贵州省麻江县一中2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题.docx

贵州省麻江县一中2018-2019学年上学期期末考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.下列反应不属于氧化还原反应的是()A Zn2HCl=ZnCl2H2B Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClOC Pb3O48HCl(浓)=3PbCl2Cl24H2OD 3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O2.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD 澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O3.下列有关电解质的叙述正确的是()A 化合物都是电解质B 电解质一定是化合物C 难溶于水的化合物是非电解质D 溶于水能导电的物质是电解质4.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是()A K、Na、Cl、NOB K、NO、OH、HCOC Na、OH、Cl、NOD MnO、K、S2、Na5.实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘，关于该实验操作的叙述中错误的是()A 碘水和四氯化碳加入分液漏斗中，塞紧上口部的塞子，一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D 最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体6.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是()A 2KMnO4K2MnO4MnO2O2B 2NaCl22NaClC FeCuSO4=CuFeSO4D Fe2O33CO2Fe3CO27.在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是（ ）A 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B 冷水从冷凝管下口入，上口出C 冷水从冷凝管上口入，下口出D 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体8.下列叙述中正确的是()A 1 mol任何物质都含有6.021023个离子B 0.012 kg12C中含有约6.021023个碳分子C 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D 1 mol Ne中含有6.021024个电子9.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖10.根据反应式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 （）A Fe2+、Fe3+、Cu2+B Fe2+、Cu2+、Fe3+C Cu2+、Fe2+、Fe3+D Fe3+、Cu2+、Fe2+11.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的()A 原子数B 分子数C 质量D 电子数12.下列反应的离子方程式不正确的是()A 铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OHH=H2OC 氯气与水反应：Cl2H2O=H ClHClOD 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO413.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A 112B 111C 421D 12414.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH36NO=5N26H2O。该反应中化合价降低的元素是()A NH3中的NB NO中的OC NO中的ND NH3中的H15.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D 甲是浓硝酸，乙是浓氨水16.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是()A S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D 把硫单质在空气中加热到750即得S217.关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是()A 化学性质不活泼B 可溶于水且显酸性C 熔沸点较低，物理性质与CO2相似D 是酸性氧化物，不溶于任何酸18.向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是()A Na2SiO3B BaCl2C FeCl3D NaAlO219.100 mL 2 molL1的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H的物质的量的浓度为()A 1.5 molL1B 1 molL1C 0.5 molL1D 0.25 molL120.下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是()产品都是硅酸盐反应条件都是高温都用含有硅的物质作原料反应原理都是一系列复杂的物理化学变化A B C D 21.把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()A SO2BC Fe3D Fe222.下列各项比较中，正确的是()A 熔点：金属钠钠钾合金B 导电性：银铜C 硬度：硬铝铝D 延展性：生铁纯金23.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是 ()A 氨水呈碱性B 氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C 氨气易液化D 氨气溶于水后形成的溶液易挥发24.对于下列金属的叙述不正确的是()A 在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C 铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D 金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性25.某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是()A 无明显现象，因稀硫酸不与铜反应B 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色26.生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的()A 银B 铁C 铝D 锌27.在炼钢、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是()A 纯碱B 石灰石C 石英D 黏土28.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是()A 若甲为焦炭，则丁可能是O2B 若甲为SO2，则丁可能是氨水C 若甲为Fe，则丁可能是盐酸D 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2分卷II二、填空题(共6小题,共44分) 29.实验室用密度为1.84 gcm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 molL1的硫酸。（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为。（2）现有下列几种规格的量筒，应选用（填序号）。5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒（3）实验需要以下步骤：定容量取摇匀洗涤转移冷却计算装瓶稀释进行顺序为。（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是。A往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C定容时俯视刻度线D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线30.（1）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比，质量比为。（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为。（3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne）、p（H2）、p（O2）表示，由大到小的顺序是。31.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。32.有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3、Cl、Na、K、NO、OH、Fe2、AlO、CO、NH、SO、H。(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：(2)根据(1)中的实验回答：NO存在于_溶液中，理由是_；Cl存在于_溶液中，理由是_。(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为_33.某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“”表示气体流向， M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：(1)A中所用装置的主要仪器和药品是_。(2)B中所选的干燥剂是_，其作用是_。(3)C中发生的主要反应的化学方程式：_。(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是_。制取Y气体的化学方程式是_。(5)F中发生反应的化学方程式为_。34.实验室制取氨气通常有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化铵共热；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)上面的制取装置图中，方法应选用装置_(填“A”或“B”，下同)；方法应选用装置_。(2)加热氯化铵与氢氧化钙混合物制取氨气的反应方程式是_。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_（填字母）。A浓硫酸B碱石灰C五氧化二磷(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_。答案1.B2.B3.B4.D5.D6.D7.C8.D9.B10.D11.A12.A13.C14.C15.C16.B17.A18.D19.B20.D21.B22.D23.B24.B25.D26.B27.B28.C29.（1）18.4 molL-1（2）（3）（4）C30.（1）11 23（2）106 gmol-1（3）p（H2）p（Ne）p（O2）31.(1)湿润的淀粉KI试纸变蓝(2)Cl22Br=Br22Cl(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰32.(1)N溶液中不含CO、SO(或M溶液中一定含有CO、SO)取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色(2)MN溶液中含有H、Fe2、Al3、NH、K，由于N溶液为酸性，又含有Fe2，所以N溶液