（衡水万卷）高考化学二轮复习 作业卷 物质结构与性质1（含解析）.doc

物质结构和性质1可能用到的相对原子质量：h1 o16 s32 n14 cl35.5 c12 na23 al27 k39 he4 p31 cu64 ba137 ca40 cu64 mg24、选择题（本大题共10小题）对下列化学用语的理解和描述均正确的是a电子式可以表示羟基也可以表示氢氧根离子b填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子c原子结构示意图 可以表示12c，也可以表示14cd结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡w、x、y、z均是短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z ，y和z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )a原子最外层电子数：xyz b单质沸点：xyz c离子半径：x2yz d原子序数：xyz道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中.包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是a.只有 b.只有c.只有 d.x.y.z和r分别代表四种元素。如果axm+.byn+.czn.drm四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素的原子序数），则下列关系正确的是 a.a-cm-n b.a-bn-m c.cdmn d.bdnm若aam+与bbn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 a.b=anm b.离子半径am+bn- c.原子半径ahcl；晶体硅是原子晶体，熔点最高；mg是金属晶体，熔点次之；cl2是分子晶体，熔点最低。(4)cuso4和p4反应生成h3po4和cu，反应方程式为p4+10cuso4+16h2o=10cu+4h3po4+10h2so4。【答案】（1）o；1s22s22p63s23p3（或ne 3s23p3）（2）o3；o3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3 （4）v形；4；2cl22na2co3h2ocl2o2nahco32nacl（或2cl22na2co3cl2oco22nacl）（5）na2o；8；【解析】易推出a是氧元素、b是钠元素，c是磷元素、d是氯元素。(1)四种元素中，氧元素的非金属性最强，故其电负性最大；磷原子电子排布式为1s22s22p63s23p3（或ne 3s23p3）。(2)因o2的相对分子质量比o3的小，分子间作用力较小，故沸点较高的物质是o3。h2o、均属于分子晶体，nah属于离子晶体。(3) 中磷形成了三个键，还有一个孤电子对，故磷原子的杂化类型为sp3杂化，分子构型为三角锥形。(4) cl2o中，中心原子为氧原子，氧原子形成了 2个键，还有2个孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，故cl2o属于v形结构。由题给信息可先写出cl2+ na2co3cl2o，根据化合价变化规律知，另有一部分氯元素的价态降低为一1价，故产物中有nacl生成，cl2+ na2co3cl2o +nacl，依得失电子守恒得2 cl2+ na2co3cl2o +2nacl，再结合质量守恒原理配平即可。(5)该品胞中含有8个、4个，化学式为na2o，的配位数为8，一个晶胞的质量为462g，故密度为【答案】(15分) （1） （2）fe （3）离子键和共价键 （4）2nahco3 na2co3 +co2+h2o （5）co2 、h2o 65% 【解析】(1) n2的电子式为(2) fe2o3作为氧化剂，被na还原为fe。(3) kclo4由和构成，含有离子键，而内部含有共价键。（4）nahco3受热分解为na2co3、co2和h2o(5)碱石灰除去的是和；根据n元素守恒可知100 g上述产气药剂中含有n元素的物质的量为233.622.4=3mol，则nan3的物质的量为1 mol，故nan3的质量分数为165100l00=65。(1) (2)cl2(g)+2hbr(g)=br2(g)+2hcl(g) h=-81kj/mol（3）62、强、氯原子半径比溴原子半径小，吸引共用电子对的能力比溴强考点：元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断.分析：（1）同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，据此解答；由原子守恒可知，物质a为k2s，属于离子晶体；含极性共价键的分子为co2，分子中c原子形成2个c=o键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2；cn与n2结构相似，c原子与n原子之间形成三键，则hcn分子结构式为hcn，三键中含有1个键、2个键，单键属于键；（2）原子序数小于36的元素q和t，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则q、t处于第族，且原子序数t比q多2，则q为fe元素，t为ni元素，再经过核外电子排布规律解答解答：解：（1）同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性onck，故答案为：onck；含极性共价键的分子为co2，分子中c原子形成2个c=o键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2，为sp杂化方式，由原子守恒可知，物质a为k2s，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；sp；cn与n2结构相似，c原子与n原子之间形成三键，则hcn分子结构式为hcn，三键中含有1个键、2个键，单键属于键，故hcn分子中键与键数目之比为1：1，故答案为：1：1；（2）原子序数小于36的元素q和t，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则q、t处于第族，且原子序数t比q多2，则q为fe元素，t为ni元素，ni元素是28号元素，ni原子价电子排布式为3d84s2，fe2+的