（试题 试卷 真题）洛阳李春《专题9 化学方程式和质量守恒定律》学案导学(学生版）

专题9 质量守恒定律 化学方程式学案导学洛阳 李春 设计【中考考点清单】一、 质量守恒定律1内容 的各物质的质量 等于 的各物质的质量 。2适用范围只适用于 变化，不适合 变化。指“质量”守恒，不包括体积或分子数目守恒。没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入质量总和。3微观实质： 化学反应的实质是 的过程，所以反应前后 、 、 不变。4探究：在设计实验探究一个化学变化是否遵守质量守恒定律时，需要使用的仪器是 。要想使指针指在刻度盘中央，需要根据物质的 选择合适的反应容器：当有气体参加、生成或有烟扩散出去的化学反应，要在 （填“密闭”或“敞口”）容器中进行探究。5应用 解释、推理物质的组成、物质的化学式、物质的质量等。二、化学方程式1定义 用 来表示化学反应的式子叫化学方程式。2书写原则必须以 为基础；遵守 。3书写步骤：写 写出 ；配 配平即在各物质的化学式前面配上适当的 ，使等号两边各原子的 相等（遵守质量守恒定律）；配平的方法很多，如 、 、 等。 标 标出 和箭头。4.涵义与对应的读法表明了反应物、生成物和反应条件；读出反应物、生成物和反应条件。表明了各物质的质量比；读出各物质的质量比。表明各物质的微粒个数比；读出各物质的微粒化学计量数。5. 化学方程式的基本类型 化合反应、分解反应、 反应和 反应。6. 有关化学方程式的计算化学方程式的简单计算步骤：设 设 ；写 写出 ；找 找出相关物质的 ； 列 列 ；答。注意事项正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。解题过程要完整规范。有关计算公式纯净物的质量混合物的质量物质的纯度（或质量分数）纯净物的质量分数1杂质的质量分数化学方程式的综合计算题目类型（根据中招命题形式简单分类） 含杂计算；对实验数据分析进行计算；含有坐标图示或标签说明的计算题；实验图示计算题。【武汉市统考卷中范题】略【2011年各地中考卷中考题】1（2011.荆门市）根据化学方程式不能获得的信息是： （ ） A反应中的反应物和生成物 B各反应物、生成物之间的质量比C化学反应速率的快慢程度 D反应发生所需要的条件2（2011苏州市）下列观点符合质量守恒定律的是 （ ） A煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B一定条件下，SO2和O2生成SO3,，反应前后分子总数不变 C 8g CH4完全燃烧生成8g CO2 D某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素3.（2011威海市）下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是 （ ）A质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件4.（2011徐州市） 科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氮，液氮可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O2 = 2X + 6H2O。下列说法中不正确的是 （ ）A氨气在常压下液化是物理变化 BX的化学式为N2C液氨具有可燃性属于化学性质 D液氨属于混合物5（2011.黄石市）“绿色化学”要求生产尽可能不产生废物，既实现“废物零排放”，下列反应类型最容易实现“绿色化学”要求的是 （ ） A.复分解反应 B.分解反应 C.化合反应 D.置换反应 6.（2011.桂林市）某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是 （ ）AM不稳定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四种元素组成7（2011.桂林市）一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是 （ ）A26 B40 C58 D908.（2011.黄石市）将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是 （ ） A. 12g B.9g C.4g D. 17g 9.（2011.泰安市）初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下列反应属于分解反应的是 （ ）A. Fe + CuSO4=FeSO4 + CuB. 2H2O 2H2+ O2C.CaO + H2O =Ca(OH)2D. NaOH + HCl =NaCl + H2O10.（2011.南充市）下列化学方程式符合事实且书写正确的是 （ ）A. 向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl点燃B. 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2C. 铁丝在氧气中燃烧的反应： 高温4Fe+3O2=2Fe2O3D. 高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3=CaO+CO211.（2011.鸡西市）下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 （ ）反应前反应后 （ 和 分别表示不同元素的原子）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 化学反应前后原子的数目没有增减C. 该化学反应属于分解反应D. 分子间存在一定的间隙12.（2011广州市）某化学反应的微观示意图如下，图中“”和“”分别表示不同的原子下列说法不正确的是 （ ）A每3g物质与1g物质恰好完全反应生成2g物质B每3个物质分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质分子C每3万个物质分子与1万个物质分子恰好完全反应生成2万个物质分子D每3n个物质分子与n个物质分子恰好完全反应生成2n个物质分子13.（2011.广安市）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20m2020反应后质量/g2待测3226对该反应，下列描述正确的是 （ ）A. 该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13 B. 乙在该反应中一定是催化剂 C. 待测质量一定为4 g D. 该反应是分解反应14.（2011.无锡市）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列判断正确的是 （ ）A表中a的值为2.8 BX一定是该反应的催化剂CX可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成 15.（2011.天津市）现将8g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成22g C和18g D。若现有16g B与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为 g。 2016.（2011.河南省）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7 则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中D和D两种物质变化的质量比为 。3.4g 分解反应 22:917.（2011.内江市）有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而解决能源紧缺问题。你同意这个观点吗？并简要说明理由。不同意 化学反应前后元素种类不变（或原子种类不变）18.（2011.内江市）往盛有氯气（Cl2）的集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反应生成一种空气中含量最多的气体，随后出现大量白烟，该白烟是由一种铵盐的固体小颗粒形成的。试写出上述过程中发生反应的化学方程式： 。2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl HCl + NH3 = NH4Cl19.（2011泸州市）在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是 ，反应的化学方程式为 。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是 。反应生成的二氧化碳气体放出 Na2CO32HCl2NaClCO2H2O 把烧杯换成锥形瓶，在最新瓶口系一个气球 20.（2011.广安市）（6分）甲、乙、丙、丁是初中化学中的常见物质，他们之间存在“甲乙丙丁”转化关系，请写出符合下列要求的反应方程式：若甲是一种酸，丙是最简单的氧化物： 若该反应是置换反应：来源:学|科|网Z|X|X|K 若甲是碳酸钠溶液，丙是一种白色沉淀： （1）酸（盐酸、硫酸）+ 金属氧化物（碱）反应均可； （2）金属与盐、金属与酸、单质与氧化物之间反应均可； （3）Na2CO3与符合条件的盐或碱之间反应均可。21（2011.宿迁市）（8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：+二氧化锰 1.0 g过氧化氢溶液68.0 g剩余的混合物67.4 g至质量不再减轻 （1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）(1)1.0， 1.6 （2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2 68 32x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g 100% = 5.0% （3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g 1.0g + 5.6g) 100% 7.8% 答：略名称：硫酸钠溶液化学式：Na2SO4溶质质量分数：10%溶液质量：500g22.（百色市）（7分）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：该样品中氯化钡的质量分数是多少?用去硫酸钠溶液的质量是多少g?（1）450g （2）解:设样品中BaCl2的质量为X,反应用去Na2SO4溶液的质量为Y。 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 208 142 233X=20.8g=233X20823.3g X Y10% 23.3g100=8026g20.8gBaCl2% =Y=142g=233Y10%14223.3g 答：样品中BaCl2的质量分数为80，反应用去Na2SO4溶液的质量为142g。23.（2011.北京）(3分)请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。图示答案：9.2g分析：用流程图代替文字叙述和图像，新颖的题型，但是难度较低，基本没有任何挑战性。生成沉淀的质量=22.3g+86.1g+100g-198.4g=10.0g设混合固体中碳酸钠的质量为x Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCI106100X10.0gX=10.6g则混合固体中氯化钠的质量=22.3g-10.6g=11.7g混合物中钠元素的质量=10.6g(46/106)+11.7g(23/58.5)=9.2g24. （2011.内江市）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：稀硫酸中溶质的质量分数。合金中铜的质量分数。解：由图示可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气 设参加反应的硫酸的质量为m，合金中锌的质量为n Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 n m 0.1g 98 / m = 2 / 0.1 m = 4.9 g 稀硫酸的溶质质量分数为：（4.9g / 20g）100% = 24.5% 65 / n = 2 / 0.1g n = 3.25 g 合金中铜的质量为：10g 3.25g = 6.75g 合金中铜的质量分数为：（6.75g / 10g）100% = 67.5% 答：稀硫酸的质量分数为24.5%，合金中铜的质量分数为67.5%。25.（2011泸州市）小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 4.4 g（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。（3）求完全反应后所得溶液中