高中化学 专题1 化学反应与能量变化综合检测 苏教版选修4(1).doc

2013-2014学年高中化学 专题1 化学反应与能量变化综合检测 苏教版选修4 (时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1下列过程需要通电才能进行的是()电离电解电镀电泳电化学腐蚀abcd全部【解析】电离是指电解质离解成自由移动的离子的过程，不需通电；电化学腐蚀是指金属因构成原电池而加快失去电子；而电解、电镀、电泳均是在通电条件下进行的，故选c。【答案】c2有如下两个反应：2hclh2cl22hclh2cl2关于这两个反应的叙述错误的是()a两反应都是氧化还原反应b两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能c反应是电能转变为化学能d反应是热能转变为化学能【解析】根据两反应方程式的特点可知两反应均为氧化还原反应，a正确；为将热能转变为化学能，为电解池，将电能转变为化学能，故选b。【答案】b3(2012浙江嘉兴南湖高二期中)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kj热量，则下列热化学方程式中正确的是()a2ch4(g)4o2(g)=2co2(g)4h2o(l)；h890 kjmol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)；h890 kjmol1cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)；h890 kjmol1d2ch4(g)4o2(g)=2co2(g)4h2o(l)；h890 kjmol1【解析】甲烷燃烧为放热反应，hq3bq1q22q3cq1q2q3dq1q22q3【解析】在h2cl2=2hcl反应中，如1 mol h2参加反应，则吸热q1q2，放热2q3，因该反应为放热反应，则q1q2甲；乙、丁分别浸入h2so4中，丁反应速率快，说明丁比乙活泼，即活泼性：丁乙；甲、乙与h2so4形成原电池，甲冒气泡，则甲为正极，金属活泼性乙甲；丙浸入丁的硝酸盐中，丙把丁置换出来，活泼性丙丁，即：丙丁乙甲。(2)电解过程中h2o不变，电解质质量减小，实质是电解电解质，电解质为cucl2，hcl。实质为电解h2o，电解质为na2so4、h2so4。电解质和h2o都参与电解反应，电解质为：nacl、cuso4。【答案】(1)丙丁乙甲(2)cucl2、hclna2so4、h2so4nacl、cuso414(16分)按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)判断装置的名称：a池为_，b池为_。(2)锌极为_极，电极反应式为_；铜极为_极，电极反应式为_；石墨棒c1为_极，电极反应式为_；石墨棒c2附近发生的实验现象为_。(3)当c2极析出224 ml气体(标准状况下)时，锌的质量变化为：_，cuso4溶液的质量变化为：_。【解析】a池中zn、cu在cuso4溶液中构成原电池，b池中两个电极均为石墨电极，在以a为电源的情况下构成电解池，即a原电池带动b电解池。a池中zn为负极，cu为正极。b池中c1为阳极，c2为阴极析出h2，周围oh浓度相对增大，酚酞变红。n(h2)0.01 mol，所以电路上转移电子的物质的量为0.01 mol20.02 mol，根据得失电子守恒，锌极有0.01 mol zn溶解，即zn极质量减少了0.01 mol65 gmol10.65 g，铜极上有0.01 mol cu析出，即cuso4溶液的质量增加了0.01 mol(65 gmol164 gmol1)0.01 g。【答案】(1)原电池电解池(2)负zn2e=zn2正cu22e=cu阳2cl2e=cl2有气泡产生，附近溶液变为红色(3)减少了0.65 g增加了0.01 g15(8分)用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解质溶液，要满足下列要求：组别a槽b槽1naohcuso42agno3cucl23na2so4agno34naclagno3工作一段时间后a槽的ph增大，b槽的ph减小。b、c两极上反应的离子的物质的量相等。(1)应选择的电解质溶液是上述四组中的第_组。(2)当b极上析出7.1 g电解产物时，a极上析出产物的质量为_g；若b槽电解质溶液为500 ml，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时b槽中的c(h)比电解前增加了_mol/l。【解析】(1)先分析a、b两槽电解一段时间后溶液的ph变化情况，见下表：组别a槽b槽1增大减小2减小不显著3不变减小4增大减小由此可知，符合条件的有1、4组。再分析1、4组中a、b、c、d四个电极上放电的离子，特别注意b、c两极上的反应。组别b极(阳极)c极(阴极)14oho22cu22cu42clcl22ag2ag故符合要求的只有第4组。(2)b槽中有1 mol oh放电，即有1 mol h生成，或从溶液电荷守恒考虑，因no不消耗，有1 mol ag反应必有1 mol h生成。设a极上析出x g h2，b槽c(h)增加了y mol/l，则：cl2h22oh2ag2h71 g 2 g 2 mol71 g x g 0.5 ly mol/l列比例式求得x0.2，y0.4。【答案】(1)4(2)0.20.416(16分)(1)2010年广州亚运会主火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成co2和1 mol h2o(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(ch3och3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成co2和液态水放出1 455 kj的热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成co2和液态水共放出1 645 kj的热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2)盖斯定律认为：不管化学反应是一步完成或分步完成的，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：h2o(g)=h2o(l)h1q1 kj/molc2h5oh(g)=c2h5oh(l)h2q2 kj/molc2h5oh(g)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)h3q3 kj/mol若使23 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_kj。碳(s)在氧气供应不充分时，生成co同时还部分生成co2，因此无法通过实验直接测得反应：c(s)o2(g)=co(g)的h。但可设计实验，利用盖斯定律计算出该反应的h，计算时需要测得的实验数据有_。【解析】(1)因反应物能量高于生成物的能量，故该反应为放热反应，h0。因为1 mol c3h8完全燃烧生成4 mol h2o，所以放出热量为553.75 kj42 215 kj，所以表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式为c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 215 kj/mol。所以c3h8与二甲醚物质的量之比为19057013。(2)设已知三个方程式分别为a、b、c，则据盖斯定律知：cb3a得到：c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)反应热hq3(q2)3(q1)(q3q23q1) kj/mol，所以23 g(即0.5 mol)液态乙醇完全燃烧生成液态h2o时放出热量为0.5(q3q23q1)kj。c(s)o2(g)=co