河北省石家庄市平山中学高二化学上学期期中试题 理.doc

平山中学2014年秋季高二期中考试化学科试卷（理科） 温馨提示:请同学们注意卷面书写整洁，本次考试设书写分2分！第卷（选择题 共44分）一、选择题(每小题2分，共22小题，44分,每小题只有一个选项符合题意)1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ）a.道尔顿 b.卢瑟福 c.汤姆生 d.玻尔2下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）a. na+ 1s22s22p6 b. f 1s22s22p6 c . n 1s22s22p3 d. o2 1s22s22p43.下列电子排布中，原子处于激发状态的是( )a.1s22s22p5 b. 1s22s22p43s2 c. 1s22s22p63s23p63d44s2 d. 1s22s22p63s23p63d34s24.根据电子排布的特点，cr在周期表属于（ ）as区 bp区 cd 区 dds区5.某基态原子的3d能级中有一个电子，其第4电子层中的电子数为（ ）a0 b.2 c.3 d.8 6价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是 ()a第四周期第a族b第五周期第a族c第五周期第a族 d第四周期第a族7.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是( )a.o b.p c.mnd.fe3+8.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）a.h3o+ b.bf3 c.ccl4 d.pcl59.下列表达式正确的是( )2s 2pao2的结构示意图： b碳原子的l层电子轨道表示式：c硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 d碳12原子： 12 6c 10下列各组指定的元素，不能形成ab2型化合物的是 （ ） a.2s22p2 和2s22p4 b.3s23p4 和2s22p4 c.3s2 和2s22p5 d.3s1和3s23p411.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( ) ak、na、li bn、o、c ccl、s、p dal、mg、naabi元素的质量数是209bbi元素的相对原子质量是209.0cbi原子6p亚层有一个未成对电子dbi原子最外层有5个能量相同的电子12.元素周期表中铋元素的数据见左图，下列说法正确的是( )13以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )a第a族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低14现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） a第一电离能： b原子半径：c电负性： d最高正化合价：=15.下列气态氢化物中最稳定的是（ ）aph3 bnh3 ch2o dch4 16.已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是( )a.x与y形成的化合物，x可以显负价，y显正价 b.第一电离能可能y小于xc.最高价含氧酸的酸性：x对应的最高价含氧酸酸性弱于y对应的最高价含氧酸的酸性d.气态氢化物的稳定性：hmy小于hmx17. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）a热稳定性： nh3ph3sih4 b微粒半径：k+na+mg2+al3+c熔点：almg d电负性： fnoc18已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3-、dd一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )a原子半径abdc b离子半径cdba c原予序数dcba d单质的还原性abdc19.下列事实不能用于判断金属性相对强弱的是（ ）a金属元素在金属活动顺序表中的位置 b1mol金属单质在反应中失去电子数目的多少c金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱d金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度20铊（81t1）是元素周期表a族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（ ）a铊比铝的金属性更强 b铊能与盐酸反应放出氢气c铊在化合物中可以是+3价 d氢氧化铊一定具有两性a常压下五种元素的单质中z单质的沸点最高by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cw的氢化物比x的氢化物的稳定dy元素的非金属性比w元素的非金属性强21.左表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是（ ）acaf2 bco2 cnacl dcscl22.某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是（ ）第卷 (非选择题 共56分)23.（17分）下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题。主族周期iaiiaiiiaivavaviaviia01h2def3abcg（1）化学性质最不活泼的是（填元素符号，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，电负性最大的是，第一电离能最小的是。（2）a、b、c、g四种元素的最高价氧化物对应水化物，其中碱性最强的是 （填化学式，下同），属于两性氢氧化物的是，酸性最强的是。（3）第3周期各元素中，属于金属元素且原子半径最小的是(填元素符号，下同)，熔点最低的是 ，还原性最强的是 。（4）e元素的氢化物是(填化学式)，该氢化物在常温下跟a单质发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的ph7。（填“”“”或“”）（5）g元素和a元素形成的化合物属于晶体。24（12分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。请你回答下列问题：（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表 族。（2）铁元素在周期表中的位置是 ；其原子核外电子排布式为 。（3）n层的s能级和p能级只有一个不成对电子的元素有多种。其中第一电离能最小的元素是 （填元素符号，下同）；电负性最大的元素是 ；外围电子排布为3d104s1的元素是 。25. （13分）有a、b、c、d、e 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中c、e是金属元素；a和e属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）a 、b 、c 、d 、e （填元素符号）（2）e正一价离子的结构示意图 。（3）写出c元素基态原子的电子排布式_,该元素形成的晶体属于晶体，其熔沸点比na (填“低”或“高”)，这是因为 。（4）由这五种元素组成的一种化合物是（写名称）_，写出该物质的一种主要用途_。26( 14分)有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。a元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的第一至第四电离能分别是: i1=738kj/mol i2 = 1451 kj/mol i3 = 7733kj/mol i4 = 10540kj/mold原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第八列（1）已知ba4 e为离子化合物，是由 、 两种微粒构成的（填化学符号）。（2）b基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。（3）某同学根据上述信息，推断c基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 。（4）d是 ，e是 （填元素符号）。（5）g位于 族，g3+电子排布式为 。（6）第二、三、四周期中与f同一族的所有元素分别与e元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式） ，原因是 。 平山中学2014年秋季高二期中考试化学科试卷（理科）第卷（选择题 共44分）一、选择题(每小题2分，共22小题，44分,每小题只有一个选项符合题意)题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案第卷 (非选择题 共56分)23.（17分）（1），。（2） ，。（3） ，。（4） ， ， 。（5） 。24（12分）（1） 。（2） ， 。（3） ，。25. （13分）（1）a 、b 、c 、d 、e （填元素符号）（2） 。（3） 晶体 (填“低”或“高”)，因为 。 （4）（写名称）_，一种主要用途_ _。26( 14分)（1） 、 （2） 个 呈 形。（3）违背了 。（4）d是 ，e是 （填元素符号）。（5） 族 。（6）（写化学式） ，原因是 。平山中学2014年秋季高二期中考试化学科试卷（理科）答案：1-22 c d b c b b d c d d a b b a c c d b b d b d a23.17 分（1）he na f f na（2）naoh、al(oh)3、hclo4（3）al na na（4）h2o 2na + 2h2o = 2naoh + h2大于（5）离子 24.12分（1）第iib （2）第4周期 第viii 族 1s22s22p63s23p63d64s2 k br cu25.(13分)（1）h o al s k（2）（3） 1s22s22p63s23p1