高中化学 2.1化学反应速率练习 新人教版选修4.doc

第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率a组1.下列关于化学反应速率的说法不正确的是()a.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量b.单位时间内某物质的浓度变化越大,则该物质反应就越快c.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示d.化学反应速率常用单位有“mol(ls)-1”和“mol(lmin)-1”答案:c2.对于反应:caco3+2hclcacl2+h2o+co2,下列说法正确的是()a.用hcl和cacl2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同b.不能用caco3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示c.用h2o和co2表示的化学反应速率相同d.用cacl2浓度的减小表示其反应速率解析:固体、纯液体无浓度变化;不是可逆反应,也不能用生成物浓度的减小来表示化学反应速率。答案:a3.在2 l的密闭容器中,发生反应3a(g)+b(g)2c(g),若最初加入的a和b都是4 mol,测得10 s内a的平均速率v(a)=0.12 mol(ls)-1,则反应进行到10 s时容器中b的物质的量是()a.1.6 molb.2.8 molc.3.2 mold.3.6 mol解析:10 s内v(b)=v(a)=0.04 mol(ls)-1,故10 s内,n(b)=10 s0.04 mol(ls)-12 l=0.8 mol,因此10 s时,容器内n(b)=4 mol-0.8 mol=3.2 mol。答案:c4.在密闭容器中a与b反应生成c,其反应速率分别用v(a)、v(b)、v(c)表示。已知v(a)、v(b)、v(c)之间有以下关系:2v(b)=3v(a),3v(c)=2v(b)。则此反应可表示为()a.2a+3b2cb.a+3b2cc.3a+b2cd.a+bc解析:化学反应速率之比等于化学计量数之比,a项正确。答案:a5.有两位同学在条件相同的情况下,测定反应:a2+3b2c2的化学反应速率。甲测得:v(a)=0.5 mol(lmin)-1,乙测得:v(b)=1.5 mol(lmin)-1,则这两位同学的测定结果()a.都正确b.都不正确c.甲正确,乙不正确d.都对或都错解析:甲、乙测出的速率之比等于化学方程式的化学计量数之比,故都正确或都不正确。答案:d6.2so2+o22so3经一段时间反应后,so3的浓度增加了0.4 moll-1,在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 mol(ls)-1,则这段时间为()a.0.1 sb.2.5 sc.5 sd.10 s解析:该时间内so3的浓度增加了0.4 moll-1,根据化学方程式,相同时间内o2的浓度减小了0.2 moll-1。所以,t=5 s。答案:c7.在n2+3h22nh3的反应中,经过一段时间后,nh3的浓度增加了0.6 moll-1,在此段时间内用h2表示的平均反应速率为0.45 mol(ls)-1,则此段时间是()a.1 sb.2 sc.44 sd.1.33 s解析:已知用h2表示的平均反应速率为0.45 mol(ls)-1,则用nh3表示的平均反应速率为v(nh3)=v(h2)=0.45 mol(ls)-1=0.3 mol(ls)-1,t=2 s。答案:b8.(双选)已知:4nh3+5o24no+6h2o,若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)mol(lmin)-1表示,则下列关系式正确的是()a.4v(nh3)=5v(o2)b.5v(o2)=6v(h2o)c.3v(nh3)=2v(h2o)d.4v(o2)=5v(no)解析:根据规律,将各选项变形,如a项变形为(而其化学计量数之比为),同理,b、c、d项也可分别变形为:,a、b均不符合题意,本题答案为c、d。答案:cd9.反应a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是()a.v(d)=0.4 mol(ls)-1b.v(c)=0.5 mol(ls)-1c.v(b)=0.6 mol(ls)-1d.v(a)=0.15 mol(ls)-1解析:将反应速率都用v(d)表示,其速率分别为:b项,v(d)=0.5 mol(ls)-1,c项,v(d)=0.4 mol(ls)-1,d项,v(d)=0.3 mol(ls)-1,因此b项表示的反应速率最快。答案:b10.甲、乙两个容器内都进行ab的反应,甲容器内每分钟减少4 mol a,乙容器内每分钟减少2 mol a,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()a.快b.慢c.相等d.无法判断解析:由化学反应速率的表达式:v(a)=,由于甲、乙两容器的体积大小未知,仅知道单位时间内a的物质的量的变化值,故不能比较两容器内反应速率的大小。答案:d11.将化合物a的蒸气1 mol充入0.5 l容器中加热分解:2a(g)b(g)+nc(g)。反应到3 min时,容器内a的浓度为0.8 moll-1,测得这段时间内,平均速率v(c)=0.6 mol(lmin)-1,则化学反应方程式中n值为,v(b)=。解析:c(a)=2 moll-1-0.8 moll-1=1.2 moll-1,a的化学反应速率:v(a)=0.4 mol(lmin)-1,则v(a)v(c)=2n=0.4 mol(lmin)-10.6 mol(lmin)-1=23,故n=3。v(b)=v(a)=0.4 mol(lmin)-1=0.2 mol(lmin)-1。答案:30.2 mol(lmin)-112.一定温度下,在密闭容器中,通入一定量的no2发生反应:2no22no+o2,经2 min后,测得混合气中no2的浓度为0.06 moll-1,o2的浓度为0.12 moll-1,且各物质的浓度不再发生变化。求:(1)no2的起始浓度。(2)2 min时no2的转化率。(3)生成no的反应速率。解析:设no2的起始浓度为a。2no22no+o2起始/(moll-1)a00转化/(moll-1)0.24 0.240.122 min时/(moll-1)a-0.240.240.12由题意得:a-0.24 moll-1=0.06 moll-1所以(1)no2的起始浓度为a=0.06 moll-1+20.12 moll-1=0.3 moll-1(2)(no2)=100%=80%(3)v(no)=0.12 mol(lmin)-1答案:(1)0.3 moll-1(2)80%(3)0.12 mol(lmin)-1b组1.一定条件下反应ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率v(c)=2v(b)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变,则m、n、p、q的数值可以是()a.2、6、3、5b.3、1、2、2c.3、1、2、1d.1、3、2、2解析:v(c)=2v(b),则物质c的化学计量数为物质b的2倍,可排除a、d。又因为反应前后气体物质的量不变,因此答案只能选b项。答案:b2.在一定温度下,向一个2 l的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol n2和3 mol h2,经过一段时间后,测得容器内压强是起始时的。在此时间内h2的平均反应速率为0.1 mol(lmin)-1,则经过时间为()a.2 minb.3 minc.4 mind.5 min解析:设转化的n2为xn2+3h22nh3起始/mol130转化/molx3x2x剩余/mol1-x3-3x2x由题意得:=0.9x=0.2 molv(h2)=0.1 mol(lmin)-1t=3 min答案:b3.化学反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。反应h2+cl22hcl的化学反应速率可表示为v=kcm(h2)cn(cl2),式中k为常数,m、n值可用下表中数据确定。c(h2)/(moll-1)c(cl2)/(moll-1)v/mol(ls)-11.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得,m、n值正确的是()a.m=1、n=1b.m=、n=c.m=、n=1d.m=1、n=解析:由表中第一、二行数据知,c(cl2)相同时,v与c(h2)成正比,故m=1;由表中第二、三行数据知,c(h2)相同时,v与(cl2)成正比,故n=。答案:d4.为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为co和h2,再将它们转化为甲醇,某实验人员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的h2和co,发生反应:2h2(g)+co(g)ch3oh(g),测定的部分实验数据如下:t/s05001 000c(h2)/(moll-1)5.003.522.48c(co)/(moll-1)2.50(1)在500 s内用h2表示的化学反应速率是。(2)在1 000 s内用co表示的化学反应速率是,1 000 s时co的转化率是。(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是。解析:(1)在500 s内,v(h2)=2.9610-3 mol(ls)-1。(2)在1 000 s时反应的h2的浓度是c(h2)=5.00 moll-1-2.48 moll-1=2.52 moll-1,则反应了的co的浓度是:c(co)=c(h2)=1.26 moll-1,