鲁科版 化学反应原理高三一轮复习 水溶液学案.doc

高三化学复习鲁科版化学反应原理第三章 物质在水溶液中的行为第一节 水溶液 学案 班级 组别 姓名 【考纲定标】1、了解水的电离、水的离子积常数。2、了解溶液pH的定义。了解测定溶液PH的方法，能进行pH的简单计算。3、能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。【热点定位】1、水的离子积常数及其应用。2、c（H+）、c(OH-)、PH和溶液酸碱性的关系以及相关计算。3、酸碱中和滴定的操作过程中，滴定管的使用、指示剂的选择以及误差分析。4、综合应用水的电离、溶液PH、酸碱中和滴定等原理解决具体问题。【教材回扣和自主探究】一、水的电离和水的离子积常数Kw1、水是一种极弱的电解质：电离方程式为 ， H 0，平衡常数表达式为_25(常温)的纯水中：c(H+)= _ ，c(OH-)= ，pH = ，Kw = 2、Kw不仅适用于纯水，还适用于任何稀的水溶液。即不论酸、碱、盐的水溶液中均存在H+ 和OH-，且H+OH-=Kw，常温下Kw = _，室温下（20）Kw一般也取这个数值。练习1、（1）某温度下，纯水的c(H+)=2.010-7mol/L，则此时的c(OH-)=_；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.010-7mol/L, 则c(OH-)=_（2）若100时纯水电离出的H+浓度为1.010-6mol/L，此时Kw = ， pH= ；pH=2的硫酸溶液温度由25升高到100，pH = _ ；pH12的氢氧化钠溶液由25升高到100，pH = _。【问题思考】常温下，在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H)与c(OH)之间的关系是什么？其值是多少？3、影响水的电离、Kw的因素： 练习2、25时，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH- H 0，下列叙述正确的是（ ）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B、向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，KW不变C、向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)不变D、将水加热，KW增大，pH 不变练习3、25时pH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H+浓度之比是 ， pH=10的烧碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的OH-浓度之比是 【小结】（1）影响水的电离的因素： （2）影响Kw的因素： 二、溶液的酸碱性与pH值1、溶液的酸碱性取决于 的相对大小2、溶液的pH 数学表达式： 3、溶液酸碱性与pH判断 c(H+)越大，c(OH-)越 ，pH越 ，溶液酸性越 ，碱性越 ；pH相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越 pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，则 溶液pH变化大，碱也如此。【问题思考】某溶液的pH7，该溶液是否一定为中性？若已知c(H)c(OH)，该溶液是否一定为酸性？4、关于pH的计算：（1）单一溶液pH的计算例1：常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH为 （2）混合溶液的pH计算 两强酸（或强碱）混合 例2：25时pH=5和pH=3的两种盐酸以12体积比混合，该混合液的pH（ ）A. 3.2 B. 4.0 C. 4.2 D. 5.0 例3：25时将pH=8的NaOH溶液跟pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度接近于（ ）A. 210-10mol/L B.（10-8+10-10） 1/2mol/LC.（10-8 + 10-10）mol/L D. 210-8mol/L 强酸与强碱混合例4：25时100 mL 0.6mol/L 盐酸与等体积的0.4 mol/L NaOH溶液混合后，溶液的（ ）A. pH=2 B. pH=0.2 C. c(OH-) = 1.010-13 mol/L D. c(H+)= 0.2 mol/L（3）关于酸碱溶液稀释后的pH计算例5：计算25时下列各溶液稀释100倍后溶液的pH： pH=3的盐酸 pH=10的NaOH溶液 pH=6的盐酸 pH=8的NaOH溶液 以下写pH 范围： pH=3的醋酸 pH=10的氨水 pH=3的酸溶液 pH=10的碱溶液 【小结】强酸或强碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化 n（填、或，下同），弱酸或弱碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化 n三、溶液pH的测定方法1、指示剂法：滴加酚酞溶液变红则pH 7，滴加石蕊溶液变蓝则pH 72、精确测量溶液pH的仪器是 3、用pH试纸测定溶液pH的操作是： ； 若试纸变红则pH 7（填、或，下同），若试纸变蓝则pH 7，与标准比色卡比较确定的pH是 （填取值范围）的整数四、酸碱中和滴定1主要仪器(1)滴定管滴定管分为_滴定管和_滴定管。酸性溶液装在_滴定管中，碱性溶液装在_滴定管中。如图所示：(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。2主要试剂标准液、待测液、_、蒸馏水。3实验操作(用标准盐酸滴定待测NaOH溶液)(1)准备滴定管：_洗涤_装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。(2)滴定左手_，右手_，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定至终点，记下读数。(3)计算平行滴定_次，取平均值求出结果。4常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10_问题思考（1）KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？(2)中和滴定的关键是什么？滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？【基础自测】1下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是()pH0的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000 B011211C14131211 D1413232.在不同温度下的水溶液中c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)曲线代表的温度下，水的离子积为_，曲线所代表的温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是_。(2)曲线所代表的温度下，0.01 molL1的NaOH溶液的pH为_。3对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍4室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH75右图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据图象所得结论正确的是()A原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1Bx为0.1 mol的NaOHC原来盐酸的物质的量浓度为1 molL1Dx为1 mol的NaOH题号1345答案6.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 molL1 NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解_(冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(molL1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填字母序号)。A滴定终点读数时俯视B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失【合作探究】1、（1）25时酸与碱的pH之和为14，等体积混合： a. 若为强酸与强碱，则pH 7，原因是 b. 若为强酸与弱碱，则pH 7，原因是 c. 若为弱酸与强碱，则pH 7，原因是 （2）等元数同浓度的酸碱等体积混合：a. 若为强酸与强碱，则pH 7，原因是 b. 若为强酸与弱碱，则pH 7，原因是 c. 若为弱酸与强碱，则pH 7，原因是 2、某温度（t）时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下Kw = t 25（填“大于”、“小于”或“等于”），其理由是 该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL和pH= b的硫酸Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比： （1）若所得混合液为中性，且a =12，b = 2，则VaVb = _（2）若所得混合液为中性，且a + b = 12，则VaVb = _ _ _（3）若所得混合液的pH=10，且a =12，b = 2，则VaVb = _【课堂训练】1、25时，若pH =3的酸和pH =11的碱等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可 能是（ ） A. 生成一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液与强碱溶液反应C. 强酸溶液与弱碱溶液反应 D. 二元酸溶液与一元碱溶液反应2、25时有浓度为1 molL的五种溶液：HCl H2SO4 CH3COOH NH4Cl NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（ ） A. = B. = C. D. 3、 25时用PH均为10的氨水和NaOH溶液，分别中和等体积的pH=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH溶液的体积分别是V1和V2，则V1和V2关系正确的是（ ） A. V1=V2 B. V1V2 C. V1V2 D. V1V24、对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 （ ） A该溶液l mL稀释至100 mL后，pH等于3 B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012。 D该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍5、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右下图所示。据图判断正确的是 All为盐酸稀释时的pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度6、在一定温度下，有a. 盐酸 b. 硫酸 c. 醋酸三种酸（以下各问用字母表示）：（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 （2）当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_ （3）当三者c(H+)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相 同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是_ _ （4）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是 7、室温时，将pH=5的硫酸稀释10倍，c(H+)c(SO42-) = ；将稀释后的溶液再稀释100倍， c(H+)c(SO42-) = 8、水的电离平衡曲线如图所示。10-6 10-7 AB10-7 10-6 c(H+)/mol/Lc(OH-) /mol/L（1）若以A点表示25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积常数从_ 变化到_ （2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液的 pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_高三化学一轮复习学案答案 编号 28【课前导学】一、水的电离和水的离子积常数Kw1、H2OH+OH K H+ OH/ H2O 1.0107molL1 1.0107molL1 7 1.01014mol2L22、1.01014mol2L2【练习1】（1）2.0107molL1 8.0108molL1（2）1.01012mol2L2 6 2 103、【练习2】B 【练习3】1108 1106【小结】（1）温度：升高温度，促进水的电离酸或碱：均抑制水的电离水解的盐：促进水的电离其它如活泼金属：与水电离出的H+反应，促进水的电离（2）只有温度，升高温度，Kw增大二、溶液的酸碱性与pH值1、溶液中H+和OH浓度2、pHlg H+3、 小 小 强 弱 大 强酸4、关于pH的计算：（1）例1： 13 （2） 例2：A 例3：A 例4：C（3）例5：pH5 pH8 pH7 pH73pH5 8pH10 3pH5 8pH10【小结】 三、溶液pH的测定方法1、 2、酸度计3、取一小块pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试纸上，观察试纸的颜色变化并与标准比色卡比较，确定该溶液pH 114【合作探究】1、（1）a. 强酸与强碱恰好完全反应，溶液显中性b. 弱碱过量，溶液显碱性c. 弱酸过量，溶液显酸性（2）a. 强酸与强碱恰好完全反应，