【名师一号】高考化学大一轮复习 专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物课时训练（含14年新题）苏教版(1).doc

第一单元氯、溴、碘及其化合物(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2014武汉外国语学校模拟)随着生活质量的提高，日常生活中含氯消毒剂的使用逐渐增多，但使用时必须注意安全。下列对于含氯消毒剂中毒的处理中不正确的是()a若出现咳嗽、呼吸困难等症状时，应将中毒者转移至空气清新处b若出现误食现象，需要给中毒者服用稀naoh溶液进行中和c若含氯消毒剂溅入眼中，需要使用大量清水持续冲洗d若皮肤被含氯消毒剂腐蚀，则用清水或肥皂水清洗解析含氯消毒剂使用不当容易中毒，a项正确；naoh溶液具有腐蚀性，不可服用，b项错误；若眼睛中溅入含氯消毒剂，则需要迅速用干净的水冲洗，c项正确；d项也正确。答案b2(2014天津第一中学月考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()a红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟b钠在氯气中燃烧，生成白色的烟c纯净的h2在cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾d氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，ph将增大解析cl2溶于水生成hcl和hclo，溶液的ph减小，d项错误。答案d3(2014武汉月考)分别向盛有cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()agno3溶液naoh溶液水a bc d解析agno3与氯水中的cl反应生成agcl白色沉淀，并促使cl2反应完全，所以乙中注入的为agno3溶液；naoh与cl2反应生成nacl和naclo，所以甲中注入的为naoh溶液。答案b4(2014常州质检)向下列物质中分别加硝酸银溶液和稀硝酸，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是()新制氯水氯酸钾溶液盐酸四氯化碳a bc d解析新制氯水和盐酸中有cl，能与硝酸银溶液反应生成agcl沉淀；氯酸钾和四氯化碳都不能电离出cl，故不能生成沉淀。答案d5(2014深圳模拟)用下列装置制备并检验cl2的性质，下列有关说法正确的是()a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部反应b图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 ml(条件相同)c图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色d图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明cl2有漂白性解析稀盐酸和mno2不反应，a项错误；c项项，实验中应生成棕黄色的烟，错误；cl2没有漂白性，而是hclo有漂白性，d项错误。答案b6(2014北镇市高级中学质检)下列离子方程式正确的是()a向含0.2 mol febr2的溶液中通入标准状况下的5.6 l cl2：5cl24fe26br=4fe33br210clb次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：cloh2oso2=hsohcloc实验室制cl2：mno22h2clmn2cl22h2odcl2通入石灰乳中制取漂白粉：cl22oh=clh2oclo解析标准状况下，5.6 l cl2的物质的量为0.25 mol，氧化fe2用去0.1 mol，剩余0.15 mol cl2可氧化0.3 mol br，即5cl24fe26br=4fe33br210cl，a项正确；hclo能氧化hso，b项错；c项离子方程式电荷不守恒，c项错；d项ca(oh)2应保留化学式。答案a7(2014玉溪一中测试)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内的物质)没有关系的是()a将nahco3固体加入新制氯水，有无色气泡(h)b使红色布条褪色(hcl)c向fecl2溶液中滴加氯水，再滴加kscn溶液，发现呈血红色(cl2)d滴加agno3溶液生成白色沉淀(cl)解析氯水中存在h，与nahco3反应产生co2，与h相关，a项不符合题意；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在hclo，而不是因为氯水中存在hcl，b项符合题意；氯水中存在的cl2能将fe2氧化为fe3，故滴加kscn溶液，溶液呈血红色，c项不符合题意；氯水中存在的cl能与agno3溶液反应生成白色沉淀，d项不符合题意。答案b8(2014舟山中学测试)元素x的单质及x与y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中mn，且均为正整数)，下列说法正确的是()a若x为fe，则y可为cl、br、ib若x为fe，则y只能为clcx一定为金属元素dx、y可能均为非金属元素解析从图中可以看出x是一种变价元素，可以是fe，也可以是c。若x是fe，则y可以是cl，也可以是br，但不可以是i(氧化性弱)；若x是c，则y可能是o。答案d9(2014陕西五校二模)将一定量的氯气通入300 ml浓度为1 mol/l的naoh溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo及naclo3的共存体系。下列判断不正确的是()an(na):n(cl)可能为7:3bn(nacl) :n(naclo) :n(naclo3)可能为11:1:2c参加反应的氯气的物质的量为0.15 mold反应中转移电子的物质的量n的范围：0.15 moln0.25 mol解析根据反应物和生成物知，钠元素的物质的量和氯元素的相等，则参加反应的氯气的物质的量为0.15 mol，a项错误，c项正确；根据得失电子守恒知，n(nacl) :n(naclo) :n(naclo3)可能为11:1:2，b项正确；反应中转移电子的物质的量n的范围即是生成nacl的物质的量的范围，0.15 molnfe2br，故在溶液中通入cl2，依次发生的反应为：2fe32i=2fe2i2、2fe2cl2=2fe32cl，cl22br=br22cl。故线段、分别代表i、fe2、br的变化情况，a、b项错误。据图象中数据，溶液中n(i)2 mol，n(fe2)4 mol，依据电荷守恒：n(br)6 mol，原溶液中n(febr2)3 mol，n(fei2)1 mol，a6，c项正确，d项错误。答案c二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)a中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)b中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_ _。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。解析本题考查化学实验的设计和分析。(1)a中产生的黄绿色气体为cl2，其电子式为: :。(2)氯气遇湿润的淀粉ki试纸时，发生反应：cl22ki=i22kcl，产生的i2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)b中cl2与nabr发生置换反应，离子方程式为：cl22br=2clbr2。(4)c中nabr与氯气反应生成nacl和br2，将c中溶液滴入d中，振荡，发生反应：br22ki=i22kbr，静置后d中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程主要是为了确保c的黄色溶液中无cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从cl到i，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。答案(1) : :(2)淀粉ki试纸变蓝(3)cl22br=br22cl(4)打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b，取下振荡，静置后ccl4层变为紫红色(5)确保c的黄色溶液中无cl2，排除cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大12(12分)(2013上海)溴主要以br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备br2的操作步骤为：一定条件下，将cl2通入浓缩的海水中，生成 br2利用热空气将br2吹出，并且浓na2co3溶液吸收，生成nabr、nabro3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：(1)cl2氧化br应在_条件下进行，目的是为了避免_。(2)br2可用热空气吹出，其原因是_ _。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_ _。(4)为了除去工业br2中微量的cl2，可向工业br2中_(填选项字母)。a通入hbr b加入na2co3溶液c加入nabr溶液 d加入na2so3溶液解析(1)应从氯气的化学性质进行分析。(2)应从溴易挥发的性质分析。(3)应从盐酸、硫酸的物理性质进行分析。(4)应加入还原剂，b、c、d三个选项中会有新的杂质生成且杂质不易除去，a选项中生成的hcl容易除去。答案(1)酸性氯气与碱反应，提高氯气的利用率(2)因为溴单质容易挥发成溴蒸气，所以利用热空气可以吹出来(3)5nabrnabro33h2so4=3br23na2so43h2o盐酸是挥发性酸溴易挥发且有毒，不利于运输(4)a13(13分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：iofe3i2；还原性：s2oi3i26oh=io5i3h2o；kii2ki3(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显血红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加kscn溶液后显血红色，该血红色物质是_(用化学式表示)；ccl4中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下ki与氧气反应的化学方程式：_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适_(填“是”或“否”)，并说明理由_。(3)为了提高加碘盐(添加ki)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ana2s2o3 balcl3cna2co3 dnano2(4)对含fe2较多的食盐(假设不含fe3)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2：_。解析本题考查加碘食盐组成的分析，意在考查考生的实验设计能力。(1)加kscn溶液，fe3与scn结合为红色物质fe(scn)3。ccl4中显紫红色的物质为单质碘，其电子式为: : :；第二份中加入足量ki固体，io、fe3均能氧化i，反应的离子方程式为：io5i6h=3i23h2o、2fe32i=2fe2i2。(2)潮湿环境下ki与氧气的反应为：4ki2h2oo2=2i24koh。ki3h2o作为食盐加碘剂不合适，因为ki3在受热(或潮湿)条件下分解产生i2和ki，ki易被氧气氧化生成i2，i2易升华。(3)ki容易被氧化为i2，因此稳定剂必须能与i2反应生成ki，na2s2o3和nano2均有还原性，但nano2有毒，因此na2s2o3可作为稳定剂。根据提供信息，碱性溶液中i2可发生自身氧化还原反应生成i和io，因此na2co3也可作为稳定剂。答案(1)fe(scn)3: : :io5i6h=3i23h2o2fe32i=2fe2i2(2)4ki2h2oo2=2i24koh否ki3在受热(或潮湿)条件下产生i2和ki，ki被氧气氧化生成i2，i2易升华(3)ac(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如氯水、过氧化氢等)，再滴加kscn溶液，若溶液显血红色，则该加碘盐中存在fe214(13分)(2014连云港月考)将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉能杀灭禽流感病毒等，其稳定性比氯水高。(1)工业上制取漂白粉的化学方程式为_，漂白粉的有效成分是_。(2)漂白粉暴露在空气中易失效的主要原因是(用化学方程式表示)_。(3)检验漂白粉溶液中是否含有cl所需的试剂是_，需要用到的仪器是_。(4)有效氯是漂白粉中有效ca(clo)2含量的大小标志。已知：ca(clo)24hcl=cacl22cl22h2o；有效氯100%。若某漂白粉的有效氯为65%，则该漂白粉中ca(clo)2的质量分数为_。解析(1)氯气与碱反应一般生成氯盐、次氯酸盐和水。(2)漂白粉的主要成分ca(clo)2易吸收空气中的水和co2而反应生