高考理综 最新绝密前瞻模拟试题（化学部分）9.doc

2013年高考最新绝密前瞻模拟试题9理科综合 化学部分注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。本试题卷分选择题和非选择题两部分。时量l50分钟，满分300分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。相对原子质量（原子量）：h 1 c 12 n 14 o16 na 23 al 27 fe 56第卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）62011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是 ( ) a核裂变是一种化学变化 b131i 与127i互为同素异形体 c131i 原子的中子数为78 d碘在周期表中位于第四周期a族7设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ）a常温下，0.1mol/l的nh4no3溶液中氮原子数为0.2 na b1 mol羟基中的电子数为10 na c常温下，1mol sic中含有sic键的数目为4 na d28g铁粉与足量cl2反应时转移的电子数为na8下列离子方程式中正确的是 ( ) a稀硝酸和过量的铁屑反应：3fe + 8h+ + 2no3= 3fe3+ + 2no + 4h2o bnh4hco3溶液与过量koh浓溶液共热：nh4+ oh nh3+ h2oc向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至恰好为中性：ba2+ + oh+ h+ + so42= baso4+ h2odki溶液与h2so4酸化的h2o2溶液混合：2i + h2o2 + 2h+ = 2h2o + i29关于下列各装置图的叙述中，正确的是 ( )a若采用装置精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应c装置中x若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸d装置可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸10瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。已知其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不正确的是（ ）a化学式为c12h18on2cl2b可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应c属于芳香族化合物d遇fecl3溶液发生显色反应11t 时，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ）a平衡时x、y的转化率相同b该反应的化学方程式为：x(g)+y(g)2z(g) ct 时，若起始时x为2.00 mol，y为2.00 mol，达平衡时y的体积分数与原平衡y的体积分数相同d达到平衡后，将容器体积扩大为4 l，平衡向逆反应方向移动12常温下，在25 ml 0.1 moll1 naoh溶液中逐滴加入aml 0.2 moll1ch3cooh溶液，有关混合溶液的判断正确的是（ ）a当ph7时，一定有：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)b当a25时，一定有：c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)c当c(ch3coo)c(na)时，a一定大于12.5d当c(oh)c(h)时，a一定小于12.513一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 l no（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是 （ ）a21.4 g b18.7 g c15.6 g d7.8 g27（14分）a、b、c、d、e为五种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中 a与b组成的化合物是一种温室气体，b与d、c与d组成的化合物是机动车排出的大气污染物，d和e能形成原子个数比为11和12的两种离子化合物。（1）b在元素周期表中的位置是 ，e2d的电子式是 。（2）工业合成ca3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。 a升高温度 b加入催化剂 c将ca3及时分离出去 d增大反应体系的压强（3）2.24 l（标准状况）ca3被200 ml 1 mol/l acd3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。 （4）ba4d与d2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应式是 。（5）已知：b(s)+ d2(g)= bd2(g)； h=393.5 kj/molbd(g)+ 1/2 d2(g)= bd2(g)；h=283.0 kj/mol若24g b与一定量的d2反应，放出热量362.5 kj，则所得产物的物质的量之比是 。（6）c和e组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。28(15分)某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。阳离子k+、 ba2+、 fe2+、 al3+、 fe3+、 mg2+阴离子oh、 hco3、 co32、 cl、 no3、 so42若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，并且经分析知：反应前后溶液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液中 （填“一定”、“一定不”、“可能”）含有hco3或co32，理由是 。(2)原溶液中所含的阴离子为 ，阳离子为 。(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为： 。(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为 g。浓硫酸铁碳合金ab品红溶液d浓硫酸c足量酸性kmno4溶液e足量碱石灰29（15分）现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。i 测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在e装置后面连上一根导管，然后_，则证明装置的气密性良好。（2）称量e的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置a中，再加入足量的浓硫酸，待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下e并称重，e增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)。（3）装置c的作用_。s5（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中co2、水蒸气进入e管使b增大。你认为改进的方法是_。（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_。 探究浓硫酸的某些性质：（6）往a中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，a、b均无明显现象，其原因是：_。（7）a中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_。30.（16分）美国科学家理查德赫克（richard f. heck）、日本科学家根岸英一（ei-ichi negishi）和铃木章（akira suzuki）三位科学家因发展出“钯催化的交叉偶联方法” 而获得2010年度诺贝尔化学奖。这些方法能够简单而有效地使稳定的碳原子方便地联结在一起，从而合成复杂的分子，同时也有效地避免了更多副产品的产生。已知一种钯催化的交叉偶联反应如下：pd /cna2co3 / nmprx + rchch2rchchr + hx （r、r为烃基或其他基团）应用上述反应原理合成防晒霜主要成分k的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：pd /cna2co3 / nmpkbr2ch3coohjc7h7obr(ch3)2so4 naoh/h2oc8h17oh浓h2so4bc3h4oac3h6dc3h4o2efc6h6ogc7h8o已知： b能发生银镜反应，1 mol b 最多与2 mol h2 反应。 c8h17oh分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与nahco3反应生成co2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。 g不能与naoh溶液反应。 j分子中有3种不同的氢原子。请回答：（1）b中含氧官能团的名称是 。（2）bd的反应类型是 。 （3）de的化学方程式是 。（4）有机物的结构简式：g ；k 。（5）写出所有符合下列条件的x的同分异构体的结构简式（不包括顺反异构） 。a相对分子质量是86 b与d互为同系物（6）分离提纯中间产物e的操作：先用碱除去d和h2so4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过 操作除去c8h17oh，精制得e。化学部分6-10.ccdcd 11-13.bca27（14分）（1）第二周期iva族 （2分） （2分）（2）d （2分）（3）c(no3)c(h+)c(nh4+)c(oh) （2分） （4）ch3oh 6e+ 8ohco32+ 6h2o （2分）（5）n(co2)n(co)13 （2分）（6）na3n + 4h2o3naoh + nh3h2o （2分）28.（15分）（1）一定不；（1分）hco3与co32均可与盐酸反应生成co2，造成阴离子种类有所变化。（2分）（2）cl，no3，so42；（3分） fe2+、mg2+ （3分）（3）3fe2+ + no3 + 4h+ = 3fe3+ + no+ 2h2o （3分）（4）120 （3分）29.（15分）（1）把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱（2分）；（2）100%（3分）；（3）除去co2中的so2（2分）；（4）在装置e的后边再连接一个与e相同的装置。(2分）（5）反应产生的co2气体未能完全排到装置e中，导致b偏低。(2分）（6）常温下，fe被浓h2so4钝化，碳不与浓h2so4反应（2分）；（7）2fe 6 h2so4(浓)fe2(so4)3 3so2 6h2o（2分）；30（16分）（1）