7-3 化学平衡的移动 化学反应进行的方向.doc

一、选择题1(2014湘潭二模)1和2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()A1、2均减小B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小答案：C2(2014德阳联考)下列叙述正确的是()A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深解析：NH4HCO3分解是吸热反应，利用焓判据判断，该反应不能自发进行，B不正确；使用催化剂，不能改变反应限度，C不正确；KCl溶液与Fe3与SCN反应的平衡无关，D不正确。答案：A3(2014滨州质检)在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B若正反应是放热反应，则A为气态C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动解析：升高温度，正逆反应速率均增大，A项错误；若A为气态，则平衡移动后气体的密度不发生变化，B项错误；由于密度变化，物质A一定为非气态，升温正向移动，故C项正确；在容积不变的反应体系中，充入惰性气体对平衡无影响，D项错误。答案：C4(2014绵阳诊断)有一反应：2AB2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是()A该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点v(正)v(逆)，D错。答案：B5(2014绥化一模)X(g)2Y(g)2Z(g)现将X和Y按体积比1：2混合于一密闭容器中，并加压到3107 Pa达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6：1，则此时对应图中的温度为()A400 B300C200 D100解析：设X转化了x，则 X(g)2Y(g)2Z(g)起始 1 2 0转化 x 2x 2x平衡 1x 22x 2x故有2x：(33x)1：6，解得x0.2，即X和Y的转化率为20%，查图象得出对应温度为100。答案：D6(2014蒙山一模)在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为()A2XY3ZB3X2Y2ZCX3YZ D3XYZ解析：按照化学方程式中的计量系数的比例(X：Y3：1)加入反应物，反应物的转化率相等。答案：D7(2014南通调研)在一密闭容器，反应a A(g)bB(g)达平衡时，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则()A平衡向正反应方向移动了B平衡向逆反应方向移动了C物质B的质量分数增加了Da50%，说明平衡向逆反应方向(生成A的方向)移动，A选项错误，B选项正确；B的质量减小，其质量分数减小，C选项错误；增大体积(相当于减压)，平衡向逆反应方向移动，说明ab，D选项错误。答案：B8(2014菏泽联考)在298 K、101.325 kPa时发生下列反应：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)CaO(s)CO2(g)=CaCO3(s)其熵变分别为S1和S2，则下列情况中正确的是()AS10，S20BS10，S20CS10 DS10，S20解析：固体、液体、气体的熵逐渐增大气气液，S10固气固，S20答案：B9(2014马鞍山二模)在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g)2XY(g)H0解析：生成0.3 mol Z，则消耗X 0.6 mol，以X表示的反应速率为：0.001 mol/(Ls)，故A正确；B项，容器体积扩大一倍，如果平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，但容器体积扩大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的1/2；C项，增大压强，平衡向正反应方向移动，则Y的转化率增大，不正确；D项，若升温后X的体积分数增大，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即H0，不正确。答案：A12(2014淮北一模)可逆反应X(g)2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是()A反应的正反应是吸热反应B达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C达平衡()时，X的转化率为D在平衡()和平衡()中，M的体积分数相等解析：平衡降温后达到平衡的过程中，反应正向移动，因为左侧气体的物质的量进一步减少，所以反应正向为放热反应，A错误；到达平衡时反应引起气体物质的量减少；反应始终是气体的物质的量不变，因为隔板可滑动，所以左、右室压强相等，对于反应来说，B错误；达到平衡时，反应中各物质的物质的量之和为2 mol，利用三段式，设X的转化率为x，则 X2Y2Z起 1 mol 2 mol转 x 2x 2x平 1x 22x 2x左右室压强相等，体积之比等于物质的量之比，可得x，C正确。由于温度改变时，化学平衡一定发生移动，则降温后，平衡与平衡中M的体积分数一定不同，D错误。答案：C二、非选择题13(2014连云港一模)硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：.SO22H2OI2=H2SO42HI.2HIH2I2.2H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_。该温度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K_。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a平衡常数bHI的平衡浓度c达到平衡的时间d平衡时H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大。aNaNO3bCuSO4cNa2SO4 dNaHSO3解析：(1)分析、三个反应，实际上是水的分解。(2)H2I22HI起始量 0 mol 0 mol 1 mol转化量 0.1 mol 0.1 mol 0.2 mol平衡量 0.1 mol 0.1 mol 0.8 mol用转化量求反应速率，用平衡浓度求平衡常数。加入2倍量的HI，可视为将容器体积压缩 半，平衡不移动，三种物质的平衡浓度均加倍。(3)加入CuSO4可产生Cu，与锌一起形成铜锌原电池，加快反应速率。答案：(1)c(2)0.1 molL1min164b(3)向右b14(2014漳州一模)以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。该反应在常温下_自发进行(填“能”或“不能”)；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母，下同)。a容器中的压强不变b1 mol HH键断裂的同时，断裂2 mol HO键cc(CO)c(H2)d密闭容器的容积不再改变(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/ mol平衡量/ mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt实验1中以v(CO2)表示的反应速率为_(取小数点后两位，下同)；该反应为_(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K_；若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t0，S0，在较低温度下，G仍会大于0，该反应不能自发进行。该反应容积可变，随着反应的进行，不论是否达到平衡，容器中的压强始终不变，故不能判断是否达到平衡；1 mol HH键断裂的同时会生成2 mol HO键，如果2 mol HO键也同时断裂，则表明达到了平衡状态；不论反应是否达到平衡，均有c(CO)c(H2)存在，故不能判断反应是否达到平衡；该反应未达到平衡时，容器的容积会发生变化，如果容器的容积不再变化，则表明达到化学平衡状态。(2)实验1中以v(CO)表示的反应速率为：0.13 mol/(Lmin)，而反应速率之比等于反应方程式中的计量数之比，故v(CO2)0.13 mol/(Lmin)。由实验1、2比较可知，1中平衡时CO的转化率为100%40%,2中平衡时CO的转化率为100%20%，说明升高温度反应物的转化率降低，即正反应是放热反应；实验2中，CO与H2O均转化了0.4 mol，故平衡时H2O为0.6 mol，CO为1.6 mol，H2与CO2各为0.4 mol，则平衡常数K0.17。实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，则起始投入量b2a，因为t1(3)cd15(2014华师附中一模)反应：aA(g)bB(g)cC(g)(H”“v(A)v(A)。(3)经计算，B的平衡转化率(B)、(B)、(B)分别为50%、38%、19%，最小的是(B)，其值为19%。(4)由图知，达到第一次平衡后，C的浓度瞬间减小，而A和B的浓度瞬间不变，说明从反应体系中移出了C，从而减小了C的浓度，使平衡向正反应方向移动。(5)由题意知该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，则说明第阶段 的温度高于第阶段 ，即T2T3。(6)容器的体积