化学高三理综化学64.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前理综化学64*综合试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. “化学是人类进步的关键”。下列有关说法能反映正确化学观点的是()A改变物质的性质不一定要通过化学变化B天然物质都比人造物质好C一种元素可有多种离子，但只有一种原子D根据分散系是否具有丁达尔效应，可将其分为溶液、胶体和浊液2. 我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是（）可以用于洗浴、发电以及供暖等方面与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉A BC D3. 对于0.1 molL1的醋酸溶液，下列说法正确的是（）A加水稀释后，溶液中H和OH都减小B温度升高后，溶液的pH增大C加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D加入少量冰醋酸后，溶液的H增大4. 将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（） A.v(Fe)=0.5 mol/(Lmin) B.v(H2SO4)=1 mol/(Lmin) C.v(H2)=0.5 mol/(Lmin) D.v(FeSO4)=0.5 mol/(Lmin) 5. 从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（）A. 酒精溶于水 B. 二氧化碳变成干冰 C. 氯化钠受热熔化 D. CaO作为干燥剂吸水6. 化学与科学、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是（）A碳酸钡可用于钡餐透视B为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂C日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等D海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化7. “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小(直径小于10m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中S02、O2接触时，SO2部分转化为S03，使空气酸度增加，形成酸雨。飘尘所起的主要作用是 ( ) A.氧化剂 B还原剂 C吸附剂 D催化剂8. 下列说法不正确的是（）A由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精9. 下列气体中不会造成空气污染的是（ ）A. NO B. NO2 C. CO2 D. SO210. 最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接的抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是（）A一氧化氮是一种红棕色的气体B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A1 mol NHaN03晶体中含有NH4+数为NA个 B1 mol C20H42分子中含有的共价键数目为62 NA C32g铜与足量的硫反应，铜失去的电子数为NAD标准状况下，224 L CCl4中含有NA个碳原子12. 下列叙述正确的是（）A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24H4e=2H2OD图D71中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液图D7113. 等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比是()A111 B303542C543 D76514. 在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是A. 乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应B. 硝基苯（浓HNO3和浓H2SO4）：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液C. 二氧化碳（二氧化硫）：通过装有BaCl2（稀硝酸）溶液的洗气瓶D. 溴苯（溴）：加入KI溶液，分液15. 一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g) 2Z(g)M(s)，5min后达到平衡，此时生成 2amol Z。下列说法正确的是（）A. 用X表示此反应的反应速率是(0.12a)molL1min1B. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C. 向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动D. 向上述平衡体系中再充入1mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、非选择题16. 实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_g（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C加蒸馏水时不慎超过了刻度线D定容时俯视刻度线E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线 。17. 有X、Y、Z三种元素，已知X元素的气态氢化物的分子式为H2X，该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为1740。X原子的核内质子数与中子数相等。Y与X可形成离子化合物 Y2X，Y 的阳离子的电子层结构与 Ne 相同。Z与X处于同一周期，其气态单质是双原子分子，且两原子共用一对电子。(1)通过计算可以得出：X的相对原子质量为_，X的原子序数为_，X的元素符号为_。(2)写出Z的单质的电子式：_。(3)用电子式表示X与Y形成化合物的过程：_。(4)X、Y两元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_。18. 某元素X的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，则该元素基态原子的电子排布式为 ,其最高价氧化物属于 晶体；原子的核电荷数为33，其在元素周期表中的位置是 ，属于 区的元素。19. 取等物质的量浓度的溶液两份，每份10,分别向A、B中通入不等量的,再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）原溶液的物质的量浓度为 。（2）曲线A表明，原溶液中通入后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ；其物质的量之比为 。（3）曲线B表明，原溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积（标准状况）的最大值为 。20. 用A、B、C2、D、E、F、G、H分别表示的是含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_；电子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。21. 已知可逆反应：请回答下列问题：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_，c(P)为_。22. (1)填写仪器名称：制取蒸馏水的受热容器是_；石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是_。用于分液的关键仪器是_。(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法B加热分解C结晶法D分液法E蒸馏法F过滤法_分离饱和食盐水和沙子的混合物；_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；_分离水和汽油的混合物；_分离四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)，已知四氯化碳和甲苯互溶。23. 试判断用于汽车净化的一个反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在298 K、100 kPa下能否自发进行？(已知在298 K、100 kPa下，该反应的H113.0 kJmol1，S145.3 Jmol1K1)24. 在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是 ？ 。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是 。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。25. 某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：(1)从生态平衡角度看，池塘这种变化说明了_。(2)造成这种变化的原因是_。(3)经检测，污水中含有0.012 mol/L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：_。(4)处理5 L这种污水，需加入0.05 mol/L的亚硫酸钠溶液_ L才能将溴全部除去。(5)要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是_，首先要恢复的生物是_。26. 为证明铁和硫反应的产物中铁的化合价是2价还是3价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请回答下列问题：(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_。(2)反应在“惰性气体”环境中进行的原因是_。(3)步骤是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明_。(4)步骤的作用是 ，用化学方程式说明_，步骤也可改为加入_(填化学式)振荡后并过滤。(5)步骤中稀H2SO4煮沸的目的是_。(6)为了证明产物中铁的价态，对D溶液的后续实验操作最好是_。27. 水溶液是中学化学的重点研究对象。（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+） =109molL1，则该电解质可能是 （填序号）。A CuSO4 B HCI C Na2S DNaOH EK2SO4（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施为（至少回答两种） 。（3）常温下，将pH =3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为10 l03 molL1的氨水b L；c（OH ）= 10103molLl的氨水c L；c（OH）=10103 mol L1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间的关系是： 。（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A= B2 +2HA，则A、B2、HB三种阴离子结合H+的难易顺序为 。某同学将H2S通人CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S +CuSO4=CuS+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释 。（5）已知：H2A=H+ +HA HA=H+ +A2常温下，01 molL1的NaH A溶液其pH =2，则01 molL1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是： c（H+）a=dcHB-B2-A- 铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜极难溶于水，也难溶于酸，故能发生反应。（5）0.1mol/LC(H+)HA-H+A2-OH-(6)1.810-7mol/L；3。【解析】根据题意知，该溶液呈碱性，故选CD再通入氯气；加入碳酸盐；加入次氯酸钠。氯化氢和氢氧化钡 是强电解质，在水溶液里完全电离，氨水是弱电解质，盐酸和氢氧化钡的体积相等，b中氨水浓度最小，所需氨水体积最大，c中氨水浓度增大，所需体积最小，故答案为ba=dc。根据强酸制取弱酸知，越难电离的酸酸性越小，结合氢离子越容易，故答案为HB-B2-A- 铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜极难溶于水，也难溶于酸，故能发生反应。（5）01 molL1的NaH A溶液其pH =2，说明酸式酸根离子电离程度大于水解程度，故答案为：0.1mol/LC(H+)HA-H+A2-OH-。(6)溶液混合后,盐酸和硝酸银反应盐酸有剩余，盐酸的浓度为0.001mol/L,银离子物质的量浓度为181010 mol2 L2 0.001 mol/L=1.810-7mol/L。 盐酸的浓度为0.001mol/L,溶液的PH值为3.28.【答案】（1） CH2O C CH2OH(CHOH)4CHO（2） a、b、d 羧基、 碳碳双键； 2-甲基丁酸或3-甲基丁酸；1-戊醇与2,2-二甲基丙酸的酯化反应 戊醛的银镜反应 【解析】（1）根据质量守恒知，参加反应的氧气的质量是96g，二氧化碳的物质的量是3mol，水的物质的量是3mol，氧气的物质的量是3mol，根据原子守恒知A物质中碳、氢、氧原子个数之比=1:2:1，所以其最简式为CH2O；最简式相同，燃烧相同质量的物质所需氧气的量相同，故选C。若A的相对分子质量为180，每个碳原子上最多只有一个官能团，能发生银镜反应，说明含有醛基，也能发生酯化反应，说明含有羧基或醇羟基，且所有碳原子在同一链上，所以含有醇羟基，则A的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO.（2）B能被氧气氧化生成C和D，D能和碳酸氢钠反应说明D是羧酸，B是醇，醇能发生反应且F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，说明F是烯烃，所以B能发生的反应有消去反应、取代反应和氧化反应，故选abd。D中含有羧基，F中含有碳碳双键。 2-甲基丁酸或3-甲基丁酸；1-戊醇与2,2-二甲基丙酸的酯化反应 戊醛的银镜反应 29.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9（2）4（3）ACD（4）NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2形成配位键（5）高；由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。【解析】（1）Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,失去两个电子后电子排布式应为1s22s22p63s23p63d9。（2）由题给图示可以看出氧原子O有8个位于定点，2个位于面心，4个位于棱上，1个位于体内，所以晶胞中氧离子个数为81/8+21/2+41/4+1=4。（3）在上述结构示意图中，所有氧原子都是饱和氧原子，所以都采用sp3杂化，A正确；在上述结构示意图中，存在OCu配位键，HO、SO共价键和Cu、O离子键，B正确；胆矾是五水硫酸铜，从性质和组成上应为离子晶体，C错误；由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，D正确。答案：ACD。（4）NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2形成配位键。（5）Cu2O和Cu2S均为离子化合物，离子化合物的熔点与离子键的强弱有关。由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫