江苏省连东海二中高考化学复习 专题一 微观结构和物质的多样性练习（含解析）苏教版必修2.doc

专题一 微观结构和物质的多样性1下列性质递变规律正确的是: ( )a离子半径：k+cl-na+f-b酸性：h2so4h3po4h2co3h2sio3c熔点：石英食盐钾干冰d还原性：naclnabrnaina2s2在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的r元素。已知r元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为ro3，则r元素的名称为 ( ) a. 硫 b. 砷 c. 硒 d. 硅3根据表中信息，下列叙述正确的是（ ）短周期元素代号lmqrt原子半径/nm 0160 0143011201040066主要化合价+2+3+2+6、-2-2a氢化物的热稳定性:h2th2r b单质与稀盐酸反应的速率:lq cm 与t 形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应且受热能分解d离子半径:r2-l2+ 4关于氮、磷、硅的下列叙述中，错误的是( ) a氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料b常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应c它们最高价氧化物对应水化物的酸性：hno3h3po4h2sio3d氢化物的稳定性：sih4ph3nh3 5质量数为37的原子，应该有（ ）a18个质子，19个中子，19个电子b18个质子，20个中子，18个电子c19个质子，18个中子，20个电子d18个质子，19个中子，18个电子6同学甲对某基态原子的价电子排布式书写为ns2nppp，你认为同学甲所书写的电子排布式违背了下列选项中的( )a能量最低原理 b泡利不相容原理c洪特规则 d洪特的全充满、半充满、全空状态7yba2cu8ox(y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于y的说法错误的是( )a属于金属元素 b质子数与中子数之差为50c原子的核外电子数是39 dy 和y 是两种不同的核素8下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是 （ ） 9下列选项的说法中正确的是( )a1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布b3p2表示3p能级有两个原子轨道c同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小d同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多10x、y、m、z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，x、y、z的电子层数之和为5，x元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，y元素原子的最外层电子数是x和z两元素原子最外层电子数的总和，m是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是( )a化合物yz3极易溶解于水 bz与m可以形成含有非极性键的化合物c12 g14x中含有中子的物质的量为8 mol d由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解11下列说法正确的是( )a若发生a2+ 2d2a+ d2反应，则氧化性d2a2b若x原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为 x c若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性naanab，则酸性hahb d若主族元素的简单离子r 2和m+的电子层结构相同，则原子序数rm 12u是制造原子弹的材料。u的原子核内的中子数与核外电子数之差是a 235 b 143 c 92 d 5113下列各组微粒中，半径大小的比较中错误的是( )aknalibmg2+na2+f-cna+mg2+al3+dcl-f-f14下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，acocl2 bxef2 cbf3 d sf615华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是( )a光纤的主要成分是高纯度的单质硅 b刚玉的主要成分是二氧化硅c28g硅含有6.021023个电子 d28si、29si、30si是不同的核素16设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a1 mol苯分子中含有cc双键数目为3nab标准状况下，11.2 l ccl4中含有的共价键数目为2nac1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗o2的分子数为3nad常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为10na17有关x、y、x、w四种金属进行如下实验：1将x和y用导线连接，浸入电解质溶液中，y不易腐蚀2将片状的x、w分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，w比x反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的y和z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质z根据以下事实，下列判断或推测错误的是( )az的阳离子氧化性最强bw的还原性强于y的还原性cz放入cuso4溶液中一定有cu析出d用x、z和稀硫酸可构成原电池，且x做负极18下列大小关系比较正确的是( )a离子半径：fna+mg2+b电负性：conc氢化物的沸点：nh3ph3mg(oh)2 al(oh)319（12分）氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。已知短周期金属元素a和b，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kj/mol)i1i2i3i4a899.51757.114848.721006.6b7381451773310540根据上述数据分析， b在周期表中位于 区，其最高价应为 ；若某同学将b原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了 原理；b元素的第一电离能大于al，原因是；氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，c60可用作储氢材料。已知金刚石中的cc的键长为154.45pm，c60中cc键长为145140pm，有同学据此认为c60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 。c60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则c60分子中键与键的数目之比为 。20（10分）某同学设计了下图所示的装置，可比较hno3 、h2co3、h2sio3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液（1）仪器a的名称： 。（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为 。（3）装置b所盛试剂是 ，其作用是 。（4）装置c所盛试剂是 ，c中反应的离子方程式是 。（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是 。21用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁、铝等配制而成。试回答：（1）30si的原子的中子数为_。（2）al3与yn的电子数相同，y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则n=_。（3）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。（4）经处理后的熔渣36.0 g(仅含fe2o3、al2o3、sio2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量naoh溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中al2o3的质量分数为_。（只写结果） 22（10分）a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数逐渐增大，a、b处于同一周期，c、d、e同处另一周期。c、b可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。a原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。e是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）d元素在周期表中的位置是 乙物质的电子式是_ （2）a、b、c、d、e五种元素的原子半径由小到大的顺序是_ （用元素符号填写）（3）e的单质加入到c的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 （4）e的单质、石墨和二氧化钛（tio2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是tic（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为 23下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。 （1）上表中元素对应的二价阳离子未成对电子数目为_。（2）由元素形成的一种不导电单质晶体，其名称为_，该单质晶体类型为_， 在该晶体中，元素的原子个数与形成的共价键键数之比为 。(3)元素与形成的化合物的化学键类型有_ _；根据对角线规则，元素与形成的物质为_（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（4）元素与元素形成的x分子的空间构型为_，用氢键表示式写出x分子间存在的氢键_。（5）在测定元素与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_。（6）的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反应时，元素被还原到最低价，该反应的化学方程式为_。（7）元素的蓝色硫酸盐溶液显_性，用离子方程式表示其原因_。参考答案1c【解析】离子半径：cl-k+f-na+ ；酸性：h2so4h3po4h2co3h2sio3；还原性：na2snainabrnacl。2c【解析】试题分析：r元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为ro3，说明r为第四周期，第六主族的元素，所以r为硒，答案为c。考点：元素周期表点评：本题考查了元素周期表，是对基础知识的考查，该题不难。3c【解析】4bd【解析】5d【解析】6c【解析】7b【解析】试题分析：a、y元素为39号元素，根据核外电子排布规律可知y属于第五周期第b族，该元素是副族元素，因此属于金属元素a正确；b、质子数+中子数质量数，则质子数-中子数39-（89-39）11，b错误；c、原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，c正确；d、3989y和3990y是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，二者互为同位素，d正确，答案选b。考点：考查元素组成以及组成元素的几种微粒之间关系的判断8b【解析】氟离子的质子数是8，核外电子数是10，所以答案是b。9a【解析】试题分析：a、1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布，如果是基态则应该是1s22s2，a正确；b、3p2表示3p能级有两个电子，而p能级含有3个原子轨道，b不正确；c、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，c不正确；d、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都是3个，d不正确，答案选a。考点：考查核外电子排布、原子轨道的有关判断10c【解析】试题分析：m是地壳中含量最多的元素，所以m是o元素；x、y、z的电子层数之和为5，说明三种元素不可能是第三周期元素，且x、y、z的原子半径逐渐减小，若都是第二周期元素，则电子层数之和大于5，所以z是第一周期元素h；x、y都是第二周期元素， x元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，所以x是c元素；y元素原子的最外层电子数是x和z两元素原子最外层电子数的总和，则y是n元素。a、化合物yz3是氨气，极易溶于水，正确；b、h与o可以形成含有非极性键的化合物如h2o2，正确；c、12 g14x的物质的量是12/14=6/7mol，1个14x中的中子数是14-6=8，所以12 g14x中含有中子的物质的量为48/7mol8 mol，错误；d、由h、c、n、o组成的离子化合物是铵盐，受热易分解，正确，答案选c。考点：考查元素的推断，元素及其化合物的性质11c【解析】a若发生a2+ 2d2a+ d2反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知氧化性22，错误。b若x原子的质子数是a，中子数是b，其质量数为,写在元素符号的左上角，b错误。c若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性naanab，根据“越弱越水解”可知：酸性hahb，c正确。d若主族元素的简单离子r 2和m+的电子层结构相同，则阴离子在上一周期，阳离子在下一周期，原子序数mr，d错误。故选c12d【解析】13b【解析】钾、钠、锂位于元素周期表第a族，分别是4、3、2周期，根据同主族元素从上到下原子半径加大，它们半径大小关系表达是对的，排除a。mg2+、na+、f-3种微粒都具有两个电子层，电子层结构和氖相同，它们分别是12、11、9号元素，根据具有相同电子层结构，随核电荷数递增而半径减小，b的表示是错误的，为本题选项。na+、mg2+、al3+的半径关系是对的，排除c。cl-三个电子层，f-，f两个电子层，f-的半径大于f，d的关系对，排除d。14a【解析】分子中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，则该原子就一定满足8电子稳定结构。据此可判断只要选项a正确。bcd中的xe、b、s都不满足，答案选a，15d【解析】略16c【解析】试题分析：a、苯分子中不存在cc双键，a错误；b、标准状况下，ccl4不是气体，b错误；c、1mol乙烯完全燃烧消耗3mol氧气，1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气，所以1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气的物质的量为3mol，所消耗的o2一定为3na，c正确；d、1个羟基含有9个电子，17 g 羟基含有的电子总数为9na，d错误。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。17c【解析】试题分析：由1得y作原电池的正极，则金属性xy；由2得金属性wx；根据电解原理，金属阳离子的氧化性越强，则对应的金属单质的还原性越弱，所以金属性yz。所以4种金属元素的金属性的强弱顺序是wxyz。a、根据以上分析z单质的金属性最弱，所以z的阳离子氧化性最强，正确；b、w的还原性强于y的还原性，正确；c、z与cu的金属性的强弱在本题中无法比较，错误；d、x的金属性比z强，所以二者与稀硫酸构成原电池时x作负极，正确，答案选d。考点：考查元素金属性的比较，原电池原理的应用18d【解析】试题分析：a、核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故f-na+mg2+，故a错误；b、同周期，从左向右电负性逐渐增大，故cnash3ph3，故c错误；d、同周期从左向右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故d正确；故选d。考点：元素周期律、离子半径的比较、熔沸点的比较。19（12分） s 2 (各2分) 能量最低原理 (2分) 镁原子3s轨道全充满，能量较低(2分)不正确 c60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键 (2分)31 (2分) 【解析】20（10分）（1）分液漏斗(1分) （2）稀硝酸 (1分)（3）饱和碳酸氢钠溶液(1分)，吸收气体中硝酸(2分)（4）硅酸钠溶液(1分)，sio32co2h2oh2sio3co32 (2分)（5）ncsi(2分)【解析】试题分析：（1）a仪器有开关故为分液漏斗；（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，只能是碳酸钠或者硅酸钠，分液漏斗中只能盛装酸，由于三种酸中，硅酸最弱，故最后验证，故a中盛装碳酸钠溶液，a中盛装硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，根据强酸制弱酸的原理，可知酸性：hno3h2co3；（3）由于生成了co2需要除去气体中的挥发出来的硝酸，故用饱和碳酸氢钠溶液除杂；（4）进一步验证碳酸酸性大于硅酸酸性，故将二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，离子方程式为：sio32co2h2oh2sio3co32；（5）最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性就越强，故非金属性：ncsi。考点：考查化学实验基础和非金属性的判断等相关知识。21(1) 16（1分） (2)n=1 （1分）（3）co2（2分） (4)25% （3分）【解析】试题分析：（1）在原子符合的表达式中左上角表示质量数，左下角表示质子数，根据质量数质子数+中子数可计算出30si的原子的中子数为：301416。（2）在元素周期表中只有第 a族卤素原子的氢化物的水溶液才均显酸性，因为al3与yn的电子数相同，所以y是f元素。所以n=1。（3）由药皮的成分大理石、水泥、硅、铁、铝等可知，在高温下只有大理石才分解产生co2，因此气体只能是co2气体。（4）熔渣中只有sio2与盐酸不反应，因此11.0g是sio2的质量。fe2o3、al2o3溶于盐酸分别生成fecl3、alcl3，当滤液中加入过量naoh溶液时alcl3生成naalo2，fecl3生成fe(oh)3沉淀。所以21.4g固体是fe(oh)3的质量，其物质的量为 ，由铁原子守恒知fe2o3的物质的量为0.1mol，其质量为0.1mol160gmol116.0g。熔渣中al2o3的质量分数为 。考点：中子数的计算；元素周期表；化学计算点评：本题考查元素周期表的排布规律和化学计算，综合性较强，题目难度较大。22（1）第三周期第iia族 （2）onalmgna（3）2 al + 2oh + 2h2o 2alo2 + 3h2（4）4al + 3c +3tio22al2o3 +3tic 【解析】试题分析：根据“e是地壳中含量最高的金属元素”确定e为al；根据“a原子的最外层电子数比次外层电子层多3个”确定a为n；根据“c、b可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。”确定b为o，c为na，最后根据“a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数逐渐增大”确定d为mg；据此便可回答相关问题。考点：考查元素的推断与元素及其化合物的性质。23（1）4 (1分) (2)金刚石 原子晶体 1:2（各1分）（3） 离子键、共价键（2分，漏选得1分，有错选不得分） 共价化合物(1分)（4）三角锥形(1分) nhn (1分)(5