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二、元素周期律 (2015北京 7)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性:H2SO4H3PO4 B.非金属性:ClBrC. 碱性:NaOHMg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3NaHCO3 (2015福建10)短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子 数的三倍,下列说法不正确的是A原子半径:WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 (2015海南2)下列离子中半径最大的是ANaBMg2CO2 D F (2015海南12)abcd为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Dbcd与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 (2015重庆2)下列说法正确的是AI的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 (2015广东23)甲庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数,下列判断正确的是A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性:庚己戊C常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 (2015山东8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍,下列说法正确的是YZXWA 原子半径:XYZC Z、W均可与Mg形成离子化合物D 最高价氧化物对应水化物的酸性:YW (2015新课标 9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 (2015新课标 12)W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )A单质的沸点:WXB阴离子的还原性:WZC氧化物的水化物的酸性:YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中 (2015浙江9)右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核 电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 3www.e-h
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