精品迈向名师之化学星级题库选修4第一章第一节化学反应与能量的变化一星题.doc

精品-迈向名师之星级题库-选修4第一章第一节化学反应与能量的变化一星题1下列反应属于吸热反应的是A炭燃烧生成一氧化碳 B酸碱中和反应C锌粒与稀H2SO4反应制取H2 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应【答案】D【解析】试题分析：常见的放热反应有：大部分化合反应；金属与水或酸的反应；可燃物的燃烧反应及缓慢氧化；酸和碱的中和反应。常见吸热反应有：大部分分解反应；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和二氧化碳的反应；碳和水蒸气的反应。因此D正确。考点：考查常见的吸热反应和放热反应。2氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D【答案】A【解析】试题分析：氢气作为新能源具有的优点是：（1）来源广，可以有水产生；（2）产物无污染，氢气燃烧以后生成水，水对环境无污染；（3）热值高，燃烧放出大量的热。因此A正确。考点：考查新能源。3下列说法正确的是A、热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B、热化学方程式中只需标明生成物的状态C、反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D、伴随能量变化的一定是化学变化【答案】C【解析】试题分析：A、热化学方程式的计量数只表示物质的量，错误；B、热化学反应方程式反应物、生成物要写状态，不能只标明生成物的状态，错误；C、反应热指在恒压条件下，化学反应过程中放出或吸收的能量，正确；D、伴随能量变化的不一定是化学 变化，如灯泡发光，错误。考点：考查反应热、热化学反应方程式等相关知识。4化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是ATNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能 B电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能C镁条燃烧时部分化学能转化为光能 D植物光合作用时部分光能转化为化学能【答案】B【解析】试题分析：ATNT（炸药）爆炸时会产生大量的热的气体物质，因此有部分化学能转化为热能，正确；B电解饱和食盐水时部分电能转化为化学能，错误；C镁条燃烧时产生MgO，有耀眼的白光，同时产生一定量的热量，因此部分化学能转化为光能，正确；D植物光合作用时在光的作用下，产生有机物，部分光能转化为化学能储存在有机物中，正确。考点：考查化学反应伴随能量变化的知识。5下列反应中，属于吸热反应的是A食物的腐败 B铝与稀盐酸反应C二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 D甲烷在氧气中的燃烧【答案】C【解析】试题分析：A项食物的腐败、B铝与稀盐酸反应、D甲烷在氧气中的燃烧均属于放热反应，故A、B、D均错误；C项二氧化碳与碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，故C项正确。考点：化学反应能量变化。6在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A量筒 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D托盘天平【答案】D【解析】试题分析：中和热测定的实验装置如图需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，不需要天平。考点：考查中和热测定的实验装置。7下列属于放热反应的是A生石灰和水 B碳酸钙高温分解 C灼热的碳和二氧化碳 DBa（OH）28H2O晶体和NH4Cl【答案】A【解析】试题分析：A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，是放热反应，正确；B、碳酸钙高温分解是吸热反应，错误；C、灼热的碳和二氧化碳的反应是吸热反应，错误；D、Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl反应是吸热反应，错误，答案选A。考点：考查化学反应热效应的判断8下列有关能量转换的说法正确的是A煤燃烧是热能转化为化学能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化是热能转变成生物能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】B【解析】试题分析:A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程，故A错误；B、植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭所以煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故C错误；D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误；答案选B。考点：常见的能量转化9下列叙述正确的是A在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热B同温同压下，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的H不同C稀溶液中：H+(aq)+OH- (aq) =H2O(l)；H=537KJ/mol ，若将含05 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于537kJD由C（石墨）= C（金刚石）H= +190 kJmol 可知，金刚石比石墨稳定【答案】C【解析】试题分析：A、在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，错误；B、一个确定的化学方程式中，反应热只与物质的状态有关，与反应条件无关，错误；C、因为浓硫酸溶于水放热，所以05 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，生成1mol水时放出的热量大于573kJ，正确；D、石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，所以石墨稳定，错误，答案选C。考点：考查化学反应与能量的关系判断，物质稳定性的判断10下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A硅太阳能电池 B锂离子电池C太阳能集热器 D燃气灶 【答案】D【解析】试题分析：A.将太阳能转化成电能；B.将化学能转化成电能；C.将太阳能转化成热能；D.将化学能转化成热能；选D。考点：考查能量的相互转化。11下列说法不正确的是A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B反应条件是加热的反应不一定是吸热反应 C放热反应的反应热总是大于吸热反应的反应热D化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量【答案】C【解析】试题分析：A、化学反应是生成新物质，同时都会伴随能量的变化，不是吸热反应就是放热反应，不符合题意；B、有些放热反应也需要加热，加热的目的是达到着火点或者加快反应速率等，不符合题意；C、H是有正负号的，放热反应是H0，错误，符合题意；D、该反应是放热还是吸热，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，如放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量，不符合题意。考点：考查放热反应和吸热反应等相关知识。12下列变化属于吸热反应的是液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰A B C D【答案】D【解析】试题分析： 中的变化或反应都是放热反应，答案选D。考点：考查吸热反应和放热反应的区别。13关于化学反应的H的理解正确的是AH0的反应是吸热反应BHH(反应物)H(生成物)C所有化学反应的H都可以通过实验测出DH反应中化学键形成时吸收的总能量反应中化学键断裂时放出的总能量【答案】A【解析】试题分析：H表示生成物与反应物的焓之差，故HH(生成物)H(反应物)，故B项错误；并不是所有的化学反应的H都可以通过实验测出，故C项错误；H还可以从剑能的角度分析：H反应中化学键断裂时吸收的总能量反应中化学键形成时释放的总能量，故D项错误；当H0，该反应为吸热反应，故A项正确。考点：焓变、反应热。14下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学反应中的能量变化只表现为热量变化C任何放热反应在常温下一定能发生反应D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热【答案】D【解析】试题分析：A、放热反应有些也需要加热才能反应，可燃气体点燃反应，A错误；B、化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化，如镁条燃烧放热发光，B错误；C、有些放热反应必须加热才能反应，常温下不反应，C错误；D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，若反应物总能量大于生成物总能量，则反应是放热反应，反之为吸热反应，D正确；选D。考点：考查化学反应中的能量变化。15下列变化中不属于放热反应的是A葡萄糖在人体内缓慢氧化B煤的燃烧C过氧化钠与水的反应D灼热的炭和二氧化碳气体化合【答案】D【解析】试题分析：葡萄糖在人体内缓慢氧化，放出能量供人体需要；煤的燃烧放热；过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠和氧气并放热；灼热的炭和二氧化碳气体化合生成一氧化碳，吸收能量，故选D。考点：本题考查放热反应、吸热反应。 16下列反应中属于放热反应的是A电解Al2O3得到Al和O2 B石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳C铝粉与氧化铁高温反应 DBa(OH)28H2O和NH4Cl晶体混合反应【答案】C【解析】试题分析：常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应：Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等，A、电解Al2O3得到Al和O2属于吸热反应，,A错误； B石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳,属于吸热反应，B错误；C、铝粉与氧化铁高温反应属于放热反应，C正确；D、Ba(OH)28H2O和NH4Cl晶体混合反应属于吸热反应，D错误；选C。考点：考查常见的放热反应、吸热反应。17下列说法不正确的是 A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B对于H0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C放热反应都不需要加热就能发生D吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生【答案】C【解析】试题分析：A、化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A正确；B、对于H0的反应属于吸热反应，反应物的能量小于生成物的能量，B正确；C、有的放热的化学反应需要加热才能发生，如铝热反应，故C错误；D、有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故D正确，答案选C。考点：考查化学反应与能量的有关判断18用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D【答案】B【解析】试题分析：物质着火点在一定压强下是一定的，不发生变化，错误；幕布的质量增加，不能影响环境温度与氧气的浓度，错误；氯化铵分解吸收热量，降低环境温度到物质着火点以下，起到防火的作用，正确；氯化铵分解产生的两种产物均不支持燃烧，气体隔绝了空气，起到防火的作用，正确；故选B。考点：考查铵盐性质、物质燃烧条件等知识。19下列反应的热效应与其它三项不相同的是 A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与Ba(OH)28H2O反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应【答案】B【解析】试题分析：A、铝粉与氧化铁的反应是放热反应，B、氯化铵与Ba(OH)28H2O反应是吸热反应，锌与稀硫酸的反应是放热反应，钠与水的反应是放热反应，所以与其他三项不同的热效应的是B，答案选B。考点：考查化学反应热效应的判断20下列反应中，属于吸热反应的是A活泼金属跟酸反应 B煤气燃烧 C酸碱中和反应 D工业制生石灰【答案】D【解析】试题分析：A活泼金属跟酸反应是氧化还原反应，都是放热反应。错误。B煤气燃烧的反应是放热反应。错误。C酸碱中和反应是放热反应。错误。D在工业上一般是用煅烧石灰石来制生石灰。石灰石分解的反应是吸热反应。正确。考点：考查化学反应的分类的知识。21下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )AH + H = HH BHCl = H + Cl CMg + 2HCl = MgCl2 + H2 DH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O【答案】B【解析】试题分析：氢原子结合生成氢气的过程放出能量，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，A不正确；氯化氢分子变为氯原子和氢原子的过程，需要吸热，则生成物的总能量大于反应物的总能量，B正确；选项C、D中的化学反应均是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，均不符合题意，答案选B。考点：考查反应热的判断和应用点评：该题是常识性知识的考查，侧重对学生基础知识的巩固和检验。明确断键吸热和形成化学键放热以及熟练记住常见的放热反应和吸热反应是答题的关键，难度不大。22关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)2H20(1)H-571.6 kJmol-1，下列关叙述不正确的是 ( )A2mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热 B1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)H20(1)，H-285.8 kJmol-1【答案】C【解析】试题分析：根据氢气燃烧的热化学方程式可知，2mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热量，A正确；同样1mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量是571.6 kJ 2285.8kJ，B正确；C不正确，因为化学计量数表示的是参加反应的物质的物质的量，不是分子数；反应热与化学计量数成正比，因此选项D也正确的，答案选C。考点：考查热化学方程式的有关判断和反应热的计算点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对热化学方程式含义以及反应热与化学计量数关系的了解掌握情况，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。23下列关于能量转换的认识中，不正确的是（ ）A白炽灯工作时，电能转化为化学能 B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能 D煤燃烧时化学能主要转化为热能【答案】A【解析】试题分析：白炽灯工作时，电能转化为光能，少量转化为热能，A不正确；绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故B正确；电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故C正确；煤燃烧时，化学能主要转化为热能释放出来，故D正确，因此答案选A。考点：考查能量转化的有关判断点评：该题是常识性知识的考查，也是高考中的常见题型，难度不大。明确能量转化的特点，根据所学知识进行回答即可，也有利于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。24下列说法错误的是 A化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化 B物质的燃烧一定是放热反应C放热的化学反应不需要加热就能发生 D化学能与光能之间可以相互转化【答案】C【解析】试题分析：化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化，这是化学反应的特征，A正确；燃烧一定是放热反应，B正确；反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，C不正确；化学能与光能之间可以相互转化，例如次氯酸见光易分解等，D正确，答案选C。考点：考查化学反应中的能量变化、化学反应的特征以及反应条件的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。明确反应热的含义以及影响反应热大小因素、化学反应的特征是答题的关键，注意相关知识的积累和总结，并能熟练记住和灵活运用即可。25下列说法中正确的是 A化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等B化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【答案】A【解析】试题分析：化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等，A正确；化学反应中的能量变化一定服从能量守恒定律，B不正确；化学反应中一定伴随能量的变化，所以在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量不可能相等，C不正确。在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量可能高于生成物的总能量，也可能低于生成物的总能量，D不正确，答案选A。考点：考查化学反应中能量变化的有关判断点评：该题主要是考查学生对化学反应中能量变化，以及影响反应热大小的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。明确化学反应的特征和影响反应热大小的因素是答题的关键。该题的易错点是选项C。26碘与氢气反应的热化学方程式是I2(g) + H2(g) 2HI(g)H =9.48 kJmol1 I2(s) + H2(g) 2HI(g) H = +26.48 kJmol1下列说法正确的是（ ）A的产物比的产物稳定BI2(s) = I2(g)H= +17.00 kJmol1C的反应物总能量比的反应物总能量低D1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ【答案】C【解析】试题分析：的产物和的产物都是HI，稳定性相同，A不正确；关键盖斯定律可知，即得到I2(s)I2(g)，则H26.48kJ/mol9.48kJ/mol35.96kJ/mol，选项B不正确；固体碘的能量低于气态的的能量，所以的反应物总能量比的反应物总能量低，C正确；该反应是可逆反应，则1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热一定小于9.48kJ，D不正确，答案选C。考点：考查反应热的计算和反应热的有关应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对反应热含义以及利用盖斯定律计算反应热的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。27下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【答案】C【解析】试题分析：反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能自发进行，故A错误；石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，因此高温高压下可以使石墨转化为金刚石的反应不是自发的化学反应，故B错误；根据GH-TS0时，反应能自发进行，适合于所有的过程，故C正确；同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故D错误，答案选C。考点：考查反应自发性的正误判断点评：该题是是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对反应自发性判断的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和逆向思维能力。注意有关概念的理解和有关知识的积累与总结是答题的关键。28下列有关说法不正确的是：A.室温下不能自发进行，说明该反应的B. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C. ，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和v（NH3）均增大D. 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程【答案】A【解析】试题分析：A不正确，反应中有气体生成，熵值是增加的。室温下不能自发，是因为该反应是吸热反应；由于铁的金属性强于铜的，则镀铜铁制品镀层受损后，容易形成原电池，铁做负极，失去电子，即铁制品比受损前更容易生锈，B正确；其他条件不变时升高温度，正逆反应速率均是增大的，C正确；电离吸热，则升高温度，促进电离，所以电离常数增大，D正确，答案选A。考点：考查反应自发性、金属腐蚀、外界条件对反应速率的影响、电离平衡常数的应用点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，贴近高考。意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。29下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A实验室制H2的反应 B实验室制CO2的反应C氢氧化钡晶体与NH4Cl固体反应 D生石灰与水的反应【答案】C【解析】试题分析：实验室采用金属与酸反应制备氢气，该反应属于放热反应，故A不能选；实验室制CO2的反应为用稀盐酸与碳酸钙反应，该反应也属于放热反应，故B不能选；氢氧化钡晶体与NH4Cl固体反应属于吸热反应，故C为本题的答案；生石灰与水的反应属于放热反应，故D能选，所以本题的答案选择C。考点：化学反应中能量的变化点评：该题考查了化学反应中能量的变化，本题要注意AB两个选项中的限制条件为实验室，如果没有注意到这个条件，则很容易选择错误。该题难度中等。30对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是A.H0,S0，所有温度下反应自发进行B.H0,S0，所有温度下反应自发进行C.H0,S0，低温下反应自发进行D.H0,S0，所有温度下反应不能自发进行【答案】B【解析】试题分析：根据吉布斯自由能G = H TS可以判断，当G0），该温度下K = 0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L【答案】D【解析】试题分析：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），即该反应为吸热反应，所以若生成1 mol Fe，则吸收的热量为a kJ，故A错误；若升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，知识正反应速率增大的程度大于逆反应速率，反应向正反应方向进行，所以B错误；该反应从开始反应时起，容器的压强就一直保持不变，所以容器内压强不随时间变化，不能用来判断反应已经达到平衡状态，故C错误；在该温度下K = 0.263，所以K=c(CO2)/c(CO)=0.263，将c(CO)=0.100 mol/L代入可以得到c(CO2)=0.0263 mol/L，故D正确。考点：可逆反应、化学平衡、K的计算点评：本题考查了可逆反应、化学平衡、K的计算的知识，这些知识的是高考考查的重点，本题难度不大。36已知298 K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-197 kJmol-1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO4和1 mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是（ ）A.Q2= B.Q2=197 kJC.Q2Q1197 kJ D.Q1=Q2=197 kJ【答案】C【解析】试题分析：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1197 kJ。通入1molSO2和0.5molO2，则相当于是降低压强，所以平衡会向左移动，此时反应物的转化率降低，所以实际放出的热量Q20.5197 kJ98.5kJ，综上得Q2Q1197 kJ，故选C。考点：考查反应热的计算点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题难易适中，注重答题的灵活性。本题需要注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征，然后结合题意灵活运用即可。37已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 H2O(g)=H2O(l)HQ3常温下，取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()A4Q10.5Q2 B4Q1Q210Q3 C4Q12Q2 D4Q10.5Q29Q3【答案】D【解析】试题分析：混合气的物质的量是112L22.4L/mol5mol，其中甲烷是4mol，氢气是1mol。在常温下水是液态，所以反应中放出的热量是4Q18Q30.5Q2Q34Q10.5Q29Q3，答案选D。考点：考查反应热的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应热的含义以及影响因素，特别是本题中水的状态是液态，需要进行转换，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活应变能力。38下列说法错误的是()A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C同一化学反应，化学计量数不同，H不同；化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比【答案】A【解析】试题分析：热化学方程式未注明温度和压强时，H表示常温常压下的数据，即25、101kP下的数据，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。考点：考查反应热以及热化学方程式的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热和热化学方程式含义、表示以及判断依据的熟悉了解程度，旨在培养学分析、归纳、总结问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。39已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断 裂时吸收热量496 kJ，氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为436 kJ，求水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量A 463kJ B 557 kJ C 486kJ D188 kJ【答案】A【解析】试题分析：氢气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=-484kJ/mol，即HO键形成时放出热量=（484+4642+496）/4=463kJ，所以答案为A选项。考点：反应热的计算点评：本题考查了反应热的计算，属于对基础知识的考查，本题难度不大。40下列说法正确的是（ ）A.增大压强，活化分子数增多B.升高温度，活化分子百分数增大C.使用催化剂能降低反应热D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大【答案】B【解析】试题分析：A错误，增大压强，活化分子数并不增多；B正确，升高温度，减低了反应的活化能，使得不是活化分子的分子变成了活化分子，所以活化分子百分数增大；C错误，使用催化剂是减低了活化能，并不改变反应热；D错误，加入反应物，并不能使活化分子百分数增加。故答案为B。考点：影响化学反应的因素、活化能点评：本题综合考查了影响化学反应的因素、活化能的知识点，是高考考查的重点，该题比较容易。41已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )C+DA+B能量反应过程A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】试题分析：反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应是吸热反应，答案选B。考点：考查反应热的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是有利于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识的能力，也有利于培养学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确反应热的判断依据，然后结合图像和题意灵活运用即可。42有三个热化学方程式： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ；H1= Q1 kJ/mol； 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) ；H2 =Q2 kJ/mol； H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ；H3= Q3 kJ/mol；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为AQ1 = Q2 = Q3 B2Q3 = Q1 Q2、CQ3 Q2 Q1 DQ2 Q1 Q3【答案】D【解析】试题分析：由于液态水的能量低于气态水的能量，所以氢气完全燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多H越小。所以Q1、Q2、Q3的大小关系为Q2 Q1 Q3，答案选D。考点：考查反应热的有关计算和判断点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对影响反应热大小因素的熟悉了解程度。该题的关键是明确再比较反应热H的大小时，应该带着符号比较，否则会得出错误的结论。43氢氧化钠和盐酸的反应属于（ ）A放热反应 B吸热反应C既是吸热反应，又是放热反应 D都不是【答案】A【解析】试题分析：中和反应是放热反应。考点：放热反应和吸热反应点评：判断一个反应为吸热反应或放热反应，是历年高考的常考题型，考生可根据反应基本类型进行判断，并注意积累特殊的化学反应的反应热。44下列说法不正确的是( )A、任何化学反应都伴随能量变化 B、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应【答案】B【解析】试题分析：化学反应中的能量变化都不一定都表现为热量的变化，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。考点：考查反应热和化学反应中能量变化的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，试题基础性强，侧重对教材基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。45已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是A ac 0Bbd0 C2ab0 D2cd0【答案】C【解析】试题分析：氢气与氧气反应生成水是放热反应，所以H的值是小于0的，故BD错误，H2O（l）变成H2O（g）需要吸收能量，即a大于c，所以A错误，答案为C。考点：反应热的比较点评：本题考查了反应热的比较，注意要理解H的意义，才能选择出正确的选项。46下列变化一定是吸热反应的是：A凡需加热后才能发生的反应 B所有的分解反应C将化学能转变为热能的反应 D生成物总能量大于反应物总能量的反应【答案】D【解析】试题分析：吸热反应是只生成物总能量大于反应物总能量的反应，选D；加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧，一般得加热到着火点才能反应，但是燃烧是发热反应，A错；不是所有的分解反应都是吸热反应，如过氧化氢分解是发热反应；一般来说，不稳定的物质自发分解都是放热的，稳定的物质加高温分解一般是吸热的，B错误；吸（放）热反应与能量的转化无关，C错。考点：吸热反应点评：吸热、发热反应是历年高考的常考知识，常考题型主要是判断一个反应是吸热反应或是放热反应，难度不大，考生在备考过程中主要依据其定义进行判断。47白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是：A（4a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b4a5d）kJmol1 C（4c+12b6a5d）kJmol1 D（6a+5d4c12b）kJmol1【答案】D【解析】试题分析：P4中有6个PP ，5O2有5个O=O，P4O10有4个P=O和12个PO ，所以白磷与氧反应的H为（6a+5d4c12b）kJmol1，答案为D。考点：估算该反应H点评：本题考查了如何根据相关知识计算H，是一道不错的题目，该题的难度不大，关键是要正确算出各个物质相关的键数。48下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（ ）A植物光合作用：光能生物质能B电灯发光：电能化学能C木柴烧饭：生物质能热能D太阳能热水器：光能热能【答案】B【解析】试题分析：电灯发光时，电能主要是转化为光能，部分转化为热能，但不可能转化为化学能，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。考点：考查能量转化的有关判断点评：该题是常识性知识的检验，难度不大。主要是考查学生对常见能量转化的熟悉了解程度，旨在调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的应试能力。49下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（ ）A（燃烧热）B（中和热）CS(s)+O2(g)=SO2(g) ；=-269kJ/mol (反应热）D、2NO2=O2+2NO; =+116.2kJ/mol (反应热） 【答案】C【解析】试题分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，A不正确，水的稳定状态是液态；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即中和反应是放热反应，B不正确；C正确，D不正确，没有注明物质的状态，答案选C。考点：考查反应热的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。该题的关键是明确反应热、燃烧热以及中和热的含义以及判断依据，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。50下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧【答案】A【解析】试题分析：生成物总能量大于反应物总能量的反应是吸热反应。BCD、都是放热反应，故错。故选A。考点：化学反应中能量转化的原因 吸热反应和放热反应点评：本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大，平时注意对常见吸热反应和放热反应的反应积累。51已知（1）H2（g）+ O2（g）=H2O（g） H1=a kJmol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2=b kJmol-1（3）H2（g）+ O2（g）=H2O（l） H3=c kJmol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是( )Aacd0 C2a=b0【答案】C【解析】试题分析：由于氢气与氧气反应属于放热反应，所以H0，故BD错误，将（1）2得到（2），所以2a=b0，故C正确。，由于H2O（g）转化为H2O（l）要放热，所以ca0，故A错误，答案为C。考点：热力学方程点评：该题是基础性试题的考查，属于高考中的常见考点之一，解答的关键是要弄清楚H的符号表示关系，即吸热是大于0，放热是小于0。52参照反应Br + H2 HBr + H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A正反应为放热反应B断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】B【解析】试题分析：A、当反应物总能量低于生成物总能量，则反应是吸热反应，故A错误；B、当反应物总能量低于生成物总能量，即断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，故B正确；C、当反应物总能量高于生成物总能量，