高中化学 第3章 第2节 第2课时 离子晶体学案 鲁科版选修3.doc

第2课时离子晶体【学习目标】1.掌握离子晶体的概念和构成，知道离子晶体的物理性质特征，并能用离子键的有关理论加以解释。2.知道常见的几种离子晶体的晶胞结构。3.掌握晶格能的概念及表示的意义。一、离子晶体及其结构类型1概念：离子晶体是_通过_键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。例如：氯化钠、氯化铯、氧化镁等晶体都属于_晶体。2常见ab型离子化合物的晶体类型晶体类型_型_型zns型晶胞配位数684实例_、_、_、_的卤化物，agf、mgo等_、_、nh4cl等_、_等二、晶格能1概念：晶格能是指1 mol离子晶体中的_完全气化而远离所吸收的能量。吸收的能量越多，晶格能越大，表示_，离子晶体越_。2影响因素：晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成_，与阴、阳离子间的_成反比，此外还与离子晶体的结构型式有关。3意义：衡量离子键的_。晶格能越大，表示离子键_，离子晶体越_。三、离子晶体的特征1纯净的离子晶体都有各自固定的_，其熔点的高低与_有关。2离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性：(1)熔点、沸点较_，而且随着_的增加，_的缩短，晶格能增大，熔点升高。(2)一般_溶于水，而难溶于_溶剂。(3)在固态时不导电，_状态或在_中能导电。(4)离子晶体硬而脆，_延展性。1下列各类化合物中，固态时只能形成离子晶体的是()a非金属氧化物 b非金属单质c强酸 d强碱2下列离子晶体中，熔点最低的是()anacl bkcl ccao dmgo3萤石(caf2)晶体属于立方晶系，萤石中每个ca2被8个f所包围，则每个f周围最近距离的ca2数目为()a2 b4 c6 d84x、y都是a族(be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：t(xco3)t(yco3)，则下列判断不正确的是()a晶格能：xco3y2c金属性：xyd氧化物的熔点：xoyo5.如右图，直线交点处的圆圈为nacl晶体中na或cl所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成nacl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个na的周围与它最接近的且距离相等的na共有_个。(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在nacl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的na或cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中cl的个数为_，即(填计算式)_；na的个数为_，即(填计算式)_ _。(4)设nacl的摩尔质量为mr gmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为na。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_cm。练基础落实知识点一离子键与离子晶体1下列物质中，含有共价键的离子晶体是()akbr bnaoh chcl di22naf、nai、mgo晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是()物质nafnaimgo离子电荷数112离子间距离/1010m2.313.182.10a. bc d知识点二离子晶体的物理性质3离子晶体通常具有的性质是()a熔、沸点都较高，难于挥发b硬度很小，容易变形c都能溶于有机溶剂而难溶于水d密度很小4离子晶体不可能具有的性质是()a较高的熔、沸点 b良好的导电性c溶于极性溶剂 d坚硬而易粉碎知识点三离子晶体的几种常见晶胞结构5下面的图象是从nacl或cscl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于nacl晶体结构的是()a图1和图3 b图2和图3c图1和图4 d只有图16在氯化钠晶体中，与每个na等距离且最近的几个cl所围成的空间(几何)构型为()a十二面体 b正八面体c正六面体 d正四面体知识点四晶格能7下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是()ana(g)cl(g)=nacl(s)hbna(s)cl2(g)=nacl(s)h1cna(s)=na(g) h2dna(g)e=na(g) h3练方法技巧各类型晶体的物理性质特征8下列性质适合于离子晶体的是()a熔点1 070，易溶于水，水溶液能导电b熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电c能溶于cs2，熔点112.8，沸点444.6d熔点97.81，质软，导电，密度0.97 gcm3离子晶体晶胞中粒子数的计算9氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中cs与cl的个数比为11，化学式为cscl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有a、b、c三种元素的粒子，则该晶体中a、b、c的粒子个数比为()a861 b431c161 d13110.如图是cscl晶体的晶胞结构(晶体中最小重复单元)，已知晶体中两个最近的cs核间距离为a cm，氯化铯的式量为m，na为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为()a. gcm3 b. gcm3c. gcm3 d. gcm3练高考真题11(2008天津理综，10)下列叙述正确的是()a1个甘氨酸分子中存在9对共用电子bpcl3和bcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构ch2s和cs2分子都是含极性键的极性分子d熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅练综合拓展12a、b为两种短周期元素，a的原子序数大于b，且b原子的最外层电子数为a原子最外层电子数的3倍。a、b形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：(1)a、b的元素符号分别是_、_。(2)用电子式表示a、b元素形成化合物的过程：_。(3)a、b所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为_。(4)a、b所形成化合物的晶体的熔点比naf晶体的熔点_，其判断的理由是_。第2课时离子晶体双基落实一、1阴、阳离子离子离子2naclcscllinakrbcsbrcsibeobes二、1阴、阳离子离子键越强稳定2正比距离3强弱越强稳定三、1熔点离子键强弱2(1)高离子电荷数离子间距(2)易非极性(3)熔融水溶液(4)无课堂练习1d2.b3b萤石(caf2)中ca2和f的数目之比为12，ca2被8个f所包围，配位数是8，f的配位数应为4，所以每个f周围最近距离的ca2数目为4。4d碳酸盐的热分解温度与形成碳酸盐的金属元素的活泼性有关，金属越活泼，形成的盐越稳定，因此根据碳酸盐的热分解温度：t(xco3)t(yco3)，可判断出x的活泼性大于y，即金属性：xy，在周期表中，x位于y的下面，阳离子半径：x2y2，所以b、c选项正确。根据阳离子半径：x2y2以及影响离子化合物晶格能、熔沸点的因素可知，晶格能：xco3yco3，氧化物的熔点：xoyo，a项正确，d项不正确。5(1)(2)12(3)486441214(4)课时作业1b2bnaf、nai、mgo均为离子晶体，它们熔点高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱与键长和离子电荷数有关，mgo中键长最短，离子电荷数最高，故离子键最强。3a4.b5.c6.b7a1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。8a离子晶体在液态(即熔融态)时是导电的，所以b项不是离子晶体；cs2是非极性溶剂，根据“相似相溶”的规律，c项也不是离子晶体；由于离子晶体质硬易碎，且固态不导电，所以d项也不是离子晶体。9d在此晶体的晶胞中有a：81个，有b：63个，有c：111个，即abc131。10c晶体的密度等于晶体的质量与晶体在该质量下的体积的比值(即晶体的密度)，据式量可知，1 mol cscl的质量为m克，故需求出1 mol cscl的体积。因晶体是由晶胞构成的，而1个cscl晶胞的体积为a3cm3，因此，此题解题的关键是找出1 mol cscl晶体中的晶胞数目。由晶胞的示意图可知，1个晶胞中含1个cs和1个cl，所以，在1 mol cscl晶体中含na个晶胞。由此可得，晶体的密度为 gcm3。11d甘氨酸的