【步步高 学案导学设计】高中化学 第一章 第二节 第1课时 原子核外电子的排布课时作业 新人教版必修2.doc

第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量_。(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量_，在离核较远的区域内运动的电子的能量_。2电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的_的区域简化为_的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示方法及能量关系电子层序数1234567电子层符号klmnopq电子离核距离电子能量3.电子层的排布原理核外电子的排布一般总是尽先从_排起，当一层_后再填充下一层。4核外电子的排布规律分析下表和课本表12，填写下列空白：稀有气体元素原子的核外电子排布各电子层的电子数klmnop2he(氦)210ne(氖)2818ar(氩)28836kr(氪)2818854xe(氙)281818886rn(氡)281832188(1)观察上表可知：除氦元素外，各稀有气体元素原子中最外电子层所能容纳的电子数最多是_；次外层所能容纳的电子数最多是_；k、l、m、n各电子层所能容纳的电子数最多依次是_、_、_、_。(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在_族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是_。研究各元素原子核外电子排布(课本表12)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是_。5核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量_的电子层，然后由_向_，依次排布在能量_的电子层即排满了_层才排_层，排满了_层才排_层。(2)原子核外每个电子层最多容纳_个电子。(3)原子最外层电子数不超过_个电子(k层为最外层不能超过_个电子)。(4)原子次外层电子数不超过_个电子(k层为次外层不能超过_个电子。)二、核外电子排布的表示方法结构示意图1原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。例如，钠原子的结构示意图为：2离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于_；离子结构示意图中，二者_相等。请写出mg2、cl的结构示意图：三、电子的排布与元素性质的关系1最外层电子数排满_个(he为_个)形成稳定结构，_得失电子，化学性质_。2最外层电子较少的(4)易_电子，达到稳定结构，表现出_；最外层电子较多的(4)_电子或形成共用电子对，从而形成稳定结构，表现_。3通常，我们把最外层8个电子(只有k层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构，一般_其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(k层时小于2)时，是_结构。在化学反应中，具有_结构的原子；总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于_结构。知识点一原子核外电子的能量和运动区域1下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()a核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道b所有电子在同一区域里运动c能量高的电子在离核近的区域运动d能量低的电子在离核近的区域运动2下列叙述中不正确的是()a两原子，如果核外电子数相同，则一定属于同种元素b不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子c在多电子的原子里不同电子层的核外电子的能量是不相同的d两种微粒，若核外电子数相同，则其化学性质一定相同知识点二核外电子排布的一般规律3在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多能多容纳10个电子，则此电子层是()ak层 bl层 cm层 dn层4有a、b两种原子，a原子的m层比b原子的m层少3个电子，b原子的l层电子数恰好为a原子l层电子数的2倍。则a、b分别是()a硅原子和钠原子 b硼原子和氦原子c氯原子和碳原子 d碳原子和铝原子知识点三对电子层的考查5有两种气态单质am和bn，已知2.4 g am和2.1 g bn所含的原子个数相等，而分子数之比为23。又知a和b的原子核内质子数都等于中子数，且a原子l层电子数是k层的3倍，试推断：(1)a、b的元素符号分别为_，_；(2)am中的m值为_。6今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素是金属元素，它的原子核外k、l层电子数之和等于m、n层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。_(2)写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式。_练基础落实1核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是()质子数最外层电子数电子层数电子总数a b c d2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()a1对 b2对 c3对 d4对3短周期元素中，a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；b元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；c元素原子m层电子数等于其l层电子数的一半；d元素原子最外层有1个电子，d的阳离子与b的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是()acdba bdbaccadcb dbacd4根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()ak层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的k层电子数相等bl层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等cl层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等dm层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数相等练方法技巧判断原子结构示意图技巧5下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图()a. b.c. d.6在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是()7a、b为两短周期元素，a元素原子的l层比b元素原子的l层少3个电子，b原子核外电子总数比a原子核外电子总数多5，则a和b 形成的化合物的化学式为()aa2b3 bba2 cab4 db3a2题号1234567答案练综合拓展8有a、b、c、d、e五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中c、e是金属元素；a和e元素原子的最外电子层都只有一个电子；b和d元素原子的最外层电子数相同，且b元素原子l层电子数是k层电子数的3倍；c元素原子的最外层电子数是d元素原子最外层电子数的一半。(1)据此推断这五种元素的元素符号。a_；b._；c._；d._；e_。(2)分别写出c的最高价氧化物对应水化物与d、e最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_、_。9.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布基础落实一、1(1)不同(2)较低较高2(1)不同不连续(2)从上到下：近远低高3内层排满4(1)818281832(2)012n25(1)最低里外逐步升高kllm(2)2n2(3)82(4)182二、1.2核外电子数不mg2：cl：三、182不易稳定2失去金属性易得非金属性3不与不稳定不稳定稳定对点训练1d2d如o2与s电子数相同，但o2分子与s原子化学性质不同。3c4.d5(1)on(2)3解析设b核内质子数为x，则b的质量数为2x，a核外电子数核内质子数3228，所以a的质量数为16，则mn，得x7，b为n。又因为 得nm23，因为n2只有双原子分子，所以m3，a单质为o3。6(1)甲：氧元素o，乙：钙元素ca，丙：钠元素na，丁：氯元素cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为na2o、na2o2、cao、nacl、cacl2。课后作业1b写出二者的原子结构示意图、对比可知，正确。2b题中的两种元素不可能在同一周期，前10号元素只在前两个周期中，符合条件的只有2对。3a根据原子核外电子排布规律可知：a元素只有两个电子层，且最外层电子数为4，则a为6号元素；同理b为8号元素。c元素的最外层为m层，且电子数为4，可推知其原子序数为14；b元素形成的阴离子核外电子数为10，故d元素的核电荷数为11。故原子序数的大小顺序为cdba。4c逐项判断。a项：k层电子数为奇数，只能是1，这是氢元素所独有，它确实属于a族，叙述正确；b项：l层电子数为奇数者，可以是1、3、5、7，对应于li、b、n、f，它们确实属于a、a、a和a族，叙述也正确；c项：l层电子数为偶数者，可以是2、4、6、8，它们当然可以是be、c、o、ne，但8电子填满后，还可以在m层上填充18个电子，这是题目未曾界定的，它们可以属于na、mg、al、si、p、s、cl等的aa各族，所以本项叙述不正确；d项：m层电子数为奇数的情况，类似于b项中l层电子数为奇数的情况，也是正确的。5c题给三种微粒的结构示意图均表示阳离子，即核电荷数大于核外电子数，符合此特点的只有c项。6b四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大，因此氟原子比碳原子更易得电子。7d由题意知：a元素原子的l层比b元素原子的l层少3个电子，a原子核外电子总数比b原子核外电子总数少5个，那么肯定是b原子m层上多了2个电子，而且a元素原子的l层未排满，所以得两者的原子结构示意图为a：、b：，即a为n，b为mg，a、b构成mg3n2，即b3a2。8(1)a：hb：oc：ald：se：k(2)al(oh)33h=al33h2oal(oh)3oh=alo2h2o解析由b元素原子l层电子数是k层电子数的3倍，知b为o，d为s；它们的核电荷数依次增大，c元素原子的最外层电子数是d元素原子最外层电子数的一半，