01-02第一学期01611-12无机期终考试卷(A).doc

无机化学期终考试卷一、选择题（20%） 1下列各组物质沸点高低顺序中正确的是-（ ）AHI HBr HCl HF BH2Te H2Se H2S H2O CNH3 AsH3 PH3 DCH4 GeH4 SiH4 2某反应的速率方程是v = kAxBy，当A减少50%时，v降低至原来的1/4，当B增加到2倍时，v增加到1.41倍则x、y分别为-（ ） Ax = 0.5，y = 1 Bx = 2，y = 0.7 Cx = 2，y =0.5 Dx = 2，y = 2 3某基元反应A + B = D，Ea(正) = 600kJ/mol，Ea(逆) = 150kJ/mol，则该反应的热效应H是- -（ ） A450 kJ/mol B-450 kJ/mol C750 kJ/mol D375 kJ/mol 4当一个化学反应处于平衡时，则-（ ） A平衡混合物中各种物质的浓度都相等 B正反应和逆反应速度都是零 C体系中各物质的浓度不随时间而改变D反应的热效应是零 5下列各组量子数中错误的是-（ ） An = 3,2, m = 0 , ms = +1/2 Bn = 2,2, m =1 , ms =1/2 Cn = 4,1, m = 0 , ms =1/2 Dn = 3,1, m =1 ,ms = +1/2 6H2S分子的空间构型及中心原子S的杂化方式是-（ ） A直线型及sp杂化 BV型及sp2杂化 C直线型及sp3d杂化 DV型及sp3杂化 7增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是-（ ） A分子数目增加 B反应系统混乱度增加 C单位体积内活化分子总数增加 D活化分子百分数增加 8升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是-（ ）A吸热反应 BEa 较大的反应 C放热反应 DEa较小的反应 9某难溶强电解质A2B的Ksp = 110-15，则其在水中溶解度为-（ ） A3.210-8mol/L B110-15mol/L C110-5mol/L D6.410-6mol/L 10298K下的下列反应的rHm中，哪一种是表示rHf (CO2，g,298K)-（ ）ACO2(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) rHm(a)BC(金刚石) + O2(g) = CO2(g) rHm(b)C2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2 (g) rHm(c) DC(石墨) + O2(g) = CO2 (g) rHm(d) 11已知 A + B = M + N；rHm= 35kJ/mol 2M + 2N = 2D； rHm= -80kJ/mol 则 A + B = (1/2)D的rHm是-（ ） A-10 kJ/mol B-45kJ/mol C-5kJ/mol D 25kJ/mol 12下列反应中S 0 的是-（ ）ACO(g) + Cl2(g) = COCl2(g) BN2(g) + O2(g) = 2NO(g)CNH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)D2HBr(g) = H2 (g) + Br2(l) 13一定温度下，下列反应中哪一个反应的rSm值最大 (不查表)-（ ）ACaSO4(s) + 2H2O(l) = CaSO42H2O(s)BH2(g) + F2(g) = 2HF(g)CN2O4(g) = 2NO2(g)D2SO2(g)+ O2(g) = 2SO3(g) 14所谓原子轨道是指-（ ）A一定的电子云 B核外电子的几率C一定的波函数 D某个径向分布函数 15下列原子半径大小顺序中正确的是-（ ）ABe Na Mg BBe Mg Na Mg DNa Be Mg 16质量作用定律适用于-（ ） A反应物、生成物系数都是1的反应 B那些一步能完成的简单反应 C任何能进行的反应D多步完成的复杂反应17描述3dZ2的一组n，l，m是-（ ） An=2，l=1，m=0 Bn=3，l=2，m=0 Cn=3，l=1，m=0 Dn=3，l=2，m=3 18已知反应H2(g) + (1/2)O2(g) = 2H2O(g) 的rHm= -241.6kJ/mol， 如果其正反应的活化能是167.2kJ/mol，那么，逆反应活化能是-（ ） A74.4kJ/mol B125.4kJ/mol C250.8kJ/mol D408.8kJ/mol 19下列说法错误的是-（ ） A角量子数 决定原子轨道的形状 B角量子数 决定原子轨道在空间伸展的方向 C 的取值是n 和0D2 +1等于原子轨道的目20PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是-（ ） APx，Py及Pz轨道 B三个sp2杂化轨道 C二个sp杂化轨道与一个p轨道 D三个sp3杂化轨道 二、填空题（10%）1分子是保持化学性质的最小微粒，原子是（ ）基本微粒；元素则是原子核里（ ）相同的一类原子的总称。2孤立体系的含义是：（ ）。3一个正在进行的反应，随着反应进行，体系的吉布斯自由能变量必然（ ）；当rG等于（ ）时；反应达到（ ）状态。4复杂反应是指（ ）的化学反应，其反应速度主要决定于（ ）。已知，NO与H2的反应机理可能是： 2NO + H2 = N2 + H2O2 (慢)；H2O2 + H2 = 2H2O(快)，则该反应的总反应 式：（ ），其中 H2O2为（ ），其速度方程为（ ）。5O2+的分子轨道电子排布式为 ，N2+的分子轨道电子排布式为 ，它们的键级为O2+（ ），N2+（ ），它们在磁场中均呈（ ）。6HI分子之间的作用力有( )，其主要的作用力是( )。三、解答题（20%）1有可逆反应：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)，H = 133.8kJ/mol。试对 下列说法表示你的看法： (1)达到平衡时，反应物和生成物的浓度相等； (2)加入催化剂可以加快反应到达平衡的速度； (3)由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡没有影响； (4)增加温度，将对C(s)的转化有利。2在下列化合物中取出两种混合后，须满足两个条件：用水溶解，产生 白色沉淀；将沉淀分为两份，分别加稀HCl和稀HNO3，都可全溶。问： 所取的是哪两种化合物？写出有关的化学反应方程式。化合物为：AgNO3、BaCl2、Na2SO4、(NH4)2CO3、KCl 3外围电子构型满足下列条件之一的是哪一族或哪一个元素？(1)具有两个P电子；(2)量子数为n = 4和l = 0的电子有两个，量子数为n = 3和l = 2的电子有6个，(3)3d为全充满，4s中有一个电子的元素。4 心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何购形都是正四面体，此说法是否正确？为什么？（举例说明）四、计算题（50%）1反应2HI = H2 + I2 的活化能为185.2kJ/mol，问这个反应的逆反应的活化能是多少？(已知HI的生成热为5.6kJ/mol) 2 据屏蔽效应，分别求出Na、Si、Cl原子最外层电子受到的有效核电荷值Z*。（同层0.35；内一层0.85；再内层为1）3 CO(CH2COOH)2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳，分解反应速度常数在10时为1.0810-4(mol/s)，60时为5.4810-2(mol/s)，试计算在30时分解反应速度常数。5.已知下列热化学方程式： Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) rH