福建省泉州市安溪八中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年福建省泉州市安溪八中高一（上）期中化学试卷一选择题（本题包括18小题，每题2分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2014春灵宝市校级期末）下列过程没有发生化学反应的是（）a用活性炭去除冰箱中的异味b用热碱水清除炊具上残留的污垢c用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果d用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装考点：物理变化与化学变化的区别与联系专题：物质的性质和变化专题分析：物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质的生成，以此解答解答：解：a活性炭具有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故a正确；b油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故b错误；c乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故c错误；d硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故d错误；故选：a点评：本题考查了化学变化与物理变化的区别，判断依据是：是否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触紧密，比较新颖，注意相关知识的积累2（2分）（2014杨浦区三模）有氯气参加的化学反应一定不属于（）a复分解反应b置换反应c取代反应d加成反应考点：氯气的化学性质；化学基本反应类型专题：物质的性质和变化专题；元素及其化合物分析：氯气具有氧化性，有氯气参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机类型的取代、加成反应，则不可能为复分解反应，以此来解答解答：解：a复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而氯气参加有元素的化合价变化，则不可能为复分解反应，故a选；b氯气与ki的置换反应，有氯气参加，故b不选；c甲烷与氯气的取代反应，有氯气参加，故c不选；d乙烯与氯气的加成反应中，有氯气参加，故d不选；故选a点评：本题考查氯气的化学性质及反应类型，为高频考点，把握氯气的氧化性及有机反应中氯气的作用为解答的关键，注重基础知识的考查，注意利用实例分析，题目难度不大3（2分）（2014秋安溪县校级期中）胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）a外观澄清、透明b胶体微粒粒度在1100nm之间c丁达尔现象d分散质粒子能透过半透膜考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm故选b点评：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间4（2分）（2014秋安溪县校级期中）下列物质的分类合理的是（）a氧化物：co2 no so2 h2ob碱：naoh koh ba（oh）2 na2co3c铵盐：nh4cl nh4no3 （nh4）2so4 nh3h2od酸：nahso3 hcl h2so4 hno3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：a、氧化物是由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物；b、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；c、铵盐是阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；d、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物解答：解：a、co2 no so2 h2o全部是氧化物，故a正确；b、na2co3是盐不是碱，故b错误；c、nh3h2o是碱不是盐，故c错误；d、nahso3是盐不是酸，故d错误故选a点评：本题考查了酸碱盐和氧化物的概念，根据概念的实质来解题是解题的关键，难度不大5（2分）（2014秋五华区校级期末）下列说法中正确的是（）a1molh2o中约含有6.021023个hb1molch4的体积约为22.4lcco2的摩尔质量为44gd1molnaoh质量是40g考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、1mol水中含有2mol氢原子；b、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的体积；c、摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g；d、根据m=nm计算出氢氧化钠的质量解答：解：a、1molh2o中含有的氢原子的物质的量为2mol，约含有26.021023个h，故a错误；b、没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol甲烷的体积，故b错误；c、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故c错误；d、1mo氢氧化钠的物质为：40g/mol1mol=40g，故d正确；故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数、摩尔质量与质量的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系，注意摩尔质量与质量的关系6（2分）（2013秋卫东区期末）若1g n2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）amol1bmol1c14x mol1d28x mol1考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：利用氮气的构成及n=、n=nna来计算，即可解答解答：解：1gn2的物质的量为=mol，又氮气分子是由2个氮原子构成的，则原子的物质的量为mol2=mol，由n=nna可知，阿伏加德罗常数为=14xmol1，故选c点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、微粒数目与物质的量的关系是解答的关键，较简单7（2分）（2012秋龙岩期末）na表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是（）a标准状况下11.2 l氯气b17g氨气c0.8mol氧气d4时，36ml的h2o考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=nna可知，分子数与物质的量成正比，物质所含分子数最多，说明该物质的物质的量最大；先将各选项中的量转化成物质的量，然后进行比较即可解答：解：a、标准状况下11.2 l氯气的物质的量为0.5mol；b、17g氨气的物质的量为1mol；c、0.8mol氧气；d、4时，36ml的h2o，其质量为36g，物质的量为2mol；所以物质的量最大的是d，即分子数最多的为d，故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，题目难度不大，注意明确阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系，选项d为易错点，注意该条件下水的密度为1g/ml8（2分）（2010秋东台市期末）等质量的ch4、h2、hcl、so2，在标况下体积由大到小顺序是（）abcd考点：气体摩尔体积专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，质量相等，由pv=nrt可推知，体积与摩尔质量成反比，即相对分子质量越大，体积越小解答：解：由于n=，代入pv=nrt，得pv=rt，所以同温同压下，质量相等，体积与摩尔质量成反比，所以相对分子质量越大，体积越小，ch4、h2、hcl、so2的相对分子质量分别为16、2、36.5、64，所以在标况下体积由大到小顺序为故选a点评：本题考查气体摩尔体积的有关计算，难度不大，本题也可令质量为某值，求出各物质的物质的量，比较其大小判断，但较上述解法稍微麻烦9（2分）（2012广东校级学业考试）已知nano2的化学式量为69，则500ml 1.0moll1 nano2溶液含有溶质质量为（）a13.8gb69gc34.5gd138g考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=cm计算nano2的物质的量，再根据m=nm计算nano2的质量解答：解：溶液中nano2的物质的量=0.5l1mol/l=0.5mol，故nano2的质量=0.5mol69g/mol=34.5g，故选c点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用10（2分）（2011天心区校级模拟）下列溶液中c（cl）与50ml 1mol/l alcl3溶液中c（cl）相等的是（）a150 ml 1 mol/l的nacl溶液b75 ml 2 mol/l的nh4cl溶液c150 ml 2 mol/l的kcl溶液d75 ml 1 mol/l的fecl3溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度为3mol/l，根据溶质化学式计算各选项中的cl物质的量，进行比较可知注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度解答：解：50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度为3mol/la、150ml1mol/l的nacl溶液中cl浓度为1mol/l，与50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度不相等，故a不符合；b、75ml2mol/l的nh4cl溶液中cl浓度为2mol/l，与50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度不相等，故b不符合；c、150ml2mol/l的kcl溶液中cl浓度为2mol/l，与50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度不相等，故c不符合；d、75ml1mol/l的fecl3溶液中cl浓度为3mol/l，与50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度相等，故d符合；故选：d点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度11（2分）（2014秋安溪县校级期中）完全沉淀等物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl，消耗等物质的量浓度的agno3溶液的体积比为1：1：1，则上述溶液的体积比为（）a1：1：1b6：3：2c3：2：1d9：3：1考点：离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：完全沉淀等物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl，消耗等物质的量浓度的agno3溶液的体积比为1：1：1，由n（agcl）=n（cl）=n（agno3）计算解答：解：消耗等物质的量浓度的agno3溶液的体积比为1：1：1，则n（agno3）相等，完全沉淀等物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl，由n（agcl）=n（cl）=n（agno3）可知，cv（nacl）=cv（mgcl2）2=cv（alcl3）3，解得v（nacl）：v（mgcl2）：v（alcl3）=6：3：2，故选b点评：本题考查离子反应的计算，明确消耗等量的硝酸银得出氯离子的物质的量相同是解答的关键，注意浓度与物质的量的计算，题目难度不大12（2分）（2012秋崇仁县校级期中）实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是（）a950 ml，111.2 gb500 ml，117 gc1 000 ml，117 gd任意规格，111.2 g考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，根据n=cv以及m=nm进行计算解答：解：实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，则n（nacl）=1l2mol/l=2mol，m（nacl）=2mol58.5g/mol=117g，故选c点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格13（2分）（2012湖南校级学业考试）配制一定物质的量浓度的na2co3溶液，下列操作正确的是（）a称量时，将na2co3固体直接放在托盘天平的右盘上b将na2co3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中c定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分d定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：实验题分析：a、根据天平的称量方法来解答；b、根据热溶液的体积偏大，影响溶液的浓度，需恢室温，再转移至容量瓶中，c、根据吸出的溶液中有溶质，影响溶液的浓度；d、根据滞留在刻度线以上的液体会下来，影响溶液的浓度解答：解：a、天平的称量方法时左物右码，为防止药品污染，在两盘上都放上一张质量大小相等的纸，不能直接放在托盘上，故a错误；b、因热溶液的体积偏大，一但冷却下来，溶液的体积偏小，根据c=，溶液的浓度偏大，所以配制时溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中，故b正确；c、因吸出的溶液中有溶质，溶质的质量减小，根据c=，溶液的浓度偏小，故c错误；d、因滞留在刻度线以上的液体会下来，溶液的体积将偏大，根据c=，溶液的浓度偏小，故d错误；故选：b点评：本题主要考查了配置一定物质的量浓度的操作要求，难度不大，根据课本知识即可完成14（2分）（2014秋安溪县校级期中）下列物质的用途，利用氧化还原反应的是（）a用氯气消毒浴池b用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是caco3）c用食盐腌渍食物d用小苏打治疗胃酸过多考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：利用氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答解答：解：a利用氯气消毒，发生的反应为cl2+h2o=hcl+hclo，该反应cl元素化合价由0价变为1价和+1价，所以发生氧化还原反应，次氯酸具有强氧化性而细菌消毒，故a正确；b发生的反应为caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2，该反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，但属于复分解反应，故b错误；c利用水自由扩散原理，食盐水使细菌脱水死亡而防止变质，但没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故c错误；d发生的反应为nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，该反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，但属于复分解反应，故d错误；故选a点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应本质是解本题关键，知道氧化还原反应的本质和特征区别，知道常见元素化合价，题目难度不大15（2分）（2014秋端州区校级期末）下列试剂能够用来鉴别kno3溶液和kcl溶液的是（）aagno3溶液b稀盐酸cbacl2溶液dnaoh溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：a、硝酸银可以和氯化钾反应生成沉淀；b、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应；c、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应；d、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应解答：解：a、硝酸银可以和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银，但是和硝酸钾之间不反应，没有现象，可以鉴别，故a正确；b、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故b错误；c、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故c错误；d、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应，均没有现象，不能鉴别，故d错误故选a点评：本题考查了物质的鉴别，题目难度不大，准确把握物质的性质是关键，注意实验现象是检验物质的依据16（2分）（2009上海一模）现有三组实验：除去混在植物油中的水 回收碘的ccl4溶液中的ccl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份分离以上各混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；蒸馏与分馏；分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：根据植物油和水互不相溶分析；根据ccl4沸点较低，加热易挥发分析；根据有机物的相似相溶分析；解答：解：植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离；ccl4沸点较低，加热易挥发，可用蒸馏的方法回收碘的ccl4溶液中的ccl4 ；草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，此为萃取的方法以上混合液的分离方法分别为分液、蒸馏、萃取，故选c点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意基础知识的积累17（2分）（2010秋泉州期末）下列判断正确的是（）a0.5molnacl溶解在1 l水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/lb10ml 1 mol/l的硫酸溶液与100ml 1 mol/l的硫酸溶液的物质的量浓度相同c1mol任何气体所含的气体分子数目都相等d1molch4的体积约为22.4l考点：物质的量浓度；阿伏加德罗定律及推论专题：化学用语专题分析：a水的体积不等于溶液的体积；b10ml 1 mol/l的硫酸溶液与100ml 1 mol/l的硫酸溶液的物质的量浓度都为1 mol/l；c1mol任何气体所含的气体分子数目都为na；d气体存在的体积未知，则不能确定1molch4的体积；解答：解：a.0.5molnacl溶解在1 l水中，但水的体积不等于溶液的体积，无法计算，故a错误；b10ml 1 mol/l的硫酸溶液与100ml 1 mol/l的硫酸溶液的物质的量浓度都为1 mol/l，物质的量浓度相同，故b正确；c1mol任何气体所含的气体分子数目都为na，气体分子数目都相等，故c正确；d气体存在的体积未知，无法计算1molch4的体积，故d错误故选：bc；点评：本题考查物质的量的有关计算和判断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，答题时注意体会，难度不大18（2分）（2014秋安溪县校级期中）将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）a新制的氯水b次氯酸钙溶液c久置的氯水d用盐酸酸化的次氯酸钠溶液考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：干燥的红色布条不能褪色，则物质不具有漂白性，若物质（如hclo、naclo、次氯酸钙溶液）具有漂白性，则褪色，以此来解答解答：解：a新制的氯水中含hclo，具有漂白性，干燥的红色布条褪色，故a不选；b次氯酸钙溶液具有漂白性，能使干燥的红色布条褪色，故b不选；c久置的氯水，由于次氯酸分解，则为稀盐酸溶液，不具有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色，故c选；d用盐酸酸化的次氯酸钠溶液含hclo，具有漂白性，干燥的红色布条褪色，故d不选；故选c点评：本题考查氯气的性质及漂白性，为高频考点，把握具有漂白性的常见物质为解答的关键，注意液氯不具有漂白性为解答的易错点，题目难度不大二选择题（本题包括12小题，每题2分，共24分每小题只有一个选项符合题意）19（2分）（2012江苏校级学业考试）2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素tc的简单方法下列关于tc的叙述正确的是（）a原子序数是99b质量数是43c中子数是99d电子数是43考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号中，左下脚的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数质子数，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数解答：解：a、9943tc的质子数为43，所以原子序数为43，故a错误；b、9943tc的质子数为43，质量数为99，故b错误；c、9943tc的质量数是99，中子数=9943=56，故c错误；d、9943tc的质子数为43，电子数是43，故d正确；故选d点评：本题主要考查了原子符号的含义，中子数=质量数质子数以及质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，难度不大，根据所学知识即可完成20（2分）（2012秋北京校级期中）下列电离方程式正确的是（）amgso4=mg2+so42bba（oh）2=ba2+ohcal2（so4）3=2al+3+3so42dkclo3=k+cl+3o2考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等解答：解：a、mgso4=mg2+so42，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故a正确；b、正确的书写为：ba（oh）2=ba2+2oh，电荷不守恒，故b错误；c、a12（s04）32a13+3s042，离子符号书写不正确，故c错误；d、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，氯酸根不能分，故d错误故选a点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是考试的热点，难度不大21（2分）（2012江苏校级学业考试）高铁的快速发展方便了人们的出行工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2al+fe2o3al2o3+2fe，其中fe2o3是（）a氧化剂b还原剂c既是氧化剂又是还原剂d既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：2al+fe2o3al2o3+2fe，该反应中铝元素化合价由0价变为+3价，铁元素的化合价由+3价变为0价，得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂解答：解：2al+fe2o3al2o3+2fe，该反应中铁元素的化合价由+3价变为0价，所以氧化铁得电子化合价降低是氧化剂，故选a点评：本题考查了氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，根据元素化合价变化与氧化剂、还原剂之间的关系解答即可，难度不大22（2分）（2011秋宁波期末）下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（）a干燥cl2b配制100ml 0.1moll1硫酸溶液c分离沸点相差较大的互溶液体混合物d分离互不相溶的两种液体考点：气体的净化和干燥；蒸馏与分馏；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液专题：化学实验基本操作分析：a根据使用浓硫酸干燥cl2时，进气导管应伸入浓硫酸的液面以下分析；b不能在容量瓶中稀释浓硫酸；c从温度计的使用目的角度分析解答；d根据分液实验的规范操作分析；解答：解：a图示的干燥装置中，进气导管连接错误，无法对cl2进行干燥，图中操作错误应长管进短管出，故a错误；b容量瓶上有刻度，热胀冷缩影响其配制溶液的精确度，所以不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释后转移到容量瓶中，故b错误；c分离沸点相差较大的互溶液体混合物蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口正中央，测不同液体的沸点，故c错误；d分离互不相溶的两种液体，可用分液的方法分离、提纯；分液时，密度大的液体在下方，为防止产生杂质，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故d正确；故选d点评：本题主要考查了化学实验的基本操作，平时的练习中多操作掌握操作要领，是做好化学实验的基础，题目难度不大23（2分）（2014秋安溪县校级期中）用下表表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）xyza雾胶体纯净物b金属氧化物碱性氧化物氧化物c碱电解质化合物d置换反应氧化还原反应离子反应aabbccdd考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型专题：物质的分类专题分析：概念的范畴为z包含y，y包含x，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答解答：解：a雾是胶体的一种，胶体是一种分散系，属于混合物，故a错误； bmn2o7是金属氧化物，但它是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故b错误；c电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质中包含酸碱盐，故c正确；d置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故d错误；故选：c点评：本题考查了化学中的基本概念应用，物质分类的依据，概念的包含关系判断，主要考查电解质、氧化物、分散系混合物的不同分类原则，题目难度不大24（2分）（2014秋灌云县期中）下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数）（）a在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5nab在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为nac32 g氧气所含原子数目为2nad在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同考点：阿伏加德罗常数分析：a、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol；b、根据构成气体分子的原子个数，气体分子可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子；c、氧气由氧原子构成，32g氧气实际为氧原子的质量，根据n=计算氧原子的物质的量，再根据n=nna计算o原子数目；d、根据构成气体分子的原子个数，气体分子可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子解答：解：a、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故11.2l氯气的物质的量小于0.5mol，故分子数目小于0.5na，故a错误；b、气体分子可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故1摩尔气体含有的原子数不一定是na，故b错误；c、32g氧气所含原子数目为namol1=2na，故c正确；d、由于气体分子可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目不一定相同，故d错误故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大25（2分）（2014秋安溪县校级期中）三鹿奶粉事件发生后，党中央、国务院高度重视，作出了重大部署，对婴幼儿奶粉进行了三聚氰胺全国专项监督检查，其结果让人震惊已知三聚氰胺的分子式是c3n6h6，下列有关说法正确的是（）a三聚氰胺的摩尔质量为126gb1mol三聚氰胺的质量为126gc三聚氰胺中n的质量分数为80%d1mol三聚氰胺有15个原子考点：有机物实验式和分子式的确定；摩尔质量；元素质量分数的计算专题：有机化学基础分析：根据三聚氰胺的化学式c3n6h6，三聚氰胺由c、n、h三种元素组成，其分子由3个c原子、6个n原子、6个h原子所构成；据此完成有关三聚氰胺说法的判断a、摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；b、根据摩尔质量计算1mol三聚氰胺的质量；c、某元素的质量分数=100%d根据三聚氰胺的分子式为c3n3（nh2）3中c、n、h的各原子总数进行计算解答：解：a、三聚氰胺c3n6h6的相对分子质量=123+146+16=126，故摩尔质量为126g/mol，故a错误；b、三聚氰胺摩尔质量为126g/mol，故1mol三聚氰胺的质量为126g，故b正确；c、三聚氰胺中氮元素的质量分数是100%66.7%，故c错误；d、根据三聚氰胺的化学式c3n6h6，其分子由3个c原子、6个n原子、6个h原子共15个原子所构成，1mol有15na个原子，故d错误；故选b点评：本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系、摩尔质量等，比较基础，掌握元素的质量分数的计算26（2分）（2013秋安溪县校级期末）下列互为同位素的是（）ana和na+b35cl和37clc14n和 14cdo2和o3考点：同位素及其应用专题：原子组成与结构专题分析：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，据此分析解答解答：解：ana+是离子，不是原子，故a错误； b35cl和37cl质子数相同中子数不同，互为同位素，故b正确；c14n和 14c质子数和分别为：7、6，为不同元素，故c错误；do2和o3是单质互为同素异形体，故d错误故选b点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大27（2分）（2014秋安溪县校级期中）下列关于氯气的叙述正确的是（）a氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰b氯气的水溶液用于漂白，是利用氯气的强氧化性c铁丝在氯气中燃烧生成fecl2d当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有naoh溶液的毛巾捂住鼻子考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：a氢气在氯气中燃烧生成hcl；b氯气的水溶液用于漂白，是利用次氯酸的强氧化性；c红热的铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁；dnaoh具有强腐蚀性解答：解：a氢气在氯气中燃烧生成hcl，火焰呈苍白色，故a正确；b氯气的水溶液用于漂白，是利用次氯酸的强氧化性，故b错误；c红热的铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁，故c错误；dnaoh具有强腐蚀性，不能捂住鼻子，故d错误；故选a点评：本题考查物质的性质及反应现象，为高频考点，把握发生的化学反应及产物与现象的关系为解答的关键，注意生成物的状态、颜色等，题目难度不大28（2分）（2014秋安溪县校级期中）列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质a盐酸水煤气硫酸铜b胆矾石灰水硫酸钡nh3c火碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫d纯醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇aabbccdd考点：电解质与非电解质；混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：纯净物：由一种物质组成的物质；混合物：由两种或多种物质混合而成的物质；电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答：解：a盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；水煤气是一氧化碳和氢气的混合物；硫酸在水溶液中能导电，属于电解质；铜为金属，既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b胆矾是五水合硫酸铜，是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；硫酸钡在熔融状态下能导电，是电解质；氨气自身不能电离，是非电解质，故b正确；c火碱是氢氧化钠，是纯净物；蔗糖溶液是混合物；氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；三氧化硫自身不能电离，是非电解质，故c错误；d纯醋酸是纯净物；氢氧化铁胶体是混合物；苛性钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故d错误；故选b点评：本题考查纯净物、混合物电解质、非电解质概念的辨析，难度不大要注意基础知识的积累29（2分）（2014秋安溪县校级期中）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有co32b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42c加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有so42d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有ba2+考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验分析：a可能含有hco3；b生成的沉淀也可能为agcl；c加入足量稀盐酸无现象，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有so42；d可能含有等离子ca2+解答：解：a加入稀盐酸产生无色气体，说明含有hco3或co32，故a错误；b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为agcl，如检验so42，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有so42，故b错误；c加入足量稀盐酸无现象，可排除ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有so42，故c正确；d碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，可能含有等离子ca2+，故d错误；故选c点评：本题考查离子的性质，侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰30（2分）（2012秋永昌县校级期末）下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（）apcl3pcl5bmno4mn2+cso3so42dco2co考点：氧化还原反应分析：加入适当氧化剂，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：apcl3pcl5中，p元素的化合价升高，需要加氧化剂，故a选；bkmno4mn2+中，mn元素的化合价降低，加还原剂，故b不选；cso3so42中，s元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故c不选；dco2co中，c元素的化合价降低，加还原剂，故d不选；故选a点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂、还原剂中元素的化合价变化的考查，明确反应中还原剂中某元素的化合价升高即可解答，题目难度不大三、填空题（20分）31（10分）（2014秋安溪县校级期中）除去下列物质中的少量杂质（杂质不要求回收），把有关的试剂操作方法的序号写在相应的括号内a加适量盐酸，过滤b加适量水，过滤蒸发c加适量水，过滤d加热（高温或灼烧）e加适量盐酸，蒸发f冷却热的饱和溶液，过滤（1）碳酸钙中含有碳酸钠c（2）氯化钾粉末中含有碳酸钾e（3）氧化钙中含有碳酸钙d（4）二氧化锰中含有少量的炭粉d（5）硝酸钾中混有少量的食盐f考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：（1）碳酸钙不溶于水，碳酸钠能溶于水；（2）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾；（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙；（4）加热c燃烧生成二氧化碳，与二氧化锰分离；（5）二者的溶解度受温度影响不同解答：解：（1）碳酸钙不溶于水，碳酸钠能溶于水，则加适量水，过滤可分离，故答案为：c；（2）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾，则加适量盐酸，蒸发可得到kcl，故答案为：e；（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙，则加热（高温或灼烧）可除杂，故答案为：d；（4）加热c燃烧生成二氧化碳，与二氧化锰分离，则加热可除杂，故答案为： d；（5）二者的溶解度受温度影响不同，则冷却热的饱和溶液，过滤可除杂，故答案为：f点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析、应用及除杂的考查，注意除杂的方法和原则，题目难度不大32（10分）（2014秋延吉市校级期末）有下列几组反应：azn+2hclzncl2+h2 bco2+h2oh2co3cs+o2so2dba（oh）2+h2so4baso4+2h2oena2co3+2hcl2nacl+h2o+co2 fcaco3cao+co2gch4+2o2co2+h2o h2kclo32kcl+3o2以上反应中，属置换反应的是a，属化合反应的是bc，属分解反应的是fh，属复分解反应的是de，属氧化还原反应的是acgh考点：化学基本反应类型；氧化还原反应分析：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等；化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应；分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上单质或化合物的反应；复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；氧化还原反应是化学反应前后，元素的化合价有变化的一类反应解答：解：azn+2hclzncl2+h2 属于置换反应、氧化还原反应；bco2+h2oh2co3属于化合反应；cs+o2so2 属于化合反应、氧化还原反应；dba（oh）2+h2so4baso4+2h2o属于复分解反应；ena2co3+2hcl2nacl+h2o+co2 属于复分解反应；fcaco3cao+co2属于分解反应；gch4+2o2co2+h2o 属于氧化还原反应；h2kclo32kcl+3o2属于分解反应、氧化还原反应；故答案为：a；bc；fh；de；acgh点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，为高频考点，把握反应分类及分类依据为解答的关键，题目难度不大四实验题（14分）33（14分）（2014秋安溪县校级期中）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/l的nacl溶液0.5l，回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠29.3g（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒500ml容量瓶 与胶头滴管（3）配制溶液有下列几步操作：a溶解，b摇匀，c洗涤，d冷却，e称量，f将溶液移至容量瓶，g贴标签，h定容则正确的操作顺序是eadfcfhbg（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是ada没有将洗涤液转入容量瓶中，b容量瓶洗涤后，未经干燥处理，c定容时，俯视容量瓶的刻度线，d加水定容时，水的量超过了刻度线（5）取出该nacl溶液10ml加水稀释到100ml，稀释后溶液中nacl的物质的量浓度是