浙江省金华市孝顺高中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年浙江省金华市孝顺高中高一（下）期中化学试卷 一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1下列粒子中与nh4+具有相同质子数和电子数的是( )ana+bfcohdh2o2物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是( )a颜色b状态c化学健d原子核3质子数和中子数相同的原子x，其阳离子xn+核外有a个电子，则x的质量数为( )a2ab2（an）cn+2ad2（a+n）4某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )ak2sbmgocmgsdnaf5下列关于燃烧的说法正确的是( )a燃烧一定要有氧气参加b有发光现象的变化一定是燃烧c燃烧一定有发光发热现象d燃烧的生成物一定有气体6对于放热反应2h2+o22h2o，下列说法中正确的是( )a产物h2o所具有的总能量高于反应物h2和o2所具有的总能量b反应物h2和o2所具有的总能量高于产物h2o所具有的总能量c反应物h2和o2所具有的总能量等于产物h2o所具有的总能量d反应物h2和o2具有的能量相等7热化学方程式中的化学计量数表示( )a分子个数b原子个数c物质的质量d物质的量8根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是( )ach3ch2ch3 和 ch3ch2ch2ch3bno和cocch3ch2oh和 ch3och3d红磷和白磷9下列物质属于分子晶体的化合物是( )a石英b硫磺c干冰d食盐10近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用；如在陆地生态系统研究中，2h、13c、15n、18o、34s等常用作环境指示物下列有关说正确的是( )a34s原子核内中子数为16b1h218o的摩尔质量为20g/molc13c和15n原子核内的质子数相差2d2h+的核外电子数为211可逆反应a+3b2c+2d（各物质均为气体）在不同条件下测得的下列4种反应速率，其中反应最快的是( )ad=0.4mol/（ls）bc=0.5mol/（ls）cb=0.6mol/（ls）da=0.22mol/（ls）12氯化钠是日常生活中人们常用的调味品下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )a常温下能溶于水b水溶液能导电c具有较高的熔点d熔融状态能导电13在密闭容器中进行x2（气）+2y2（气）z（气）的反应，x2、y2、z的起始浓度依次为0.2mol/l、0.3mol/l、0.3mol/l，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是( )ac（z）=0.45mol/lbc（y2）=0.5mol/lcc（x2）=0dc（x2）=0.5mol/l14在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是( )a熔点：co2kclsio2b酸性：hclo4h2so4h3po4c与同浓度的稀盐酸反应剧烈程度：mgald热稳定性：hfh2onh315下列变化过程中，克服了分子间作用力的是( )a食盐熔化b氯化氢溶于水c干冰气化d金属钠熔化16元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是( )a元素周期表共18列，从左到右的第十七列为卤族元素b同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子c副族元素全部是金属元素d在过渡元素中，人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料17下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )hcl比h2s稳定 hcl和h2s的水溶液前者的酸性强hclo4酸性比h2so4强 cl2能与h2s反应生成scl原子能得1个电子变成稳定离子而s原子能得两个电子cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fesabcd18镭是元素周期中第七周期a族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是( )a在化合物中呈+2价b氢氧化物呈两性c硫酸盐难溶于水d镭比钙的金属性强19某元素原子最外层上只有两个电子，该元素( )a一定是金属元素b一定是a族元素c一定是过渡元素d可能是金属元素，也可能不是金属元素20cnmr（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，c表示的碳原子( )a核外有13个电子，其中6个能参与成键b核内有6个质子，核外有7个电子c质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子d质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子21列说法正确的是( )a含有金属元素的化合物一定是离子化合物b第a族和第a族原子化合时，一定生成离子键c由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物d活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键22已知zn（s）+o2（g）=zno（s）；h=350kj/mol，则1g zn在氧气中燃烧放出的热量约为( )a5.4kjb350kjc3.5kjd8.5kj23已知x、y、z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是( )a原子半径按x、y、z的顺序增大b阴离子的还原性按x、y、z顺序增强c单质的氧化性按x、y、z顺序减弱d氢化物的稳定性按x、y、z顺序增大24a、b、c均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图已知b、c两元素在周期表中族序数之和是a元素族序数的2倍；b、c元素的原子序数之和是a元素原子序数的4倍，则a、b、c 所在的一组是( )abe、na、albb、mg、sico、p、cldc、al、p25在密闭容器中进行反应：2a+3b2c开始时c的浓度为a moll1，2min后c的浓度变为2a moll1，a和b的物质的量浓度均变为原来的，则下列说法中不正确的是( )a用b表示的反应速率是0.75a mol/（lmin）b反应开始时，c（b）=3a moll1c反应2min后，c（a）=0.5a moll1d反应2min后，c（b）=1.5a moll1二（本题共7小题，共50分）26下列五种物质中，ar co2 sio2naoh k2s，只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_，不存在化学键的是_27短周期元素x，y，z组成的化合物y2x和zx2，y2x溶于水形成的溶液能与zx2反应生成一种化合物y2zx3已知三种元素原子的电子总数为25，且z和y的原子序数之和比x的原子序数的2倍还多1z原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍试回答：（1）x，y，z元素名称及符号：_、_、_；（2）写出zx2的化学式_；（3）y2x对应水化物的电子式为_，其中存在的化学键有_280.3mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态的水，放出649.5kj热量，其热化学方程式为：_；又已知：h2o（l）=h2o（g）；h=+44kj/mol，则11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kj29向塑料薄膜袋内加入约25g氢氧化钡晶体和约10g氯化铵晶体，排出袋内空气，扎紧袋口，将两者混匀，使之充分反应（1）混匀并充分反应后，用手触摸塑料袋，能感觉到_，这个现象说明，该反应中反应物的总能量_（填“高于”、“等于”或“低于”）生成物的总能量（2）该化学反应中能量转化的主要形式是_30一定条件下，h2o2在水溶液中发生分解反应：2h2o22h2o+o2，反应过程中，测得不同时间h2o2的物质的量浓度如下表：（1）h2o2的分解反应_氧化还原反应（填“是”或“不是”）（2）该分解反应020min的平均反应速率v（h2o2）为_moll1min1（3）如果反应所用的h2o2溶液为100ml，则080min共产生o2_ga0.08 b0.16 c1.2 d2.431把0.6mol x气体和0.4mol y气体混合于2l容器中，发生反应：3x（g）+y（g）nz（g）+2w（g），5min末已生成0.2mol w，若测知以z浓度变化来表示的平均速率为0.01moll1min1计算：（1）n的值为_（2）前5min内用x表示的反应速率_（3）5min末y的浓度_32a、b、c是三种短周期元素，其中a元素原子m层上电子数比l层少2个电子；b元素原子比a元素原子的电子层少，又知b元素最高正价与负化合价的绝对值相等；c 元素的阳离子核外电子排布与ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成ba2型共价化合物和c2a型离子化合物由上述条件回答下列问题：（1）a、b、c三元素的名称分别是：a_，b_，c_（2）化合物c2a的电子式是_，ba2的结构式是：_（3）a、c的最高价氧化物对应的水化物之间的离子反应方程式为_2014-2015学年浙江省金华市孝顺高中高一（下）期中化学试卷一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1下列粒子中与nh4+具有相同质子数和电子数的是( )ana+bfcohdh2o考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布 专题：原子组成与结构专题分析：微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数解答：解：nh4+中n原子的质子数为7，h原子的质子数为1，所以nh4+的质子数为11，电子数=111=10a、na+中质子数为11，电子数=111=10，故a正确b、f中质子数为9，电子数=9+1=10，故b错误c、oh中质子数为9，电子数=9+1=10，故c错误d、h2o中质子数为10，电子数=质子数=10，故d错误故选a点评：本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数2物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是( )a颜色b状态c化学健d原子核考点：物理变化与化学变化的区别与联系 专题：物质的性质和变化专题分析：化学反应的实质是旧键断裂，新键形成；在化学变化中，一定生成新物质，即化学变化中分子种类一定发生改变，化学键一定发生变化解答：解：a在化学变化中，颜色不一定发生改变，故a错误； b在化学变化中，状态不一定发生改变，故b错误；c化学变化中分子种类一定发生改变，化学键一定发生变化，故c正确；d化学反应的最小微粒是原子，故原子核不发生改变，故d错误故选：c点评：本题考查化学反应的实质，难度不大，注意化学反应的实质是旧键断裂，新键形成3质子数和中子数相同的原子x，其阳离子xn+核外有a个电子，则x的质量数为( )a2ab2（an）cn+2ad2（a+n）考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：质量数=质子数+中子数；阳离子核外电子数=质子数+带电荷数解答：解：依据阳离子核外电子数=质子数带电荷数，阳离子xn+核外有a个电子，可知质子数=a+n；又因为x的质子数等于中子数，质量数=质子数+中子数，所以x的质量数为：2（a+n）=2（a+n），故答案为：d点评：本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，注意阴阳离子中核外电子数的计算方法，难度不大4某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )ak2sbmgocmgsdnaf考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为s元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子据此判断解答：解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x（8x）=4，解得x=6即该元素最高正价为+6，形成离子应为s元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子故a符合故选：a点评：本题考查元素的推断与物质的组成，推出元素为s元素是解答本题的关键，学生应学会利用原子结构来推断元素5下列关于燃烧的说法正确的是( )a燃烧一定要有氧气参加b有发光现象的变化一定是燃烧c燃烧一定有发光发热现象d燃烧的生成物一定有气体考点：燃料的充分燃烧 分析：狭义燃烧的定义是：可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应，广义燃烧的定义是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，即燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，据此解答即可解答：解：燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，燃烧的广义定义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，不一定生成气体，据此选项c正确，故选c点评：本题主要考查的是燃烧的定义，燃烧一定是发光放热的剧烈反应，不一定有氧气参加，比如氢气在氯气中也是燃烧，难度不大6对于放热反应2h2+o22h2o，下列说法中正确的是( )a产物h2o所具有的总能量高于反应物h2和o2所具有的总能量b反应物h2和o2所具有的总能量高于产物h2o所具有的总能量c反应物h2和o2所具有的总能量等于产物h2o所具有的总能量d反应物h2和o2具有的能量相等考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：当反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应是放热反应，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应是吸热反应解答：解：反应2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量，无法判断h2和o2具有的能量高低故选b点评：本题考查的是基础知识，根据能量守恒和放热反应本质判断即可7热化学方程式中的化学计量数表示( )a分子个数b原子个数c物质的质量d物质的量考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示解答：解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选d点评：本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单8根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是( )ach3ch2ch3 和 ch3ch2ch2ch3bno和cocch3ch2oh和 ch3och3d红磷和白磷考点：同分异构现象和同分异构体 专题：同分异构体的类型及其判定分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，即同分异构体一定满足两个方面：分子式相同、结构不同，以此进行解答解答：解：a、ch3ch2ch3 和 ch3ch2ch2ch3的分子式不同，二者属于同系物，不属于同分异构体，故a错误；b、no和co的分子式不同，不属于同分异构体，故b错误；c、ch3ch2oh和 ch3och3的分子式相同、结构不同，二者属于同分异构体，故c正确；d、红磷和白磷为同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故d错误；故选c点评：本题考查了同分异构体、同系物、同素异形体等判断，题目难度不大，注意明确同分异构体的概念及判断方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力9下列物质属于分子晶体的化合物是( )a石英b硫磺c干冰d食盐考点：分子晶体 分析：化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫做分子晶体如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如alcl3）解答：解：a石英是二氧化硅晶体，是由共价键形成的原子晶体，故a错误；b硫磺是通过分子间作用力形成的分子晶体，硫磺属于单质不是化合物，故b错误；c干冰是通过分子间作用力形成的分子晶体，干冰是化合物，故c正确；d氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子晶体，故d错误，故选c点评：本题考查晶体类型的判断，难度不大注意把握晶体的构成粒子以及常见物质的晶体类型10近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用；如在陆地生态系统研究中，2h、13c、15n、18o、34s等常用作环境指示物下列有关说正确的是( )a34s原子核内中子数为16b1h218o的摩尔质量为20g/molc13c和15n原子核内的质子数相差2d2h+的核外电子数为2考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；摩尔质量 分析：a利用质子数+中子数=质量数来计算； b1h218o的相对分子质量为12+18=20；cc原子的质子数为6，n原子的质子数为7；d2h+的核外电子数为0解答：解：a34s原子核内的中子数为3416=18，故a错误； b1h218o的相对分子质量为12+18=20，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，则1h218o的摩尔质量为20g/mol，故b正确；cc原子的质子数为6，n原子的质子数为7，则13c和15n原子核内的质子数相差76=1，故c错误；dh元素的原子核外只有一个电子失去一个电子变为2h+，则其离子的核外电子数为0，故d错误故选b点评：本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识，较简单，属于基础知识的考查，明确原子中的量的关系及比较物质的沸点、酸性的方法即可解答11可逆反应a+3b2c+2d（各物质均为气体）在不同条件下测得的下列4种反应速率，其中反应最快的是( )ad=0.4mol/（ls）bc=0.5mol/（ls）cb=0.6mol/（ls）da=0.22mol/（ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：由于不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快解答：解：由于不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，a.=0.2mol/（ls）；b.=0.25mol/（ls）；c.=0.2mol/（ls）；d.=0.22mol/（ls），故反应速率bda=c，故选b点评：本题考查化学反应速率快慢的比较，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位统一，题目难度不大12氯化钠是日常生活中人们常用的调味品下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )a常温下能溶于水b水溶液能导电c具有较高的熔点d熔融状态能导电考点：离子化合物的结构特征与性质 分析：离子化合物中一定含有离子键，要证明氯化钠中一定含有离子键，只要证明熔融态氯化钠能导电即可，据此分析解答解答：解：a能溶于水的物质不一定含有离子键，如氨气、hcl等，故a错误；b水溶液能导电的物质不一定含有离子键，如硫酸、硝酸等，故b错误；c熔沸点较高的物质不一定含有离子键，如钨丝、金刚石等，故c错误；d离子化合物在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子而导电，共价化合物熔融态以分子存在而不导电，故d正确；故选d点评：本题考查离子键的判断，侧重考查基本概念，可以根据离子化合物和共价化合物熔融态是否导电判断，注意不能根据溶解性强弱、水溶液导电能力强弱判断，为易错点13在密闭容器中进行x2（气）+2y2（气）z（气）的反应，x2、y2、z的起始浓度依次为0.2mol/l、0.3mol/l、0.3mol/l，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是( )ac（z）=0.45mol/lbc（y2）=0.5mol/lcc（x2）=0dc（x2）=0.5mol/l考点：化学平衡建立的过程 分析：该反应可能向正反应方向移动也可能向逆反应方向移动，如果向正反应方向移动，则反应物浓度最小、生成物浓度最大，如果向逆反应方向移动，则反应物浓度最大、生成物浓度最小，采用极限法分析解答解答：解：该反应可能向正反应方向移动也可能向逆反应方向移动，如果向正反应方向移动，则反应物浓度最小、生成物浓度最大，如果向逆反应方向移动，则反应物浓度最大、生成物浓度最小，假设y2完全转化为z，完全反应后则c（y2）=0、c（x2）=（0.20.15）mol/l=0.05mol/l、c（z）=0.3mol/l+0.15mol/l=0.45mol/l；假设z完全转化为生成物，完全反应后c（z）=0、c（y2）=0.3mol/l+0.6mol/l=0.9mol/l、c（x2）=（0.2+0.5）mol/l=0.5mol/l，实际上存在平衡状态，所以c（x2）为0.05mol/l0.5mol/l、c（y2）为00.9mol/l、c（z）在00.45mol/l，所以只有b符合，故选b点评：本题考查化学平衡建立过程，明确可逆反应特点是解本题关键，利用极限法分析解答即可，题目难度不大14在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是( )a熔点：co2kclsio2b酸性：hclo4h2so4h3po4c与同浓度的稀盐酸反应剧烈程度：mgald热稳定性：hfh2onh3考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；晶体熔沸点的比较 分析：a、晶体的熔点一般为原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体；b、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；c、金属性越强与酸反应越剧烈；d、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定解答：解：a、晶体的熔点一般为原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，则熔点为sio2kclco2，故a错误；b、非金属性clsp，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性强弱为：hclo4h2so4h3po4，故b正确；c、因为镁金属性比铝强，所以镁与酸反应剧烈，故c正确；d、非金属性fon，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性hfh2onh3，故d正确；故选a点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大15下列变化过程中，克服了分子间作用力的是( )a食盐熔化b氯化氢溶于水c干冰气化d金属钠熔化考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 专题：化学键与晶体结构分析：只有分子晶体存在分子间作用力，一般来说，当分子晶体聚集状态改变或溶于水时，且为非电解质时克服分子间作用力，以此解答该题解答：解：a食盐是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故a错误；b氯化氢溶于水克服共价键，故b错误；c干冰为分子晶体，气化克服分子间作用力，故c正确；d钠为金属晶体，熔化克服金属键，故d错误故选c点评：本题考查了晶体类型和微粒之间的作用力，为高频考点，此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断克服的作用力16元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是( )a元素周期表共18列，从左到右的第十七列为卤族元素b同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子c副族元素全部是金属元素d在过渡元素中，人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料考点：元素周期表的结构及其应用 分析：a、元素周期表中第8、9、10三列属于第族；b、同一周期元素的原子，半径越小，原子核对电子的吸引能力越强；c、所有的非金属元素都在p区，都是主族元素、0族元素； d、在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温、耐腐蚀合金材料解答：解：a、元素周期表中第8、9、10三列属于第族，所以从左到右的第十七列为卤族元素，故a正确；b、同一周期元素的原子，半径越小，原子核对电子的吸引能力越强，越难失电子，故b错误；c、所有的非金属元素都在p区，都是主族元素、0族元素，副族元素都是金属元素，故c正确；d优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故d正确，故选b点评：本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目较为简单，注意基础知识的积累17下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )hcl比h2s稳定 hcl和h2s的水溶液前者的酸性强hclo4酸性比h2so4强 cl2能与h2s反应生成scl原子能得1个电子变成稳定离子而s原子能得两个电子cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fesabcd考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较非金属性的强弱，可根据氢化物的稳定性，最高价氧化物对应的水化物的酸性，对应的单质的氧化性，单质之间的置换反应与氢气反应的剧烈程度等判断解答：解：元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，hcl比h2s稳定，可说明非金属性：cls，故正确；比较非金属性的强弱，应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，例如hf的酸性比hcl弱，但非金属性f大于cl，故错误；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，hclo4酸性比h2so4强，可说明非金属性：cls，故正确；cl2能与h2s反应生成s，可说明氧化性：cl2s，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故正确；不能以最外层电子数的多少判断非金属性的强弱，例如o的最外层电子数为6，i的最外层电子数为7，但o的非金属性大于i，故错误；cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fes，可说明氧化性：cl2s，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故正确；故选c点评：本题考查非金属性的强弱比较，题目难度不大，注意比较非金属性的角度和方法18镭是元素周期中第七周期a族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是( )a在化合物中呈+2价b氢氧化物呈两性c硫酸盐难溶于水d镭比钙的金属性强考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 分析：镭是元素周期表中第七周期的a族元素，最外层有2个电子，性质活泼，易与水反应，利用同主族元素金属性的递变规律分析解答：解：a镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故a正确；b同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，其氢氧化物呈碱性，故b错误；c同主族元素性质相似，硫酸钡难溶于水，则硫酸镭难溶于水，故c正确；d同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性比ca强，故d正确，故选b点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的角度解答该题，题目难度不大19某元素原子最外层上只有两个电子，该元素( )a一定是金属元素b一定是a族元素c一定是过渡元素d可能是金属元素，也可能不是金属元素考点：原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体he，也可能为第a族元素，如mg，还有可能为副族元素，以此来解答解答：解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体he，也可能为第a族元素，如mg，还有可能为副族元素，a可能为金属元素，故a错误；b可能为第a族元素，故b错误；c可能为过渡元素（包括副族元素和第族元素），故c错误；d可能是金属元素，也可能为非金属元素，故d正确；故选d点评：本题考查原子结构与元素在周期表中的位置，明确最外层电子数为2的元素有多种可能是解答本题的关键，难度不大20cnmr（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，c表示的碳原子( )a核外有13个电子，其中6个能参与成键b核内有6个质子，核外有7个电子c质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子d质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：根据原子符号zax的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数，原子的最外层电子能参与成键，据此来解答解答：解：a、613c的质子数为6，所以核外电子数为6，其中最外层有4个电子，则4个电子能参与成键，故a错误；b、613c的质子数为6，所以核外电子数为6，故b错误；c、613c的质子数为6，所以原子序数为6，故c错误；d、613c的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为136=7，故d正确；故选：d点评：本题主要考查了原子符号zax的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数，难度不大21列说法正确的是( )a含有金属元素的化合物一定是离子化合物b第a族和第a族原子化合时，一定生成离子键c由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物d活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键考点：离子化合物的结构特征与性质 分析：a含有金属元素的化合物可能是共价化合物；b第ia族元素和第viia族元素原子化合时不一定形成离子键，可能形成共价键；c由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物；d活泼金属和非金属化合时可能形成离子键也可能形成共价键解答：解：a含有金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故a错误；b第ia族元素和第viia族元素原子化合时不一定形成离子键，可能形成共价键，如hcl，故b错误；c由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故c错误；d活泼金属和非金属化合时可能形成离子键也可能形成共价键，nacl中只含离子键、氯化铝中只含共价键，故d正确；故选d点评：本题考查化合物和化学键的关系，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，可以采用举例法分析解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点22已知zn（s）+o2（g）=zno（s）；h=350kj/mol，则1g zn在氧气中燃烧放出的热量约为( )a5.4kjb350kjc3.5kjd8.5kj考点：有关反应热的计算 分析：根据热化学方程式zn（s）+o2（g）zno（s）h=350kj/mol，说明1mol锌完全燃烧放出的热量为351kj，由此计算1gzn在氧气中燃烧放出的热量解答：解：根据热化学方程式zn（s）+o2（g）zno（s）h=351kj/mol，说明1mol锌完全燃烧放出的热量为350kj，则1gzn在氧气中燃烧放出的热量为5.4kj，故选a点评：本题考查热化学方程式的意义和计算，题目难度不大，注意热化学方程式的意义23已知x、y、z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是( )a原子半径按x、y、z的顺序增大b阴离子的还原性按x、y、z顺序增强c单质的氧化性按x、y、z顺序减弱d氢化物的稳定性按x、y、z顺序增大考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，则属于同一周期，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，说明x、y、z三种元素的非金属性依次增强，其原子序数依次增大，再结合元素周期律解答解答：解：x、y、z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，则属于同一周期，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，说明x、y、z三种元素的非金属性依次增强，其原子序数依次增大，a同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径按x、y、z的顺序减小，故a错误；b元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，非金属性xyz，所以阴离子的还原性按x、y、z顺序依次减弱，故b错误；c元素的非金属性越强，其单质的氧化性氧气，非金属性xyz，所以单质的氧化性按x、y、z顺序增强，故c错误；d元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性xyz，氢化物的稳定性按x、y、z顺序增大，故d正确；故选d点评：本题考查了原子结构和元素周期律，明确“同一周期元素，元素非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物酸性强弱的关系”是解本题关键，知道同一周期原子半径、阴离子的还原性、单质的氧化性、氢化物的稳定性的变化规律，题目难度不大24a、b、c均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图已知b、c两元素在周期表中族序数之和是a元素族序数的2倍；b、c元素的原子序数之和是a元素原子序数的4倍，则a、b、c 所在的一组是( )abe、na、albb、mg、sico、p、cldc、al、p考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由图可知应为第二、第三周期元素，令a的原子序数为x，用x表示出b、c的原子序数，根据b、c元素的原子序数之和是a元素原子序数的4倍列方程求x，判断a、b、c元素解答：解：令a的原子序数为x，则b的原子序数为x+81，c的原子序数为x+8+1所以（x+81）+（x+8+1）=4x，解得x=8，所以a为o元素，b为p元素，c为cl元素故选：c点评：考查元素周期表的结构及周期律的利用，难度中等，关键清楚原子序数得到周期性25在密闭容器中进行反应：2a+3b2c开始时c的浓度为a moll1，2min后c的浓度变为2a moll1，a和b的物质的量浓度均变为原来的，则下列说法中不正确的是( )a用b表示的反应速率是0.75a mol/（lmin）b反应开始时，c（b）=3a moll1c反应2min后，c（a）=0.5a moll1d反应2min后，c（b）=1.5a moll1考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示；化学反应速率之比等化学计量数之比，根据方程式利用三段式进行解答，得出正确结论解答：解：2a+3b2c起始 x y a转化 a 1.5a a平衡 xa y1.5a 2aav（c）=0.5amol/（lmin），v（b）=1.5v（c）=1.50.5a=0.75a mol/（lmin），故a正确；ba和b的物质的量浓度均变为原来的，故=0.5，y=3a；=0.5，x=2a，故反应开始时，c（b）=3a moll1，故b正确；c反应2min后，c（a）=（2aa）=a moll1，故c错误；d反应2min后，c（b）=（3a1.5a）=1.5a moll1，故d正确，故选c点评：本题考查化学反应速率的相关计算，难度不大把握三段式和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键二（本题共7小题，共50分）26下列五种物质中，ar co2 sio2naoh k2s，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是考点：化学键 分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，单原子分子中不存在化学键，据此分析解答解答：解：ar为单原子分子，不存在化学键；co2中co原子之间只存在共价键，属于共价化合物；sio2中sio原子之间只存在共价键，属于共价化合物；naoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、oh原子之间存在共价键；k2s中钾离子和硫离子之间只存在离子键，通过以上分析知只存在共价键的是，只存在离子键的是，存在离子键和共价键的是，不存在化学键的是，故答案为：；点评：本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意并不是所有物质中都含有化学键，稀有气体不含化学键，为易错点27短周期元素x，y，z组成的化合物y2x和zx2，y2x溶于水形成的溶液能与zx2反应生成一种化合物y2zx3已知三种元素原子的电子总数为25，且z和y的原子序数之和比x的原子序数的2倍还多1z原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍试回答：（1）x，y，z元素名称及符号：氧（o）、钠（na）、碳（c）；（2）写出zx2的化学式co2；（3）y2x对应水化物的电子式为，其中存在的化学键有离子键和共价键考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则z为两个电子层时，推出z为碳元素，再由三种元素原子的电子总数为25，且z与y的原子序数之和比x的原子序数的2倍还多1，则设x原子的质子数为x，y原子的质子数为y，根据题意，可得出以下关系：解得：x=8，y=11，即x为氧元素，y为钠元素，然后利用单质及化合物的性质来解答解答：解：由z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则z为两个电子层时，推出z为碳元素，再由三种元素原子的电子总数为25，且z与y的原子序数之和比x的原子序数的2倍还多1，则设x原子的质子数为x，y原子的质子数为y，根据题意，可得出以下关系：解得：x=8，y=11，即x为氧元素，y为钠元素，（1）x为氧元素（o），y为钠元素（na），z为碳元素（c），故答案为：氧（o）；钠（na）；碳（c）；（2）x为氧元素（o），z为碳元素（c），zx2的化学式为co2，故答案为：co2；（3）化合物y2x对应的水化物为naoh，其电子式为，存在的化学键有离子键和共价键，故答案为：；离子键和共价键点评：本题考查位置、结构、性质的关系，是一道综合性习题，学生熟悉有关原子的核外电子排布、原子序数与质子数的关系、电子式、化学键及物质的性质等方面的知识是解答本题的关键280.3mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态的水，放出649.5kj热量，其热化学方程式为：b2h6（g）+3o2（g）b2o3（s）+3h2o（l）h=2165kj/mol；又已知：h2o（l）=h2o（g）；h=+44kj/mol，则11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5kj考点：热化学方程式；有关反应热的计算 分析：0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出21