【三维设计】高中化学 第二章 第一节 共价键课时跟踪训练 新人教版选修3 (1).doc

【三维设计】2013版高中化学 第二章 第一节 共价键课时跟踪训练 新人教版选修3 课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1nh键键能的含义是()a由n和h形成1 mol nh3所放出的能量b把1 mol nh3中的共价键全部拆开所吸收的能量c拆开约6.021023个nh键所吸收的能量d形成约1个nh键所放出的能量解析：nh键的键能是指形成1 mol nh键放出的能量或拆开1 mol nh键吸收的能量，不是形成1个nh键释放的能量。1 mol nh3分子中含有3 mol nh键，拆开1 mol nh3或形成1 mol nh3中的全部共价键吸收或放出的能量应是nh键键能的3倍。答案：c2双选题对键的认识不正确的是()a键不属于共价键，是另一种化学键bss 键与sp 键的对称性相同c分子中含有共价键，则至少含有一个键d含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同解析：键是化学键中共价键的一种。ss 键上下、左右对称，sp 键上下对称；左右不对称。答案：ab3下列说法中正确的是()a分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定b只有非金属原子之间才能形成共价键c水分子可表示为hoh，分子中键角为180dho键键能为463 kjmol1，即18 g水分子生成h2和o2时，放出的能量为(2463) kj解析：在分子中键能越大，键长应越短，分子越稳定，a正确。b中有些金属元素也可形成共价键。c中水分子的两个oh键的键角小于180，其分子结构式虽为hoh，但不能表示分子结构的真正立体构型。d中给出的ho键的键能是破坏1 mol ho键所吸收的能量，在h2o分子中有两个ho键，应吸收能量2463 kj；而当h、o分别形成h2和o2，成键时需放出能量，其能量应是其键能与其化学计量数的乘积，所以反应放出的总能量应是它们的代数和，故d错误。答案：a4下列说法正确的是()a键能越大，表示该分子越容易受热分解b共价键都具有方向性c在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长dhcl键的键能为431.8 kjmol1，hbr键的键能为366 kjmol1，这可以说明hcl比hbr分子稳定解析：键能越大，分子越稳定，a错，d正确。hh键没有方向性，b错。形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，c错。答案：d5氰气的化学式为(cn)2，结构式为nccn，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()a分子中既有极性键，又有非极性键b分子中nc键的键长大于cc键的键长c分子中含有2个键和4个键d不和氢氧化钠溶液发生反应解析：分子中nc键是极性键，cc键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，n原子半径小于c原子半径，故nc键比cc键的键长短；(cn)2分子中含有3个键和4个键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。答案：a6根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是()化学键hhhclhbrbrbr键能/kjmol1436.0431.8366193.7ahcl bhbrch2 dbr2解析：键能越小，键长越长，共价键越不牢固，分子越不稳定。答案：d7b3n3h6与c6h6是等电子体，则下列说法不正确的是()ab3n3h6能发生加成反应和取代反应bb3n3h6具有碱性cb3n3h6各原子在同一平面上db3n3h6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色解析：苯所有原子都在同一平面上，能发生加成反应和取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不具有碱性，而b3n3h6具有相似的性质，故b错误。答案：b二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(6分)1919年，langmuir提出等电子原理：原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有新发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，例如由短周期元素组成的物质中，与no互为等电子体的分子有：_、_。解析：(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，n2与co均为14个电子，n2o与co2均为22个电子，符合题意。(2)依据等电子原理的发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，no是三原子组成的离子，最外层电子数(即价电子)之和为562118，so2、o3是三原子分子，价电子总数均为18。答案：(1)n2oco2n2co(2)so2o39(10分)有以下物质：hf，cl2，h2o，n2，c2h4，c2h6，h2o2，hcn(hcn)。(1)只含有极性键的是_。(2)只含有非极性键的是_。(3)既有极性键，又有非极性键的是_。(4)只有键的是_。(5)既有键，又有键的是_。解析：根据同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键，共价单键是键，双键中一个是键、另一个是键，共价三键由一个键、两个键组成，分析、判断。答案：(1)(2)(3)(4)(5)10(11分)根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。(1)hh键的键长为_，中，体系能量由高到低的顺序是_。(2)下列说法中正确的是_。a氢气分子中含有一个键b由到，电子在核间出现的概率增加c由到，必须消耗外界的能量d氢气分子中含有一个极性共价键(3)已知几种常见化学键的键能为：化学键siohoo=osisisic键能/kjmol1460467498176x请回答下列问题：比较sisi键与sic键的键能大小可知(填“”、“124500 kj990 kj11(12分)化学键的键能是指气态基态原子间形成1 mol 化学键时释放的最低能量。如：h(g)i(g)hi(g)297 kj，即hi键的键能为297 kj/mol，也可以理解为破坏1 mol hi键需要吸收297 kj的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(单位：kj/mol)：键能键能键能hh436clcl243hcl432ss255hs339cf427ccl330ci218hf568co351ho463阅读上述信息，回答下列问题：(1)根据表中数据判断ccl4的稳定性_(填“大于”或“小于”)cf4的稳定性。试预测cbr键的键能范围：_cbr键键能_。(2)结合表中数据和热化学方程式h2(g)cl2(g)=2hcl(g)hq kj/mol，则热化学方程式中q的值为_。(3)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。_(填“能”或“不能”)。非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。_(填“能”或“不能”)。从数据中找出一些规律，请写出一条：_。解析：(1)键能越大，分子越稳定。ccl键键能为330 kj/mol，cf键键能为427 kj/mol，所以cf4更稳定。f、cl、br、i是同主族元素，原子半径越来越大，与c形成的共价键的键长越来越长，键能越来越小，所以cbr键的键能大小介于ci键键能和ccl键键能之间。(2)h反应物键能之和生成物键能之和436 kj/mol243 kj/mol2432 kj/mol185 kj/mol，所以q185。(3)h的原子半径小于f的原子半径，但是hh键键能小于hf键键