河北省石家庄市高一化学下学期期末试卷（含解析）(1).doc

河北省石家庄市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷 一、选择题：共20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项正确1（2分）下列化学用语不正确的是（）a铀（u）的两种核素：u和ubco2的结构式：o=c=oc乙醇分子的比例模型：dcl结构示意图：2（2分）c+co22co（正反应吸热），反应速率为v1：n2+3h22nh3（正反应放热），反应速率为v2对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（）a同时增大b同时减小cv1增加，v2减小dv1减小，v2增大3（2分）下列说法不正确的是（）a各种物质都储存有化学能b化学反应一定伴随着能量的变化c断开反应物中的化学键要释放出能量d化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量变化4（2分）下列叙述正确的是（）a蛋白质水解生成氨基酸b糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物c葡萄糖、蔗糖都属于单糖d利用油脂在酸性条件下水解制取肥皂5（2分）下列说法不正确的是（）a煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径b煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品c工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因d以煤为原料可获得许多合成高分子材料6（2分）下列叙述不正确的是（）ach3cooh与c6h5cooh为同系物b戊烷比丙烷的沸点高c烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定d用燃烧法可鉴别甲烷和乙烯7（2分）下列叙述正确的是（）a第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是na+b同周期元素（过渡元素和0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小c带a族元素从上到小，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低8（2分）a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为（）装置cuso4溶液稀硫酸稀硫酸现象a极质量减小b极质量增大b极有气泡c极无明显现象电流从a极流向d极adabcbbcdacabcddabdc9（2分）x、y、z、w、m均为短周期元素且原子序数依次增大，x、m同主族；z+、w3+与y2具有相同的电子层结构；m 是地壳中含量占第二的元素下列说法正确的是（）a原子最外层电子数：xyzb粒子半径：r（w3+）r（y2）r（z+）cmy2与z2y的化合物类型相同d单质沸点：mzy10（2分）下列说法不正确的是（）a乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气b乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同c等物质的量的正丁烷和异丁烷，含有非极性键的数目相同d甲烷在光照条件下与cl2发生取代反应，共得到5种产物11（2分）下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（）abch2=chch=ch2cd12（2分）已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）a钡与水反应不如钠与水反应剧烈b钡可以从kcl溶液中置换出钾cba（oh）2可与nh4cl反应，反应放热d碱性：kohba（oh）2naoh13（2分）下列分值中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构的是（）apcl5bn2cbf3dh2o14（2分）已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）a分子式为c15h18b能使酸性kmno4溶液褪色，且是氧化反应c1mol该物质最多和2molh2加成d苯环上的一氯化物有4种15（2分）用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（）a形成原电池b除去乙烯中混有的so2c验证hcl气体在水中的溶解性d实验室制取乙酸乙酯16（2分）如图表示ag七种烃分子中4个碳原子相互结合的方式小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都是与氢结合下列说法正确的是（）a只含4个碳原子的烃中，碳原子间的相互结合方式共有如图所示七种情况b以上七种物质均属于烷烃cc和f分子的空间构型相同dd与g互为同分异构体17（2分）从海水中提取镁，主要步骤如图所示：下列说法不正确的是（）a试剂a为石灰乳，价格低廉，可来自贝壳b操作中加入的试剂为盐酸c以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应d操作的条件为电解18（2分）用铝热法还原下列化合物，当各制得1mol金属单质时，消耗铝的质量最少的是（）aco3o4bwo3cmno2dcr2o319（2分）ch4燃料电池应用广泛，以koh溶液为电解质溶液，使用时电极反应如下：x极：ch4+10oh8eco32+7h2o；y极：4h2o+2o2+8e8oh下列说法不正确的是（）ach4在负极发生氧化反应b工作一段时间后，电解质溶液中koh的物质的量减少c在标准状况下，通入5.6lo2完全反应后，有1mol电子发生转移d该电池工作时，x极附近溶液的碱性增强20（2分）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢nahco3+h2 hcoona+h2o下列有关说法正确的是（）a储氢、释氢过程均无能量变化bnahco3、hcoona均含有离子键和共价键c储氢过程中，nahco3被氧化d释氢过程中，每消耗0.1molh2o放出2.24l的h2二、填空题：本题包括4小题，共38分21（9分）部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：元素编号元素性质或原子结构t最高正价与最低负价的代数和为4x最外层电子数是次电子数次外层电子数的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性z最高正价是+7价请回答：（1）t在元素周期表中的位置为（2）x的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为（用原子符号表示）（3）z单质的电子式为；y的氢化物的水溶液显碱性的原因为（用离子方程式表示）（4）z与t相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项字母）a常温下，z单质为气体，t单质为固体bz的氢化物的水溶液的酸性比t强cz的最高正价比y高d最高价氧化物对应水化物的酸性z比t强（5）z的氢化物与y的氢化物发生化合反应，产物中含有的化学键类型为22（12分）已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图所示（部分物质已省略）其中a是一种生物生长调节剂，e具有水果香味，f是一种可制成多种包装材料的高分子化合物请回答：（1）c的结构简式为（2）d分子中官能团的名称为，证明该官能团具有酸性的方法为（3）写出下列转化过程中的化学反应方程式；（4）写出下列有机反应类型；23（9分）工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：请回答：（1）试剂1为（填化学式），转化过程中消耗能量最多（2）沉淀b的化学式为，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作（3）电解f，当转移6mol电子时，可制得铝g（4）生产过程中，除物质e可以循环使用外，还可以循环使用的物质有（填化学式）（5）中发生反应的离子方程式为24（8分）在一定温度下，将两种气体m和n通入容积为2l的密闭容器中进行反应，m和n的物质的量与时间的关系如图所示请回答：（1）该反应的化学反应方程式为（2）02min内，用m表示的平均反应速率为（3）平衡时，m与n的物质的量之比为（4）不能说明该反应已经达到平衡状态的标志是（填选项字母）a生成2molm的同时生成1moln b混合气体的平均相对分子质量保持不变c混合气体的密度保持不变 dn的转化率不变三、实验班：本题包括2小题，共12分25（4分）某同学在烧杯中加入5ml，1.0mol/l盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，产生h2的速率水时间变化的关系，如图a所示（1）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的（填“b”或“c”）表示（2）图a中0t1段化学反应速率变化的原因为26（8分）化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制备环己烯已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161难溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品：将12.5ml环己醇加入试管a中，再加入1ml浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止暴沸），缓慢加热至反应安全，在试管c内得到环己烯粗品导管b除了导气外还具有的作用是试管c置于冰水浴中的目的是（2）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静止、分层，环己烯在层（填“上”或“下”），分液后用（填选项字母）洗涤a、kmno4溶液 b、稀h2so4 c、na2co3溶液蒸馏收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（填选项字母）a、蒸馏时从70开始收集产品b、环己醇实际用量多了c、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出四、计算题：本题包括2小题，共10分27（4分）将11.2l（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比28（6分）金属锡的纯度可以通过下述方法测定，步骤为：将样品溶于盐酸，发生反应：sn+2hclsncl2+h2；再加过量的fecl3溶液，发生反应：sncl2+2fecl3sncl4+2fecl2；最后用一定浓度的k2cr2o7溶液氧化fe2+，还原产物为cr3+现有金属锡样品0.613g，经上述步骤后，用去0.1mol/l的k2cr2o7的溶液16.0ml求样品中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）河北省石家庄市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：共20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项正确1（2分）下列化学用语不正确的是（）a铀（u）的两种核素：u和ubco2的结构式：o=c=oc乙醇分子的比例模型：dcl结构示意图：考点：核素；原子结构示意图；球棍模型与比例模型 分析：a、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同种元素互为同位素，每种原子均是一种核素；b、二氧化碳为直线形分子，c分别与o形成2对共价键；c、比例模型主要体现出原子的相对体积大小，为乙醇的球棍模型；d、cl为17号元素，得到1个电子后最外层电子数满足8个电子的稳定结构，为氯离子解答：解：a、u和u是u元素的两种不同的核素，故a正确；b、二氧化碳为直线形分子，结构式为o=c=o，故b正确；c、乙醇的比例模型中，应该体现出各原子的相对体积大小，乙醇正确的比例模型为：，故c错误；d、cl为17号元素，得到1个电子后最外层电子数满足8个电子的稳定结构，变为带1个负电荷的氯离子，结构示意图为：，故d正确，故选c点评：本题主要考查的是常见化学用语，涉及离子结构示意图、结构式、比例模型与球棍模型的比较等，难度不大2（2分）c+co22co（正反应吸热），反应速率为v1：n2+3h22nh3（正反应放热），反应速率为v2对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（）a同时增大b同时减小cv1增加，v2减小dv1减小，v2增大考点：化学反应速率的影响因素 分析：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，反之，减小，以此解答解答：解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大，当降低温度时，反应速率减小故选：b点评：本题考查温度对化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和运用的考查，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关3（2分）下列说法不正确的是（）a各种物质都储存有化学能b化学反应一定伴随着能量的变化c断开反应物中的化学键要释放出能量d化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量变化考点：反应热和焓变 分析：化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应一定伴随着能量变化，常表现为热量变化，以此解答该题解答：解：a每一种物质均具有自己的能量，即储存着一定的化学能，故a正确；b化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应一定伴随着能量变化，故b正确；c断开反应物中的化学键要吸收能量，故c错误；d化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有时以热能、光能、电能等形式转化，故d正确故选c点评：本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累4（2分）下列叙述正确的是（）a蛋白质水解生成氨基酸b糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物c葡萄糖、蔗糖都属于单糖d利用油脂在酸性条件下水解制取肥皂考点：有机化学反应的综合应用；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 分析：a、蛋白质的最终水解产物为氨基酸；b、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；c、蔗糖属于双糖，又称为二糖；d、油脂在碱性条件下水解可以制取肥皂，此反应被称为皂化反应解答：解：a、蛋白质的最终水解产物为氨基酸，故a正确；b、糖类中的单糖和双糖等均是小分子化合物，油脂也是小分子化合物，故b错误；c、葡萄糖不能水解，为单糖，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖，属于双糖，故c错误；d、油脂在碱性条件下的反应被称为皂化反应，不是酸性条件，故d错误，故选a点评：本题主要考查的是高分子化合物概念、糖类、油脂和蛋白质的性质以及组成，难度不大5（2分）下列说法不正确的是（）a煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径b煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品c工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因d以煤为原料可获得许多合成高分子材料考点：煤的干馏和综合利用 分析：a煤的气化和液化可以去除煤中的硫；b煤的干馏过程中有新物质生成；c燃烧含硫燃料会生成二氧化硫，最终会转化为硫酸；d根据煤的干馏产物分析解答：解：a煤的气化和液化可以去除煤中的硫，可以防止燃烧生成二氧化碳污染空气，所以煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径，故a正确；b煤的干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品，反应中有新物质生成，属于化学变化，故b错误；c燃烧含硫燃料会生成二氧化硫，二氧化硫在大气中被氧化为二氧化硫，三氧化硫与雨水结合形成酸雨，故c正确；d煤的干馏产物中含有甲烷、乙烯、苯等，利用它们可以合成高分子材料，故d正确；故选b点评：本题考查了煤的气化和液化、煤的干馏、酸雨的形成等，题目难度不大，注意把握煤的气化和液化以及煤的干馏原理6（2分）下列叙述不正确的是（）ach3cooh与c6h5cooh为同系物b戊烷比丙烷的沸点高c烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定d用燃烧法可鉴别甲烷和乙烯考点：芳香烃、烃基和同系物；烷烃及其命名 分析：a、结构相似，分子组成上相差1个或多个ch2原子团的互为同系物；b、烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳数相同时，支链越多，沸点越低；c、烷烃分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，烷烃的化学性质与甲烷相似；d、甲烷、乙烯中含c量不同，燃烧的火焰不同解答：解：a、c6h5cooh中含有苯环，与乙酸结构不相似，不是同系物，故a错误；b、戊烷相对分子质量较大，沸点较高，故b正确；c、烷烃的化学性质与甲烷相似，均较稳定，故c正确；d、甲烷、乙烯中含c量不同，乙烯燃烧有黑烟，甲烷燃烧有淡蓝色的火焰，现象不同，可鉴别，故d正确；故选a点评：本题主要考查的是同系物的概念、烷烃物理性质递变规律、烷烃的性质，有机物的鉴别等，难度不大7（2分）下列叙述正确的是（）a第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是na+b同周期元素（过渡元素和0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小c带a族元素从上到小，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：a离子电子层数越多，其半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；b同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；c元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；d碱金属族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而减小；卤族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而增大解答：解：a离子电子层数越多，其半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，第三周期移动离子半径先减小后增大，离子半径最小的是al3+，故a错误；b同一周期元素，原子核对电子的吸引力随着原子序数增大而增大，所以原子半径随着原子序数增大而减小，故b正确；c元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，卤族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以其氢化物的稳定性随着原子序数增大而减弱，故c错误；d碱金属族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而减小；卤族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，故d错误；故选b点评：本题考查元素周期律，侧重考查学生分析判断能力，知道同一周期、同一主族元素原子结构及其性质递变规律即可解答，易错选项是a，注意离子半径大小比较方法8（2分）a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为（）装置cuso4溶液稀硫酸稀硫酸现象a极质量减小b极质量增大b极有气泡c极无明显现象电流从a极流向d极adabcbbcdacabcddabdc考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理 分析：在原电池中，一般来说，活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上金属失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答解答：解：在原电池中，一般来说，活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上金属失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，电流从正极沿导线流向负极，第一个装置中，a极质量减小、b极质量增大，说明a极上金属失电子发生氧化反应、b电极上得电子发生还原反应，所以金属性ab；第二个装置中，b和稀硫酸反应生成氢气，说明b位于h元素之前，c极无明显现象，说明c位于h元素之后；第三个装置中，电流从a流向d，则金属活动性da，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是dabc，故选a点评：本题以原电池原理为载体考查金属活动性强弱判断，正确判断正负极是解本题关键，注意不能根据得失电子多少判断金属活动性强弱，要根据得失电子难易程度判断，题目难度不大9（2分）x、y、z、w、m均为短周期元素且原子序数依次增大，x、m同主族；z+、w3+与y2具有相同的电子层结构；m 是地壳中含量占第二的元素下列说法正确的是（）a原子最外层电子数：xyzb粒子半径：r（w3+）r（y2）r（z+）cmy2与z2y的化合物类型相同d单质沸点：mzy考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：x、y、z、w、m均为短周期元素且原子序数依次增大，x、m同主族，m 是地壳中含量占第二的元素，则m为si、x为c；z+、w3+与y2具有相同的电子层结构，可推知y为o、z为na、w为al，据此解答解答：解：x、y、z、w、m均为短周期元素且原子序数依次增大，x、m同主族，m 是地壳中含量占第二的元素，则m为si、x为c；z+、w3+与y2具有相同的电子层结构，可推知y为o、z为na、w为alax（c）、y（o）、z（na）最外层电子数依次为4、6、1，故a错误；b电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（o2）r（na+）r（al3+），故b错误；csio2属于原子晶体，na2o属于离子晶体，故c错误；d常温下，氧元素单质为气体，则na、al单质为固体，故氧元素单质沸点最低，由于na、al均为金属晶体，铝离子电荷大、离子半径小，故al电子沸点高于na的，故d正确，故选d点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意理解掌握熔沸点高低的比较10（2分）下列说法不正确的是（）a乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气b乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同c等物质的量的正丁烷和异丁烷，含有非极性键的数目相同d甲烷在光照条件下与cl2发生取代反应，共得到5种产物考点：有机化学反应的综合应用 分析：aoh、cooh均与na反应生成氢气；b乙烯中含碳碳双键，与溴水发生加成，而苯与溴水发生萃取；c正丁烷和异丁烷分子中都含有10个碳氢键和3个cc键；d甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4，hcl解答：解：aoh、cooh均与na反应生成氢气，则乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气，故a正确；b乙烯中含碳碳双键，与溴水发生加成，而苯与溴水发生萃取，则乙烯与苯使溴水褪色原理不同，故b错误；c正丁烷和异丁烷分子中都含有10个碳氢键和3个cc键，两者相同，故c正确；d由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4，hcl，总共5种，故d正确，故选b点评：本题主要考查的是甲烷的性质、乙烯与苯的性质，常见有机官能团等，难度不大11（2分）下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（）abch2=chch=ch2cd考点：常见有机化合物的结构 分析：根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子解答：解：ach2=chcl相当于乙烯分子中的一个氢原子被cl取代，不改变原来的平面结构，cn中两个原子在同一直线上，这两个平面可以是一个平面，所以该分子中所有原子可能在同一平面上，故a不选； bch2=chch=ch2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所有原子可能都处在同一平面上，故b不选；c乙烯和苯都是平面型分子，所有原子都在同一平面内，故c不选；d该分子相当于甲烷中的一个氢原子被1，3二丁烯2丁基取代，甲烷是正四面体结构，所以甲基中所有原子不可能在同一平面上，故d选故选d点评：本题考查了学生对有机物的共面知识的认识，难度较大，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断12（2分）已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）a钡与水反应不如钠与水反应剧烈b钡可以从kcl溶液中置换出钾cba（oh）2可与nh4cl反应，反应放热d碱性：kohba（oh）2naoh考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 分析：a元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；b钡的活动性介于na和k元素之间，所以钡加入盐溶液中先和水反应；cba（oh）2可与nh4cl反应，反应吸热；d元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强解答：解：a元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，ba的金属性介于na和k元素之间，所以钡与水反应比na与水反应剧烈，故a错误；b钡的活动性介于na和k元素之间，所以钡加入盐溶液中先和水反应，所以将ba加入氯化钾溶液中先和水反应生成氢氧化钡，故b错误；cba（oh）2可与nh4cl反应，反应吸热，故c错误；d元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，ba的金属性介于na和k元素之间，所以碱性kohba（oh）2naoh，故d正确；故选d点评：本题考查金属元素的性质，明确金属的金属性强弱与其单质的还原性强弱、其最高价氧化物的水化物碱性强弱之间的关系是解本题关键，易错选项是c13（2分）下列分值中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构的是（）apcl5bn2cbf3dh2o考点：原子核外电子排布；原子结构与元素的性质 分析：化合物分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8，则该原子满足8电子结构；而单质分子中根据原子的最外层电子式与形成的共用电子对数判断解答：解：apcl5中cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数是7，1+7=8，p元素化合价为+5，p原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中p原子不满足8电子结构，故a错误；bn原子最外层电子数是5，n2中两个n原子之间存在3个共用电子对，则n2中n原子的最外层电子式为5+3=8，所以满足8电子结构，故b正确；cbf3中f元素化合价为1，f原子最外层电子数是7，1+7=8，b元素化合价为+3，b原子最外层电子数为3，所以3+3=6，分子中b原子不满足8电子结构，故c错误；dh2o中h原子的最外层电子数为2，则分子中h原子不满足8电子结构，故d错误；故选b点评：本题考查了8电子结构判断，注意分子中含有氢元素，该分子一定不满足各原子达8电子结构，题目难度不大14（2分）已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）a分子式为c15h18b能使酸性kmno4溶液褪色，且是氧化反应c1mol该物质最多和2molh2加成d苯环上的一氯化物有4种考点：有机物的结构和性质 分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有苯环，结构不对称，苯环有4种不同的h原子，以此解答该题解答：解：a由结构简式可知分子式为c15h18，故a正确；b含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故b正确；c含有2个碳碳双键和1个苯环，则1mol该物质最多和5molh2加成，故c错误；d含有苯环，结构不对称，苯环有4种不同的h原子，故d正确故选c点评：本题考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大15（2分）用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（）a形成原电池b除去乙烯中混有的so2c验证hcl气体在水中的溶解性d实验室制取乙酸乙酯考点：化学实验方案的评价；实验装置综合 分析：a酒精为非电解质；b乙烯能被高锰酸钾氧化；chcl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球会变大；d乙酸乙酯与naoh发生水解反应解答：解：a酒精为非电解质，不导电，不能构成原电池，故a错误；b乙烯能被高锰酸钾氧化，不能除杂，应利用naoh溶液除去乙烯中混有的so2，故b错误；chcl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球会变大，装置可验证hcl气体在水中的溶解性，故c正确；d乙酸乙酯与naoh发生水解反应，不能制备乙酸乙酯，应利用饱和碳酸钠溶液，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、混合物分离提纯、气体的性质、有机物的制备实验等，把握反应原理、实验技能为解答的关键，侧重化学反应原理及有机物性质的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大16（2分）如图表示ag七种烃分子中4个碳原子相互结合的方式小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都是与氢结合下列说法正确的是（）a只含4个碳原子的烃中，碳原子间的相互结合方式共有如图所示七种情况b以上七种物质均属于烷烃cc和f分子的空间构型相同dd与g互为同分异构体考点：球棍模型与比例模型 分析：a、四个碳原子还可以形成环；b、只含有cc单键或ch单键的属于烷烃；c、c为四面体结构，f为平面结构；d、分子式相同，结构不相同的互为同分异构体解答：解：a、四个碳原子还可以形成环状烃，比如环丁烷，甲基环丙烷等，多于7种，故a错误；b、以上7种物质中只有a和c属于烷烃，故b错误；c、c为2甲基丙烷，是四面体结构，f为2甲基1丙烯，属于平面结构，故c错误；d、d和g分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故d正确，故选d点评：本题主要考查的是同分异构体概念、烷烃概念、常见烃的结构等，综合性较强，难度不大17（2分）从海水中提取镁，主要步骤如图所示：下列说法不正确的是（）a试剂a为石灰乳，价格低廉，可来自贝壳b操作中加入的试剂为盐酸c以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应d操作的条件为电解考点：海水资源及其综合利用 分析：海水中加入石灰乳，主要是沉淀海水中的镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后得到的氢氧化镁加入盐酸溶解后得到溶液，浓缩蒸发，冷却结晶，过滤得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到镁和氯气，据此分析选项解答：解：a、试剂a为石灰乳，价格低廉，可来自贝壳，碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，故a正确；b、操作是溶解氢氧化镁沉淀制备氯化镁溶液，加入试剂不能引入其它杂质，需要加入盐酸，故b正确；c、电解氯化镁生成氯气和镁，属于氧化还原反应，故c错误；d、电解熔融氯化镁得到镁和氯气，操作的条件为电解，故d正确；故选c点评：本题考查海水的综合利用分析判断，题目难度中等，注意镁的提取过程和分液实质理解应用18（2分）用铝热法还原下列化合物，当各制得1mol金属单质时，消耗铝的质量最少的是（）aco3o4bwo3cmno2dcr2o3考点：化学方程式的有关计算 分析：生成金属均为1mol，金属元素的化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少解答：解：aco3o4中co的平均化合价为+；bwo3中w的化合价为+6；cmno2中mn的化合价为+4；dcr2o3中cr的化合价为+3；a中co元素化合价变化最小，根据电子转移守恒，故a中生成1molco时，转移电子最少，则消耗al最少，故选a点评：本题考查氧化还原反应的计算，注意从化合价变化的角度判断，题目难度不大19（2分）ch4燃料电池应用广泛，以koh溶液为电解质溶液，使用时电极反应如下：x极：ch4+10oh8eco32+7h2o；y极：4h2o+2o2+8e8oh下列说法不正确的是（）ach4在负极发生氧化反应b工作一段时间后，电解质溶液中koh的物质的量减少c在标准状况下，通入5.6lo2完全反应后，有1mol电子发生转移d该电池工作时，x极附近溶液的碱性增强考点：原电池和电解池的工作原理 分析：碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为ch4+10oh8e=co32+7h2o，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，根据电极反应确定液的ph变化情况以及电子转移和物质量之间的关系解答：解：a碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，故a正确；b根据总反应：ch4+2o2+2oh=co32+3h2o，则氢氧化钾被消耗，电池工作过程中溶液ph将下降，故b正确；c根据电极反应式：o2+2h2o+4e=4oh，每转移4mol电子，正极有1mol o2被还原，则通入5.6lo2即0.25mol，完全反应后，有1mol电子发生转移，故c正确；dx极是负极，发生ch4+10oh8eco32+7h2o，x极附近溶液的碱性减弱，故d错误故选d点评：本题考查了甲烷燃料电池，根据电极上得失电子、电子流向、原电池的概念来分析解答即可，注意燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，题目难度不大20（2分）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢nahco3+h2 hcoona+h2o下列有关说法正确的是（）a储氢、释氢过程均无能量变化bnahco3、hcoona均含有离子键和共价键c储氢过程中，nahco3被氧化d释氢过程中，每消耗0.1molh2o放出2.24l的h2考点：化学能与热能的相互转化；化学键；氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化；原子组成与结构专题分析：a储氢释氢是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化；bnahco3晶体中hco3中含有共价键，hcoona晶体中hcoo中含有共价键；c储氢过程中c元素的化合价由+4降低为+2；d气体体积与温度和压强有关；解答：解：a储氢释氢nahco3+h2hcoona+h2o，储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故a错误；bnahco3晶体是离子晶体，由na+与hco3构成，hco3中含有共价键，hcoona晶体是离子晶体，由na+与hcoo构成，hcoo中含有共价键，故b正确；c储氢过程中c元素的化合价由+4降低为+2，nahco3被还原，故c错误；d储氢释氢nahco3+h2hcoona+h2o，释氢过程中，每消耗0.1molh2o放出0.1mol的h2，只有在标准状况下0.1mol的h2为2.24l，该题未指明在标准状况下，所以0.1mol的h2不一定为2.24l，故d错误；故选b点评：本题以储氢方法为载体考查了氧化还原反应、化学反应中能量变化、化学键、气体摩尔体积的应用条件等，题目综合性较强，平时注意基础知识的全面掌握，题目难度不大二、填空题：本题包括4小题，共38分21（9分）部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：元素编号元素性质或原子结构t最高正价与最低负价的代数和为4x最外层电子数是次电子数次外层电子数的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性z最高正价是+7价请回答：（1）t在元素周期表中的位置为第三周期第a族（2）x的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为614c（用原子符号表示）（3）z单质的电子式为；y的氢化物的水溶液显碱性的原因为nh3+h2onh3h2onh4+oh（用离子方程式表示）（4）z与t相比，非金属性较强的是cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是d（填选项字母）a常温下，z单质为气体，t单质为固体bz的氢化物的水溶液的酸性比t强cz的最高正价比y高d最高价氧化物对应水化物的酸性z比t强（5）z的氢化物与y的氢化物发生化合反应，产物中含有的化学键类型为离子键、共价键考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：短周期元素中，t元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则t为s元素；x元素原子最外层电子数是次电子数次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故x为c元素；常温下y元素单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则y为n元素；z元素的最高正价是+7价，则z为cl，据此解答解答：解：短周期元素中，t元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则t为s元素；x元素原子最外层电子数是次电子数次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故x为c元素；常温下y元素单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则y为n元素；z元素的最高正价是+7价，则z为cl（1）t为s元素，在元素周期表中的位置为：第三周期第a族，故答案为：第三周期第a族；（2）x的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为，故答案为：614c；（3）z单质为cl2，电子式为 ；y的氢化物为nh3，其水溶液显碱性的原因为：nh3+h2onh3h2onh4+oh，故答案为：；nh3+h2onh3h2onh4+oh；（4）同周期自左而右非金属性减弱，cl元素非金属性比硫的强，a物理性质不能说明非金属性强弱，故a错误；b氢化物酸性不能比较元素非金属性强弱，故b错误；c元素非金属性强弱与获得电子能力强弱有关，与最高正化合价无关，故c错误；c非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故d正确；故答案为：cl；d（5）z的氢化物为hcl，y的氢化物为nh3，二者发生化合反应生成nh4cl，nh4cl中含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实22（12分）已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图所示（部分物质已省略）其中a是一种生物生长调节剂，e具有水果香味，f是一种可制成多种包装材料的高分子化合物请回答：（1）c的结构简式为ch3cho（2）d分子中官能团的名称为羧基，证明该官能团具有酸性的方法为用ph试纸测定d溶液的ph，若ph小于7则证明该官能团具有酸性（3）写出下列转化过程中的化学反应方程式ch3ch2oh+ch3cooh ch3cooc2h5+h2o；nch2=ch2（4）写出下列有机反应类型加成反应；氧化反应考点：有机物的推断 分析：a是一种生物生长调节剂，则a为ch2=ch2，e是具有水果香味的有机物，则e属于酯，b能发生催化氧化，反应为乙烯与是发生加成反应生成b为ch3ch2oh，则c为ch3cho，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成d为ch3cooh，乙酸与乙醇发生酯化反应生成e为ch3cooch2ch3，f是一种可制成多种包装材料的高分子化合物，则乙烯发生加聚反应生成f，故f为，据此解答解答：解：a是一种生物生长调节剂，则a为ch2=ch2，e是具有水果香味的有机物，则e属于酯，b能发生催化氧化，反应为乙烯与是发生加成反应生成b为ch3ch2oh，则c为ch3cho，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成d为ch3cooh，乙酸与乙醇发生酯化反应生成e为ch3cooch2ch3，f是一种可制成多种包装材料的高分子化合物，则乙烯发生加聚反应生成f，故f为（1）c的结构简式为：ch3cho，故答案为：ch3cho；（2）d为ch3cooh，含有的官能团为：羧基，证明该官能团具有酸性的方法为：用ph试纸测定d溶液的ph，若ph小于7则证明该官能团具有酸性，故答案为：羧基；用ph试纸测定d溶液的ph，若ph小于7则证明该官能团具有酸性；（3）反应的化学方程式为：ch3ch2oh+ch3cooh ch3cooc2h5+h2o；反应的化学方程式为：nch2=ch2，故答案为：ch3ch2oh+ch3cooh ch3cooc2h5+h2o；nch2=ch2；（4）反应属于加成反应，反应属于氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应点评：本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、羧酸、酯的相互转化，比较基础，有利于基础知识的巩固23（9分）工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：请回答：（1）试剂1为naoh（填化学式），转化过程中消耗能量最多（2）沉淀b的化学式为fe2o3，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作颜料等（3）电解f，当转移6mol电子时，可制得铝54g（4）生产过程中，除物质e可以循环使用外，还可以循环使用的物质有cao和co2（填化学式）（5）中发生反应的离子方程式为co2+alo2+2h2o=al（oh）3+hco3考点：金属冶炼的一般原理 分析：铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁