全国各重点中学2015年中考化学真题分类集锦

全国各重点中学 2015年中考化学真题分类 集锦 1（ 2015 黑龙江龙东）右图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题： （ 1）主要成分碳酸钙（ CaCO3）由 _种元 素组成。 （ 2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 _。 （ 3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是 _g。 34 (1)三 (2) 10： 3： 12（或 40： 12： 48） (3) 0.6 2（ 2015绥化） 在 20 时，将 40g 氯化钠固体加入 100g 水中，充分搅拌后，仍有 4g 氯化钠固体未溶解请填写下列空白： （ 1）所得溶液是 20 时氯化钠的 _溶液（填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）；此时该溶液的质量为 _ g （ 2）现欲配制 200g 质量分 数为 10%的氯 化钠溶液，需氯化钠固体 _ g，水 _ mL，（水的密度是 1.0g/cm3） （ 1）饱和 136 （ 2） 20 180 3（ 2015齐齐哈尔） 人体 摄入维生素 C 不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素 C 片来补充已知维生素 C 的化学式为 C6H8O6，请回答： （ 1）维生素 C 中碳、氢、氧三种元素的质量比是 _ ； （ 2）维生素 C 的相对分子质量是 _ ； （ 3）维生素 C 中碳元素的质量分数是 _ （精确到 1%） （ 1） 9： 1： 12；（ 2） 176；（ 3） 41% 22 （ 2015 铜仁） 氯乙烷（ C2H5Cl）是运动场上常使用的一种喷雾止痛剂，它是 由 种元素组成的，其中碳元素与氢元素的质量比是多少？碳元素的质量分数是多少？ 3 种、 24:5、 37.2% 24： 5 4（ 2015济宁）最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式： Na2S7O5）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很 大。 阅读以上信息后，请回答： （ 1）焦亚硫酸钠的化学式量为 ； （ 2）焦亚硫酸钠中 S、 O 两种元素的质量比为 。 （ 1） 350 ； （ 2） 14:5 。 5 （ 2015邵阳） 新药帕拉米韦注射液是治疗 H7N9禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为： C15H28N4O4试计算： （ 1） C15H28N4O4的一个分子中共有 个原子 （ 2） C15H28N4O4中氢元素与氧元素的质量比是 （ 1） 51 （ 2） 7： 16 6（ 2015常德） 2015年 4月，清华 大学化工系的 学生积极捍卫百度百科词条 “对二甲苯（简称： PX）”的科学解释行动，成为一道坚守真理的亮丽风景。对二甲苯（化学式： C8H10）是一种重要的有机合成中间体，属于低毒化合物。试计算： （ 1）对二甲苯的相对分子质量 ； （ 2）对二甲苯中碳元素的质量分数（计算结果精确至 0.1%）。 （ 1） 106 （ 2） 90.6% 7（ 2015济南）现有 9.3g NaOH 与 Na2CO3的固体 混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为 23： 3在室温下，将该混合物与 50g 稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为 57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（ ） A 1.15g B 2.3g C 4.6g D 6.9g 8、（ 2015临沂）人体缺乏维 生素 C（简称 VC），就会患坏血病。右图是盛放“维生素 C”瓶子的标签的一部分，其中维生素 C 的化学式部分不清，可用 CnH8O6表示。 根据表中信息回答： 维生素 C 中氢、氧两种元素的质量比为 _； CnH8O6中 n _。 （ 1） 1： 12； （ 2） 6 9 （ 2015汕尾） 人体缺乏维生素 C（简写 Vc）就会患坏血病如图为某种 “维生素 C”说明书的一部分，请回答： （ 1） “Vc”属于 _ （填 “无机 ”或 “有机 ”）化合物 （ 2） “Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是 _ （ 3） “Vc”中含量最高的是 _ 元素 （ 4） 若正常成年人每天最低需要补充 “Vc”60mL 时，这些 “Vc”完全由图中 “维生素 C”来补充时，则每次至少服用 _ 片 解： （ 1）有机； （ 2） 9： 1： 12； （ 3）氧； （ 4） 2片。解 析： 每片维生 素 C 片的质量为 Vc100mg，含 “Vc”10%，则每片维生素 C 片中含 “Vc”的质量为100mg10%=10mg；若正常成人每天对 “Vc”的最低需要量为 60mg，一日服用三次，则每次服用 “维生素 C”至少60mg10mg3=2片 10（ 2015佛山） 2011年我国女 科学家屠呦呦发现青蒿素（青 蒿素的化学式： C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。 （ 1）青蒿素分子由 种元素构成。 （ 2）一个青蒿素分子含有 个原子。 （ 3）青蒿素分子中 C、 H、 O 三种元素的质量比为 。 23（ 1） 3 （ 2） 42 （ 3） 90:11:40 11（ 2015定西） 香椿被称为 “树上蔬菜 ”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为 C27H42O3，请你计算： （ 1）皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是 7： 8 ； （ 2）皂甙中碳元素的质量分数是 78.3% （精确到 0.1%） 解：（ 1） 7： 8； （ 2） 78.3% 12（ 2015武威） 碘元素对青少 年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（ KIO3）如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明 请回答下列问题： （ 1）食用 “碘盐 ”属于 ；（纯净物或混合物） （ 2）每袋该食盐中碘元素的质量 mg （ 3）中国营养学会推荐：一个 18岁的青年每天 摄入碘元素的质量为 0.15mg 假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g 解：（ 1）混合物； （ 2）每袋该食盐中碘元素的质量 =0.5kg20mg kg=10mg， （ 3）该青年每天摄入这种食盐应为 0.15mg20mg kg=0.0075kg=7.5g， 13（ 2015甘肃陇南 ） 香椿被称为 “树上蔬菜 ”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为 C27H42O3，请你计算： （ 1）皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是 ； （ 2）皂甙中碳元素的质量分数是 （精确到 0.1%） 解：（ 1） 7： 8；（ 2） 78.3% 14（ 2015兰州）玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算： （ 1）丁香油酚（ C10H12O2）的相对分子质量为 ； （ 2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比 ； （ 3）丁香油酚中碳元素的质量分数 （结果精确到 0.1%）； （ 4） 16.4g 丁香油酚中含 g 氧元素（结果精确到 0.1g） 解：（ 1） 164； （ 2） 30： 3： 8； （ 3） 73.1%； （ 4） 3.2 15 （ 2015揭阳） 阿 莫西林，又名安莫西林或安默西林，是一种最常用的青霉素类广普 内酰胺类抗生素，在酸性条件下稳定，胃肠道吸收率达 90阿莫西林杀菌作用强，穿透细胞膜的能力也强是目前应用较为广泛的口服青霉素之一，其基本成分如下表，根据表格内容回答以下问题： 通用名 阿莫西林 化学名 安莫西林 分子式 C16H19N3O5S3H2O 相对分子质量 419 （ 1）求阿莫西林中有关原子个数比 C： O： S= _ （ 2）求阿莫西林中 N 元素的质量分数为 _ %（计算 结果保留小数点后一位） 解 （ 1） 16： 8： 1；（ 3） 10.0 16（ 2015泉州） “ 84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是 次氯酸钠 。 （ 1）配制 50 g 溶质质量分数为 12%的次氯酸钠 溶 液中，需要固体次氯酸钠 g； 水 mL（ g mL-1）。 （ 2）上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为 0.2%的次氯酸钠 溶液 g。 （ 1） 6 44 （ 2） 3000 17 (2015烟台 )2013年 11月 ，某 快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯 (化学式为 C3H5FO2)，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。 (1)氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是 ； (2)有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价 ? 。 (3)一般成人接触 400mg 氟乙酸甲酯就 会急性中毒。如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含 有氟元素57mg(氟元素都来自氟乙酸甲酯 )，通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会急性中毒。 17 (1)36： 5： 19： 32 (2)化学品有利于社会的发展，改善了人民生活，造成事故是因为管理不善或使用不当 (科学技术有两面性等合理答案均可 ) (3)氟乙酸甲酯中氟元素的质量分数为 19 92 物品上的氟乙酸甲酯质量为 57mg (19 92) 276mg400mg 所以不会引起急性中毒 18 （ 2015泰安）（ 5分）钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满 足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据图示中的信息回答下列问题： （ 1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免 （填 字母序号）； A 佝偻病或骨质疏松 B 贫血症 C 甲状腺肿大 （ 2）葡萄糖酸钙（ C12H22O14Ca）的化学式量是 ； （ 3）碳酸钙（化学式为 CaCO3）中钙元素的质量分数为 ； （ 4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg； （ 5）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若该服用葡萄糖酸钙片，一日 3次，一次应服用几片？ 。 （ 1） A (2)430 （ 3） 40% （ 4） 700 （ 5） 4 19.（ 2015 苏州）（ 7 分）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。 (1)氯化钠晶体是由 （填微粒符号）构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 ；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为 的缘故。 (2)用溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液来配制 500g 溶质质 量分数为 6%的氯化钠溶液， 需要 15%的氯化钠溶液 g。 (3)某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为 26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解 度 S（计算结果保留小数点后一位）。 解：（ 1） Na+、 Cl ； 较多的自由移 动的离子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子； （ 2）200； （ 3） 35.1g 20. （ 2015乐山） 有 CO、 CO2和 N2的混 合气体 120g，其中碳元素的质量分数为 20。使该混合气体与足 量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为 （ ） A 50 g B 100 g C 150 g D 200 g 21（ 2015巴中） 食盐是一种重 要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制 100g 溶质质量分数为 16.5%的 NaCI 溶液，需食盐多少 克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（ 1g 以下用游码），所配制溶液中的质量分数 （填 “偏大 ”“不变 ”“偏小 ”） 16.5 克：偏小 22（杭州） 2013年 5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将 30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成 88克 CO2和 25.2克 H2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为 150，求： （ 1） 30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克，氢元素 克。 （ 2）邻叔丁基苯酚的化学式为 。 （ 1） 24， 2.8 （ 2） C10H14O 23 （ 2015葫芦岛） 小明在实验室 里加热 31.6g 高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 28.4g将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰请计算： （ 1）生成氧气的质量为 _ g （ 2）回收二氧化锰的质量 （ 1）根据质量守恒定律，当固体质量变为 28.4g 时，生成氧气的质量为 31.6g - 28.4g=3.2g （ 2）设生成 MnO2 的质量为 x 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 87 32 X 3.2g = X=8.7g 答案： （ 1） 3.2 （ 2）生成二氧化锰的质量为 8.7g 24. （ 2015重庆 A） 工业上采用离 子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含 NaOH35% 48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的 NaOH 溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算： （ 1）到工厂采集了电解槽中的 NaOH 溶液 100g。 NaOH 中氧元素的质量分数是 。 （ 2）在实验室用如右图所示浓硫酸配制 200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。 （ 3）进行中和测定 ，向采集到的 溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的 pH 值，当 pH=7时，消耗稀硫酸 160g。通过计算判断此时电解槽中 NaOH 溶液是否达到高浓度标准。 25. (重庆 )日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素 的铜合金。 (1)赤铜 (Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。 Cu2O 中铜元素与氧元素的质量比是 .。 (2)弹壳的黄铜只含有锌和 铜。将 22 g 弹壳放在盛有 100 g 稀硫酸的烧杯中 (硫酸足量 )，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是 121. 8 g。计算 : 产生氢气的质量。 弹壳中铜的质量。 反应后所得溶液中 ZnSO4的质量分数 (计算结果保留一位小数 )。 25、（ 1） 8:1 （ 2）产生氢气的质量为 22g+100g-121.8g=0.2g 设弹壳中锌的 质量为 x,生成的 ZnSO4质量为 y Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 65 161 2 X y 0.2g 65:2=x: 0.2g x=6.5g 161:2=y:0.2g y=16.1g 弹壳中铜的质量为 22g-6.5g=15.5g 反应后所得溶液质量为 121.8g-15.5g=106.3g 或 6.5g+100g-0.2g=106.3g 反应后所得溶液中 ZnSO4的质量分数为 16.g/106.3g 100%=15.1% 26（ 2015昆明）为测定某 CuSO4溶 液的溶质质量分数，化学小组的同学取 CuSO4溶液 100g，向其中滴加一定浓度的 NaOH 溶液，至不再产生沉淀为止，共用去 NaOH 溶液 80g，过滤，得到滤液 175.1g请计算： （ 1）该反应生成沉淀 4.9 g； （ 2）该 CuSO4溶液中溶质的质量分数 （温馨提示： CuSO4+2NaOH Cu（ OH） 2+Na2SO4） 解： （ 1）反应生成沉淀的质量为 100g+80g 175.1g=4.9g （ 2）设 100g CuSO4 溶液中所含 CuSO4 质量为 x CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu（ OH） 2 160 98 x 4.9g x=8g CuSO4 溶液中溶质的质 量分数 = =8% 答案： （ 1） 4.9 （ 2） CuSO4 溶液中溶质的质量分数为 8% 27.（ 2015天津）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液 Na2CO3溶液也呈碱性 。请回答： （ 1） 实验室配制质量分数 4%的氯化钠溶液 50g。需要固体氯化钠的质量为 _g，水为 _mL（水的密度 1g/cm3）。 （ 2） 若用质量分数为 8%的氯化钠溶液配制 50g 质量分数为 4%的氯化钠溶液。 要 8%的氯化钠溶液的质量为 _g。 该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是 _。 28.（ 2015天津）用含杂质的铁 10g(杂质不溶于水，也不参加反应 )与 100g 稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为 108.1g，则含杂质的铁中，铁的质量分数为 _。 29.（ 2015天津 ）维生素 C（ C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算： （ 1）维生素 C 的相对分子质量 _ （ 2）维生素 C 中碳、氢两种元素的质量比 _（写最简比） （ 3）维生素 C 中 _元素的质量分数最大。 30.（ 2015天津 ）某混 合物中含有碳 酸钙和氯化钙，取该混合物 6g，向其中加入一定质量的质量分数为 10%的稀盐酸，恰好完全反应，产 生 2.2g 气体。（假设气体全部逸出）。 计算： （ 1） 所取混合物中碳酸钙的质量。 （ 2） 所加稀盐酸的质量 （ 3） 反应后所得溶液中的质量分数（计算结果精确到 0.1%） （ 1）石灰石中碳酸钙的质量为 5g； （ 2）反应前稀盐酸的质量为 36.6g； （ 3）反应后所得溶液中的质量分数为 16.3% 31（ 2015安徽）某工 厂化验室用氢 氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗 5%的氢氧化钠溶液 80g。这一定量石油产品中含 H2SO4的质量是多少？ 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 80g 5% m(H2SO4) 则 480= 498 解得 m(H2SO4)=4.9（克） 32 （ 2015 宜宾） 实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下： 取一洁净的锥形瓶称量，其质量为 25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入 1 滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为 37.5g； 取质量分数为 24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液。再次称量锥形瓶，质量为 51.0g 请解答下列问题： （ 1） 所取烧碱溶液的质 量 g。 （ 注：滴人酚酞的质量忽略不计 ） （ 2） 反应所消耗的稀硫酸质量 g。 （ 3） 通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。 （ 列出计算过程 ） （ 4） 问题讨论：小 亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己 实验后锥形瓶内溶液的 pH， pH 6.2，则小亮的结果比小军的 （选填“偏大”或 “偏小”或“无影响”），原因是 。 32 （ 1） 12g（ 2） 13.5g (3)22.5% (4)偏大；滴加的稀硫酸过量 33、（ 2015 雅安）（ 8 分）某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。 实验设计： 甲组：取纯净碳酸钙粉末 5g 于烧杯中，加入 20g 该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体 3g。 乙组：取纯净碳酸钙粉末 5g 于锥形瓶中，将 20g 该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（ 20、标准大气压 ）计算盐酸浓度。装置示意图如下： 数据处理： （ 1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） （ 2）乙组计算结果略小于甲组 。经过多次实 验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是 33、（ 1） 解：设参加反应的 HCl 质量为 x ，消耗碳酸钙质量为 5g-3g=2g 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O +CO2 .2分 73 100 x 2g .1分 73/x=100/2g X=1.46g 1分 盐酸的溶质质量分数为： 1.46g/20g100%=7.3% .1 分 答：盐酸的溶质质量分数为 7.3%。 .设、答共 1分 （ 2）测量的水的体积小于生成气体 的体积； B、 C 之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气 压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在 A 中反应后的溶液中。（ 2 分） 34. （ 2015遂宁）取 10.9g 纯碱样品 (含少量氯化钠杂质 )完全溶于 108.8g 水中 ,再向其中逐滴加人 100g 溶质质量分数为 20.8%的氯化钡溶液 ,恰好完全反应 ,所得溶液为不饱和溶液 ,请根据题意回答下列问题 : (1)100g 溶质质量分数为 20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为 g; (2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少 ? (写出计算过程 )。 解： （ 1）氯化钡溶液中氯化钡的质量 为： 100g20.8%=20.8g； （ 2）设： Na2CO3的质量为为 x，生成 NaCl 的质量 y，生成碳酸钡沉淀质量为 z， Na2CO3 +BaCl 2=BaCO3+2NaCl 106 208 197 117 x 100g20.8% z y ，解得： x=10.6g； ，解得： y=11.7g； ，解得： z=19.7g； 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为： =6%； 答：氯化钡溶液中氯化钡的质量为 20.8g； 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 6% 35（ 2015 南充）将一定质量的金属锌投入到 100g 稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求： （ 1）完全反应后生成 H2 的质量为 g； （ 2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数 解：（ 1）由图中可知，完全反应后生成 H2 的质量为 0.4g 故填： 0.4 （ 2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为 x， Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ， 98 2 x 0.4g = ， x=19.6g， 所用硫酸溶液中溶质的质量分数为： 100%=19.6%， 答：所用硫酸溶液中溶质 的质量分数为 19.6% 36. （ 2015内江） 赤铁矿的主要成分为 Fe2O3，可用于冶炼铁。我市某地出产一种赤铁矿，其中 Fe2O3的质量 分数 为64%，试回答下列问题： Fe2O3中 铁元素 的质量分数 为 。 100吨该 赤铁矿 中含铁 元素的质量为 吨， 经过充分冶炼，最多可 生产含铁 96%的生 铁 吨 （ 最后一空 保留 两位 小数）。 18. 70% 44.8 46.67 37.（ 2015内江 ） 利用 沉淀法可 测定 某粗盐样品的纯度（假定粗 盐中的杂质全部是 MgCl2）。每次取 1000g 样品配制成溶液，向其中加入 10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与 所加 氢氧化钠溶液 的质量关系如下表所示： 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 样品质量（ g） 1000 1000 1000 1000 氢氧化钠溶液 质量（ g） 320 640 820 900 沉淀 质量（ g） 23.2 46.4 58 58 求 粗盐 的纯度（写出解题过程）。 当 样品 与所加氢氧化钠溶液 恰好完全反应时 溶液中氯化钠 的质量 为 。 37. 解：设 样品中 MgCl2的质量为 x MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2 95 58 x 58g 95 58 = x 58g x = 95g 粗盐纯度： （ 1000 95） / 1000 100% = 90.5% 答：样品中 粗 盐的纯度 90.5% 。 1022g 38.（ 2015泸州）回答下列问题： （ 1） 阅读右图包装说明，这带花费中碳酸氢铵的质量为 g （ 2） 欲将 50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成 1%的溶液，用于农作物的催肥，需加 g 水。 39、（ 2015泸州）某品牌 纯碱中含有杂 质 NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取 12g 样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图 X|k | B| 1 . c |O |m （ 1） 纯碱恰好完全反应时，生成 CO2的质量为 g （ 2） 计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同） （ 3） 计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 40（ 2015 乐山）向 26.4 g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气 体全部逸出），共用去 98 g 质量分数为 10%的硫酸 溶液。求： （ 1）原混合物中碳酸钠的质量。 （ 2）反应后溶液中溶质的质量分数。 解：（ 1）由题意，设原混合物中碳酸钠的质量为 x，生成 Na2SO4的质量为 y，生成 CO2质量为 z Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 CO2 +H2O 106 98 142 44 x 98 g 10%g y z （ 1 分） 106:x 98: 98 g 10%g 44:z 解得 x=10.6g， y=14.2g， z=4.4g （各 1 分，共 3 分） 原混合物中 Na2SO4的质量为 26.4 g-10.6 g =15.8g （ 1 分） （ 2）反应后溶液中 Na2SO4的总质量为 15.8g+14.2g=30 g （ 1 分） 反应后溶液的质量分数为 30g/（ 26.4g + 98 g 4.4 g） 100% =25% （ 2 分） 答：原混合物中碳酸钠的质量为 10.6 g，反应后溶液中溶质的质量分数为 25%。 41（ 2015 德阳） 某地一辆满载 浓硫酸的罐车翻倒， 导致溶质质量分数为 98%的浓硫酸 20t 泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答： （ 1）溶质质量分数为 98%的浓硫酸 20t 中含 H2SO4 的质量 是 ； （ 2）计算中和泄漏的 98%浓硫酸 20t，理论上需要氢氧化钙的质量。 41 （ 1） 19.6t （ 2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为 x H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 98 74 19.6t x x=14.8t 答：（ 1） 98%的浓硫酸 20t 中含 H2SO4 的质量为 19.6t； （ 2）中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为 14.8t。 42 （ 2015 广元） 实 验室有一瓶 未 用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是 9.3g，与一定质量分数的稀盐酸 92.9g 恰好完全反应，产生气体的质量为 2.2g试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出具体计算过程） 解 ： 设碳酸钠的质量为 x，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为 y， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 2.2g x=5.3g y=5.85g 样品中氢氧化钠的质量 =9.3g 5.3g=4g 设氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为 z NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 58.5 4g z z=5.85g 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 = =11.7% 答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是 11.7% 43.（ 2015 达州）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算 + （ 1）生成氢气 g； （ 2）合金中铜 的质量分数是 ； （ 3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ (写出计算过程，计算结果保留到 0.1%) 43.解：（ 1） .0.2g 1 分 （ 2） .35% 1 分 （ 3）生成 ZnSO4的质量为 100g 16.1%=16.1g 1 分 设稀硫酸中硫酸的质量为 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 1 分 98 161 x 16.1g 98:x=161:16.1g x=9.8g 1 分 .所用稀硫酸的溶质质量分数为 100% 10.5% 2 分 或 100% 10.5% 答： .所用稀硫酸的溶质质量分数为 10.5% 44.（ 2015 成都）某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。 【提出问题】 如何利用石灰石（主要成分为 ）与稀盐酸反应来测定生成 的质量和体积，并处理数据。 【实验设计】通过下列两个实验分别测定 的质量和体积： 【分析与表达】 （ 1）上述两个实验中，反应的化学方程式是 。 （ 2）实验 I 中，将小烧杯中的所以稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中 完全反应的实验现象是 。 （ 3）实验 II 中，先连接好 装置，再 （填操作名称），然后装好药品，最后将 10ml 稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是 。 【记录与处理】 （ 4）已知实验 I 反应前的总质量 m(大烧杯 +石灰石粉末 )+m(小烧杯 +稀盐酸 )，要计算生成 的质量，至少还需要的数据是 。 A. m（小烧杯） B. m（大烧杯） C. m（大烧杯 +反应后剩余物） （ 5）实验 II 的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）： 时间 /min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器读数 /ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0 根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成 的体积是 ml，理由是 。 根据你的认识，在坐标图中绘制出 010min 生成 体积随时间变化的曲线。 【反思与评价】 （ 5） 经过分析，你认为实验 I 的优点是 ， 实验 II 的优点是 。 19.（ 1） （ 2）最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生 （ 3）检查装置的气密性 烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落（ 1 分） （ 4） AC （ 5） 80 原稀盐酸占有 10ml 体积（ （ 6）实验操作简单或便于读数 在密闭体系内反应更加环保 23、（ 2015陕西）小宇用配制的 10%的 CuSO4溶液测定一瓶 NaOH 溶液中溶质的质量分数。 （ 1）下图是配制 CuSO4溶液的操作过程 ，正确的顺序是 _（填序号）。 （ 2）取 NaOH 溶液 25g，向其中加入 10%的 CuSO4溶液 40g 时恰好完全反应。计算 NaOH 溶液中溶质的质量分数。 答案：（ 1） e c b a d （ 2） 答：氢氧化钠溶液中溶质质量分数为： 28.（ 2015山西）硫酸是 化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强 氧化性。浓硫 酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓 而产生的。 硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。 工业制硫酸的流程为： FeS2 SO2 SO2 H2SO4 （ 1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答： 工业制 H2SO4可能会引起的环境问题是 。 在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是 。 A.立即用大量水冲洗，然后再涂上 3% 5%的碳酸氢钠溶液。 B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。 （ 2）某工厂化验室用 9.8%的稀硫 酸洗涤一定量化工产品中残留 Ba(OH)2，当消耗稀硫酸 100g 时，沉淀不再产生，问此时液体的 pH= （不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留 Ba(OH)2的质量。 28. （ 1）形成酸雨（或造成空气污染） A （ 2）解：设化工产品中残留 Ba(OH)2的质量为 X Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4 + 2H2O 171 98 X 100g 9.8% X=17.1g 答：化工产品中残留 Ba(OH)2 的质量为 17.1g。 29 (2015 烟台 )某兴趣小组 在实验室发现 一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取 9.3g 变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人 50g 水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。 求： (1)9.3g 样品中碳酸钠的质量。 (2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。 45 (2015 烟台 )某兴趣小组 在实验室发现 一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取 9.3g 变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人 50g 水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。 求： (1)9.3g 样品中碳酸钠的质量。 (2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。 解：（ 1）由图中的质量关系图可知：产生二氧化碳的质量：（ 9.3g+50g+50g） 107.1g=2.2g 设， 9.3g 样品中碳酸钠的质量为 x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为 y，与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为 z， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 73 44 x y 2.2g ， x=5.3g， y=3.65g NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 （ 9.3g 5.3g） z z=3.65g （ 2）稀盐酸的溶质质量分数： =14.6%； 答：（ 1） 9.3g 样品中碳酸钠的质量是 5.3g， （ 3） 稀盐酸的溶质质量分数是 14.6% 46（ 2015潍坊）我国制碱工业的先驱 侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下： NH2 CO2 X NH4HCO3w w w .x k b 1.c o m NH4HCO3 NaCl NH4Cl NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 请回答下列问题： （ 1）反应 中 X 的化学式为 H2O 。 （ 2）除去混在 Na2CO3粉末中少量的 NaHCO3的方法是 将混合物加热 。 （ 3）工业纯碱中含有氯化钠，取 55g 工业纯碱，向其中加入 269.5g 稀盐酸，恰好完全反应，生成 22g 二氧化碳，求： 工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到 0.1%） 反应后溶液中溶质的质量分数。 解：设 55g 工业纯碱中碳酸钠的质量为 x，反应后生成氯化钠的质量为 y。 Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 106 117 44 x y 22g 44106 22gx x 53g 工业纯碱中碳酸钠的质量分数为 55g53g 100% 96.4% 44117 22gy y 58.5g 则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为 55g+269.5g-22g55g-53g 100% 20% 答：工业纯碱中碳酸的质量分数为 96.4%。反应后溶液中溶质的质 量分数为 20%。 47（ 2015巴中）兴趣小组的同学研究（ Cu Zn 合金）样品中锌的含量，取该样品 18g 跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示请计算： （ 1） 18g 该样品中锌的质量 （ 2）稀硫酸中溶质的质量分数 解： 解：该样品 18g 跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为 0.2g 设 18g 该样品中锌的质量为 x，稀硫酸中溶质的质量为 y， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 2 x y 0.2g （ 1） x=6.5g （ 2） y=9.8g 稀硫酸中溶