征是“一变多”利用此知识解决此题；（3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；可简记为a（单质）+bc=c（单质）+ab；（4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为ab+cd=ad+cb；即“化合物+化合物新化合物+新化合物”，如氢氧化钠与盐酸反应【解答】解：a、该反应是两种物质相互交换成分生成另外两种物质，属于复分解反应，故a错误；b、不符合四种基本反应类型的特征，但反应中有化合价的变化，所以氧化还原反应，故b正确；c、符合一变多的反应，是分解反应，故c错误；d、符合多变一的反应，是化合反应，故d错误故选b【点评】本题是对反应类型的考查，解题的关键是能抓住分解反应的特征，并利用特征进行判断即可8下列反应不属于氧化还原反应的是( )a2hclo=2hcl+o2bzn+cuso4=cu+znso4calcl3+4naoh=3nacl+naalo2+2h2odh2+f2=2hf【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应【解答】解：a、氧元素和氯元素的化合价变化了，属于氧化还原反应，故a错误；b、锌元素和铜元素化合价变化了，属于氧化还原反应，故b错误；c、没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故c正确；d、氢元素和氟元素化合价变化了，属于氧化还原反应，故d错误故选c【点评】本题考查学生氧化还原反应的判断方法，可以根据所学知识进行回答，较简单9下列说法错误的是( )a分解反应可能是氧化还原反应b置换反应一定是氧化还原反应c复分解反应不属于氧化还原反应d化合反应一定是氧化还原反应【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型【分析】a、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应；b、置换反应中一定存在元素化合价的变化；c、复分解反应中一定没有元素化合价的变化；d、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应【解答】解：a、分解反应可能是氧化还原反应，如氯酸钾分解属于氧化还原反应，而碳酸钙分解不属于氧化还原反应，故a正确；b、因置换反应中一定存在元素化合价的变化，则置换反应一定是氧化还原反应，故b正确；c、因复分解反应中相互交换成分，一定没有元素化合价的变化，则一定不属于氧化还原反应，故c正确；d、化合反应可能是氧化还原反应，如氢气燃烧生成水属于氧化还原反应，而二氧化碳和水反应生成碳酸不属于氧化还原反应，故d错误；故选d【点评】本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确元素的化合价变化及能利用常见的反应来举例是解答本题的关键10下列说法正确的是( )a固态nacl均不导电，所以nacl是非电解质bnh3、cl2的水溶液均能导电，所以nh3、cl2均是电解质c酒精在液态或水溶液里均不导电，所以酒精是非电解质dbaso4难溶于水，所以baso4是非电解质【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a、根据电解质和非电解质的概念进行分析解答；b、nh3、cl2不能导电，且自身不能电离，氨气是非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；c、非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；d、硫酸钡属于盐，熔融状态下能完全电离，属于强电解质【解答】解：a、电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；nacl固体不导电，是由于没有自由移动的离子，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子导电，属于电解质，故a错误；b、氨气的水溶液导电，但导电的离子是一水合氨电离出的，不是氨气电离出的，因此氨气为非电解质，cl2的水溶液虽然能导电，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故b错误；c、酒精是化合物，在水溶液和熔化状态都不导电，是非电解质，故c正确；d、硫酸钡属于盐，熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故d错误，故选c【点评】本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件11在0.5mol na2so4中，含有的na+数约是( )a3.011023b6.021023c0.5d1【考点】阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据化学式为na2so4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用n=nna来计算钠离子的数目【解答】解：0.5molna2so4中钠离子的物质的量为0.5mol2=1mol，则由n=nna可知，则钠离子的个数为1molnamol1=na6.021023，故选b【点评】有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查12下列的叙述中，不正确的是( )aso2的摩尔质量是64 g/molb常温常压下，64 g so2中所含的原子数为36.021023 个c1 mol so3的质量是80 gd标准状况下，1 mol so3的体积为22.4 l【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】a摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；b根据n=计算二氧化硫物质的量，含有原子物质的量为二氧化硫的3倍，再根据n=na计算原子数目；cso3的摩尔质量为80 g/mol，根据m=nm计算；d标况下三氧化硫不是气体【解答】解：aso2的相对分子质量是80，其摩尔质量是64 g/mol，故a正确；b.64 g so2物质的量为=1mol，含有原子物质的量为二氧化硫的3倍，含有原子数目为36.021023 个，故b正确；cso3的摩尔质量为80 g/mol，1 mol so3的质量是1mol80g/mol=80 g，故c正确；d标况下三氧化硫不是气体，故d错误，故选：d【点评】本题考查摩尔质量、气体摩尔体积等，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，注意三氧化硫的熔沸点13na为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数量少的是( )a0.8mol乙醇b标准状况下4.48l氨气c0.36g水d含na个氢原子的甲烷【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】依据物质的和气体体积、质量、微粒数的关系计算，换算成物质的量进行比较分子数；n=【解答】解：a、0.8mol乙醇分子数0.8na；b、标准状况下4.48l氨气分子数为0.2na；c、0.36g水中含水分子微粒数=na=0.02na；d、含na个氢原子的甲烷即1mol，甲烷物质的量为0.25mol，含甲烷分子数0.25na；综上所述：物质所含分子数量少的是c；故选c【点评】本题考查了物质的量和物质的 质量、气体体积、微粒数等物理量的硫酸应用，题目较简单14同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )ao2bch4cco2dh2【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量时，根据v=计算其体积大小，据此分析解答【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量时，根据v=知，气体体积与其摩尔质量成反比，氧气的摩尔质量是32g/mol、甲烷的摩尔质量是16g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol，所以气体的摩尔质量越小，其体积越大，所以氢气的体积最大，故选d【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，再结合v、m之间的关系解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点15设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )a18g nh4+ 所含原子数为4nab10g氖气所含原子数约为6.021023c标准状况下，22.4l h2o所含的分子数为nad常温常压下，32g o2和o3的混合气体所含原子数为2na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a依据n=计算18g氨根离子的物质的量，1个氨根离子含有5个原子解答；b氖气为单原子分子；c气体摩尔体积只适用于气体；d依据n（o）=，计算氧原子的物质的量，依据n=nna，计算氧原子的个数【解答】解：a.18g nh4+ 的物质的量n=1mol，1个氨根离子含有5个原子，所以18g nh4+ 所含原子数为5na，即5na，故a错误；b.10g氖气的物质的量n=0.5mol，氖气为单原子分子，10g氖气所含原子数约为0.5mol6.021023=3.011023，故b错误；c标准状况下，h2o为液体，不能应用气体摩尔体积，故c错误；do2和o3都是由氧原子构成，n（o）=2mol，2molna=2na，所以所含氧原子数为2na，故d正确；故选：d【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用的条件16如图所示四种化学操作名称从左到右分别为( )a过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）b过滤、蒸馏、蒸发、萃取c蒸发、蒸馏、过滤、萃取d萃取、蒸馏、蒸发、过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【专题】化学实验基本操作【分析】由图可知，图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶（冷凝管）、分液漏斗，结合仪器的用途来解答【解答】解：由图可知，图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶（冷凝管）、分液漏斗，则四个装置对应的化学操作名称从左到右分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液），故选a【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握图中的仪器及用途为解答的关键，侧重常见混合物分离装置的考查，注重实验基础知识的应用，题目难度不大17下列实验操作中，错误的是( )a分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换个洁净的烧杯，将上层液体从上口放入烧杯中b蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处c用酒精萃取溴水溶液中的溴d称量时，将称量物体放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】a分液时要防止液体重新混合而污染；b蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；c酒精和水混溶；d称量时，左盘放药品，右盘放砝码，药品不能与托盘直接接触【解答】解：a分液时要防止液体重新混合而污染，应为下层液体从下口放出后，换个洁净的烧杯，将上层液体从上口放入烧杯中，故a正确；b蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，位于蒸馏烧瓶支管口处，故b正确；c酒精和水混溶，应用苯或四氯化碳溶液，故c错误；d称量时，左盘放药品，右盘放砝码，药品不能与托盘直接接触，故d正确故选c【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大18下列关于胶体的叙述不正确的是( )a胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间b光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应c用平行光照射nacl溶液和fe（oh）3胶体时，产生的现象相同dfe（oh）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法【解答】解：a、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间，即1nm100nm，故a正确；b、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故b正确；c、用平行光照射nacl溶液和fe（oh）3胶体时，fe（oh）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，nacl溶液无此现象，故c错误；d、fe（oh）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故d正确；故选c【点评】本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答19只用一种试剂，可以一次性鉴别na2co3、alcl3、nh4cl三种溶液，这种试剂是( )a盐酸b氯化钡溶液c硝酸银溶液d氢氧化钠溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】物质检验鉴别题【分析】鉴别na2co3、alcl3、nh4cl三种溶液可加入强碱naoh溶液，现象分别为：无现象、先有沉淀后沉淀溶解、有刺激性气味的气体，以此来解答【解答】解：a盐酸只与na2co3反应，与另两种物质不反应，无法鉴别，故a错误；b氯化钡溶液只与na2co3反应，与另两种物质不反应，无法鉴别，故b错误；c三种溶液均与硝酸银溶液反应生成沉淀，则无法鉴别，故c错误；dna2co3、alcl3、nh4cl三种溶液加入naoh溶液，现象分别为：无现象、先有沉淀后沉淀溶解、有刺激性气味的气体，能鉴别，故d正确；故选d【点评】本题考查物质的鉴别，注意利用不同的现象来鉴别是解答本题的关键，熟悉物质的性质即可解答，题目难度不大20已知达菲（c16h28o4n2）是抗h1n1流感的药物莽草酸（c7h10o5）是合成达菲的原料之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中下列说法错误的是( )a达菲是含有四种元素的有机化合物b从莽草酸合成达菲没有发生化学变化c莽草酸分子中h、o原子个数比为2：1d从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质【考点】药物的主要成分和疗效【专题】有机物分子组成通式的应用规律【分析】a、根据分子式来判断组成元素；b、有新物质生成的变化是化学变化；c、根据分子式中含有的氢原子数和氧原子数来分析；d、分子式的变化可以看出所发生的反应所用的物质含有的元素【解答】解：a、达菲（c16h28o4n2）的组成元素有c、h、o、n四种，属于有机物，故a正确；b、从莽草酸合成达菲有新物质生成，是化学变化，故b错误；c、由分子式c7h10o5中含有的氢原子数和氧原子数之比为10：5=2：1，故c正确；d、莽草酸的分子式中不含氮元素，达菲中含氮元素，从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质，故d正确故选b【点评】本题考查学生有机物的分子组成知识，可以根据所学内容来回答，较简单21只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，你无法完成的实验是( )a检验自来水中是否含氯离子b鉴别食盐和纯碱c检验鸡蛋壳能否溶于酸d除去热水瓶中的水垢【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】物质检验鉴别题【分析】a检验氯离子，一般利用硝酸银，反应生成白色沉淀；b可利用醋酸来鉴别；c鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，醋酸的酸性大于碳酸的酸性；d水垢的主要成分为碳酸钙，醋酸的酸性大于碳酸的酸性【解答】解：a一般利用硝酸银与氯离子反应生成白色沉淀来检验氯离子，家庭厨房中没有硝酸银，无法完成实验，故a选；b盐酸与食盐不反应，而纯碱与醋酸反应冒气泡，则能鉴别，故b不选；c鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，且醋酸的酸性大于碳酸的酸性，醋酸能溶解鸡蛋壳，则能完成实验，故c不选；d水垢的主要成分为碳酸钙，且醋酸的酸性大于碳酸的酸性，则可利用醋酸除去热水瓶中的水垢，能完成实验，故d不选；故选a【点评】本题考查物质的鉴别及实验，明确实验原理及物质的成分、物质的性质是解答本题的关键，注意在家庭厨房中完成的实验，题目难度不大22在一定温度和压强下，10l气体a2跟20l气体b2化合生成20l某气体c，则气体c化学式为( )aab2ba2bcab3dab【考点】阿伏加德罗定律及推论；质量守恒定律【专题】物质的分类专题【分析】在一定温度和压强下，气体的体积与物质的量成正比，化学反应遵循质量守恒定律，根据质量守恒解答该题【解答】解：在一定温度和压强下，气体的体积与物质的量成正比，设a2的物质的量为10mol，则b2的物质的量为20mol，c的物质的量为20mol，化学反应遵循质量守恒定律，物质的量之比等于化学计量数之比，则有a2+2b2=2c根据质量守恒，则有c的化学式可能为ab2或b2a，故选a【点评】本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意从质量守恒的角度解答该题二、填空题（本题共6题，共56分）23以 h、c、o、na、cl、cu中一种或多种元素组成合适的物质，按下列要求完成各小题（1）写出一种符合下列要求的物质的化学式：分类标准单质碱性氧化物酸性氧化物含氧酸盐电解质属于该类的物质（2）酸性氧化物和碱反应的化学方程式co2+2naoh=na2co3+2h2o（3）难溶碱性氧化物和强酸反应的化学方程式cuo+2hclcucl2+h2o【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学方程式的书写【分析】（1）单质是只含有一种元素的纯净物；碱性氧化物均为金属氧化物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，根据是否含有氧元素可以分为含氧酸和无氧酸；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；（2）酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；（3）碱性氧化物均为金属氧化物，而cuo不溶于水，据此写出反应【解答】解：（1）单质是只含有一种元素的纯净物，如：na等；碱性氧化物均为金属氧化物，故碱性氧化物可以是na2o（或cuo）；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，根据是否含有氧元素可以分为含氧酸和无氧酸，而酸的中心元素大多为非金属元素，故含氧酸可以是hclo（hclo4等）；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，如：co2，盐是指电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物，如nacl，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如：nacl故答案为：分类标准单质碱性氧化物酸性氧化物含氧酸盐电解质属于该类的物质nana2oco2hclonaclnacl；（2）酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，如co2+2naoh=na2co3+2h2o，故答案为：co2+2naoh=na2co3+2h2o；（3）碱性氧化物均为金属氧化物，而cuo不溶于水，故难溶电解质是cuo，而cuo是碱性氧化物，和强酸的反应实际上是和h+的反应，故反应为：co2+2naoh=na2co3+2h2o，故答案为：cuo+2hclcucl2+h2o【点评】本题考查了碱性氧化物、非电解质和含氧酸的概念和辨析，掌握常见的物质和反应是解题关键，难度不大24写出下列物质的电离方程式：h2so4h2so4=2h+so42 ba（oh）2ba（oh）2=ba2+2oh na2so4na2so4=2na+so42【考点】电离方程式的书写【分析】硫酸、氢氧化钡、硫酸钠都是强电解质，在溶液中完全电离，它们的电离方程式用等号，据此写出三者的电离方程式【解答】解：硫酸在溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子，电离方程式为：h2so4=2h+so42；氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为：ba（oh）2=ba2+2oh；na2so4是盐，属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：na2so4=2na+so42，故答案为：h2so4=2h+so42；ba（oh）2=ba2+2oh；na2so4=2na+so42【点评】本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握强弱电解质的概念及电离方程式的书写方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力25（1）等质量的氧气和臭氧（o3）它们的物质的量之比为3：2，所含分子数之比3：2，所含原子数之比为1：1（2）1.56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为39g/mol【考点】物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算【专题】物质的量的计算；利用化学方程式的计算【分析】（1）根据n=计算物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，均由氧原子构成，氧气和臭氧的质量相等，则含有氧原子数目相等；（2）根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据m=计算金属摩尔质量【解答】解：（1）根据n=可知，等质量的氧气和臭氧（o3）的物质的量之比为48g/mol：32g/mol=3：2，二者含有分子数目之比为3：2，均由氧原子构成，氧气和臭氧的质量相等，则含有氧原子数目相等，就所含原子数目之比为1：1，故答案为：3：2； 3：2；1：1；（2）生成氢气物质的量为=0.02mol，根据电子转移守恒，金属物质的量为=0.04mol，则金属摩尔质量为=39g/mol，故答案为：39g/mol【点评】本题考查物质的量计算，比较基础，（2）中关键是利用电子转移守恒计算金属物质的量，注意对基础知识的理解掌握26对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤 蒸发结晶 蒸馏 萃取 洗气 加热分解等 选用合适的方法序号填空（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有caco3微粒可用的方法除去ca（oh）2溶液中悬浮的caco3微粒（2）除去h2中的co2，可用的方法除去（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液，就可得到氯化钾晶体（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用的方法（5）从溴水中提取溴单质，可用方法（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用方法【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】根据不同分离方法的分离原理分析：过滤用于分离固液混合物；蒸发结晶用于分离易溶物质与水的分离；蒸馏用于分离沸点不同的混合物；萃取用于分离在不同溶剂中溶解度不同的物质；洗气用于分离性质不同的两种气体；加热分解用于分离难分解和易分解的物质【解答】解：（1）碳酸钙微粒和水互不相溶，可用过滤的方法分离，故答案为：；（2）氢气和二氧化碳性质不同，二氧化碳可以和碱反应，而氢气不能，可以采用洗气的方法来除杂，故答案为：；（3）从氯化钾的水溶液中获得氯化钾可以采用蒸发结晶的方法，故答案为：；（4）碳酸钙高温易分解为氧化钙和二氧化碳气体，故可以采用加热的方法来分离，故答案为：；（5）从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，故答案为：；（6）分离沸点相差较大的液体混合物