高考化学 必考题型早知道 专题十四 无机非金属材料的主角 硅 新人教版.doc

专题十四无机非金属材料的主角硅1.2012北京理综，7下列解释实验现象的反应方程式正确的是()a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2nao2=na2o2b向agcl悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色2agcls2=ag2s2clcna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2na2o22co2=2na2co3o2d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2hcoca22oh=caco3co2h2o2. 2012大纲全国理综，12在常压和500 条件下，等物质的量的ag2o、fe(oh)3、nh4hco3、nahco3完全分解，所得气体体积依次为v1、v2、v3、v4。体积大小顺序正确的是()av3v2v4v1 bv3v4v2v1cv3v2v1v4 dv2v3v1v43. 2012广东理综，12下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述a so2有漂白性 so2可使溴水褪色 b sio2有导电性 sio2可用于制备光导纤维 c 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥h2和co dfe3有氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜4.2012天津理综，2下列单质或化合物性质的描述正确的是()anahso4水溶液显中性bsio2与酸、碱均不反应cno2溶于水时发生氧化还原反应dfe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl352012大纲全国理综，28现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有cuo粉末)中金属铜的含量。(1)制备一氧化碳的化学方程式是_；(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_；尾气的主要成分是_；(3)反应完成后，正确的操作顺序为_ (填字母)； a关闭漏斗开关； b熄灭酒精灯1； c熄灭酒精灯2(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为_ _；(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)_ _；写出有关反应的化学方程式_。62012重庆理综，26金刚石、sic具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。(1)碳与短周期元素q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物r为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是_ ，q是_ ，r的电子式为_ 。(2)定条件下，na还原ccl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的ccl4的实验操作名称为_，除去粗产品中少量钠的试剂为_。(3)碳还原sio2制sic，其粗产品中杂质为si和sio2。现将20.0 g sic粗产品加入到过量的naoh溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得sic固体11.4 g，滤液稀释到1 l。生成氢气的离子方程式为_，硅酸盐的物质的量浓度为_。 (4)下列叙述正确的有_ (填序号)。na还原ccl4的反应、cl2与h2o的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同na2sio3溶液与so3的反应可用于推断si与s的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为12专题十四无机非金属材料的主角硅 解析1. b 切开的金属钠暴露在空气中，光亮面逐渐变暗是由于生成白色氧化钠的缘故，a错误；agcl在水中的溶解度大于ag2s的溶解度，所以向agcl的悬浊液中加入na2s溶液可以转化为ag2s，b正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色黏稠物应该是氢氧化钠，c错误；向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在co，d错误。2. a 500 条件下，ag2o(s)2ag(s)o2(g)，fe(oh)3(s)fe2o3(s)h2o(g)，nh4hco3(s)nh3(g)h2o(g)co2(g)，nahco3(s)na2co3(s)h2o(g)co2(g)，四种反应物均为1 mol时，得到气体分别为v1 mol, v2 mol, v33 mol, v41 mol，所以v3v2v4v1，a正确。3. d a项，so2的漂白性是so2与有色物质结合的缘故，so2使溴水褪色是so2与溴水发生氧化还原反应的结果，a错；b项，sio2不导电，b错；c项，浓h2so4可干燥气体，是因为它有吸水性，与氧化性无关，c错；d项，fe3有氧化性，与cu发生反应：2fe3cu=2fe2cu2，故d正确。4. c nahso4=nahso，溶液显酸性，a错误；sio24hf=sif42h2o、sio22naoh=na2sio3h2o，b错误；3no2h2o=2hno3no，有化合价变化，为氧化还原反应，c正确；fe在cl2中燃烧只得到fecl3，d错误。5. 答案：(1)hcoohcoh2o(2)固体由黑色逐渐变为红色 co、co2(3)cba(4)80% (5)将浓硫酸稀释，称取一定量样品，样品与过量稀硫酸反应，过滤、洗涤、干燥、称重，计算cuoh2so4=cuso4h2o解析：(1)甲酸在浓硫酸作用下脱水，反应方程式为：hcoohh2oco。(2)在反应管中发生反应cuococu co2，现象为黑色固体(cuo)逐渐转变为红色(cu)，尾气主要成分为co2和co。(3)先熄灭酒精灯2，再熄灭酒精灯1，最后关闭漏斗开关，使铜在冷却过程中有co保护，防止被氧化。(4)cuococuco2 m 80 g 64 g 16 g m (5.04.8) gm1.0 g样品中单质铜的质量分数为：100%80%。(5)将浓硫酸稀释，称取一定质量样品与足量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥，获得单质铜，称重，最后计算。6. 答案：(1)第二周期第a族氧(或o)c(2)过滤水(或乙醇)(3)si2ohh2o=sio2h2 0.17 moll1(4)解析：(1)由题给信息“碳与q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物为非极性分子”可推知q为氧，非极性分子r为co2。根据周期序数电子层数，主族序数最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二周期第a族，co2的电子式为：c。(2)金刚石是不溶于ccl4的固体，ccl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于na可以与水(或乙醇)发生反应，而金刚石不与水(或乙醇)反应，所以除去粗产品中的少量的钠可用水(或乙醇)。 (3)根据硅与naoh反应的化学方程式si2naoh2h2o=na2sio32h2可写出其离子方程式为si2ohh2o=sio2h2；计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：si2naohh2o=na2sio3 2h228 g 1 mol 2 molm(si) n1(na2sio3) 0.1 molm(si)1.4 gn1(na2sio3) mol0.05 mol粗产品中sio2的质量为：m(sio2)20.0 g11.4 g1.4 g7.2 gsio22naoh=na2sio3h2o60 g 1 mol7.2 g n2(na2sio3)n2(na2sio3)0.12 mol所得溶液中na2sio3的物质的量浓度为：c(na2sio3)0.17 moll1(4)cl2h2ohclhclo，该反应不是置换反应。水晶属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键，而干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者克服的粒子间作用力类型不相同。na2sio3溶液与so3的反应如下：so3h2o=h2so4h2so4na2sio3