备战2020年高考化学考点一遍过02物质的量（含解析）.docx

考点02 物质的量一、物质的量与阿伏加德罗常数1物质的量（1）物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。例如：任何条件下，2 g H2的物质的量必为1 mol，所含分子数必为NA；1 mol H2在任何条件下质量必为2 g，分子数必为NA。（2）摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。例如：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023。摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类（或用能表明粒子种类的化学式表示）。例如：1 mol Fe、1摩尔铁原子、1 mol Fe2+、1 mol 亚铁离子的表示方法都正确，而1摩尔铁中的粒子种类是铁原子还是铁离子，指代不明，所以这种表示方法错误。2阿伏加德罗常数1 mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.021023 mol1表示。符号：NA，即NA=6.021023 mol1。3粒子数符号：N物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数(NA)之间的计算公式：4摩尔质量（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol （或g mol1）。摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系：（2）数值：某粒子的摩尔质量以gmol1为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。例如：M(O2)=32 g mol1 M(Fe)=56 g mol1（1）物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子。（2）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。1 mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，因此粒子数N=nNA。（3）混合物的平均摩尔质量，当以gmol1为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。二、气体摩尔体积1概念单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。常用的单位有L/mol (或Lmol1)、m3/mol (或m3mol1)。2数值在标准状况（0、101 kPa）下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol(或22.4 Lmol1)。3计算关系物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为。4影响因素气体摩尔体积受温度与压强的影响，在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。因此，使用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的体积时，要注意题给条件是否为标准状况。（1）决定气体体积大小的因素：气体粒子数的多少；气体粒子间平均距离的大小。气体分子间的平均距离比分子本身的直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间的平均距离。（2）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是相等的，故当气体的物质的量（粒子数）一定时，其体积是一个定值。（3）在常温常压下，气体分子间的平均距离比标准状况下的大，所以常温常压下，气体的Vm22.4 Lmol1。（4）同样适用于混合气体的计算。（5）标准状况下，非气态物质有H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4、氟化氢等。三、阿伏加德罗定律及其推论1阿伏加德罗定律 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。2阿伏加德罗推论前提条件结论公式语言叙述T、p相同同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比T、p相同同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比T、V相同同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比T、p、m相同同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比T、V、m相同同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比四、阿伏加德罗常数NA有广泛的应用，NA常常从以下方向进行考查：考查方向涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e，也可能是3e)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1 L 1 molL1 Na2CO3溶液中数目小于NA，因为会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4胶体微粒胶体粒子是分子集合体晶体结构及微粒晶体中微粒种类、共价键数目等，如1 mol金刚石中含2 mol CC共价键五、物质的量在化学方程式计算中的应用1化学方程式中各物质的化学计量数与其它量的关系化学方程式2COO22CO2化学计量数之比2 12物质的量之比2 mol1 mol2 mol气体的体积比(相同条件下)44.8 L22.4 L44.8 L2化学反应前后某些量的“变化”和“不变化”（1）化学方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2量的变化固体质量156 g 212 gm56 g气体物质的量2 mol1 moln1 mol气体体积(标准状况下)44.8 L22.4 LV22.4 L（2）化学方程式XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)气体量的守恒气体的物质的量3 mol 1 mol 2 moln0气体的体积(相同状况下) 3 L1 L 2 LV03列比例计算时应注意上下单位一致，左右单位相当 例如：考向一 有关粒子数目的计算，基本概念的理解与应用典例1 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中的物理量，单位是molB.阿伏加德罗常数近似为6.021023 mol1C.1 mol任何物质都含有NA个原子D.CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和【解析】摩尔是国际单位制中物质的量的单位，故A错误；阿伏加德罗常数的单位为mol1，近似为6.021023 mol1，故B正确；1 mol O2含有2NA个氧原子，故C错误；摩尔质量的单位是gmol1，质量的单位是g，故D错误。【答案】B1下列有关说法中错误的是A1 mol X物质的质量即为X的摩尔质量B原子质量为a g的，其相对原子质量为aNA(NA为阿伏加德罗常数的值)C若硫的某种化合物SB2的相对分子质量为M，则1 mol B的质量为(0.5M16)gD磷酸的摩尔质量以gmol1为单位时，与NA个磷酸分子的质量在数值上相等考向二 气体体积与其他物理量的换算典例1 下列说法正确的是A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1B20 、1.0105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mol气体的体积约为44.8 L【解析】A项，没有给出气体所处的温度和压强，无法确定气体摩尔体积；B项，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；D项，没有给出气体所处的温度和压强，不能计算气体的体积。【答案】B2室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)A气体反应物的总体积为0.448 LB装置中氢元素的总质量为0.04 gC生成物中含有0.01NA个分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH气体摩尔质量的求解方法考向三 阿伏加德罗定律及其推论的应用典例1 由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是A.混合气体中C16O与C18O的分子数之比为1415B.混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为11C.混合气体中C16O与C18O的质量之比为1514D.混合气体中C16O与C18O的密度之比为11【解析】C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，二者组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，故平均相对分子质量为29，根据十字交叉法计算二者的物质的量之比:，所以二者的物质的量之比为11。二者的物质的量之比为11，所以分子数之比为11，故A错误，B正确；物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，混合气体中C16O和C18O的质量之比为2830=1415，故C错误；相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，混合气体中C16O和C18O的密度之比为2830=1415，故D错误。【答案】B3同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D所含的电子数由多到少的顺序是：CO2SO2CH4O2H2（1）阿伏加德罗定律的推论只需记住pV=nRT即可。p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为热力学温度。（2）阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。（3）“在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L”或“在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1”是阿伏加德罗定律的特定情况。考向四 有关阿伏加德罗常数NA的考查典例1 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB25 时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC加热条件下，20 mL 10 molL1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NAD7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA【解析】由甲醇的结构式可知，1 mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA，A项错误；25 时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA，B项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O，随着反应进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O，参加反应的HNO3为20103 L10 molL10.2 mol，消耗的铜的物质的量在0.05 mol0.075 mol之间，则转移的电子数在0.1NA0.15NA之间，C项错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 gmol1，故7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol，含有的阴离子数目为0.1NA，D项正确。【答案】D4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A7.8 g Na2S晶体中含有的S2数目小于0.1NAB1.68 g铁与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NAC11 g由和组成的超重水中，含有的中子数目为5NAD与17 g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子数目为0.5NA解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：1注意“标准状况”“常温常压”等外界条件（1）在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；（2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2注意物质的组成和结构（1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。（2）物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n2等。（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。3注意氧化还原反应中电子的转移电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4注意弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 molL1的乙酸溶液和 0.1 molL1的乙酸钠溶液。5注意一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。考向五 以物质的量为核心的计算方法典例1合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧原子的物质的量之比45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。（2）当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_。（3）写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_。（4）为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为_，生成实验条件下CO2的体积为_(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 Lmol1)。【解析】（1）设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧原子物质的量之比得：(x2y)(x3y)45，xy21，Fe2与Fe3物质的量之比：x2y11。（2）根据催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，混合物中铁的质量分数为100%72%。（3）由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。（4）由于催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，原料480 g Fe2O3的物质的量为3 mol，Fe2O32FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C。生成CO2为0.5 mol，在该条件下体积为12 L。【答案】（1）11（2）72%（3）2Fe2O3C4FeOCO2（4）6 g12 L5已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：（1）标准状况下生成Cl2的体积为_。（2）反应生成的MnCl2的物质的量为_。1下列说法正确的是A18 g H2O中含有2 mol氢B阿伏加德罗常数是指0.012 kg碳所含有的碳原子数，其数值约等于6.021023C铁的摩尔质量及其相对原子质量均为56 gmol1D常温常压下，44 g CO2气体与46 g N2O4气体具有相同数目的氧原子2一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为213设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A8.7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAB0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAC由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5NAD1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA4同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满 37Cl2。下列叙述不正确的是A若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为3537B若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为3537C若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735D若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9105NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A常温下，78 g苯中含有6NA个CH键B通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAC1 mol甲基(14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NAD在2CuH2HCl=CuCl2Cu2H2反应中，每生产22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5 NA6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA7在浓度均为3 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为34。则加入铁粉的质量是A11.2 g B8.4 g C5.6 g D1.8 g8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A25 ，pH12的Na2CO3溶液中含有OH的数目为0.01NAB1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA C加热条件下，4.6 g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3NAD常温时，1 L 0.1 molL1的硝酸铵溶液中，和H总数为0.1NA9为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是ABCD 10已知硫酸铝铵晶体的化学式可表示为Al2(NH4)2(SO4)424H2O，其受热易分解，400 时硫酸铝铵能够稳定存在。取4.53 g硫酸铝铵晶体，加热过程中所得固体质量与温度的变化关系如图所示。根据图中数据的变化，推断下列说法中不正确的是A.硫酸铝铵晶体在50 下不易分解B.硫酸铝铵晶体加热到400 时会分解生成Al2(NH4)2(SO4)4C.物质C的化学式为Al2(SO4)3D.物质D的化学式为Al2O311臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数)。（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_ L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。12某种盐可表示为xFeSO4y(NH4)2SO46H2O(其摩尔质量为392 gmol1)，可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀。为测定其组成，进行下列实验：取一定质量的上述盐样品，准确配制100 mL的溶液X；量取20.00 mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660 g；另取20.00 mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.100 0 molL1的KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2，消耗KMnO4溶液20.00 mL。（1）在20.00 mL试样溶液中c(SO)_molL1，n(Fe2)_mol；（2）该盐的化学式为_。浙江真题题组12019浙江4月选考设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NAB500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间22018浙江11月选考设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NAB2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA32018浙江4月选考设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5NAB32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC26gC2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA42017浙江11月选考设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NAB25 时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NAC任意条件下，1 mol苯中含有CH键的数目一定为6 NADa mol 的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）NA52017浙江4月选考设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA62016浙江10月选考设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.8 g铁粉与50 mL 4 molL1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB常温下1 L pH13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1NAC标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA72018浙江11月选考某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2+H2O（1）若a=_(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；（2）若a=m/9，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为_mol(用含m的最简式表示)。82018浙江4月选考称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00molL-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_。（2）固体混合物中氧化铜的质量_。92017浙江11月选考取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算：（1）KMnO4的分解率_。（2）气体A的物质的量_。102017浙江4月选考分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4n(NH4Cl)为_。（2）另一份固体混合物中与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl)_(溶液体积变化忽略不计)。112016浙江10月选考为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672（1）样品中物质的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)_。（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)_。全国真题题组12019新课标 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA22018新课标全国下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同32018新课标全国NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA42017新课标全国阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A1 L 0.1 molNH4Cl溶液中，的数量为0.1B2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2D0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.252017新课标全国NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个C2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个PCl键62016新课标全国设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA72016四川NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA82016上海称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A11B12C1.871D3.651变式拓展1【答案】A【解析】1 mol物质的质量与摩尔质量数值相等、单位不同，前者单位是g，后者单位是gmol1，A错误；相对原子质量数值为1 mol原子的质量，为aNA，B正确；B的相对原子质量为(M32)，则1 mol B的质量为1 mol(M32) gmol1=(0.5M16)g，C正确。NA个磷酸分子的物质的量为1 mol，其质量为98 g，磷酸的摩尔质量为98 g/mol，所以磷酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量在数值上相等，故D正确。2【答案】B【解析】据HClNH3=NH4Cl可知，HCl和NH3恰好完全反应生成NH4Cl固体。因未指明气体所处的条件，无法计算其体积，A错误；根据原子守恒，n(H)=0.01 mol0.03 mol，m(H)=1 gmol10.04 mol=0.04 g，B正确；因NH4Cl是离子化合物，不含有分子，C错误；溶于水后会水解，使数目小于0.01NA，D错误。3【答案】D【解析】A根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则体积也越小，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，故A正确；B根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，故B正确；C同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2，密度之比大小顺序为：SO2CO2O2CH4H2，故C正确；D取m g气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：22，2，16，10，32，所含的电子数由多到少的顺序是：H2CH4CO2=O2=SO2，故D错误；故选；D。4【答案】D【解析】7.8 g硫化钠的物质的量为0.1 mol，0.1 mol硫化钠晶体中含有0.1 mol S2，A错误；1.68 g Fe的物质的量为 0.03 mol，0.03 mol Fe与水蒸气加热反应生成0.01 mol四氧化三铁，反应转移电子的物质的量为0.08 mol，B错误；11 g 和组成的超重水的物质的量为0.5 mol，0.5 mol超重水中含有中子的物质的量为0.5 mol(22+8)=6 mol，含有的中子数目为6NA，C错误；17 g H2O2的物质的量为0.5 mol，0.5 mol H2O2中含有0.5 mol非极性键，1个N2H4分子中含有1个非极性键，则N2H4的物质的量为 0.5 mol，分子数目为0.5NA，D正确。5【答案】（1）2.24 L（2）0.1 mol【解析】n(MnO2)0.1 mol，根据化学方程式：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O1 mol 1 mol 22.4 L01 mol n V故n0.1 mol，V2.24 L考点冲关1【答案】D【解析】A项，2 mol氢指代不明，错误；B项，0.012 kg 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C项，摩尔质量(以gmol1为单位)与相对分子(原子)质量在数值上相等，但单位不同，故错误；D项，44 g CO2气体与46 g N2O4气体均含有2 mol氧原子，正确。2【答案】D【解析】相同质量(m g)，M越大，n越小，体积越小；气球装的依次是SO2、CO2、O2、CH4。3【答案】B【解析】A项，二氧化锰只能与浓盐酸反应生成Cl2，和稀盐酸不能生成Cl2，故浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子小于0.1NA个，故A错误；B项，MgO和Mg3N2中镁元素的化合价都是2价，0.1 mol镁完全反应失去0.2 mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B正确；C项，11 g由2H和18O所组成的水的物质的量为=0.5 mol，含中子数为：0.5(1021)NA6NA，故C错误；D项，常温下，1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1 mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1 mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1NA，故D错误。4【答案】B【解析】同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，A项正确；同温同压同体积的气体，含有相同的分子数，B项不正确；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比，C项正确；35Cl2和37Cl2分子中的中子数分别为36和40，体积相等，物质的量相等，中子数之比为910，D项正确。5【答案】B【解析】1 mol苯中含有6 mol CH键，A项正确；新制氯水中含有Cl2分子，HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA，B不正确。1个甲基(14CD3)所含的中子个数和电子个数分别为11和9，C项正确；在2CuH2HCl=CuCl2Cu2H2反应中，反应消耗2 mol CuH共失去3 mol电子，生成2 mol氢气，D项正确。6【答案】A【解析】A2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数均为NA，A正确；B常温常压下4.4 g乙醛是0.1 mol，所含键数目为0.6NA，B错误；C标准状况下，5.6 L CO2是0.25 mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA，C错误；D浓盐酸与二氧化锰在反应过程中浓度逐渐减小，稀盐酸和二氧化锰不反应，则50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，D错误，答案选A。【名师点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与CO2的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点， 并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。7【答案】A【解析】发生反应为：Fe2HCl=FeCl2H2、FeH2SO4=FeSO4H2，加入铁粉质量相等，如果对于这两个反应都是铁不足，则Fe完全反应，生成气体体积之比为11，若酸都不足，则酸完全反应，根据方程式可知，生成的气体体积之比为12，而实际气体质量(体积)之比为34，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量。通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多，对于反应来说是盐酸不足，对于反应是Fe不足，反应生成气体的物质的量为0.15 mol，反应完毕后生成气体的体积之比为34，所以Fe与硫酸生成的气体为0.15 mol0.2 mol，设铁的质量为x，则：所以，56 gx1 mol0.2 mol，解得x11.2 g，故选A。8【答案】C【解析】A25 ，pH12的Na2CO3溶液中含有OH的浓度是0.01 mol/L，但不能确定溶液的体积，则不能计算其数目，A错误；B.苯环不含有碳碳双键，则1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，B错误；C.不论是氧化钠还是过氧化钠，阴阳离子的个数之比均是12，所以加热条件下，4.6 g金属Na即0.2 mol Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3NA，C正确；D.根据电荷守恒可知常温时，1 L 0.1 molL1的硝酸铵溶液中，和H总数大于0.1NA，D错误，答案选C。9【答案】A【解析】样品加热发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m 168 106 62m(NaHCO3) (w1w2)g故样品中NaHCO3质量为g，样品中Na2CO3质量为w1 gg，其质量分数为=。10【答案】B【解析】根据图示可知，约100 时硫酸铝铵晶体开始分解，所以在50 下硫酸铝铵晶体可以稳定存在，选项A说法正确。4.53 g硫酸铝铵晶体的物质的量nAl2(NH4)2(SO4)424H2O4.53 g906 gmol10.005 mol，该晶体中含有结晶水的物质的量为0.005 mol240.12 mol；受热分解过程中，固体中一定含有铝元素，根据信息，400 时硫酸铝铵未分解，所以A转化为B的过程中，固体质量的减少量是结晶水的质量，减少的结晶水的物质的量为(4.53 g2.46 g)18 gmol10.115 mol；固体中剩余结晶水的物质的量为0.12 mol0.115 mol0.005 mol，所以物质B的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4H2O，选项B说法错误。根据Al元素质量守恒，可以推出物质C为Al2(SO4)3，物质D为Al2O3，选项C、选项D正确。11【答案】（1）35.6（2）3（3）50%【解析】（1）设有1 mol O2。3O22O3n3 mol 2 mol 1 mol03 mol 0.1 mol根据：35.6 g/mol。（2）3O22O3V3体积 2体积 1体积 1.523 L 86.51.5 L（3）加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2 x mol，含有O3 y mol，则有解得所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。12【答案】（1）10.01（2）FeSO4(NH4)2SO46H2O【解析】（1）根据实验步骤和Ba2反应生成沉淀，此沉淀是BaSO4，因此n(SO) mol0.02 mol，20 mL溶液中含有c(SO) molL11 molL1，步骤发生的是氧化还原反应，根据得失电子数目守恒，推出n(Fe2)1n(MnO)5，n(Fe2)n(MnO)520 mL103 L/mL0.1 molL15 0.01 mol；（2）100 mL溶液中n(SO)0.02 mol0.1 mol，n(Fe2)0.01 mol0.05 mol，则n(FeSO4)0.05 mol，n(NH4)2SO40.05 mol，即xy，根据摩尔质量为392 gmol1，推出xy1，即该盐的化学式为FeSO4(NH4)2SO46H2O。直通高考浙江真题题组1【答案】D【解析】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L0.5molL-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol，因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子数为NA，C项正确；D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol1NA=0.1NA，D项错误。故答案选D。2【答案】D【解析】A、由选项可知1 mol S8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，故选项A正确