高二化学 化学反应原理专题训练 20121029.doc

高二化学 化学反应原理专题训练 201210291在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）2B（g）C（g）D（g）已达平衡状态的是A混合气体的压强 B混合气体的密度C气体的平均相对分子质量 DB的物质的量浓度2下列说法中，可以证明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是A3v(H2) = 2v(NH3) B3v正(H2) = 2v逆(NH3) C3v(N2) = v(H2) D2v正(N2) = v逆(NH3)3一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是A.2v(B)正=V(D)逆B混合气体的密度保持不变C气体总物质的量不随时间变化而变化D混合气体的压强不随时间变化而变化4在一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（ ）A. 3：2B. 2：3C. 1：3D. 1：25一定条件下，对于可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为01 mol/L、03 mol/L、008 mol/L，则下列判断正确的是 （）Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23Cc1的取值范围为004 mol/Lc1014 mol/LDX、Y的转化率相等6某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）B（g）C（g）D（g）,5 min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 （）Aa3 Ba2CB的转化率为40% DB的转化率为60%7某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小8在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( )A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大9下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C.高压对合成氨有利D.500 左右比室温更有利于合成氨的反应 (合成氨反应是放热反应)10可逆反应：3A(g) 3B(?)C(?)（H0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）A. B和C可能都是固体 B. B和C只能有一个是气体C. B和C一定都是气体 D. 若C为固体，则B一定是气体11在可逆反应：X（g）2Y（g）2Z（g）（H0），为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（ ）A. 高温高压B. 高温低压 C. 低温高压D. 低温低压12在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数增加了 Dab13某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ）A. 平衡正移 B. (a+b)(c+d) C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大14在密闭容器中进行反应：X2（g）Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.35mol/L C. X2为0.15mol/LD. Z为0.4mol/L 15某反应2AB(g) C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为（ ）AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S016一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是ACO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)； H0BCO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2CH2(g) + H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； H017反应2X(g)Y(g) 2Z(g) H在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如下图所示，下列判断正确的是AT1T2 P1P2 H0BT1T2 P1P2 H0CT1T2 P1P2 H0DT1T2 P1P2 H018反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是A该反应是吸热反应B催化剂改变了该反应的焓变C催化剂降低了该反应的活化能D该反应的焓变H=19在密闭容器中，反应X2（g）Y2（g） 2XY（g）Hc(NH4+)c(H+)c(OH-)BpH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)C0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)DpH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)37下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)： (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)38关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A. c（NH4+）：B水电离的氢离子浓度 C.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液呈碱性：c(Cl)c（NH4+）c(OH)c(H+)39常温下，0.1molL1某一元酸HA溶液中c(OH)/c(H)=1108。下列叙述正确的是( ) A由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(A)c(OH) c(H)B 该溶液中由水电离出的c(H)=11011molL1C浓度均为0.1molL1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH) D0.1molL1HA溶液与0.05molL1溶液等体积混合后所得溶液中c(H)c(HA)= c(A)c(OH)40下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液Bc(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液CPH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合DCH3COONa溶液41下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A将水加热到120，pH=6：c（OH） c（Na+）C0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH+4） c（SO2-4） c（H+）DpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）= c（H+）42今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、分别加水稀释10倍，四种溶液的PHB、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D、Va L与VbL溶液混合后，若混合后溶液PH = 4，则Va : Vb = 11 : 943 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是（ ）A. c(NH4+) = c(SO42-) B. c(NH4+)=2c(SO42)C. 2c(NH4+)=c(SO42-) D. c(OH)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)44常温时，将V1 mL C1 molL-1的氨水滴加到V2mL C2 molL-1的盐酸中,下述结论中正确的是( )A.若混合溶液的pH=7,则C1V1 C2V2B.若V1=V2, C1=C2,则混合液中c(NH4+)=c(Cl_)C. 若混合溶液的pH=7, 则混合液中c(NH4+)=c(Cl_)D. 若V1=V2,且混合液的pH7，则一定有C1C245下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)H57.3 kJmol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+ 2H2O(l) H114.6 kJmol-1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l) H57.3kJmol-1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJSO3(g)+H2O(l)H2SO4(aq) H130.3 kJmol-1不正确；因为反应热为H260.6 kJmol-1D已知25、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJC（s）+O2（g）CO2（g） H393.51 kJmol-1不正确；同素异形体要注名称：C（石墨） 46向1 L pH2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是 47水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 （ ）A图中五点KW间的关系：BCA=D=EB若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性D若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体的变化48（15分）（1）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。把AICI3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是 ；（2）NaHCO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用 塞，原因是 （写出有关的离子方程式）；（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。（4）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水。、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ；、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。49(共10分)（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应 (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加热，该反应的H = (用含E1、E2的代数式表示）。对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径C(s)O2(g) = CO2(g)H10再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g) = 2CO2(g)H30 2H2(g)O2(g) = 2H2O(g)H40请回答下列问题：判断两种途径放热：途径放出的热量_途径放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。H1、H2、H3、H4的数学关系是_。由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。(3)已知：Fe2O3(s)3CO(g) = 2Fe(s)3CO2(g) H125 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g) = 2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g) = 3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1 请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。50科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇(CO2+3H2 CH3OH + H2O)在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) nA/tA molL-1min-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_。51（12分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知：2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) H1= -2741.8kJ/mol2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2= -566kJ/mol（1）反应C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的 H= （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H1= + 41.2kJ/mol5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)= ,此过程吸收的热量为_.（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2。在电池内部O2由_极移向_极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为 。（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_ 。52（8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C2 mol A+1mol B+1 molHe（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_L，小于_L。53一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。1min内，B的平均反应速率为_；x_；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_。（2）若维持容器压强不变达到平衡时C的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_molA气体和_molB气体。54（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”，“=”或“ 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。aA、C两点的反应速率：ACbA、C两点的化学平衡常数：ACcA、C两点N2O4的转化率：ACd由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)= ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= 。(5) 实验室制取氨气的化学反应方程式 .55（14分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是 A起始充入的CO为1mol B增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会增大（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)= ；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1P2）。（5）科学家常用 （填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) H44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。56（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：2C3H8(g)7O2(g)6CO(g)8H2O(l)；H2741.8kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol（1）反应C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)的H （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO (g)H2O(g) CO2(g) H2 (g)下列事实能说明该反应达到平衡的是 a体系中的压强不发生变化 b正（H2）=逆（CO ）c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO2的浓度不再发生变化 T时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： 时间 / minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084C160.0960.2660.104C2第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第45min之间，改变的条件 ，第56min之间，改变的条件是 。已知420时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 molL，则CO在此条件下的转化率为 。又知397时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的H 0 (填“”、“”、“”)（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2。在电池内部O2移向_ _极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为 。（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_ 。57（9分）已知化学反应：Fe（s）CO2（g） FeO（s）CO（g），其平衡常数为K1；化学反应：Fe（s）H2O（g）FeO（s）H2（g），其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1472381173 K215167请填空：（1）通过表格中的数值可以推断：反应是_（填“吸热”或“放热”）反应（2）现有反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3_（3）根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_，据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_（填“吸热”或“放热”）反应（4）要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_（填写字母序号）A缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C升高温度D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的CO的浓度（5）图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中t2时刻发生改变的条件是_图乙中t2时刻发生改变的条件是_58(12分)欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O (2)活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 物质 n/molT/活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） 。aT1T2 bT1T2 c无法比较 (3)CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： (4)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质， CO 为阳极燃气，空气与 CO2 的混和气为阴极助燃气，制得在 650 下工作的燃料电池，其阳极反应式:2CO + 2CO32 =4CO2 +4e 则 阴极反应式： ，电池总反应式： 。59（19分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c ；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则： B是 极（填“阴”或“阳”） B极逸出 （填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈 色。 电解池中A极上的电极反应式为 。B极上的电极反应式为 。（2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则： A电极的材料是 ，电极反应式是 。 B电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。（4）利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用 ，阳极材料是用，阴极电极反应式为。60(1)如图所示装置，回答下列问题盐桥中阴离子移向 溶液，正极电极反应式为 ，该装置中发生的总反应的离子方程式为 。(2)氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。61 (8分)根据下边的实验装置图回答下列问题。 (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 ； (2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ； 总反应的化学方程式为 ； 有关上述实验，下列说法正确的是(填序号) 。溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子 62（10分）工业上处理含Cr2O72的酸性工业废水常用以下方法：往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准试回答：（1）电解时的电极反应：阳极_，阴极_（2）Cr2O72转变成Cr3的离子反应方程式：_（3）电解过程