河南省郑州市2019_2020学年高二化学上学期第七次周考试题.docx

河南省郑州市2019-2020学年高二化学上学期第七次周考试题一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。）1、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（ ）A一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的H0) 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-b kJmol-1(b0) 若用标准状况下3.36 L CO将NO2还原至N2(CO完全反应),则整个过程中转移电子的物质的量为_mol,放出的热量为_(用含有a和b的代数式表示)kJ。(2)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2 若1mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867 kJ,则H2=_。(3)一定温度下，向某真空密闭容器中投入碳酸钙，发生反应: CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) 。反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半，反应再次达平衡时，CO2 的浓度( ) A. 减小 B. 不变 C. 增大为原来的2倍 D. 比原来大，但比原来的2倍小（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作原电池，其装置见下图。该电池中Na+向_电极移动（填“”或“”），在电池使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为。（5）已知反应,中相关的化学键键能数据如下:化学键4363431076465413由此计算_。17某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2中m=，n=。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和。写出本实验中酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应的离子方程式实验编号温度/试管中所加试剂及其用量/ mL溶液褪至无色所需时间/ min0.6 mol/LH 2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸，1203.02.03.02.04.02203.0m2.5n4.83203.03.02.02.0t14303.02.03.02.0t2（2）为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用。请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。实验编号温度/试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体溶液褪至无色所需时间/ min0.6 mol/LH 2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸5203.02.03.02.0固体为（ ）t3能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是。（3）有人将酸性KMnO4溶液和H 2C2O4溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为。18、甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料和新型燃料。右图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K：（1）甲中负极的电极反应式为_。（2）乙中A极的电极反应式为_。（3）若向乙中所得溶液加入0.05molCu2(OH)2CO3后恰好使电解质溶液复原，这段时间整个电路中转移的电子的物质的量为_。（4）若丙装置溶液中金属阳离子与转移电子的物质的量变化关系如上图，则Fe2+的变化曲线是_（填“、或”）；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_mL5.0molL1NaOH溶液。19、COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：（1）410min这段时间，COCl2的平均反应速率是_。（2）计算反应在第2 min时的平衡常数K_ molL1（保留2位小数）。（3）第2 min反应的温度T (2)与第8 min的温度T (8)：T(2)_T(8)(填“或”)。（4）下图中能正确表达1014min时反应速率变化情况的是。（5）比较第14min时，使平衡移动采取措施是。（6）在810min、1214min时，混合气体的平均相对分子质量由大到小的顺序为 平均相对分子质量用M(810) 、M(1214)表示。20、.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量,可以使用如下方法中的( )加H2O;加NaOH固体;滴入几滴浓盐酸;加CH3COONa固体; 加NaCl溶液;滴入几滴硫酸铜溶液;升高温度(不考虑盐酸挥发); 改用10mL0.1mol/L盐酸、查阅资料发现：反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 的反应历程分两步：反应历程2NO(g) N2O2(g) (快)N2O2(g)O2(g) 2NO2(g)(慢)化学平衡常数K1K2速率方程v1正 k 1正c2(NO)v2正k2正c(N2O2)c(O2)（1）反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K_（用含有K1、K2代数式表示）（2）升高温度2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率增大的主要原因是 。Ak1正增大 Bc(NO)增大 Ck2正增大 Dc(N2O2) 增大、合成氨工业在现代农业、国防工业中,有着重要的地位己知:N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) H=-92 kJmol-1 （1）下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)_。a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率b.增大压强不能增大活化分子百分数,但可以加快反应速率c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率d.在质量定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响（2）下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序的是( ) 21近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）制氢的热化学方程式为_。（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.1 mol H2S与0.3 mol CO2充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水蒸汽的物质的量分数为0.125。H2S的平衡转化率=_%，反应平衡常数K=_。在620 K重复实验，平衡后水蒸汽的物质的量分数为0.15，该反应的H_0。(填“或”)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是_A H2S BCO2 CCOS DN2答案1-5 ACAAC 6-10 CACDC 11-15 CCCAC16. （12分）0.3; 3(2a+b)/80; -1160 kJmol-1 B(1分) (1分) ；NO2 + NO3e-= N2O5 -99（除标注外其余都为2分）17. （9分） （1）2.5 2.0 1 （2） MnSO4与实验1比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间t3小于4min等其他合理答案）（3） MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O（2分）18. （10分）（1）CH3OH6e8OH=CO6H2O（2）2H2O4e= O24H+（或4OH-4e-=O2+2H2O）（3）0.3mol（4），280（每空