高中化学专题复习.pdf

高中化学学案 复习课 离子反应 第1页 离子反应的基础知识离子反应的基础知识 1 离子反应的概离子反应的概念念 有离子离子参加的化学反应称为离子反应 思考 那些物质能够产生离子 2 电解质电解质与非电解质与非电解质 化合物 电 解 质 在 或或 下能导电的化合物 非电解质 在 和和 下都都不能导电的化合物 思考 电解质何时导电 3 电解质电解质的电离的电离 1 电离 产生 的过程称为电离 2 电离方程式 表示电离过程的方程式称为电离方程式 书写方法 方程式左边写电解质 右边写离子 通常为两种 配平后写上等号或 可逆符号 3 不同电解质电离条件 能否导电 是否是 电解质 相应物质 水溶液中 熔融状态 能 能 是 NaOH Ca OH 2等碱 NaCl CuSO4等盐 能 不能 是 H2SO4 HCl 等无机酸 CH3COOH 等有机酸 不能 能 是 CaO Al2O3等金属氧化物 水 不能 不能 不是 CO2 SO2 SiO2等非金属氧化物 NH3等无机物 甲烷 CH4 酒精 C2H5OH 蔗糖 C12H22O11等有机物 思考 电解质在水溶液中或熔融状态下能导电 高中化学常见的是水溶液 不同物质 的水溶液导电性有差异 同种物质溶液在不同浓度时导电性也有差异 想一想 溶液的导 电性与哪些因素有关 4 溶液的导电性溶液的导电性 1 同种物质不同浓度溶液导电性的比较 比较导电性 硫酸 0 1 mol L 1 H2SO4 判断依据 硫酸是分子 只在水溶液中导电 75 酒精 50 酒精 酒精是非电解质 溶液不导电 0 1 mol L 1 NaCl 0 2 mol L 1 NaCl NaCl 是电解质 浓度高离子浓度大 2 不种物质溶液导电性的比较 比较导电性 0 1 mol L 1 HCl 0 1 mol L 1 H2SO4 判断依据 等浓度硫酸的离子浓度比盐酸高 0 1 mol L 1 HCl 0 1 mol L 1 HClO HClO 是弱酸 电离不完全 浓度低 饱和 NaOH 溶液 饱和 Ca OH 2溶液 Ca OH 2微溶于水 溶液浓度低 综上所述 我们可知 溶液的导电性与溶液中 成正比 等浓度的不同溶液导电性往往有差异 其中一个原因就是电解质有强弱之分 5 强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质 类别 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能够完全电离的电解质 在水溶液中不能完全电离的电解质 区别 在水溶液中能否完全电离 注意点 在电离方程式中 强电解质用 符号 可逆反应用 符号 高中化学学案 复习课 离子反应 第2页 常见的强电解质和弱电解质分类如下 电解质 强电解质 包括 强酸 H2SO4 HNO3 HCl等 强碱 NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2等 绝大多数盐 如NaCl KNO3 CaCO3 BaSO4等 弱电解质 包括 弱酸 HClO H2CO3 H2SO3 H2SiO3 CH3COOH等 弱碱 NH3 H2O Mg OH 2 Fe OH 2 Fe OH 3等 个别盐 如Fe SCN 3 其它 H2O 思考 强电解质和弱电解质的判定依据是水溶液中能否完全电离 常见溶液的性质有 导电性 酸碱性等 溶液的导电性与离子浓度相关 其酸碱性也是如此 6 溶液的溶液的酸碱酸碱性性 1 酸 碱概念的演变 酸 碱 17 世纪前 有酸味 有涩味 触感滑腻 17 世纪末 与金属反应 使石蕊变红 有苦涩味 腐蚀皮肤 使石蕊变蓝 18 世纪 非金属氧化物溶于水得到酸 金属氧化物溶于水得到碱 电离学说 电离时产生的阳离子全是 H 电离时产生的阴离子全是 OH 酸碱质子理论 凡能给出质子 H 的物质都是酸 凡能接受质子的物质都是碱 高中化学对酸 碱的定义源于电离学说 有关溶液酸碱性判断也是如此 2 溶液的酸碱性 1 溶液的酸碱性可分为 三类 溶液中的离子显酸性 的是 显碱性的是 溶液的酸碱性根据两种离子的浓度的相对大小确定 2 溶液的酸碱性 判定依据 酸性 c H c OH 中性 c H c OH 碱性 c H c OH 3 实验方法 指示剂 石蕊 5 0 8 0 红 紫 蓝 酚酞 8 2 10 0 无色 粉红 红色 一般用于检验液体 试纸 红色 蓝色石蕊试纸 检验气体需润湿 pH 试纸 与比色卡对照 3 溶液的 pH 1 pH 的计算 pH lg c H c H c OH Kw 25 时 Kw 1 10 14 数学知识 若 c H 10 a mol L 1 则 pH a 25 时 c H 10 a mol L 1 则 c OH 10a 14 mol L 1 2 pH 值与溶液的酸碱性 25 酸性 c H 10 7 c OH pH 7 中性 c H 10 7 c OH pH 7 碱性 c H 10 7 c OH pH 7 3 pH 试纸的使用方法 将 pH 试纸在洁净而干燥的表面皿或玻璃片上 用洁净干燥 的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部 观察颜色 与标准比色卡对比 思考 酸溶液显酸性 碱溶液显碱性 盐溶液酸碱性的判断却要复杂一些 这是因为 盐类溶解后既有电离 也会有水解 高中化学学案 复习课 离子反应 第3页 7 盐类的水解盐类的水解 水溶液中 酸碱中和反应生成盐和水 因此 盐类可看作酸碱反应产物 盐的种类 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 能否水解 溶液酸碱性 总结规律 有 能水解 谁 显谁性 溶液中电解质电离 部分盐类水解 均产生离子 有离子参加的反应是离子反应 8 离子反应发生的条件离子反应发生的条件 1 离子反应发生的条件 生成 如 生成 如 生成 如 发生氧化还原反应 如Fe3 与I 等 选考要求 2 离子共存 若离子间发生离子反应 则其 共存 反之 则 共存 常见离子中 有颜色的离子是 与 H 不能大量共存的是 与 OH 不能大量共存的是 9 离子方程式的书写离子方程式的书写 1 离子方程式 表示 的方程式 2 离子方程式的书写 1 写 写出 2 拆 将方程式中 的 拆成离子 3 删 将方程式两边 的离子 删除 4 查 检查 守恒 守恒 能正确书写离子方程式的同时 我们要要能判断离子方程式的正误 3 离子方程式的正误判断 1 查守恒 原子个数是否守恒 电荷数是否守恒 2 反应物 反应物中氧化物 弱电解质 难溶物质不能拆开 3 看产物 有的离子反应看似没错 但是产物错误 常见错误示例 铜与氯化铁溶液反应 Fe3 Cu Fe2 Cu2 大理石与稀盐酸反应 2H CO2 3 CO2 H2O 铁屑与稀硫酸反应 Fe 2H Fe3 H2 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2 OH H SO2 4 BaSO4 H2O 高中化学学案 复习课 离子反应 第4页 专题专题 3 溶液中的离子反应溶液中的离子反应 1 下列物质中 属于电解质的是 A Cu B Cl2 C KCl D C2H5OH 2 下列物质中 属于非电解质的是 A 蔗糖 B 金属镁 C 氧气 D 氯化钠 3 下列物质中 属于强电解质的是 A Cu B H2O C H2SO4 D CH3COOH 4 下列事实中 能说明 HA 是弱酸的是 A 0 10 mol L 1 HA 溶液能使紫色石蕊试液变红 B 0 10 mol L 1 HA 溶液能与鸡蛋壳反应生成 CO2气体 C 0 10 mol L 1 NH4Cl 呈酸性 0 10 mol L 1 NH4A 溶液呈中性 D 等体积的 0 10 mol L 1 HA 溶液与 0 10 mol L 1 NaOH 溶液恰好完全反应 5 下列电离方程式中 正确的是 A 氨水中一水合氨的电离方程式 NH3 H2O NH 4 OH B CH3COOH 在水中电离 CH3COOHH CH3COO C 碳酸氢钠在水中的电离方程式 NaHCO3 Na H CO2 3 D 硫酸钠在水中电离 Na2SO4 Na SO2 4 6 下列电离方程式中 不正确 的是 A NaOH Na OH B NH3 H2O NH 4 OH C CH3COOHCH3COO H D NaCl Na Cl 7 下列液体 pH 值 7 的是 A 人体血液 B 蔗糖溶液 C 橙汁 D 胃液 8 下列试纸使用时 不宜先用水润湿的是 A pH 试纸 B 红色石蕊试纸 C 蓝色石蕊试纸 D 淀粉碘化钾试纸 9 下列溶液一定显酸性的是 A pH 7 的溶液 B c H c OH 的溶液 C c H 1 10 7 mol L 1 D c H c OH 的溶液 10 将 pH 2 的硫酸稀释 100 倍后 其 pH 值为 A 1 B 2 C 3 D 4 11 常温下 0 01 mol L 1的 CH3COOH 其 pH 值可能为 A 1 B 2 C 3 D 7 12 用 NaOH 溶液完全中和 pH 3 的下列溶液 需 NaOH 溶液体积最大的是 A 盐酸 B 硝酸 C 硫酸 D 醋酸 13 将硫酸钾 硫酸铝混合溶于稀硫酸中 测得 c SO2 4 0 4 mol L 1 c Al3 0 2 mol L 1 溶液的 pH 1 0 假设溶液中 H2SO4完全电离为 H 和 SO2 4 则 c K 为 A 0 1 mol L 1 B 0 2 mol L 1 C 0 3 mol L 1 D 0 4 mol L 1 14 下列离子在水溶液中不发生水解的是 A Cu2 B Ca2 C ClO D CH3COO 高中化学学案 复习课 离子反应 第5页 15 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 HCl H2OH3O Cl CH3COO H2OCH3COOH OH CO2 3 H2O HCO 3 OH CH3COOH H2OCH3COO H3O HCO 3 H2OCO2 3 H3O Fe3 3H2OFe OH 3 胶体 3H A B C D 16 12 分 以下 12 种物质为中学化学中常见的物质 Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 Cu OH 2 Fe OH 3 NaOH NH3 H2O 请按下列分类标准回答问题 1 属于电解质的是 写序号 下同 2 能电离出 H 的是 属于酸的是 3 属于碱的是 其中属于难溶性碱的是 4 属于难溶性盐的是 17 8 分 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 1 HCl 2 Ca OH 2 3 NaHCO3 4 NaHSO4 18 4 分 有一学生