河南省信阳高中高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年河南省信阳高中高二（上）期中化学试卷一选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1下列对化学反应的认识正确的是( )a在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向b如果某化学反应的h和s均小于0，则反应一定能自发进行c化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成d反应物的总焓大于生成物的总焓时，h02下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )a已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6 kjmol1说明2 mol h2（g）和1 mol o2（g）的能量总和小于2 mol h2o（g）的能量b已知c（s，石墨）c（s，金刚石）h0，则金刚石比石墨稳定c已知naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.4 kjmol1，则含20 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量d已知2c（s）+2o2（g）2co2（g）h12c（s）+o2（g）2co（g）h2，则h1h23化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是( )a明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化b在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率c用热的纯碱溶液洗碗去污效果好d电解熔融的alcl3可制得金属铝4下列说法正确的是( )a两难溶电解质作比较时，ksp小的，溶解度一定小b欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好c所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净d欲使ca2+离子沉淀最完全，选择na2co3作沉淀剂效果比na2so4好5下列各组离子一定能大量共存的是( )a在无色的溶液中：k+、na+、hco3、i、mno4b在使酚酞变红的溶液中：na+、fe3+、so42、no3、hso3c在c（h+）=1013moll1的溶液中：na+、k+、alo2、co32、so42d在硝酸钾溶液中：cu2+、fe2+、cl、so42、h+6下列离子方程式正确的是( )aca（hco3）2溶液中加入过量naoh溶液ca2+hco3+oh=caco3+h2obso2通入溴水中so2+br2+2h2o4h+2br+so42c泡沫灭火器原理：2al3+3co32+3h2o2al（oh）3+3co2dfeo与稀hno3反应feo+2h+fe2+h2o7对于可逆反应h2（g）+i2（g）2hi（g），在一定温度下由h2（g）和i2（g）开始反应，下列说法正确的是( )ah2（g）的消耗速率与hi（g）的生成速率之比为2：1b反应进行的净速率是正、逆反应速率之差c正、逆反应速率的比值是恒定的d达到平衡时，一定有c（h2）=c（hi）8下列叙述不正确的是( )a锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率b镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀c电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极d钢铁表面常易锈蚀生成fe2o3nh2o9下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是( )a用50ml酸式滴定管准确量取25.00ml酸性kmno4溶液，放入锥形瓶待用b室温下，测定浓度为0.1 moll1 naclo溶液和0.1 moll1ch3coona溶液的ph，比较hclo和ch3cooh的酸性强弱c实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉d配制1 moll1的naoh溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水10下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是( )a纯水在100和25时phbnh4cl溶液中nh和cl的数目c相同温度下，ph相同的naoh溶液和na2co3溶液中由水电离出的c（oh）d用0.1 mol/l的盐酸中和ph、体积均相同的氨水和naoh溶液，所消耗盐酸的体积11在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法正确的是( )a反应达到平衡时，x的转化率为60%b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数12一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是( )aco2（g）+2nh3（g）co（nh2）2（s）+h2o（g）；h0bco2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）；h0cch3ch20h（g）ch2=ch2（g）+h2o（g）；h0d2c6h5ch2ch3（g）+o2（g）2c6h5ch=ch2（g）+2h2o（g）；h013如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近呈蓝色下列说法正确的是( )ac是阳极，pt是阴极bx是负极，y是正极ca极和pt产生气体的物质的量相同dcuso4溶液ph值不变，u形管溶液ph值增大14有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是( )a固化氧化物燃料电池b碱性氢氧燃料电池c质子交换膜燃料电池d熔融盐燃料电池15在一定条件下，ph相同的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（h+）分别是1.010amoll1 和1.010bmoll1，在此温度下，下列说法正确的( )aabba=bc水的离子积为1.010（7+a）d水的离子积为1.010（b+a）16下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )a室温下，向0.01moll1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c（na+）c（so42）c（nh4+）c（oh）=c（h+）b0.1 moll1nahco3溶液：c（na+）c（oh）c（hco3）c（h+）cna2co3溶液：c（oh）c（h+）=c（hco3）+c（h2co3）d25时，ph=4.75，浓度均为0.1 moll1的ch3cooh、ch3coona混合溶液：c（ch3coo）+c（oh）c（ch3cooh）+c（h+）17可逆反应：ma（g）+nb（g）pc（g）+gd（g）的vt图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图乙所示现有下列叙述：a1=a2a1a2b1=b2b1b2t1t2 t1=t2甲图与乙图中阴影部分的面积相等图乙中阴影部分面积更大则以上所述各项正确的组合为( )abcd18下列说法正确的是( )akclo3 和so3 溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质b25时、用醋酸溶液滴定等浓度naoh 溶液至ph=7，v醋酸vnaohc向naalo2 溶液中滴加nahco3 溶液，有沉淀和气体生成dagcl 易转化为agi 沉淀且k（agx）=c（ag+ ）c（x），故k（agi）k（agcl）二填空题（本题共3小题，共46分）19（14分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸已知室温下：ka（ch3cooh）=1.7105 moll1；h2co3的电离常数ka1=4.2107moll1、ka2=5.61011moll1（1）常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、氢氧化钡溶液b、氢氧化钠溶液c、碳酸钠溶液d、碳酸氢钠溶液e、醋酸钠溶液其ph由大到小的顺序是：_（填序号）（2）某温度下，ph均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其ph随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是_ac（h+） bc（oh） c d（3）以0.10moll1naoh为标准液，测定某盐酸的浓度取20.00ml待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用naoh标准溶液进行滴定重复上述滴定操作23次，记录数据如下实验编号氢氧化钠溶液的浓度（moll1）滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积（ml）待测盐酸的体积（ml）10.1024.1220.0020.1023.8820.0030.1024.0020.00滴定达到终点的标志是_根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_（4）在t时，某naoh稀溶液中c（h+）=10a moll1，c（oh）=10b moll1，已知a+b=12，则：该温度下水的离子积常数kw=_mol2l2在该温度下，将100ml0.1moll1的稀h2so4与100ml0.4moll1的naoh溶液混合后，溶液的ph=_20（14分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中x为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：_（2）乙池中总反应的离子方程式为_（3）若在标准状况下，有2.24l氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_ l（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为_；原因是_（方程式加简要文字说明）（5）丙中以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜（含al、zn、ag、pt、au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中cu2+向阳极移动d利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属（6）室温下，向浓度均为0.1mol/l的mgso4和cuso4混合溶液中逐滴加入氨水，先生成x沉淀，生成该沉淀的离子方程式为_（已知：室温时kspmgoh2=1.81011mol3l3，kspcu（oh）2=2.21020mol3l3）21（18分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（nox）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的（1）脱硝利用甲烷催化还原nox：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=574kjmol1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h2=1160kjmol1甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为_（2）脱碳将co2转化为甲醇的热化学方程式为：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h3取五份等体积的co2和h2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（ch3oh） 与反应温度t的关系曲线如图1所示，则上述co2转化为甲醇的反应的h3_0（填“”、“”或“=”）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol co2和3mol h2，进行上述反应测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图2所示试回答：010min内，氢气的平均反应速率为_；该温度下，反应的平衡常数的值为_；第10min后，向该容器中再充入1mol co2和3mol h2，则再次达到平衡时ch3oh（g）的体积分数_（填变大、减少、不变）（3）脱硫某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥室温下，a mol/l的（nh4）2so4水溶液的ph=5，原因是溶液中存在平衡_（用离子方程式表示）并计算该平衡的平衡常数表达式为_（用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的naoh溶液，使溶液的ph=7，则溶液中c（na+）+c（h+）_c（no3）+c（oh）（填写“”“=”或“”）2014-2015学年河南省信阳高中高二（上）期中化学试卷一选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1下列对化学反应的认识正确的是( )a在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向b如果某化学反应的h和s均小于0，则反应一定能自发进行c化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成d反应物的总焓大于生成物的总焓时，h0【考点】反应热和焓变；焓变和熵变 【分析】a、催化剂，只改变反应速率，而不改变方向；b、根据hts0自发进行判断；c、化学反应的实质是旧化学键断裂和锌化学键的形成；d、焓变=反应物的总焓生成物的总焓【解答】解：a、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，只改变反应速率，而不改变方向，故a错误；b、h0、s0，hts不一定小于0，低温下自发进行，高温下不能自发进行，故b错误；c、化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，是原子间重新组合的过程，所以化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成，故c正确；d、焓变=反应物的总焓生成物的总焓，所以当反应物的总焓大于生成物的总焓时，h0，故d正确；故选cd【点评】本题考查焓变与熵变以及催化剂的作用，题目难度不大，注意根据g=hts判断反应能否自发进行2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )a已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6 kjmol1说明2 mol h2（g）和1 mol o2（g）的能量总和小于2 mol h2o（g）的能量b已知c（s，石墨）c（s，金刚石）h0，则金刚石比石墨稳定c已知naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.4 kjmol1，则含20 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量d已知2c（s）+2o2（g）2co2（g）h12c（s）+o2（g）2co（g）h2，则h1h2【考点】热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、依据反应前后能量守恒分析判断；b、物质能量越高越不稳定；c、依据中和热概念结合热化学方程式计算；d、一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号；【解答】解：a、已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6 kjmol1；反应放热，说明2 mol h2（g）和1 mol o2（g）的能量总和大于2 mol h2o（g）的能量，故a错误；b、已知c（s，石墨）c（s，金刚石）h0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，故b错误；c、已知naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.4 kjmol1，则含20 g naoh的稀溶液中含氢氧化钠0.5mol，与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，故c正确；d、已知2c（s）+2o2（g）2co2（g）h12c（s）+o2（g）2co（g）h2，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号；则h1h2，故d错误；故选c【点评】本题考查了热化学方程式的能量变化，物质稳定性的分析判断，注意焓变小于0是放热，比较焓变包含负号，题目难度中等3化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是( )a明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化b在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率c用热的纯碱溶液洗碗去污效果好d电解熔融的alcl3可制得金属铝【考点】盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护 【分析】a、al（oh）3胶体具有较大的表面积，有吸附性；b、zn与fe形成原电池时，fe作正极被保护；c、热的纯碱溶液显碱性，能使油脂水解；d、氯化铝是共价化合物【解答】解：a、明矾在水中电离的铝离子能水解生成al（oh）3胶体，al（oh）3胶体具有较大的表面积，有吸附性，能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，故a正确；b、zn与fe形成原电池时，zn的活泼性比fe强，fe作正极被保护，所以在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，故b正确；c、热的纯碱溶液显碱性，能使油脂水解，所以用热的纯碱溶液洗碗可去除油污，故c正确；d、氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不能电离出氯离子和铝离子而在两极上放电，应电解熔融的氧化铝，故d错误故选d【点评】本题考查了胶体性质的应用、原电池原理的应用、油脂的性质、金属的冶炼等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对有关原理的掌握4下列说法正确的是( )a两难溶电解质作比较时，ksp小的，溶解度一定小b欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好c所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净d欲使ca2+离子沉淀最完全，选择na2co3作沉淀剂效果比na2so4好【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a溶度积常数与溶解度的大小比较不一定完全一致，要分析二者的结构是否相似；b如加入过量沉淀剂后还发生其他类型的反应，如生成配合物，则不是越多越好；c难溶电解质在溶液中存在溶解平衡；d碳酸钙的溶解度比硫酸钙小【解答】解：a只有具有相同结构的难溶物（如agcl、agbr、agi）ksp小的溶解度小，而不同结构的（如ag2so4和agi）ksp小的溶解度不一定小，故a错误；b独考虑同离子效应，从理论上说，沉淀剂加入越多，被沉淀离子就越完全，但还存在另外两个效应：盐效应和配位效应，这两种效应都会促进沉淀溶解，尤其是配位效应，甚至会使沉淀完全溶解，所以沉淀剂的量并不是加得越多越好，而是适当过量就可以了，故b错误；c难溶电解质在溶液中存在溶解平衡，不可能加入沉淀剂将溶液中某一离子除净，故c错误；d碳酸钙的溶解度比硫酸钙小，则欲使ca2+离子沉淀最完全，选择na2co3作沉淀剂效果比na2so4好，故d正确故选d【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，本题难度不大，侧重于对概念的理解，易错点为b，注意体会，如在硫酸铜中加入氨水生成氢氧化铜沉淀，但氨水过量会导致氢氧化铜溶解5下列各组离子一定能大量共存的是( )a在无色的溶液中：k+、na+、hco3、i、mno4b在使酚酞变红的溶液中：na+、fe3+、so42、no3、hso3c在c（h+）=1013moll1的溶液中：na+、k+、alo2、co32、so42d在硝酸钾溶液中：cu2+、fe2+、cl、so42、h+【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】amno4为紫色；b使酚酞变红的溶液，显碱性；cc（h+）=1013moll1的溶液，显碱性；d硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性【解答】解：amno4为紫色，与无色溶液不符，故a错误；b使酚酞变红的溶液，显碱性，fe3+、hso3都能与oh反应，则不能共存，故b错误；cc（h+）=1013moll1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，则能够共存，故c正确；dh+、fe2+、no3发生氧化还原反应，则离子不能共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及信息的挖掘应用是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应、离子的颜色来解答，题目难度不大6下列离子方程式正确的是( )aca（hco3）2溶液中加入过量naoh溶液ca2+hco3+oh=caco3+h2obso2通入溴水中so2+br2+2h2o4h+2br+so42c泡沫灭火器原理：2al3+3co32+3h2o2al（oh）3+3co2dfeo与稀hno3反应feo+2h+fe2+h2o【考点】离子方程式的书写 【分析】a氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；b二氧化硫与溴水反应生成硫酸和溴化氢；c泡沫灭火器中的药品为硫酸铝和碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开；d亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子【解答】解：aca（hco3）2溶液中加入过量naoh溶液，反应还生成碳酸钠，正确的离子方程式为：ca2+2hco3+2oh2h2o+caco3+co32，故a错误；bso2通入溴水中的离子方程式为：so2+br2+2h2o4h+2br+so42，故b正确；c泡沫灭火器中hco3和al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体co2和沉淀al（oh）3，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：al3+3hco3=al（oh）3+3co2，故c错误；dfeo与稀hno3反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3feo+no3+10h+3fe3+5h2o+no，故d错误；故选b【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等7对于可逆反应h2（g）+i2（g）2hi（g），在一定温度下由h2（g）和i2（g）开始反应，下列说法正确的是( )ah2（g）的消耗速率与hi（g）的生成速率之比为2：1b反应进行的净速率是正、逆反应速率之差c正、逆反应速率的比值是恒定的d达到平衡时，一定有c（h2）=c（hi）【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】a反应速率之比等于化学计量数之比；b可逆反应正逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差；c反应状态不同，正逆反应速率关系不确定；d氢气和碘的浓度是否相等与其初始浓度和转化率有关【解答】解：a由反应可知，h2（g）的消耗速率与hi（g）的生成速率之比为1：2，故a错误；b可逆反应中，正、逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差，故b正确；c反应状态不同，正、逆反应速率关系不同，二者只要不达到平衡状态，则没有恒定的关系，故c错误；d氢气和碘的浓度是否相等与其初始浓度和转化率有关，故d错误故选b【点评】本题考查化学平衡问题，题目难度不大，易错点为b，注意反应的净速率与正逆反应速率的关系8下列叙述不正确的是( )a锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率b镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀c电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极d钢铁表面常易锈蚀生成fe2o3nh2o【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】a构成原电池时能加快负极材料的腐蚀；b在原电池中，一般活泼金属做负极，负极金属被腐蚀，正极金属被保护；c电镀时，镀件作阴极；d钢铁发生吸氧腐蚀时，先生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成铁锈【解答】解：铁置换出铜，铁、铜和稀硫酸构成原电池，从而加快铁的腐蚀，故a正确；b白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，zn为负极，被腐蚀的是zn，fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，fe为负极，被腐蚀的是fe，zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故b错误；c电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，故c正确；d铁、碳和电解质溶液构成原电池，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成铁锈，故d正确；故选b【点评】本题考查金属的腐蚀与防护，难度不大，注意选项b中原电池加快负极金属被腐蚀的速率9下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是( )a用50ml酸式滴定管准确量取25.00ml酸性kmno4溶液，放入锥形瓶待用b室温下，测定浓度为0.1 moll1 naclo溶液和0.1 moll1ch3coona溶液的ph，比较hclo和ch3cooh的酸性强弱c实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉d配制1 moll1的naoh溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水【考点】中和滴定；盐类水解的原理；配制一定物质的量浓度的溶液 【专题】化学实验基本操作【分析】a滴定管精确到0.01；b酸越弱，酸根阴离子水解的程度越大，碱性越大；c二价铁离子易被氧化为三价铁离子；d仰视刻度线，体积偏小，浓度偏高【解答】解：a滴定管精确到0.01，可量取25.00ml酸性kmno4溶液，故a正确； b酸越弱，酸根阴离子水解的程度越大，碱性越大，ph大的酸性弱，故b正确；c先溶解在盐酸中可防止二价铁离子水解，加入少量铁粉可防止二价铁离子被氧化，故c正确；d仰视刻度线，体积偏小，浓度偏高；最后需要用蒸馏水定容，容量瓶中原有少许蒸馏水，无影响，故d错误故选d【点评】本题考查中和滴定、盐类的水解、误差分析等，难度不大，注意酸越弱，酸根阴离子水解的程度越大，碱性越大10下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是( )a纯水在100和25时phbnh4cl溶液中nh和cl的数目c相同温度下，ph相同的naoh溶液和na2co3溶液中由水电离出的c（oh）d用0.1 mol/l的盐酸中和ph、体积均相同的氨水和naoh溶液，所消耗盐酸的体积【考点】溶液ph的定义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】akw是水的离子积常数，kw=c（h+）c（oh）；bnh4cl为强碱弱酸盐，铵根离子水解；c碳酸钠中碳酸根水解，促进水的电离，氢氧化钠溶液中氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制水的电离；d根据naoh+hcl=nacl+h2o、nh3h2o+hcl=nh4cl+h2o结合ph解答；【解答】解：akw是水的离子积常数，常温下，kw=c（h+）c（oh）11014，水电离出的c（h+）=c（oh）1107mol/l，其ph=7水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于25时水中氢离子和氢氧根离子浓度，100时kw=11012，其ph=6，前者小于后者，故a错误；b氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液中离子浓度大小为：c（cl）c（nh4+）c（ h+）c（oh），前者小于后者，故b错误；c因为碳酸钠溶液中氢氧根离子是由碳酸根离子水解产生，水电离被促进，氢氧化钠溶液中氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制水的电离，前者小于后者，故c错误；dph和体积均相同，说明n（h+）相等，根据kw=c（h+）c（oh），说明n（oh）相等但是氨水是弱碱，不完全电离，所以氨水的浓度大于naoh的浓度，根据naoh+hcl=nacl+h2o、nh3h2o+hcl=nh4cl+h2o知，所以消耗盐酸的物质的量氨水naoh，前者大于后者，故d正确；故选d【点评】本题考查较为综合，涉及弱酸的电离，盐类的水解，题目难度中等，注意相关基础知识的积累，注意影响盐类水解的因素11在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法正确的是( )a反应达到平衡时，x的转化率为60%b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数【考点】化学平衡建立的过程 【专题】化学平衡专题【分析】a根据转化率=计算；b根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式，根据平衡常数表达式计算平衡常数；c依据化学方程式反应前后的气体体积变化情况，结合平衡影响因素分析判断；d平衡常数只受温度的影响【解答】解：a反应达到平衡时，x的转化率为：=50%，故a错误；b根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：c（x）：c（y）：c（z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为x+3y2z，k=1600，故b正确；c反应正向是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，即向着生成z的方向移动，温度不变，则平衡常数不变，故c错误；d平衡常数受温度的影响，改变温度可以改变此反应的平衡常数，故d正确；故选bd【点评】本题考查了化学平衡的有关计算，化学方程式的书写方法，化学平衡常数的计算，影响化学平衡的因素分析判断，题目难度中等，书写方程式是解题关键12一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是( )aco2（g）+2nh3（g）co（nh2）2（s）+h2o（g）；h0bco2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）；h0cch3ch20h（g）ch2=ch2（g）+h2o（g）；h0d2c6h5ch2ch3（g）+o2（g）2c6h5ch=ch2（g）+2h2o（g）；h0【考点】化学能与热能的相互转化；热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】由图象可以看出，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题【解答】解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t2t1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1p2；a反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故a正确；b反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故b错误；c反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故c错误；d反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故d错误故选a【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响13如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近呈蓝色下列说法正确的是( )ac是阳极，pt是阴极bx是负极，y是正极ca极和pt产生气体的物质的量相同dcuso4溶液ph值不变，u形管溶液ph值增大【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近呈蓝色，则b极上发生2i2e=i2，所以b为阳极，可知y为正极，x为负极，惰性电极电解硫酸铜溶液，碳棒上析出cu，pt电极上析出氧气，以此来解答【解答】解：a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近呈蓝色，则b极上发生2i2e=i2，所以b为阳极，可知y为正极，x为负极，则c为阴极，pt为阳极，故a错误，b正确；由2cu2+2h2o2cu+o2+4h+可知酸性增强，溶液的ph减小，pt电极产生氧气，而a电极产生氢气，由电子守恒可知o22h2，则气体的物质的量不等，故c、d错误；故选b【点评】本题考查电解原理，明确b极附近呈蓝色是解答本题的突破口，明确发生的电极反应及电解池阴阳极、电源正负极的关系即可解答，题目难度中等14有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是( )a固化氧化物燃料电池b碱性氢氧燃料电池c质子交换膜燃料电池d熔融盐燃料电池【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】原电池中，阳离子向正极移动，正极上得到电子，燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，根据电解质环境可以确定电极产物，结合正极的反应产物为水来解答【解答】解：a在该固体氧化物燃料电池中，电解质特点，正极上o2+4e=2o2，故a错误；b碱性燃料电池中，正极上发生o2+2h20+4e=4oh，故b错误；c质子交换膜燃料电池，正极上发生4h+o2+4e=2h20，故c正确；d熔融盐燃料电池中，正极反应是2co2+o2+4e=2co32，故d错误；故选c【点评】本题考查燃料电池，明确原电池的工作原理是解答本题的关键，注意电解质及电极反应，题目难度不大15在一定条件下，ph相同的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（h+）分别是1.010amoll1 和1.010bmoll1，在此温度下，下列说法正确的( )aabba=bc水的离子积为1.010（7+a）d水的离子积为1.010（b+a）【考点】水的电离；盐类水解的应用 【分析】由水电离出来的c（h+）=c（oh），硫酸铁溶液中铁离子水解促进水的电离，硫酸抑制水的电离，两者ph值相同，说明硫酸电离出的氢离子浓度与硫酸铁中水电离的氢离子浓度相同，据此解答即可【解答】解：硫酸中水电离出来的c（h+）=c（oh）=1.010amol/l，硫酸铁溶液中水电离出来的c（h+）是1.010bmol/l，则硫酸中c（h+）是1.010bmol/l，则kw=c（h+）c（oh）=1.010a1.010b=1.010（a+b），故d正确，故选d【点评】本题考查较为综合，题目难度中等，易错点为b，注意电荷守恒的应用，把握水的离子积的计算16下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )a室温下，向0.01moll1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c（na+）c（so42）c（nh4+）c（oh）=c（h+）b0.1 moll1nahco3溶液：c（na+）c（oh）c（hco3）c（h+）cna2co3溶液：c（oh）c（h+）=c（hco3）+c（h2co3）d25时，ph=4.75，浓度均为0.1 moll1的ch3cooh、ch3coona混合溶液：c（ch3coo）+c（oh）c（ch3cooh）+c（h+）【考点】离子浓度大小的比较 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a至中性溶液中应存在nh4+和nh3h2o；b碳酸氢根离子水解；c根据电荷守恒和物料守恒分析；d由电荷守恒可知，c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），ph=4.75，电离大于水解，则c（ch3cooh）c（na+）【解答】解：a向0.01moll1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性，溶液中应存在nh4+和nh3h2o，则c（so42）c（nh4+），溶液呈中性，则c（oh）=c（h+），结合电荷守恒可知c（na+）c（so42）c（nh4+）c（oh）=c（h+），故a正确；b.0.1 moll1nahco3溶液中，碳酸氢根离子水解显碱性，则c（na+）c（hco3）c（oh）c（h+），故b错误；cna2co3溶液中存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（hco3）+2c（co32）+c（oh），物料守恒：c（na+）=2c（hco3）+c（h2co3）+c（co32），二者联式可得c（oh）c（h+）=c（hco3）+2c（h2co3），故c错误；d由电荷守恒可知，c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），ph=4.75，电离大于水解，则c（ch3cooh）c（na+），则c（ch3coo）+c（oh）c（ch3cooh）+c（h+），故d错误；故选a【点评】本题考查离子浓度的大小比较，侧重于电解质的电离和盐类的水解的考查，题目难度中等，注意电荷守恒、物料守恒的应用，为易错点17可逆反应：ma（g）+nb（g）pc（g）+gd（g）的vt图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图乙所示现有下列叙述：a1=a2a1a2b1=b2b1b2t1t2 t1=t2甲图与乙图中阴影部分的面积相等图乙中阴影部分面积更大则以上所述各项正确的组合为( )abcd【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】催化剂只改变正逆化学反应的速率，缩小达到平衡的时间，但转化率不变，以此来解答即可【解答】解：催化剂只改变反应速率，缩小达到平衡的时间，但转化率不变，乙图使用催化剂，反应速率加快，故a1a2，即错误，正确；乙图使用催化剂，反应速率加快，故b1b2，即错误，正确；时间缩短，所以t1t2，即正确，错误；阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，故正确，错误；即正确的为，故选b【点评】本题考查催化剂对反应速率的影响及图象分析，明确图象中a、b表示反应速率的变化，t为时间即可解答，题目难度不大18下列说法正确的是( )akclo3 和so3 溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质b25时、用醋酸溶液滴定等浓度naoh 溶液至ph=7，v醋酸vnaohc向naalo2 溶液中滴加nahco3 溶液，有沉淀和气体生成dagcl 易转化为agi 沉淀且k（agx）=c（ag+ ）c（x），故k（agi）k（agcl）【考点】电解质与非电解质；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【分析】a电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；bch3cooh不完全电离，根据电荷守恒可知，c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo），等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量；cnahco3溶液与naalo2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成al（oh）3；dagcl沉淀易转化为agi沉淀，说明溶解度s（agcl）s（agi），所以k（agcl）k （agi）【解答】解：aso3虽溶于水能导电，但导电实质是h2so4导电，不是三氧化硫导电，三氧化硫属于非电解质，故a错误；b醋酸与naoh溶液反应：ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o，根据电荷守恒c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo），若等体积等浓度混合时显碱性，则25时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph=7显中性时应使醋酸过量，即v醋酸vnaoh，故b错误；c氢氧化铝为两性氢氧化物，由于酸性：hco3al（oh）3，根据强酸制备弱酸，nahco3溶液与naalo2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成al（oh）3，alo2+hco3+h2o=al（oh）3+co32有沉淀生成，无气体生成，故c错误；d向agcl沉淀中滴入稀ki溶液，会出现白色沉淀agcl转变为黄色沉淀agi，说明agcl沉淀易转化为agi沉淀，沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故k（agi）k（agcl），故d正确；故选d【点评】本题考查了电解质、酸碱中和、氢氧化铝、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等知识，掌握它们的相关本质是解答的关键