高考化学第一轮复习 第七章第二节化学平衡状态及其平衡常数课件 新课标（广东专用）.ppt

第二节化学平衡状态及其平衡常数 相同 正反应 逆反应 同时 小于 2 化学平衡状态 化学反应的限度 1 建立过程 以n2 3h2 2nh3为例 向密闭容器中充入一定量的n2和h2 使其反应 反应刚开始时 反应物浓度最大 正反应速率 生成物浓度为0 逆反应速率为 反应进行中 反应物浓度逐渐减小 正反应速率逐渐 生成物浓度逐渐增大 逆反应速率逐渐 达到平衡时 正反应速率与逆反应速率 此时反应物 生成物的浓度均保持 最大 0 减小 增大 相等 不变 3 概念一定条件下的可逆反应中 正反应速率与逆反应速率 反应体系中所有反应物和生成物的 保持不变的状态 2 v t图描述建立过程如图 相等 浓度 动态 浓度 发生移动 答案 1 2 3 4 5 2 选一选 下列关于化学平衡状态的说法中不正确的是 a 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度b 当一个可逆反应达到平衡状态时 正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0c 在一定条件下 化学平衡的建立与反应途径无关d 化学平衡状态可通过外界条件的改变而改变 答案 b 二 化学平衡常数以ma g nb g pc g qd g 为例1 表达式 k 2 影响因素k仅与 有关 与反应物或生成物的浓度无关 3 注意事项 1 反应物或生成物中有固体和液态水存在时 由于其浓度可看做 常数 而不代入公式 2 化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数 若反应方向改变 则平衡常数 若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小 尽管是同一反应 平衡常数也会 但意义不变 温度 改变 改变 答案 1 2 3 4 5 化学平衡状态的判定 1 对于反应前后气体体积不等的反应 当恒温 恒容时 压强不变 气体的平均相对分子质量不变 或恒温 恒压时 体积不变 混合气体的密度不变 说明反应处于平衡状态 2 对于有颜色的物质参加的反应 体系颜色不变 说明反应处于平衡状态 3 对于吸热或放热反应 绝热体系的温度不变 说明反应处于平衡状态 2012 广东质检题组合 在一定温度下向al密闭容器中加入1molno2 g 发生2no2 g n2o4 g 此反应达到平衡的标志是 a v no2 正 v n2o4 逆b 容器的总压强不再随时间而变化c 容器中气体的颜色不再变化d no2 n2o4的分子数之比为2 1e 单位时间内生成1moln2o4的同时生成2molno2f 混合气体的密度不再随时间而变化g no2的浓度不再随时间而变化 精讲精析 首先明确该反应前后气体的体积不相等 a项 因为no2 n2o4的化学计量数不相等 达到平衡时 v no2 正 v n2o4 逆 应v no2 正 2v n2o4 逆 a错误 b项 该反应前后气体体积不等 平衡时总压不变可作为平衡的标志 c项 no2为红棕色 颜色不变 说明c no2 不变 说明已达平衡 d项 平衡状态与物质的分子数之比无关 d错误 e项 可以说明v正 v逆 f项 恒容恒质量 密度不变 不可以作为平衡的标志 f错误 g项 c no2 不变可以作为平衡的标志 答案 bceg 1 2012 合肥一模 一定温度下 在容积恒定的密闭容器中 进行如下可逆反应 a s 2b g c g d g 当下列物理量不发生变化时 能表明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 b的物质的量浓度 混合气体的摩尔质量a b c d 只有 解析 反应前后气体的体积不变 但气体的总质量发生了变化 所以当混合气体的密度不变时 可说明反应已达到平衡状态 反应前后气体的体积始终保持不变 容器内气体的压强不变时 不能判断是否达到平衡 反应前后气体的体积始终保持不变 混合气体的总物质的量也始终保持不变 由于容积恒定 b的物质的量浓度不变时表明反应达到化学平衡状态 反应前后质量不相等 质量不变时 反应达到平衡 气体物质的量不变 故混合气体的摩尔质量不变 说明反应达平衡 答案 a 化学平衡常数的应用及计算 2 计算 1 利用平衡浓度计算平衡常数k 2 利用k计算平衡浓度和转化率 答案 1 40 5 2 0 125mol l 3 50 答题模板 化学平衡计算 三段论的答题模板 高考题组一化学平衡状态及其平衡常数1 2011 山东高考 一定条件下 将no2与so2以体积比1 2置于密闭容器中发生反应no2 g so2 g so3 g no g 1 下列能说明反应达到平衡状态的是 a 体系压强保持不变b 混合气体颜色保持不变c so3和no的体积比保持不变d 每消耗1molso3的同时生成1molno2 2 测得上述反应平衡时no2与so2体积比为1 6 则平衡常数k 2 2011 天津高考 向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2 一定条件下使反应so2 g no2 g so3 g no g 达到平衡 正反应速率随时间变化的示意图如图所示 由图可得出的正确结论是 a 反应在c点达到平衡状态b 反应物浓度 a点小于b点c 反应物的总能量低于生成物的总能量d t1 t2时 so2的转化率 a b段小于b c段 解析 a项c点v正最大 但随后v正逐渐减小 并非保持不变 故c点时反应未达到平衡状态 b项a点反应物的浓度大于b点的浓度 c项反应初始阶段 随着反应的不断进行 反应速率逐渐加快 说明该反应为放热反应 即反应物的总能量大于生成物的总能量 d项由于b c段v正大于a b段 故b c段so2的转化率大于a b段 答案 d 3 2011 北京高考 在温度t1和t2下 x2 g 和h2反应生成hx的平衡常数如下表 1 已知t2 t1 hx的生成反应是 反应 填 吸热 或 放热 2 k的变化体现出x2化学性质的递变性 用原子结构解释原因 原子半径逐渐增大 得电子能力逐渐减弱 3 仅依据k的变化 可以推断出 随着卤素原子核电荷数的增加 选填字母 a 在相同条件下 平衡时x2的转化率逐渐降低b x2与h2反应的剧烈程度逐渐减弱c hx的还原性逐渐减弱d hx的稳定性逐渐减弱 解析 1 由于k t1 k t2 升高温度平衡常数减小 所以可判断生成hx的反应为放热反应 2 由于由f到i 电子层数的增加造成它们得电子的能力越来越弱 3 化学平衡常数代表反应进行的程度 不代表反应的快慢 所以b不对 c项hf hcl hbr hi的还原性依次增强 故c错误 答案 1 放热 2 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 3 ad 高考题组二化学平衡的有关综合计算4 2011 新课标高考 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇 其反应为co2 3h2 ch3oh h2o 请完成下列各题 1 在容积为2l的密闭容器中 由co2和h2合成甲醇