物质的变化和性质.doc

麓山国际实验学校2010届中考化学复习专题一 化学基本概念和原理第一讲 物质的变化和性质 化学用语要点温习：一、物质的性质和变化(一) 物质的性质：1、 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：两点、两度、色态味、溶解性、挥发性、延展性、吸附性等等。2、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。包括：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、金属活动性等等。判断依据：是否需要发生化学变化来表现。化学性质与化学变化的区别：化学性质描述的是物质的一种属性，通常可用“能”、“可以”、“会”等描述；而化学变化是指物质变化的过程。(二) 物质的变化：(三)从质量守恒的角度认识化学反应(四)燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸之间的关系：1.从本质上讲，燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸都是氧化反应。从外部变化看，都放热。2.自燃一定由缓慢氧化引起，而爆炸不一定由燃烧引起。. 二、化学用语 1、元素符号：（熟记26种元素的名称及符号）2、化合价：熟悉常见元素的化合价并根据化合价写化学式，或根据化学式判断元素的化合价。化合价与离子符号的书写（元素化合价的表示方法及其与离子的对应关系）3、化学式 化学式的意义例：根据水的化学式H2O， 能读到的信息化学式的含义 H2O表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 4、化学方程式化学方程式提供的信息 以 2H2 + O2 2H2O为例 22 32 218宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水重点突破：考点一、物质的性质和变化蔗糖水干冰CO21、下列变化中，属于化学变化的是：（ ） A B C D2、下列性质属于化学性质的是：（ ） A沸点 B硬度 C氧化性 D溶解性考点二、化学式与化合价3、请用化学符号表示： 锌原子_； 3个氯离子_； 3个五氧化二磷分子 ； 两个镁离子 。4、现有H、C、N、O四种元素，请选用其中的元素写出符合要求的化学式各一个： (1)最简单的有机物 ； (2)溶于水后溶液呈碱性的气体 ； (3)强酸 ； (4)由三种元素组成的盐 。5、以下符号书写正确的是：（ ） A一个二氧化碳分子：CO2 B两个氮分子：2N2 C三个氢原子：H3 D正二价的镁元素：Mg2+6、防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄 (化学式位ZnCrO4)常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬元素的化合价为：（ ） A+1 B+2 C+6 D+77、 2008年9月，国家卫生部紧急叫停含禁用药物“西布曲明”的减肥药物“阳光塑身牌减肥胶囊”。已知“西布曲明”的化学式为C17H26ClN，下列有关“西布曲明”的说法不正确的是：（ ）A“西布曲明”是由C、H、Cl、N四种元素组成B“西布曲明”属于有机物C“西布曲明”的一个分子中含有26个氢原子D“西布曲明”中C、H、Cl、N各元素的质量比为172611考点三、化学方程式8、下列化学方程式书写正确的是：（ ） A2Fe+6HC1=2FeC13+3H2 B2NaOH + H2SO4=Na2SO4 +2H2O C2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 + O2 DMg + O2 =MgO29、某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有：（ ）高温AZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O BFe2O3+3CO=2Fe+3CO2CNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 DCaCO3=CaO+CO2考点四：质量守恒定律10、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是：（ ）物质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)X26212A该变化的基本反应类型是分解反应 B反应后物质M的质量为l3gC反应中N、P的质量比为5：4 D物质Q可能是该反应的催化剂热点训练：1、已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2+X。根据上述信息，回答下列问题：浓硝酸的化学性质： （写出一种即可）；+752水中氢、氧元素的质量比： （最简整数比）；判断X的化学式： ；二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为 ，氮原子的最外层上的电子数为： 。2、下列变化属于化学变化的是：（ ） A水的电解 B海水晒盐 C潮涨潮落 D石油分馏3、下列原子结构示意图中，表示带两个单位正电荷的离子的是：（ ）288+20282+12+22+828A B. C. D.4、下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是：（ ）A有大量白雾产生的反应：4P + 5 O2 2P2O5B有白色沉淀生成的反应：2Mg + O2 2MgO C溶液颜色变化的反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 D黑色固体变成红色固体的反应：C + 2CuO 2Cu + CO2 5、Cr（铬）元素具有多种化合价，下列含铬的物质中铬元素的化合价最高的是：（ ）ACr BK2Cr2O7 CCr2(SO4)3 DCrCl26、下列化学反应中不属于四种基本反应类型的是：（ ）A3Fe+2O2Fe3O4 B2H2O2H2+O2CCO+CuOCu+CO2 DCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O7、LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知P的化合价为+5价，则LiFePO4中Fe的化合价为：（ ）A+1 B+2 C+3 D+48、在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是：（ ）A9g B11g C12g D14g9、下列物质的俗名与化学式一致的是：（ ） A水银Ag B纯碱NaHCO3 C酒精CH4O D烧碱NaOH第二讲：物质的组成和结构 物质的分类及溶液 要点温习：一、物质的组成、构成和分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 如：H2、O2、N2、Cl2、H2O、CO2等。离子：金属阳离子：如Na+Mg2+Fe3+等阴离子：如Cl-等混合物（多种物质）分类单质：金属（Fe Cu Mg）、非金属（H2 O2 N2 、S P C 、He Ne Ar）纯净物 （一种元素）（一种物质）化合物 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2等 无机化合物 酸HCl H2SO4 HNO3等 其它 碱NaOH Ca(OH)2 NH3H2O等 盐NaCl CuSO4 Na2CO3 NH4Cl等元素的种类决定于原子的质子数元素的化学性质决定于原子的最外层电子数根据粒子的结构示意图判断原子、离子的方法：二、溶液：（1）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为 FeSO4为 Fe2(SO4)3为 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂（二）、饱和溶液、不饱和溶液 （1）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（以KNO3溶液为例）不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 注： 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（3）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液不饱和溶液不一定是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（4）溶解时放热、吸热现象吸热（降温）：如 溶解 放热（升温）：如 溶解、 溶解（三）、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（2）溶解度的含义： 例：20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（详见教材p28实验） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 详见教材p37 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)22、气体的溶解度影响因素： 气体的性质 温度 （温度越高，气体溶解度越小）压强 （压强越大，气体溶解度越大） 增大鱼塘水中含氧量的方法：通入空气；把水喷向空中；种植水生植物（如水草）（四）溶解度曲线 例：根据右图可知：（1）t3时A的溶解度为 （2）P点的的含义 （3）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 （4）从A溶液中大量析出晶体可用 的方法。 从B溶液中大量析出晶体只能用 的方法（5）除去A中的泥沙用 法；提纯含少量B的A，用 降温结晶 法（6）t3时，分别将100克水中各溶解40克A、B，同时降低温度， 先达到饱和。重点突破：考点一：分子、原子和离子1、用“分子”、“原子”或“离子”填空。水由 构成；氯化钠溶液中含有 ； 化学变化中的最小粒子是 。2、下列有关分子、原子和离子的说法正确的是：（ ） A保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B原子的最外层电子数决定元素的种类C氯化钠是由离子构成的化合物 D分子间有一定间隔，原子间没有间隔+甲 乙 丙 丁 3、右图是某反应的微观示意图，“”、“ ”、“”分别表示质子数不同的3种原子。下列有关该反应的叙述正确的是：（ ）A.乙中含有四种元素B.反应前后分子个数不变C.反应的本质是原子进行了重新组合D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和4、下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是：（ ）14 Si硅28.09A该元素原子的质子数为14B该元素属于非金属元素C该元素一个原子的原子核外有14个电子D该元素的相对原子质量为28.095、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是：（ ） A中子数为145 B核外电子数为94 C质子数为94 D核电荷数为239考点二：物质的分类6、现有10种物质：铁、铜、碳、CuO、CaCO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、 分 类 标 准类 别小王的分类标准：单质、化合物类别一：铁、铜、碳类别二：CuO、CaCO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、NaCl、AgCl小方的分类标准： 类别一：铁、铜、碳、CuO、CaCO3、AgCl类别二：H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、NaCl新的分类标准： 类别一： 类别二： NaCl和AgCl。小王和小方根据不同的标准对它们进行如下分类，请你在他们分类的基础上再提出新的分类方法（每一类中不少于三种物质），并填写下表：7、下列各组物质按氧化物、混合物、有机物顺序排列的是：（ ）A胆矾、大理石、纤维素 B煤、石油、食盐水C水、汽水、纯碱 D干冰、空气、乙醇考点三：有关溶液8、如图为A、B两种物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是：（ ） A时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为60B时，A、B两溶液的溶质质量分数相等C时，A、B的饱和溶液（均不含未溶解的晶体）升高温度到 时，溶液的溶质质量分数ABD如果B中含有少量A，可用在较高温度下蒸发溶剂的方法提纯B9、下列关于溶液的说法错误的是：（ ） A析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液 B在溶液里进行的化学反应，通常比较快C相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓D升高温度，使KNO3饱和溶液（无晶体）转化为不饱和溶液，溶质质量分数减小10、常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。 小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是_、_。热点训练：1、以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：（其中和 分别表示两种不同的原子） 由图可知，下列说法中正确的是：（ ）该反应属于化合反应 生成物可能是氧化物反应遵守质量守恒定律反应前后分子和原子种类都不变 分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分A.B . 2、类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是：（ ）A原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分B碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳气体C物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同