人教版选修4化学方程式和必记知识点-答案版

精品文档选修4 化学方程式和必记知识点高二 班 姓名 1、写出下列热化学方程式：（1）1molN2(g)与过量O2(g)起反应生成NO2(g )，吸收68 kJ热量。 N2(g) + 2 O2(g) 2NO2(g ) H= +68kJ mol-1 （2）1克甲烷气体在空气中燃烧，生成CO2(g) 和H2O (l)，放出55.625kJ热量，写出表示甲烷燃烧热 的热化学方程式。 CH4（g）+ 2O2(g) CO2 (g) 2H2O(l) H= -890kJ mol-1 （3）常温下，140克CO在足量氧气中充分燃烧，放出1413KJ热量。 2CO（g）+ O2 (g) 2CO2(g) H= -565.2kJ mol-1 （4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。又已知H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。写出液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式。 N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(l) H817.75 KJ/mol （5）1L0.5molL的 KOH溶液中和 1L 0.5molL的HNO3溶液，放出28.65kJ的热量。热化学方程式： KOH(aq)HNO3(aq)=KNO3(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol 用离子方程式写出其热化学方程式： H(aq) OH(aq) = H2O(l) H=57.3 kJmol 2、看教材第二章，写出下列化学方程式：（1）酸性高锰酸钾溶液氧化草酸： 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 = K2SO42MnSO4 10CO2 8 H2O （2）硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应： Na2S2 O3 H2SO4 = Na2SO4SO2SH2O （3）Cr2O72-水解： Cr2O72-H2O 2CrO42-2H+ ；Cr2O72- 橙 色，CrO42- 黄 色。（4）向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变红： FeCl 3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl ；离子方程式： Fe3+3 SCN- Fe(SCN)3 （5）NO2球浸泡在冰水中颜色变浅： 2NO2 N2O4 H 0 NO2（ 红棕 色气体）；N2O4 （ 无 色气体）3、写出下列物质在水中的电离方程式：（1）H2S H2S H+ + H S- H S- H+ + S2- （2）Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe3+3 OH- 氢氧化铁沉淀的溶解平衡： Fe(OH)3(s) Fe3+3 OH- （3）HClO HClO H+ +ClO- （4）CH3COONH4 CH3COONH4 CH3COONH4+ （5）KAl(SO4)2 KAl(SO4)2 = K+ Al3+ 2SO42- （6）NaHSO4 NaHSO4Na+ + H+ + SO42- ；NaHSO4虽为盐，但其水溶液为强 酸 性。（7）NaH2PO4 NaH2PO4Na+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ +PO43- （8）NH3H2O NH4+ OH- （9）BaSO4(熔融) = Ba2+ SO42- （10）H2CO3 H2CO3 H+ + HCO3（或H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-） HCO3 H+ + CO32- （或HCO3- + H2O H3O+ + CO32-） （11）H2SO4 H2SO4 2H+ + SO42- 4、写出下列物质水解的离子方程式：（1）NH4Cl：离子方程式 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 化学方程式 NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl （2）Fe3+水解的离子方程式 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ （3）CO32-水解的离子方程式 CO32+H2O HCO3+OH， HCO3+H2O H2CO3+OH （4）NaHS水解的离子方程式 HS + H2O H2S + OH （5）NaHCO3和AlCl3反应的离子方程式（泡沫灭火器原理）：3 HCO3 + Al3+ = Al(OH)3+ 3CO2 （6）Na2S + AlCl3 3S2 + 2Al3+ 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S （7）NaHS + AlCl3 3HS + Al3+ 3H2O = Al(OH)3+ 3H2S （8）Na2CO3+ FeCl3 3 CO32 + 2Fe3+ +3 H2O =2 Fe (OH)3+ 3CO2 （9）Al3+ + AlO2- Al3+ +3 AlO2- + 6 H2O =4Al(OH)3 5、写出以下溶液中的三个守恒关系（1）CH3COONa溶液：电荷守恒：_ c(Na+) + _c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)_ 物料守恒：_ c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = c(Na+) _ 质子守恒：_c(OH-) = c(H+)+ c(CH3COOH)_ （2）Na2CO3溶液：电荷守恒：_c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-)+c(HCO3-) +c(OH-) 物料守恒：_ c(Na+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3) 质子守恒：_ c(OH-) =c(H+) + c(HCO3-) +2c(H2CO3) （3）NaHCO3溶液：电荷守恒：_ c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-)+c(HCO3-) +c(OH-)_ 物料守恒：_ c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) +c(H2CO3) _ 质子守恒：_ c(OH-)= c(H+) +c(H2CO3) - c(CO32-)_ （4）相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显 酸 性，且存在： 电荷守恒：_ c(Na+) + _c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)_ 物料守恒：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) =2 c(Na+) _ 由以上两个守恒相加，约掉c(Na+)得：c(CH3COOH) +2c(H+) = c(CH3COO-)+2 c(OH-)_ （5）相同物质的量浓度的NH3H2O与 NH4Cl的混合溶液，溶液呈 碱 性，且存在： 电荷守恒：c(OH-)c(Cl-)= c(NH4+)c(H)物料守恒：c(NH4+)c(NH3H2O) = 2c(Cl-) 由以上两个守恒相加，约去c(Cl-)得到：c(NH3H2O)2c(OH-)=c(NH4+)2 c(H) 6、用惰性电极作电极时，水溶液中离子的放电顺序(1)阳离子：金属活动顺序的反顺序。即：Ag+Hg2+(Fe3+)Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+(2)阴离子：S2IBrClOH含氧酸根（SO42、NO3、CO3 等）F7、指出正负电极材料，写出下列化学方程式：（1）Zn-Cu（稀H2SO4）原电池：（+）Cu 2H+2e-=H2 （）Zn Zn-2e-=Zn2+ 电池反应式 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ；（2）Cu -Ag (AgNO3溶液) 原电池：（+）Ag 2Ag+ + 2e-= 2Ag （）Cu Cu -2e-= Cu2+ 总反应式： Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 （3）铅蓄电池放电时：（+）PbO2 PbO2 (s) + 2e + 4H+(aq) + SO42- (aq) = PbSO4 (s) + 2H2O (l) （）Pb Pb (s) + SO42- (aq)2e = PbSO4 (s) 电池反应式 Pb (s) + PbO2 (s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4 (s) +2H2O(l) （4）氢氧燃料电池：（用稀H2SO4做电解质溶液）（+）Pt O2 + 4e + 4H+ = 2H2O （）Pt 2H2 4e = 4H+ 电池反应式 2H2 + O2 = 2H2O （5）氢氧燃料电池：（用稀KOH做电解质溶液）（+）Pt O2 + 4e + 2H2O = 4OH （）Pt 2H2 4e+ 4OH = 4H2O 电池反应式 2H2 + O2 = 2H2O （6）钢铁析氢腐蚀： （+）C 2H+ 2e- = H2 （）Fe Fe - 2e- = Fe2+ 电池反应式 Fe + 2H+ = Fe2+ H2 （7）钢铁吸氧腐蚀：（+）C O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- （）Fe 2Fe - 4e- = 2Fe2+电池反应式 2Fe +O2 + 2H2O= 2Fe(OH)2 产物继续被氧化： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 （8）电解CuCl2溶液：（阳极） 2Cl-2e= Cl2 （阴极） Cu22e= Cu 电池反应式：离子 Cu22Cl CuCl2 ；化学 CuCl2 CuCl2 溶液的pH变 大 ，复原需加CuCl2 。（9）电解NaCl溶液：（阳极）C 2Cl2e= Cl2 （阴极）Pt、Fe 2 H+ 2e = H2 电池反应式： 离子2Cl2 H2O H2Cl22OH 化学2NaCl 2 H2O H2Cl22NaOH 溶液的pH变 大 ，复原需加 HCl气体 。 若在NaCl溶液中先滴入酚酞，电解时阴极会变 红 色。（10）电解NaOH溶液：（阳极）C 4OH 4e = O2+ 2H2O （阴极）C 4 H+ 4e = 2H2电池反应式 2 H2O 2H2O2 溶液的pH变 大 ，复原需加 H2O 。（11）铁制品上镀金属铜 (电镀液 CuSO4 )（阳极）Cu Cu -2e-= Cu2+ （阴极）Fe Cu22e= Cu （12）电解熔融NaCl：（阳极） 2Cl2e = Cl2 （阴极） 2Na+2e 2Na 电池反应式 2NaCl（熔融） 2NaCl2 （13）电解熔融Al2O3 ：（阳极） 6O2-12e= 3O2 （阴极） 4Al3+12e4Al电池反应式 2 Al2O3（熔融） 4Al 3O2 （14）电解CuSO4溶液：（阳极） 4OH 4e = O2+ 2H2O （阴极） 2Cu24e= 2Cu 电池反应式 2 CuSO42 H2O 2CuO22 H2SO4 ；溶液的pH变 小 ，复原需加 CuO 。（15）电解H2SO4溶液：（阳极） 4OH 4e = O2 + 2H2O （阴极） 4 H+5e = 2H2 电池反应式 2 H2O 2H2O2 ；溶液的pH变小 ，复原需加 H2O 。（16）精炼铜 (电解液CuSO4 )：（阳极）粗铜 Cu -2e- = Cu2+ （阴极）纯铜 Cu22e= Cu 8常用酸碱指示剂变色范围及对应颜色甲基橙： 3.14.4 石蕊： 5 8 酚酞： 8.210红 色（橙色）黄 色； 红 色（紫色）蓝 色； 无 色（粉红色）红 色中和滴定不用石蕊作指示剂的原因是 变色范围较宽，且颜色变化不明显 。9四个常数：共同点：均遵守勒夏特列原理，数值大小只与 温度 有关。写出以下反应在一定条件下达平衡时的平衡常数的表达式：（1）化学平衡常数K N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K= c 2（NH3）/ c（N2）c 3（H2） Fe(s) +CO2(g) FeO(s) +CO(g) K= c（CO）/ c（CO2） CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) K= c（CO）/ c（CO2）c（H2） （2）电离平衡常数K电离 H2S H+ + HS- K1= c（H+）c（H S-） / c（H2S） HS- H+ + S2- K2= c（H+）c（S2-） / c（H S-） NH3H2O NH4+ OH- K电离= c（NH4+）c（OH-） / c（NH3H2O）（3）水的离子积常数Kw Kw c(H+) c(OH-） ，25时, KW = 110- 14 ； 100时, KW = 110- 12 。（4）沉淀溶解平衡常数溶度积常数（简称溶度积）Ksp AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) Ksp c (Ag) c (Cl) Ag2S(s) 2Ag+ + S2- Ksp c 2(Ag) c(S2-) 10常见酸和碱的强弱强酸： 硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）、HBr、HI 弱酸：醋酸、碳酸、氢氟酸(HF)、次氯酸（HClO）、氢硫酸(H2S)、有机酸（如CH3COOH）、磷酸（H3PO4中强酸）、亚硫酸（H2SO3中强酸）、硅酸(H2SiO3) 、亚硝酸(HNO2) 弱碱：NH3H2O、除强碱（NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、KOH）外的不溶性碱 11多元弱酸的酸式酸根中HCO3-、HS-、HPO42- 的水解程度小于电离程度(填“大于”、“等于”或“小于”)，溶液呈 碱 性；HSO3-、H2PO4- 的电离程度 大于 水解程度，溶液呈 酸 性。12常见能发生完全双水解的离子Al3+与CO32、HCO3、S2、HS、AlO2 会发生完全双水解，不能共存；Fe3+与CO32、HC