【优化指导】高三化学总复习 第5章 第2节 元素周期表 元素周期律课时跟踪检测 新人教版(1).doc

【优化指导】2015届高三化学总复习 第5章 第2节 元素周期表 元素周期律课时跟踪检测 新人教版1(2014青岛模拟)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是()a元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素b某微粒的结构示意图为，则该元素在周期表中位于第三周期、a族cbe(oh)2的碱性比mg(oh)2的碱性强d原子半径：nasio解析：选d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素不属于过渡元素，a项错；17号元素为cl，在周期表中位于第三周期、a族，b项错；be的金属性小于mg，所以碱性mg(oh)2be(oh)2，c项错。2下列说法中正确的是()a第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱bl层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素ca族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强d同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为：a4解析：选aa项，第a族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以其氢化物的稳定性逐渐减弱，故正确。b项，l层电子数为奇数说明第二电子层未填满，应该属于第二周期元素，第二周期中l层电子数为奇数的li元素属于金属元素，故错误。c项，a族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故错误。d项，同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数为a2、a8、a18、a32，不可能是a4，故错误。3x、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有z是金属，w的单质是黄色固体，x、y、w在周期表中的相对位置关系如图。下列说法中正确的是()a五种元素中，原子半径最大的是wby的简单阴离子比w的简单阴离子还原性强cy与z形成的化合物都可以和盐酸反应dz与q形成的化合物水溶液一定显酸性解析：选cx、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有z是金属，w的单质是黄色固体，所以w是硫元素，则y是氧元素，x是碳元素，q是氯元素，z可能是钠或镁或铝。a项，原子半径最大的是金属元素z，故错误。b项，y的简单阴离子比w的简单阴离子还原性弱，故错误。d项，z与q形成的化合物水溶液不一定显酸性，如氯化钠溶液呈中性，故错误。4(2014忻州实验中学模拟)已知a、b、c均为短周期的元素，a、b同周期，a、c的最低价离子分别为a2和c，b2和c具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()a离子半径：a2cb2bc元素的最高正价一定为7价c对应气态氢化物的稳定性：acd还原性：a2c解析：选a在短周期元素中最低负价是1价的离子只有f和cl，又知b2和c具有相同的电子层结构，所以c只能是f，所以c为f，则b为mg，a、b同周期，a为s。离子半径s2fmg2；f是非金属性最强的元素，所以没有最高正价；气态氢化物的稳定性hfh2s；还原性s2f，因此a正确，答案选a。5(2014临川一中月考)已知aan、bb(n1)、ccn、dd(n1)具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是()a气态氢化物的稳定性：dcb原子序数：bacdc最高价氧化物对应的水化物的碱性：bad四种元素一定属于短周期元素解析：选b因为它们具有相同的电子层结构，即核外电子总数相同，所以原子序数的关系：bacd，故b项正确；c、d同周期，则非金属性：cd，故气态氢化物的稳定性：cd，a项错；同理a、b在同一周期，则金属性：ab，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：ab，c项错误；四种元素不一定均为短周期元素，d项错误。综上，故选b。6(2013天津高考)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()aa族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7c同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：选aa中h元素与a族元素形成共价化合物，li、na等元素与a族元素形成离子化合物；b中第二周期元素中f元素无正价，o元素一般不显正价，b错误；c中第a族中cl、br、i的还原性依次增强，但因三种阴离子对应的酸均为强酸，所以三种阴离子均不水解，c错误；d中，原子失电子能力与化合价的高低无关，na、mg、al三种元素的最高正化合价依次升高，但原子失电子能力依次减弱，d错误。7元素x和y的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与ne具有相同电子层结构的离子，已知x的原子序数比y的原子序数大。下列说法中正确的是()ax的金属性比y的金属性强b常温下，单质x和y都不能从水中置换出氢气cy的氢氧化物的碱性比x的氢氧化物的碱性大dx的最高化合价比y的最高化合价低解析：选c元素x和y的原子都容易失去电子，它们都是金属元素。又x的原子序数比y的原子序数大，可设x和y分别为镁和钠元素进行讨论，则y的金属性比x的金属性强，且x的最高化合价比y的高，a、d都不正确。其中单质钠能从水中置换出氢气，b错误。根据最高价氧化物对应水化物的碱性可知c正确。8下列判断中一定正确的是()a若x、y属于同主族元素，且相对原子质量：xy，则x失电子能力比y强b若r2和m的电子层结构相同，则原子序数：rmc若x、y都是气态氢化物，且相对分子质量：xy，则沸点：xyd若m、n是同主族元素，且原子序数：mn，则非金属性：mn解析：选aa项，x、y属于同主族元素，y在上，x在下，由于x电子层数多，原子核对最外层电子吸引力小，所以x失电子能力强；b项，r2与m电子层结构相同说明r是m上一周期的元素，故原子序数：rm；c项，除考虑相对分子质量对沸点的影响外，还需考虑分子间是否存在氢键，如相对分子质量：hclh2o，而沸点：hclh2o；d项，m、n是同主族元素，n在上，m在下，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：nm。9x、y、z是位于同一短周期的主族元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为：hxo4、h2yo4、h3zo4，下列判断中错误的是()a原子半径：xyzb非金属性：xyzc气态氢化物稳定性：xyzd酸性：hxo4h2yo4h3zo4解析：选a从最高价氧化物对应水化物可以判断x、y、z分别为cl、s、p，从而判断a错误，原子半径pscl。10(2013广东高考)(双选)元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()a非金属性：ztxbr与q的电子数相差26c气态氢化物稳定性：rtqd最高价氧化物的水化物的酸性：tq解析：选bd由题意r单质在暗处与h2剧烈化合发生爆炸，可知r为f，则x、t、z、q分别为s、cl、ar、br。z、t、x为同一周期元素，从左向右，元素的非金属性(稀有气体元素除外)逐渐增强，则非金属性为tx，故a错误；r(f)与q(br)原子序数分别为9和35，即元素原子核外电子数相差26，故b正确；r、t、q为同一主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，即非金属性：rtq，再根据元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定的规律，则气态氢化物的稳定性：rtq，故c错误；根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强的规律，则最高价氧化物的水化物的酸性：tq，d正确。11(2013福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是()a原子半径zmby的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱cx的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小dz位于元素周期表中第二周期、第a族解析：选b由题给信息可知，m为al，x为si，y为n，z为o。原子半径alsino，a项正确；因为n的非金属性比si强，所以hno3的酸性比h2sio3强，b项错误；因为o的非金属性比si强，所以气态氢化物的热稳定性h2osih4，c项正确；o元素位于周期表的第二周期、第a族，d项正确。12现有部分短周期元素的性质或原子(或分子)的结构如下表所示：元素编号部分短周期元素的性质或原子(或分子)的结构t最外层电子数是次外层电子数的3倍x常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对ym层比k层少1个电子z第三周期元素的简单离子中半径最小回答下列问题：(1)写出元素t的原子结构示意图：_。(2)元素y与元素z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。ay单质的熔点比z单质的低by的化合价比z的低cy单质与水反应比z单质与水反应剧烈dy的最高价氧化物对应水化物的碱性比z的强(3)t、x、y、z中有两种元素能形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出该化合物的化学式：_，该化合物与co2反应的化学方程式为_。(4)元素t和氢元素以原子个数之比11形成化合物q，元素x与氢元素以原子个数之比12形成常用作火箭燃料的化合物w，q与w发生氧化还原反应生成x单质和t的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。解析：由表中信息可知t为氧元素，x为氮元素，y为钠元素，z为铝元素。na比al的金属性强，与水反应时na比al剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性naoh比al(oh)3强。这四种元素中，由其中两种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物是na2o2。氧元素与氢元素形成的原子个数之比为11的化合物q是h2o2，氮元素与氢元素形成的原子个数之比为12的化合物是n2h4，两者反应可生成n2和h2o。答案：(1)(2)nacd(3)na2o22na2o22co2=2na2co3o2(4)n2h42h2o2=n24h2o13(2013大纲全国高考)五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a和c同族，b和d同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构。a和b、d、e均能形成共价型化合物。a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_。(填元素符号)(2)由a和b、d、e所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。(3)a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)d最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质d在充足的单质e中燃烧，反应的化学方程式为_；d在不充足的e中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。(6)单质e与水反应的离子方程式为_。解析：由题意可推断出a、b、c、d、e五种元素分别为h、n、na、p、cl。(1)五种元素中，原子半径最大的应为na，非金属性最强的应为cl。(2)nh3、ph3、hcl中热稳定性最差的是ph3。(3)hcl与nh3反应生成nh4cl，nh4cl中既有离子键又有共价键。(4)p的最高价氧化物的水化物为h3po4。(5)p与足量cl2反应生成pcl5，其方程式为2p5cl22pcl5；p与不充足的cl2反应主要产物为pcl3。(6)cl2与水反应的离子方程式为cl2h2ohclhclo。答案：(1)nacl(2)ph3(3)nh4cl离子键和共价键(4)h3po4(5)2p5cl22pcl5pcl3(6)cl2h2ohclhclo14(2013天津高考)x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)x与y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_。(3)由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系：ab(在水溶液中进行)其中，c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出c的结构式：_；d的电子式：_。如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为_；由a转化为b的离子方程式为_。如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因：_。a、b浓度均为0.1 moll1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。解析：由题意可推知x、y、z、q、r五种元素分别为：h、c、o、na、al。(1)五种元素原子半径由大到小的顺序为naalcoh。(2)c2h2中既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小。(3)c是溶于水显酸性的气体，则c为co2，其结构式为o=c=o，d为淡黄色固体，则d是na2o2，其电子式为na2na。由题意知a为naalo2，b为al(oh)3，则a转化为b的离子方程式为alo2h2oco2=al(oh)3hco或2alo3h2oco2=2al(oh)3co。由题意知a为na2co3、b为nahco3，a显碱性的原因是coh2ohcooh；na2co3与nahco3等浓度的混合溶液中离子浓度由