广西龙胜中学2018_2019学年高二化学上学期11月段考试题文（无答案）.docx

广西龙胜中学2018-2019学年高二化学上学期11月段考试题 文（无答案）本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Ca:40 Fe:56 Cu:64 第卷（选择题）一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求（本部分共23小题，每小题3分，共69分）。1太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是 A碳 B铝合金 C硅 D钛合金16667Ho2放射性同位素钬 可用于治疗肝癌。该原子的中子数是 A67 B99 C166 D2333下列过程主要属于化学变化的是A铜器锈蚀 B碘的升华 C氨气液化 D石油分馏F ClH HOO4春节期间，一个名叫“福（氟）禄（氯）双全（醛）”的物质（结构简式如右下图）在化学人的朋友圈中火了起来。该物质属于A单质 B无机物C有机物 D氧化物HHNH5下列化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式：C2H4O2 B氨气的电子式：82+102 CMg2+的结构示意图： D碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=2Na+ + CO326下列物质属于共价化合物的是 ACO2 BNaCl CN2 DNH4Cl7化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A纯碱NaOH B小苏打NaHCO3 C绿矾CuSO45H2O D葡萄糖C12H22O118在含有大量的Ba2+、OH、NO3的溶液中，还可能大量共存的离子是 ASO42 BHCO3 CCl DNH9下列属于吸热反应是 A金属钠与水的反应 B盐酸与氢氧化钠的反应 C铝与氧化铁的铝热反应 DNH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体反应10工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：7008004NaTiCl4 4NaClTi。该反应属于A置换反应 B复分解反应 C分解反应 D化合反应 催化剂高温、高压11下列关于N23 H2 2 NH3的反应说法错误的是 A升高温度能加快反应速率B增大压强能加快反应速率C使用恰当的催化剂能加快反应速率D提高H2的浓度能将N2全部转化为NH3 12下列有关实验操作或原理正确的是水A B C DA实验室用该装置可制取少量蒸馏水B配制100 mL 0.10 molL1NaCl溶液时转移溶液C通过焰色反应检验样品中是否含有KD蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体13ClO2是一种安全杀菌消毒效率高的水处理剂。通过如下反应可制得ClO2：2NaClO3H2SO4SO2=2ClO22NaHSO4。下列叙述正确的是ANaClO3是还原剂 BSO2被还原 CNaClO3发生氧化反应 DH2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂14为中和酸性污水中的H+，应投入物质的类别为A酸B酸性氧化物C碱性氧化物D非金属单质15.下列各组物质中，互为同分异构体的是()A石墨和金刚石 BH2O和H2O2 C1H和2H D乙醇和二甲醚16下列反应的离子方程式书写正确的是A稀醋酸除水垢：CO322H+=CO2H2O BCu粉溶于FeCl3溶液：Fe3Cu = Fe2+Cu2+C用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl22OH=ClClOH2O D向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3+3OH=Al(OH)317下列实验方法不能达到实验目的的是A用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体B用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3D向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定含有Fe2+18下列有关Cl2性质的说法错误的是A是无色无味的气体 B不能使干燥的有色布条褪色C与石灰乳反应可制得漂白粉 D通入海水提取食盐后的母液中，可将Br氧化成Br219下列有关物质用途的说法错误的是A明矾可用作净水剂 B氧化铝用于制造耐火坩埚C碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”D常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸20实验室中常用到0.1 mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”对应的物理量是A溶解度B质量分数 C摩尔质量D物质的量浓度21锂硫电池放电时反应为2LiS=Li2S，其装置如右下图所示。下列关于该电池的说法正确的是ALi作正极 B电池工作时Li被还原 C电子由S经导线流向Li D实现了化学能向电能的转化22短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第A族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是A原子半径：DCB B单质的还原性：DCC元素A、B、C的氧化物均为共价化合物 D元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应23用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生A取代反应B加成反应C水解反应D聚合反应第卷（非选择题 共31分）二、 非选择题（本部分共3题，共31分）：24化学与生活（共10分）腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图中的有关信息回答下列问题。（1）制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需的营养物质主要是_。制作腐乳用到了加碘盐，即在食盐中加入_（写出碘化合物的名称或化学式）。（2）腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸，故味道鲜美，这些氨基酸的通式为_。腐乳虽好但不能作为主食，原因在于腐乳所含的_类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。（3）盛装腐乳的陶罐属于_（填“无机”或“有机”）非金属材料制品，陶罐的主要成分为_酸盐。（4）外包装纸盒所用纸的主要成分是_。包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为：_。（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃，以免造成俗称“_污染”的环境问题。25（本大题共2小题，每空1分，共7分。）（1）如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 Z元素在元素周期表中位于第_族。 Z的原子半径_（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半径。Cl元素的非金属性比Z元素的_（填“强”或“弱”）。Z元素的气态氢化物的化学式为_。（2）四氢硼锂（LiBH4）是一种重要的化学试剂，低温下可与HCl气体发生如下反应：-802 LiBH4 + 2 HCl 2 LiCl + B2H6 + 2 H2 该反应中，LiBH4和B2H6中的氢元素均显1价。请回答下列问题。 LiBH4中硼元素的化合价为_。 该反应的还原剂为_；4 mol LiBH4完全反应后共失去_mol电子。26(14分)苯是一种化工原料和溶剂，在科研和生产中应用广泛。请回答下列问题。（1）苯易挥发且有_，所以苯在油漆中用作溶剂不符合绿色化学的基本原则。（2）往盛有3 mL溴水的试管中加入2 mL苯，充分振荡、静置分层后，颜色较深的是_（填“上”或“下”）层。（3）苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形结构，6个碳原子间的共价键完全相同。由此推测，苯分子中任意相邻2个碳原子间平均共用的电子个数是_。（4）过氧化钙晶体（CaO28H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2H2O22NH38H2O=Ca