化学人教版九年级上册质量守恒定理

课题1 质量守恒定律 （第一课时）教学目标知识与技能：1、实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。 2、从微观角度认识在一切化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。 3、理解化学方程式的意义过程与方法：1、通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力2、通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力情感态度与价值观：1、通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学生的辨证唯物主义观点 2、通过分组实验，培养学生的动手能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识教学重点、难点 重点：探究认识质量守恒定律 难点：质量守恒定律的理解和运用教学模式（或方法） 实验探究法教学过程【问题引入】我们首先来回顾一下水通电分解的实验，再次来回顾一下化学变化的实质【问题引入】化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程。化学反应中，反应物与生成物的质量之间有什么变化？反应后物质的总质量是增加？是减少？还是不变？【学生活动】思考并猜想：1增加了 2减少了 3不变【教师倾听】倾听学生的见解，对每一种意见都要表现出一种理解，通过学生表决，大多数学生都同意第三种观点。【提问】你的观点动摇了吗？【实验探究】下面让我们通过实验来研究一下【演示实验一】白磷燃烧前后质量的测定【问题讨论】化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义【演示实验二】铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 【投影】P94页表格内容引导学生从实验事实中总结出质量守恒定律的内容【板书】一、质量守恒定律 1、内容： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【演示实验三】盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定【想一想】你预计这个反应前后的称量结果是否有变化？【演示实验四】镁条燃烧前后质量的测定【讨论】.为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？.这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？【强调】理解质量守恒定律要注意（1） 各物质的质量总和：包括参加反应的气体和生成的气体（2） 质量守恒定律适于所有的化学反应，但不适于物理变化（3） 质量守恒定律指的是质量守恒，其它方面如体积不一定守恒（4） 参加是指发生反应的物质，没的参加反应的物质不能计算在内【想一想】为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？【分析】水通电分解的微观过程【归纳】原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变【板书】 2、守恒原因 化学反应前后 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变【讨论】元素的种类、质量 分子的种类、数目、质量 物质的种类、总质量【练习】 4克氢气和32克氧气完全反应可生成_克水. 24.5克氯酸钾与 5克二氧化锰混合加热，待完全反应后，冷却称得剩余固体物质质量为19.9克，则这一过程中产生氧气克。【小结】本节课内容板书设计课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量综总和。2、守恒原因：化学反应前后 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变课题1 质量守恒定律 （第二课时）教学目标知识与技能：知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义。过程与方法：（1）质量守定律的基础上学习使学生很容易的就接受并理解化学方程式所表示的涵义（2）培养学生观察、分析归纳的能力情感态度与价值观：培养学生对现实生活的观察的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。培养学生的思考、务实，勇于实践，不段创新的科学精神教学重点、难点知道化学反应方程式可提供给你哪些信息教学模式讨论练习法教学过程【复习回顾】碳在氧气中燃烧的化学反应的文字表达式【简述】任何学科都有专用的语言、符号、化学学科也有特定的化学符号，如：元素 元素符号物质化学式那么，化学反应能否用特定的化学符号来表达呢？ 【学生活动】聆听、思考、阅读教材。【讲解】物质之间的不同反应常可以用直观了的式子化学方程式来表示。【板书】木炭在氧气中燃烧的化学方程式： 点燃 C+O2= CO2 12 32 44 3 8 11【学生活动】观看、聆听、掌握化学方程式书写要领。【板书】二、化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子【讨论】指导学生讨论：化学方程式能提供给我们哪些信息？【总结】2、提供的信息（1）表示反应物、生成物和反应条件（本质）（2）表示各物质之间的质量比（质量）（3）表示各物质的微观粒子的个数比（微观）【练习】以碳在氧气中燃烧为例来说明（1） 碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；（2） 每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44质量的二氧化碳（3） 每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子【讨论】P97页1、2、3、4学生回答【讨论】（1）3g碳与9g氧气完全反应生成12g二氧化碳（ ） （2）4g碳与8g氧气完全反应生成12g二氧化碳（ ）【总结】注：以一定的质量比反应并在此基础上遵循质量守恒定律。【小结】1、化学方程式的定义 2、化学方程式提供的信息【布置作业】创优课题1质量守恒定律板书设计：三、 化学方程式 1、