物质的量为中心的计算.doc

第第 1 页页 共共 19 页页 物质的量为中心的计算物质的量为中心的计算 一 考点介绍 考纲解读考纲解读 1 1 理解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 阿伏加德罗常数的含义 可用于进行简单的化学计算 2 根据物质的量与微粒 原子 分子 离子等 数目 气体体积 标准状况下 之间 的相互关系进行有关计算 能力解读能力解读 1 1 理解物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度和阿伏伽 德罗常熟等概念是计算的基础 同时能把它们的计算灵活应用到其它计算中去 2 2 掌握物质的量与质量 标况气体体积 微粒数 物质的量浓度 质量分数之间的换算 关系 3 3 理解阿伏加德罗定律并能进行推理或计算 掌握物质的量在化学反应方程式中应用的计算 掌握物质的量在其它计算中的应用 考点突破考点突破 1 1 物质的量和其它物理量之间的关系 物质的量和其它物理量之间的关系 第第 2 页页 共共 19 页页 2 万能公式 3 阿伏伽德罗定律及推论 相同条件推导结论文字表达 T PV1 V2 n1 n2 N1 N2同温同压任何气体 体积比 物质的量比 分子数 比 T VP1 P2 n1 n2 N1 N2同温同体积任何气体 压强比 物质的量比 分子 数比 T P Vm1 m2 M1 M2同温同压同体积任何气体 质量比 摩尔质量比 T P V 1 2 m1 m2 M1 M2 同温同压同体积任何气体 密度比 质量比 摩尔 质量比 T P m 1 2 V2 V1 n2 n1 同温同压同质量任何气体 密度和体积成反比 密度和物质的量成反比 考查方向 1 选择题 常考查物质的量 阿伏伽德罗常熟 物质的量浓度 阿伏伽 德罗定律 气体摩尔体积的概念的理解 物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算 围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用 是两种常见类型 2 主观题 很少有单独考查计算的试题 主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综 合计算部分工具 二 高考真题w w w k s 5 u c o m 1 2003 广东卷 4 浓度为 0 50mol L 1的某金属阳离子 Mn 的溶液 10 00mL 与 0 40mol L 1的 NaOH 溶液 12 50mL 完全反应 生成沉淀 则 n 等于 A 1 B 2 C 3 D 4 解析解析 n n 10 00mL 0 50mol L 1 12 50Ml 0 40mol L 1 n 1 答案答案 A 2 2003 广东卷 5 同温同压下 在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气 体 它们是 NO 和 NO2 NO2和 O2 NH3和 N2 现将 3 支试管均倒置于水槽中 充分反 应后 试管中剩余气体的体积分别为 V1 V2 V3 则下列关系正确的是 A V1 V2 V3 B V1 V3 V2 C V2 V3 V1 D V3 V1 V2 解析解析 3NO 3NO2 H H2 2O 2HNOO 2HNO3 3 NO NO 4NO 4NO2 2 O O2 2 2H 2H2 2O 4HNOO 4HNO3 设试管的体积为 2 根据方程式 V1 4 3 V2 3 4 V3 1 答案答案 B 3 2003 上海卷 7 是一种广谱型的消毒剂 根据世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂 工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化 后反应制得 在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 1 2 D 2 3 解析解析 根据电子得失守恒根据电子得失守恒 n n NaClO3 2n Na2SO3 答案答案 Bw w w k s 5 u c o m 4 05 江苏 16 在一定条件下 1 体积气体 A2和 3 体积气体 B2完全反应生成了 2 体积气 第第 3 页页 共共 19 页页 体 X 体积在相同条件下测定 则 X 的化学式是 A AB B A2B3 C AB2 D AB3 解析解析 根据阿伏伽德罗定律 根据阿伏伽德罗定律 A A2 2 3B 3B2 2 2X 2X 所以平均每个分子含有 所以平均每个分子含有 1 1 个个 A A 原子 三个原子 三个 B B 原子 原子 答案答案 D 5 05全国卷 12 在273 K和101 kPa的条件下 将2 00 g氦气 1 40 g氮气和1 60 g氧气混 合 该混合气体的体积是 A 6 72 L B 7 84 L C 10 08 L D 13 44 L 解析解析 2 00 g 氦气 1 40 g 氮气和 1 60 g 氧气的物质的量分别是 0 5mol 0 05mol 0 05mol 总物质的量为 0 6mol 则在 273 K 和 101 kPa 的条件下为 0 6mol 22 4L mol 13 44 L 答案答案 Dw w w k s 5 u c o m 6 2006 重庆 7 设 NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 5 6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0 3NA B 100 mL 2 0 mol L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0 2NA C 标准状况下 22 4 L 氦气与 22 4 L 氟气所含原子数均为 2 NA D 20 g 重水 D2O 中含有的电子数为 10NA 解析解析 A 错 因为 Fe 和盐酸反应氧化产物是 Fe2 5 6 g 铁失去电子数为 0 2NA B 错 因为醋酸是弱酸不完全电离 氢离子小于 0 2NA C 错 氦气是单原子分子 所含原子数均为 NA 答案答案 D 7 06 广东 6 等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应 放出氢气最多的是 A 2 ol L 1 H2SO4溶液 B 18 mol L 1 H2SO4溶液 C 6 mol L 1 KOH 溶液 D 3mol L 1HNO3溶液 解析解析 B B 钝化 钝化 D D 不产生氢气 不产生氢气 C C 不与不与 MgMg 反应 反应 A A 与镁铝都反应产生氢气 与镁铝都反应产生氢气 答案答案 A 8 2006 全国 8 用 NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 0 5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为 1NA B 标准状况下 11 2LSO3所含的分子数为 0 5NA C 0 1molCH4所含的电子数为 1NA D 46gNO2和 N2O4的混合物含有的分子数为 1NA 解析解析 A A 错 因为错 因为 0 5molAl 完全反应失去 1 5mol 电子 B 错 标准状况下 三氧化硫 是固体 C 正确 每个 CH4含有 10 个电子 D 错 46gNO2和 N2O4的混合物含有分子数小 于 1moL 答案答案 Cw w w k s 5 u c o m 9 2007 上海 20 设 NA为阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是 A 常温下 11 2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0 5NA个 B 14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA个 C 0 1mol L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0 1NA个 D 5 6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0 3NA个 解析解析 A A 错 错 因为因为常温下 11 2L 的甲烷气体的物质的量不是 0 5moL B 正确 因为乙烯 第第 4 页页 共共 19 页页 和丙烯的最简式都是 CH2 最简式量是 14 物质的量是 1mol 原子数是 3NA个 C 错 因为没有体积 无法计算 D 错 因为铁的氧化产物是 Fe2 转移电子数 0 2NA个 答案答案 B B 10 2007 广东卷广东卷 3 下列叙述正确的是 A 48gO3气体含有 6 02 1023个 O3分子 B 常温常压下 4 6gNO2气体含有 1 81 1023个 NO2分子 C 0 5mol L 1CuCl2溶液中含有 3 01 1023个 Cu2 D 标准状况下 33 6LH2O 含有 9 03 1023个 H2O 分子 解析解析 解题时要注意回忆概念 分析原理注意运算公式的适用范围 B 选项 4 6gNO2气 体中理论上含有 1mol NO2分子 约 6 02 1023个 NO2分子 由于 2NO2 N2O4 故 应小于 6 02 1023个 具体多少无法计算 C 选项中要考虑 Cu2 的水解 也无法确定 其数目 D 选项标准状况下 H2O 冰水混合物 不能用标准状况下气体摩尔体积 22 4L mol 来计算 答案答案 Aw w w k s 5 u c o m 11 2007 广东卷广东卷 5 氯气是一种重要的工业原料 工业上利用反应在 3Cl2 2NH3 N2 6HCl 检查氯气管道是否漏气 下列说法错误的是 A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了 Cl2的强氧化性 C 该反应属于复分解反应 D 生成 1molN2有 6mol 电子转移 解析解析 根据方程式 属氧化还原反应 故 C 错 当 NH3过量时会与 HCl 反应生成 NH4Cl 白烟故 A 对 反应氯气为氧化剂 NH3为还原剂 氮由 3 价升高至 0 价故生成 1molN2有 6mol 电子转移 D 对 答案答案 C 12 08 上海卷 9 设 NA为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为 0 5NA B 1L2mol L 1的 MgCl2溶液中含 Mg2 数为 2NA C 标准状况下 11 2LSO3所含分子数为 0 5NA D 室温下 8g 甲烷含有共价键数为 2NA 解析 选项 A 中 n Na 1mol 转移的电子数为 NA 选项 B 中 n MgCl2 2mol 但 Mg2 部分水解 所 以溶液中含 Mg2 数小于 2NA 选项 C 中 SO3在标准状况下为液体 答案答案 D 13 2007 全国 全国 I 9 在三个密闭容器中分别充入 Ne H2 O2三种气体 当它们的温 度和密度都相同时 这三种气体的压强 P 从大到小的顺序是 A P Ne P H2 P O2 B P O2 P Ne P H2 C P H2 P O2 P Ne D P H2 P Ne P O2 解析解析 体积相同时 三种气体质量相同 根据体积相同时 三种气体质量相同 根据 n m Mn m M H2 Ne O2的物质的量逐渐减 小 压强逐渐减小 答案答案 D D 14 2007 全国 全国 I 10 已知氧化还原反应 2Cu IO3 2 24KI 12H2SO4 2CuI 13I2 12K2SO4 12H2O 第第 5 页页 共共 19 页页 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为 A 10mol B 11mol C 12mol D 13mol 解析解析 根据化合价变化判断 碘化钾是还原剂 根据化合价变化判断 碘化钾是还原剂 Cu IO3 2是氧化剂 起到氧化作用的 元素是 Cu2 和 5 价的 I 元素 1mol Cu IO3 2中有 1mol Cu2 Cu 得到 1mole 2mol 5I I2 得到 10mole 共获得 11mole 答案答案 B B 15 08 山东 13 NA 代表阿伏加德罗常数 下列叙述错误的是 A 10 mL 质量分数为 98 的 H2SO4 用水稀释至 100 mL H2SO4 的质量分数为 9 8 B 在 H2O2 Cl2 2HCl O2 反应中 每生成 32g 氧气 则转移 2 NA 个电子 C 标准状况下 分子数为 NA的 CO C2H4 混合气体体积约为 22 4L 质量为 28g D 一定温度下 1 L 0 5 mol L NH4Cl 溶液与 2 L 0 25mol L NH4Cl 溶液含 NH4 物 质的量不同 解析解析 A 错 稀硫酸的密度比浓硫酸小 100 mL 的稀 H2SO4的质量不是 10ml 浓硫酸 质量的十倍 B 对 O 元素 1 变成 0 价 每生成 32g 氧气 则转移 2 NA 个电子 C 对 CO 和 C2H4的相对分子质量相等 D 对 虽然两种氯化铵的物质的量相等 由于浓度不同 水解程度不同 NH4 物质的量不等 答案答案 Aw w w k s 5 u c o m 16 2008 江苏化学 3 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 常温常压下的 33 6L 氯气与 27g 铝充分反应 转移电子数为 3NA B 标准状况下 22 4L 己烷中共价键数目为 19NA C 由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子 其中的氧原子数为 2NA D 1L 浓度为 1mol L 1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO32 解析 A 错 常温常压 33 6L 氯气的氯气不是 1 5mol B 错 标准状况下己烷是液体 D 错 CO32 水解 答案答案 C 17 2008 四川 6 下列说法不正确的是 A 1mol 氧气中含有 12 04 1023个氧原子 在标准状况下占有体积 22 4L B 1mol 臭氧和 1 5mol 氧气含有相同的氧原子数 C 等体积 浓度均为 1mol L 的磷酸和盐酸 电离出的氢离子数之比为 3 1 D 等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 1 6 氧原子数之比为 1 3 解析解析 1mol 氧气含有 6 02 1023个 O2 氧原子数为 12 04 1023 1mol 氧气在标准状况下 为 22 4L 故 A 对 1mol 臭氧 O3 与 1 5mol 氧气 O2 均含有 3mol 氧原子 B 正确 磷酸是 弱酸 在溶液中只能部分电离 而盐酸是强酸 能够完全电离 故等体积 等浓度的磷酸 和盐酸溶液中 H 浓度比小于 3 1 显然 C 错 设有 1mol 干冰 CO2 1mol 葡萄糖 C6H12O6 根据分子式 碳原子数比为 1 1 6 1 6 氧原子数比为 1 2 1 6 1 3 D 对 w w w k s 5 u c o m 答案答案 C 18 2008 天津卷 12 下列叙述正确的是 A 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 第第 6 页页 共共 19 页页 B 用惰性电极电解 Na2SO4溶液 阴阳两极产物的物质的量之比为 1 2 C 用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液 若有 1 mol 电子转移 则生成 1 molNaOH D 镀层破损后 镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 解析解析 在原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应 所以 A 错 电解 Na2SO4实质 是电解水 在阴极产生 H2 在阳极产生 O2 二者体积比为 2 1 所以 B 错 根据电解 NaCl 的方程式 2NaCl 2H2O 电解 2NaOH Cl2 H2 可知 每转移 1mol 电子 生成 1molNaOH 故 C 对 镀层破损后 镀锌铁板更耐腐蚀 因为锌做负极 铁做正极被保护 所以 D 说法错误 w w w k s 5 u c o m 答案答案 C 19 2007 上海 24 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程 下面是一个还原过 程的反应式 NO3 4H 3e NO 2H2O KMnO4 Na2CO3 Cu2O Fe2 SO4 3四种物质中的一种物质 甲 能使上述还原过程 发生 1 写出并配平该氧化还原反应的方程式 2 反应中硝酸体现了 性质 3 反应中若产生 0 2mol 气体 则转移电子的物质的量是 mol 4 若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时 被还原硝酸的物质的量增加 原因是 解析解析 1 根据氧化还原反应的规律 四种物质中还原性最强的物质 Cu2O 可以发 生氧化反应 化学方程式可知 2 3 根据方程式 硝酸表现出氧化性和酸性 每生成 1molNO 转移 3moL 电子 所以 n e 0 2mol 3 06mol 4 若是浓硝酸 则 6HNO3 Cu2O 2Cu NO3 2 2NO2 3H2O 由于还原产物是 NO2 每摩尔氧化剂获得电子数减少 所以每摩尔还 原剂被氧化需要的氧化剂增多 答案答案 答案 1 14HNO3 3Cu2O 6Cu NO3 2 2NO 7H2O 2 酸性 氧化性 3 0 6mol 4 使用了较浓的硝酸 产物中有部分二氧化氮生成 20 2007 年高考理综重庆卷 26 脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染 又可回收硫资 源 w w w k s 5 u c o m 1 硫化氢与 FeCl3溶液反应生成单质硫 其离子方程式为 2 用过量 NaOH 溶液吸收硫化氢后 以石墨作电极电解该溶液可回收硫 其电解总反应 方程式 忽略氧的氧化还原 为 该方法的优点是 3 一定温度下 1 mol NH4HS 固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气 当反应达平衡时 p NH3 p H2S a Pa2 则容器中的总压为 Pa 第第 7 页页 共共 19 页页 0 t1 浓度 时间 t2t3 NH3 H2S 如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图 若 t2时增大氨气的浓度且在 t3时反应再次达到平衡 请在图上画出 t2时刻后氨气 硫化氢的浓度随时间的变化曲线 解析解析 Fe3 有较强的氧化性 H2S 有较强的还原性 它们之间发生氧化还原反应为 2Fe3 H2S S 2Fe2 2H 电解 Na2S 溶液时 阳极 S2 放电生成 S 阴极 H 放电生 成 H2 则方程式可得 Na2S 2H2O 电解 S H2 2NaOH 由反应过程可以看出 NaOH 可以循环使用 副产品 H2应用广泛 3 p NH3 p H2S a Pa2 则 p NH3 p H2S aPa 所以 P 2a Pa 答案答案 1 2Fe3 H2S S 2Fe2 2H 2 Na2S 2H2O 电解 S H2 2NaOH 或 S2 2H2O 电解 S H2 2OH 产物 NaOH 可循环使用 也可得副产品 H2 3 2a 0 t1 浓度 时间 t2t3 NH3 H2S NH3 H2S 21 2008 重庆 27 某学习小组用题 27 图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子 质量 1 A 中试剂为 2 实验前 先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻 其目的是 第第 8 页页 共共 19 页页 3 检查气密性 将药品和水装入各仪器中 连接好装置后 需进行的操作还有 记录 C 的液面位置 将 B 中剩余固体过滤 洗涤 干燥 称重 待 B 中不再有气体产生并 恢复至室温后 记录 C 的液面位置 由 A 向 B 中滴加足量试剂 检查气密性 上述 操作的顺序是 填序号 记录 C 的液面位置时 除视线平视外 还应 4 B 中发生反应的化学方程式为 5 若实验用铝镁合金的质量为 a g 测得氢气体积为 b ml 已换算为标准状况 B 中剩 余固体的质量为 cg 则铝的相对原子质量为 6 实验过程中 若未洗涤过滤所得的不溶物 则测得铝的质量分数将 填 偏大 偏小 不受影响 解析解析 1 Mg Al 均可以和酸反应 因此不可以用酸来实验 由于 Al 可以和碱反应 而不和 Mg 反应 则可以用 NaOH 与 Al 反应制得 H2 然后用排水法收集 H2 以计算 Al 的量 2 由于 Al 表面容易生成氧化膜 因而要用酸处理 3 整个操作过程及原理是 检查气密性 记录起始液面 加入碱反应 不产生气体后 记录未读数 两将相减即为产 生 H2的量 最后称得的固体即为 Mg 的质量 在读数时要注意 D C 液面相平 否则气体 将受压 超成读数不准 4 B 中发生的是 Al 与碱的反应 5 a c 即为铝的质量 再除以 Al 的物质的量即为铝的摩尔质量 而 n Al 可以由产生的 H2获得 6 未洗涤 则超成 a c 变小 则由 5 的结果得 偏小 答案答案 1 NaOH 溶液 2 除去铝镁合金表面的氧化膜 3 2 分 使 D 和 C 的液面相平 4 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 或 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 w w w k s 5 u c o m 5 33600 ac b 6 偏小 三 名校试题汇编三 名校试题汇编 1 2009 届第一学期徐汇区高三届第一学期徐汇区高三 1 月学习能力诊断卷月学习能力诊断卷 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列 说法正确的是 A 标准状况下 1L 液态水中含有的 H 数目 10 7NA B 足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应 产生 22 4L 气体时 转移的电子数为 2NA C 常温下 pH 3 的醋酸溶液中 醋酸分子的数目一定大于 0 001NA D 1mol 碳烯 CH2 中含有电子数为 8NA 解析解析 A 错 标准状况下水的离子积常熟小于 1 10 14 B 错 由于不知道气体的的温度 和压强 无法计算气体的物质的量 也无法计算专一电子数 C 错 不知道溶液的体积和 醋酸浓度 无法计算醋酸分子数 D 正确 CH2粒子中含有 8 个电子 答案答案 D Dw w w k s 5 u c o m 2 江苏省启东中学 2009 届高三第一学期第二次月考 NA代表阿伏加德罗常数 下列说 第第 9 页页 共共 19 页页 法中 不正确的是 A 标准状况下 NO 和 O2各 11 2 L 混合 所得混合气体的分子总数为 0 75 NA B 25 时 l L pH 13 的 Ba OH 2 溶液中含有 OH 的数目为 0 1 NA C 1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91 NA D 2 8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0 2NA 解析解析 A 错 因为发生反应为 2NO O2 2NO2 2NO2 N2O4 所得混合气体的分子总数 小于 0 75 NA B 正确 pH 13 则 C OH 0 1mol L 1 l L 溶液中含有 OH 的数目为 0 1 NA C 正确 因为每个 C 形成 4 个价键 每个 H 形成 1 个价键 每个价键被两个原子共用 所以 C30H62 分子中含有共价键的数目 30 4 62 2 182 则 1moL C30H62 分子中含有共价键 的数目为 91 NA 乙烯与丙烯的最简式都是 CH2 2 8g 乙烯与丙烯的混合物中相当于含有 0 2molCH2 答案答案 A A 3 常州一中常州一中 20092009 学年度第二学期高三化学期初试卷学年度第二学期高三化学期初试卷 设 NA表示阿伏加德罗常数 下 列说法正确的是 A 在含有 NA个 CH3COO 的醋酸溶液中 H 数目略大于 NA B N60结构如右图 28 N60单质中含有的 N N 键个数为 NA C 2 9g 熟石膏 2 CaSO4 H2O 含有的结晶水分子数为 0 02NA D 在标准状况下 2 24L 的 CCl4中含有 C Cl 键的数目约为 0 4NA 解析解析 A 正确 因为醋酸溶液中除了存在醋酸分子的电离平衡 也存在水的电离平衡 B 错 N60分子中的共价键数 60 3 2 90 28 N60物质的量为 28g 60 28 g mol 1 1 60mol 含有的共价键数 90 60moL 1 5moL C 错 2 9g 熟石膏的物质的量为 0 01mol 含有结晶水为 0 01mol D 错 四氯化碳在标准状况下是液体 答案答案 A A 4 20082008 20092009 学年度启东市汇龙中学第一次月考学年度启东市汇龙中学第一次月考 阿伏加德罗常数约为 6 02 1023mol 1 下列叙述中正确的是 0 25molNa2O2中含有的阴离子数为 0 5 6 02 1023 7 5gSiO2晶体中含有的硅氧 键数为 0 5 6 02 1023 2 24LCH4中含有的原子数为 0 5 6 02 1023 250mL2mol L 的氨水中含有 NH3 H2O 的分子数为 0 5 6 02 1023 1L 1mol L 1 的 HAc 溶液中含有 6 02 1023个氢离子 18g D2O 重水 完全电解 转移 6 02 1023个电子 22 4L SO2气体 所含氧原子数为 2 6 02 1023 14g 乙烯和丙烯的混合物中 含有共用电子对数目为 3 6 02 1023 A 2 个 B 3 个 C 5 个 D 6 个 解析解析 错 因为 0 25molNa2O2中含有的阴离子 0 25moL 正确 n SiO2 7 5 60 mol 0 125mol 每摩尔 SiO2含有共价键是 1 4 2 2 2 moL 4mol 7 5gSiO2晶体中含有 的硅氧键数为 0 125 4 6 02 1023 0 5 6 02 1023 错 不知道气体的存在的条件 无 法计算 错 因为氨水中存在这如下平衡 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH 第第 10 页页 共共 19 页页 错 因为 Hac 是弱电解质 错 18g D2O 的物质的量小于 1mol 错 因为不知道气体 的存在条件 正确 因为乙烯与丙烯的最简式都是 CH2 1 4g 乙烯与丙烯的混合物中相 当于含有 0 1molCH2 答案答案 A Aw w w k s 5 u c o m 5 上海卢湾区卢湾区 20082008 届第一学期高三年级期末考试届第一学期高三年级期末考试 常温下 在密闭容器里分别充入两种 气体各 0 1 mol 在一定条件下充分反应后 恢复到原温度时 压强降低为开始时的 4 1 则 原混合气体可能是 A H2和 O2 B HCl 和 NH3 C H2和 Cl2 D CO 和 O2 解析解析 A 中 根据 2H2 O2 2H2O 剩余气体 0 05moL 的氧气 B 中 NH3 HCl NH4Cl 剩余气体 为零 C 中 H2 Cl2 2HCl 气体物质的量为 0 2mol D 中 2CO O2 2CO2 剩余氧气 0 05mol 生成 0 1moL 的二氧化碳 总气体是 0 15mol 根据同温同体积气体 压强比等于 物质的量比 A 压强降低为开始时的 4 1 答案答案 A A 6 江苏省口岸中学 2009 届高三年级第二次月考化学试题 25 时 某硫酸铜溶液的质量 分数为w 物质的量浓度为cmol L 密度为 g mL 将此溶液蒸去a g 水或再向原溶 液中加入b g 无水硫酸铜粉末 充分静置并恢复至 25 时 均恰好全部转化为 CuSO4 5H2O 晶体 则下列关系式正确的是 A 160 w c B 4 c w C ba916 D ba169 解析解析 若 100g 溶液 溶液体积为 100g g ml 1 1 10 L 溶质的物质的量为 100 160moL 则 C 100 160 moL 1 10 L 1000 160 AB 错 设溶液质量为 x 当蒸发 ag 水后获得晶体 则 x 1 a X 90 160 当加入 bg 无水硫酸 铜时获得晶体 则 x 1 X b 90 160 联立两式得 16a 9b C 正确 D 错误 答案答案 C C 7 江苏省口岸中学江苏省口岸中学 0909 届秋学期高三年级第二次月考届秋学期高三年级第二次月考 在两个密闭容器中 分别充有质量 相同的甲 乙两种气体 若两容器的温度和压强均相同 且甲的密度大于乙的密度 则下 列说法正确的是 A 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 B 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 C 甲的分子数比乙的分子数少 D 甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少 解析解析 两容器的温度和压强均相同 气体质量相同 且甲的密度大于乙的密度 根据 V m V 甲 V 乙 则 n 甲 n 乙 气体摩尔体积只与条件有关 与气体的多少和 第第 11 页页 共共 19 页页 类型无关 B 错 由于不知道分子组成 无法比较原子数 D 错 无法计算相对分子质量 A 错 答案答案 C Cw w w k s 5 u c o m 8 常州一中常州一中 20092009 届届 1212 月高三化学月考月高三化学月考 质量分数为 a 物质的量浓度为 c mol L 的 KOH 溶液 蒸发溶剂 恢复到原来温度 若质量分数变为 2a 则物质的量浓度变为 A 大于 2c mol L B 等于 2c mol L C 小于 2c mol L D 在 c mol L 2c mol L 之间 解析解析 KOH 溶液的浓度越大密度越大 C 1000 1a 40 蒸发后的溶液中 C 浓 1000 2 2a 40 则 C 浓 2C 2 1 因为 2 1 则 C 浓 2C 答案答案 A A 9 上海 09 闸北区高三年级化学学科期末练习卷闸北区高三年级化学学科期末练习卷 2009 1 下列示意图中 白球代表氢原 子 黑球代表氦原子 方框代表容器 容器中间有一个可以上下滑动的隔板 其质量忽 略不记 将等质量的氢气与氦气同时充入容器 符合实际情况的是 A B C D 解析解析 根据阿伏伽德罗定律的推论 同温同压下 分子数之比等于气体体积比 只有 A 正确 w w w k s 5 u c o m 答案答案 A A 10 广东省中山一中广东省中山一中 09 届高三第一次统测届高三第一次统测 下列说法正确的是 A 把 100mL3mol L 1的 H2SO4跟 100mLH2O 混合 硫酸的物质的量浓度改变为 1 5mol L 1 B 把 100g20 的 NaCl 溶液跟 100gH2O 混合后 NaCl 溶液的质量分数是 10 C 把 200mL3mol L 1的 BaCl2溶液跟 100mL3mol L 1的 KCl 溶液混合后 溶液中的 C Cl 仍然是 3mol L 1 D 把 100mL20 的 NaOH 溶液跟 100mLH2O 混合后 NaOH 溶液的质量分数是 10 解析解析 A 错 因为 100mL3mol L 1的 H2SO4跟 100mLH2O 混合后的体积小于 200Ml B 正确 100 20 100 100 10 C 错 因为 3mol L 1的 BaCl2溶液中的氯离子浓 度为 6mol L 1 混合后溶液中氯离子浓度大于 3mol L 1 D 错 因为 NaOH 溶液的密度大 于 1g Ml 加入水的质量等于 100g 所以混合后溶液中溶质的质量大于 10 答案答案 B B 第第 12 页页 共共 19 页页 11 桂林市十八中 09 届高三第 2 次月考 15 若以 M 表示水的摩尔质量 g mol V 是 水蒸气换算为标准状况下的摩尔体积 L mol 是换算为标准状况下水蒸气的密度 g L NA为阿伏加德罗常数 m 和 分别表示每个水分子的质量 g 和体积 L 下面四个关系式的判断正确的是 NA V m M NA m M NA V NA A 和 都正确 B 和 都正确 C 和 都正确 D 和 都正确 解析解析 理解概念掌握关系可以判断 和 正确 答案 B 12 甘肃省兰州一中 2008 2009 高三上学期第三次月考 15 溶液的配制过程 能引起浓 度偏高的是 用 1g 98 的浓硫酸加 4g 水配 19 6 的硫酸 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时 定容后 塞好塞子倒转摇匀后 发现液面低 于刻度线 10 的硫酸和 90 的硫酸等体积混合配制 50 的硫酸溶液 在 80mL 水中加入 18 4mol L 的硫酸 20mL 配制 3 68mol L 的硫酸溶液 质量分数为 5x 和 x 的两种氨水等体积混合配成 3x 的氨水 A B C D 解析解析 1 98 1 4 19 6 没有误差 10 的硫酸和 90 的硫酸的密度分 别为 1 2 1 2 V 1 10 V 2 90 V 1 V 2 10 V 2 80 V 1 V 2 10 2V 2 40 V 1 V 2 10 40 50 混合后溶液的体积小于 100ml 浓度偏高 解法同 偏低 答案 Cw w w k s 5 u c o m 13 2008 2009年周口市期末示范高中调研高三化学 将物质的量均为a mol的钠和铝一同 投入m g水中 水足量 所得溶液的密度为 g Cm 3 则此溶液的物质的量浓度为 A mol L B mol L 1000a 50a m a 46a m C mol L D mol L 1000a 46a m 1000a 45a m 解析解析 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 根据原子守恒 n NaAlO2 amol m aq m 50a 4a g m 46a g V aq m aq g Cm 3 m 46a 1000 L C amol V aq 答案 C 14 09 届江苏楚州中学期末考前模拟测试 两个体积相同的容器 一个盛有 NO 另一 个盛有 N2和 O2 N2和 O2间未发生化学反应 在同温同压下 两容器内的气体一定具 有相同的 A 原子总数 B 质子总数 C 中子总数 D 质量 解析解析 三种气体都是双原子分子 根据阿伏加德罗定律气体分子数相等 原子数相等 答案 Aw w w k s 5 u c o m 第第 13 页页 共共 19 页页 15 银川一中 2009 届高三年级第四次月考 9 若阿伏加德罗为 NA 下列说法不正确的是 A 标准状况下 以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共 8 96L 在足量氧气中充分 燃烧时消耗氧气的分子数为 0 2NA B 32g 铜和足量硫完全反应 转移的电子数为 0 5 NA C 常温 7 8g Na2O2与水充分反应转移电子数为 0 1NA D 1mol FeCl3完全转化为 Fe OH 3胶体后形成 NA个胶粒 解析解析 A 对 根据方程式 2H2 O2 点燃 2H2O 2CO O2 点燃 2CO2 混合气体耗量 是氧气的两倍 混合气体的物质的量是 8 96L 22 4L mol 1 0 4moL B 正确 因为 2Cu S 加热 Cu2S C 对 因为 Na2O2与水反应时一半的做氧化剂 一半做还原剂 D 错 因为 Fe OH 3胶粒是很多分子形成的集体 所以胶粒小于 1mol 答案 D 16 08 松江区模拟松江区模拟 阿伏加德罗常数约为 6 02 1023 mol 1 下列叙述正确的是 A 4 6 g Na 在空气中完全反应生成 Na2O Na2O2 转移约 0 2 6 02 1023个电子 B 25 时 1 L pH 13 的 NaOH 溶液中约含有 6 02 1023个氢氧根离子 C 1 mol 羟基所含的电子数约为 9 6 02 1023 D 在标准状况下 22 4 L 辛烷中所含分子数为 NA 解析解析 B 错 1 L pH 13 的 NaOH 溶液中含有 0 1moLOH D 错 标准状况下 辛烷是液 体 答案 AC 17 08 松江区第一期末 用 98 的浓 H2SO4 3 84 1 cmg 配制 1mol L 的稀硫酸 100mL 按配制溶液时仪器的选用顺序排列 选择正确的是 玻璃棒 胶头滴管 100mL 容量瓶 托盘天平 50mL 烧杯 10mL 量 筒 100mL 量筒 移液管 A B C D 解析解析 设需要浓硫酸的体积是 V 1 84V 98 98 0 1 V 5 43ml 答案 Dw w w k s 5 u c o m 18 08 黄埔区 4 月模拟 取标准状况下 CH4和过量 O2的混合气体 840 mL 点燃 将燃烧 后的气体用过量碱石灰吸收 碱石灰增重 0 600 g 1 计算碱石灰吸收后所剩气体的体积 标准状况下 2 计算原混合气体中 CH4跟 O2的体积比 解析解析 1 CH4 2O2 CO2 2H2O 1 mol CH4完全燃烧得到的 CO2和 H2O 共 80 g 原混合气体中 n CH4 1 molg 80 g 600 0 0 0075 mol CH4体积为 0 0075 mol 22 4 103 mL mol 1 168 mL 剩余气体的体积 840 mL 3 168 mL 336 mL 2 V CH4 V O2 168 840 168 168 672 1 4 答案 1 336 Ml 2 1 4 第第 14 页页 共共 19 页页 19 福建鄞州中学鄞州中学 08 年度高三一模年度高三一模 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标况下 22 4LNO2与水反应 转移的电子数为 NA B 常温下 78gNa2O2固体中阴离子数为 NA C 3g 金刚石晶体中 含有的共价键数为 NA D 25 时 pH 14 的 Ba OH 2溶液 1L Ba2 数为 NA 解析解析 A 错 只有 2 3 的硝酸做氧化剂 B 正确 n Na2O2 78g 78g mol 1 1mol N O22 1mol NA NA C 错 因为 3g 金刚石的物质的量为 0 25mol 含有的共价键数为 0 25 2NA 0 5NA C OH 1mol L C Ba2 0 5mol L n Ba2 0 5mol 答案 Bw w w k s 5 u c o m 20 08 潍坊高三质检 在 200mL 某硫酸盐溶液中 含有 1 5NA个硫酸根离子 NA表示阿佛 加德罗常数的值 同时含有 NA个金属离子 则该硫酸盐的物质的量浓度为 A 2mol L 1B 2 5 mol L 1 C 5 mol L 1D 7 5 mol L 1 解析解析 n SO42 n 阳离子 1 5NA NA 3 2 所以 n 盐 0 5mol 则 C 0 5mol 0 2L 2 5 mol L 1 答案 B 21 08 山东实验中学第三次模拟 在密闭容器中充入 CO2和 CO 的混合气体 其密度是 相同条件下氦气密度的 8 倍 这时测得容器内的压强为 P1若控制容器的体积不变 加入足 量的 Na2O2 充分振荡并不断用电火花燃至反应完全 恢复到开始时的温度 再次测得容 器内的压强为 P2则 P1和 P2之间的关系是 w w w k s 5 u c o m A P1 8P2 B P1 4P2 C P1 2P2 D P1 P2 解析解析 M 8M He 32g mol 1 设 CO 的体积分数 X 32 28x 44 1 X x 0 75 根据 Na2O2 CO Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 则氧气是 0 125 根据 P1 P2 1 0 125 P1 8P2 答案 A 22 08 枣庄第一次调研 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述中 正确的是 A 常温下 11 2 甲烷中含有的分子数为 0 5NA B 7gCnH2n中含氢原子数为 NA C 0 1mol L 1氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0 1NA D 5 6g 铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为 0 3NA 解析解析 A 错 因为是常温 不是标准状况 C 错 不知道体积 D 错 5 6g 铁的物质 的量试 1mol 与足量稀硫酸失去电子 0 2mol 答案 B 23 08 山东德州模拟 以 NA阿伏加德罗常数 下列说法中不正确的是 A 在常温常压下 14g 氮气所含原子数为 NA B 在标准状况下 2 24L 三氧化硫所含分子数为 0 1NA C 在常温常压下 28g 的一氧化面和乙烯混合气体 所含分子数为 NA D 常温常压下 1mol 甲基 CH3 所含的电子数为 9NA 解析解析 B 不正确 在标准状况下 三氧化硫是固体 第第 15 页页 共共 19 页页 答案 B 24 0808 山东省威海市山东省威海市 0808 质量检测质量检测 NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 1 L pH 为 3 的 FeCl3溶液中 由水电离产生的 H 离子数目为 0 1NA B 乙烯和丙烯的混合物 1 4g 中含有 0 1NA个碳原子 C 电解精炼铜 粗铜含锌 银等杂质 转移 0 1NA个电子时 阳极溶解 3 2g D 在 0 1mol 的 Na2O2中 有 0 2NA个阴离子 解析解析 A 错 水电离的 H 离子数目为 0 001NA C 错 因为阳极溶解的物质包含 Zn Cu Ag 等 所以不等于 3 2g D 错 因为 Na2O2中的阴离子是 O22 答案 Bw w w k s 5 u c o m 25 08 山东临沂质量检测一 用 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 在 O2参与的反应中 1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是 4NA B 在标准状况下 2 24L CHCl3所含共价键数为 0 4 NA C 0 05mol 碳酸钠晶体中含离子总数大于 0 15 NA D 常温下 16g O2与 O3的混合气体中含氧原子数为 NA 解析解析 A 错 因为不知道还原产物中氧元素的化合价 B 错 因为 CHCl3在标准状况 下是液态 C 错 因为每碳酸钠含有 3mol 离子 0 05mol 碳酸钠晶体中含离子总数等于 0 15 NA D 对 因为混合气体只有氧原子 16gO 的物质的量是 1moLO 答案 D 26 扬州一中扬州一中 2009 届高三第二次月考届高三第二次月考 某溶液中大量存在五种离子 23 34 NOSOFeHM 其物质的量之比为 23 34 2 3 1 3 1n NOn SOn Fen Hn M 则 M 可能是 A 2 Fe B 2 Mg C Cl D 2 Ba 解析解析 因为有 NO3 和 H 则 Fe2 不能存在 有硫酸根离子 则 Ba2 不可能存在 根 据电荷守恒 2 2 3 3 3 n M 0 n M 2 答案 B 27 江苏省姜堰中学江苏省姜堰中学 09 第一学期第四次综合练习第一学期第四次综合练习 设 NA为阿伏加德罗常数 下列说法 中正确的是w w w k s 5 u c o m A 标准状况下 1L 液态水中含有的 H 数目 10 7NA B 足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应 产生 22 4L 气体时 转移的电子数为 2NA C 常温常压下 含有 NA 个 NO2分子的气体质量为 46g D 28 g 晶体硅中含有 Si Si 键的数目为 2NA 解析解析 标准状况下 水的离子积不是 1 10 14 A 错 由于不知道 22 4L 气体所处的条 件 无法计算有多少物质的量 B 错 含有 NA 个 NO2分子的气体还可能含有其它气体 C 错 答案 D 28 扬州一中扬州一中 2009 届高三第二次月考届高三第二次月考 2 L N2和 CH4的混合气体与 4 L O2点燃充分反应 第第 16 页页 共共 19 页页 后 用干燥剂除去水分 剩余气体的体积为 5 L 原来混合气体中 N2和 CH4的物质的量之 比 各气体体积都在相同的温度 压强下测定 为 D A 1 3B 1 1C 2 1D 3 1 解析解析 CH4 2O2 CO2 2H2O V 1 2 1 2 V CH4 1L V CH4 0 5L 答案 Dw w w k s 5 u c o m 29 南海一中南海一中 20082008 年高三高考模拟考化学科试题一年高三高考模拟考化学科试题一 有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 aL 将 它均分成两份 一份滴加稀硫酸 使 Ba2 离子完全沉淀 另一份滴加 AgNO3溶液 使 Cl 离子完全沉淀 反应中消耗 xmol H2SO4 ymol AgNO3 据此得知原混合溶液中的 c Na 单位 mol L 1 为 A y 2x a B y x a C 2y 2x