2009—2010学年度高三化学7+5专项训练(一).doc

20092010学年度高三化学7+5专项训练(一)可能用到的相对原子质量（原子量）：H：1 C：12 O：1662008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓、氮化铟这些高亮度LED材料。有关说法正确的是A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知Ga处于IIIA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2 C用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作氧化剂 DETFE膜（ ）是由两种单体加聚而成的7下列说法中正确的是 A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源8已知NH4CuSO3与足量的lmolL硫酸液混合微热。产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1molNH4CuSO3完全反应转移05mol电子 D刺激性气味的气体是氨气9下列离子方程式正确的是 A向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3-+OH- CO2+H2OC向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-10下列条件下，一定能大量共存的离子组是AC（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中，Na+、K+、CO32-、Br-B无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-C含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+D强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+ 11下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A常温常压下，32g臭氧中所含的原子数为2NAB标准状况下，l L己烷完全燃烧可得到的CO2分子数为6NA/22.4C32g铜丝在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为01NAD31g白磷中含有NA个化学键 12普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O十2Ag下列有关说法正确的是（ ）A工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥B负极的电极反应式为2Cu+2OH2e- Cu2O+H2OC测量原理示意图中，电流方向从Cu经过导线流向Ag2OD电池工作时，溶液中OH-向正极移动 第卷23（14分）有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大。M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的。A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。试回答： （1）在A、B、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是 （填化学式）。M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（用离子符号表示） 。 （2）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出12种具有18电子的有机物的结构简式（用结构简式表示） 、 。 （3由A、D、N三种元素组成的无机物（相对分子质量106），其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。 （4）元素B的氢化物与元素D单质一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （5）NH3H2O电离方程式为NH3H2O NH4+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构是： （填“a”或“b”）24（16分）（1）80时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2 H0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n(mol)020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60计算20s40s内用N2O4表示的平均反应速率为 计算在80时该反应的平衡常数K= ；反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”） ；要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ；A增大N2O4的起始浓度 B向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂 D升高温度 （2）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8（g） CH4（g）+HC=CH（g）+H2（g）；H1=1566 kJmol-1CH4（g）+HC=CH（g） CH3CH=CH2（g）；H2=-32.4 kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8（g） CH3CH=CH2（g）+ H2（g）的H= ；以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式为 ；常温下，01 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3) c(CO32-)（填“”、“=”或“O2Na+H+（2）CH3OH；CH3CH3 （3）CO32-+H2O HCO3-+OH- （4）3:4 （5）b24（每空2分，共16分） （1）0.0020mol/(L.s)1.8变浅 D （2）124.2kJ.mol-1C3H8+5O2 3CO2+4H2O；HCO3-的水解程度大于电离程度。25（共15分） （1）检查装置的气密性（2分） （2）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O （2分）随反应进行，消耗H2SO4，硫酸溶液的浓度减小，Cu与稀硫酸不反应。（2分）A、C（2分，选对一个答案给1分，错选0分） （3）A、B、C（2分，选对二个答案给1分，错选0分） 否（1分），NaOH溶液与反应生成的CuSO4作用，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，会干扰滴定终点的判断。（2分） 30（13分）（1）ls22s22p63s23p63d54s1（2）1 2 ，三角锥形 （3）NOSi （4）低于 C12晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体，原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔