高考化学快速命中考点9(1).doc

2014高考化学快速命中考点91一定温度下，在2 l密闭容器中发生下列反应：4no2(g)o2(g)2n2o5(g)；已知该反应的平衡常数：k300 k350 ，且n(no2)(单位：mol)随时间变化如下表：时间(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列说法一定正确的是()a正反应为吸热反应b如果t2t1，那么abc，且a100.5bc如果t2t1，那么t2达到平衡的时间介于1 000 s至1 500 s之间d如果t2t1，那么b10.08答案d解析a项，温度越低，平衡常数越大，说明正反应为放热反应，错误；b项，降温，反应速率减慢，1 000 s时未平衡，b与c不相等，错误；c项，t2时，由于反应速率减小，达到平衡所用时间长，大于1 000 s，但无法确定达到平衡所需时间；d项，升温，平衡左移，致使b10.08，正确。2一定温度下，在2 l的密闭容器中发生如下反应：a(s)2b(g)xc(g)h0，b、c的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是()ax2，反应开始2 min内v(b)0.1 moll1min1bt1时是降温，平衡逆向移动ct2时改变的条件可能是增大c(c)，平衡时b的物质的量分数增大dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(b)不变答案d解析根据物质的量的变化a(s)2b(g)2c(g)a项，x2，v(b)0.05 moll1min1，错误；b项，降温平衡应右移，错误；c项，增大c(c)，平衡时b的物质的量分数不变；d项，使用催化剂、改变压强，平衡均不移动。3在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 moll1的ch4与co2，在一定条件下发生反应：co2(g)ch4(g)2co(g)2h2(g)，测得ch4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是()a上述反应的h0b压强p1p2p3p4c1 100 该反应的平衡常数为64d压强为p4时，在y点：v(正)v(逆)答案a解析a项，温度越高，转化率越大，升温平衡右移，h0，正确；b项，增大压强，平衡左移，ch4的转化率减小，所以p4p3p2p1，错误；c项，co2(g)ch4(g)=2co(g)2h2(g)起始/moll1 0.1 0.1 0 0平衡/moll1 0.1x 0.1x 2x 2x100%80%x0.08k1.638 4，错误；d项，y点未达平衡，若要达平衡，ch4的转化率应增大，所以v(正)v(逆)。4向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的a和b，发生反应：a(g)xb(g)2c(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中c的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5 l0.5 l1.0 l温度/t1t2t3反应物起始量1.5 mol a0.5 mol b1.5 mol a0.5 mol b6.0 mol a2.0 mol b下列说法正确的是()a10 min内甲容器中反应的平均速率v(a)0.025 moll1min1b由图可知：t1t2，且该反应为吸热反应cx1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动dt1 ，起始时甲容器中充入0.5 mol a、1.5 mol b，平衡时a的转化率为25%答案c解析a项，v(a)v(c)0.05 moll1min1，错误；b项，甲和乙比较，乙达平衡所用时间短，说明t2t1，t2高，c的浓度小，升温，平衡左移，正反应应为放热反应，错误；c项，乙和丙相比较，起始量丙是乙的4倍，体积丙是乙的2倍，平衡量丙是乙的2倍，说明该反应是等体积反应，所以x1，改变压强平衡不移动，正确；d项，a(g)b(g)=2c(g) 3 1 0 2.25 0.25 1.5k设转化的a为a moll1则ka0.75 moll1所以(a)100%75%，错误。5相同温度下，体积均为0.25 l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：x2(g)3y2(g)2xy3(g)h92.6 kjmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化x2y2xy3130放热：23.15 kj0.61.80.8q(q0)下列叙述不正确的是()a容器、中反应的平衡常数相等b容器中反应达到平衡时放出的热量为qc达到平衡时，两个容器中xy3的物质的量浓度均为2 moll1d若容器的体积为0.20 l，则达平衡时放出的热量大于23.15 kj答案b解析平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，a项正确；由达平衡时放出的热量为23.15 kj，可知x2和y2的转化率均为25%，即平衡时x2、y2和xy3的物质的量分别为0.75 mol、2.25 mol和0.5 mol，此时xy3的物质的量浓度均为2 moll1，可知的反应应逆向进行，反应过程需要吸收热量，b项错误；两容器中反应达平衡时为等效平衡，故c项正确；增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，d项正确。6密闭容器中充有10 mol co与20 mol h2，在催化剂作用下反应生成甲醇：co(g)2h2(g)ch3oh(g)；co的平衡转化率()与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是()a若a、b两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时a、b两点时容器中，n(a)总n(b)总45b若a、c两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tatcc设b、c两点的平衡常数分别为kb、kc，则kbkcd在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高co的转化率答案d解析co(g)2h2(g)ch3oh(g)起始/mol 10 20 0a平衡/mol 5 10 5b平衡/mol 3 6 7选项a中，n(a)总n(b)总201654，选项a错误；a点和c点相比，c点的温度高、压强大，反应速率快，到达平衡的时间短，tatb，选项b错误；bc点，温度升高，平衡逆移，k减小，则kbkc，选项c错误；降温、加压、降低生成物浓度都使平衡正移，co的转化率增大，选项d正确。7某温度下，将0.2 mol c(s)和0.3 mol h2o(g)，投入2 l的密闭容器中，发生反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 gl1。有关下列说法正确的是()a从反应开始到平衡过程中，用c来表示该反应的平均速率为0.005 moll1min1b达平衡时压强变为原来的7/6c此温度下该反应的平衡常数为0.012 5d若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol c(s)和0.3 mol h2o(g)，重新达到平衡后，h2o的转化率等于16.7%答案b解析c(s) h2o(g)co(g)h2(g)起始 0.2 mol 0.3 mol 0 0平衡 0.2 molx 0.3 molx x x则：12x0.3 gl12x0.05 mola项，c是固体，其浓度为常数，不能用它表示反应速率，错误；b项，压强之比为正确；c项，k0.005，错误；d项，原平衡时，(h2o)100%16.7%，再加入0.2 mol c(s)，0.3 mol h2o(g)平衡右移，但正反应是体积增大的反应，h2o(g)的转化率减小，错误。8在密闭容器中，将1.0 mol co与1.0 mol h2o混合加热到800 ，发生下列反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得co的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是()a800 下，该反应的化学平衡常数为0.25b427 时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的h0c800 下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的co(g)，则平衡时co物质的量分数为33.3%d800 下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的h2o(g) ，则平衡时co转化率为66.7%答案d解析co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)起始(mol) 1.0 1.0 0 0平衡(mol) 1.0x 1.0x x x则1.0x0.5x0.5 mola项：k1，错误；b项，温度降低，k增大，平衡右移，正反应为放热反应，错误；c项，1，y mol，co的质量分数：100%44.4%，错误；d项，根据c项分析，d项正确。9在1 l密闭容器中发生反应：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)hq kjmol1(q0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(nh3)(moll1)c(o2)(moll1)c(no)(moll1)起始0.81.60第2 min0.6a0.2第4 min0.30.9750.5第6 min0.30.9750.5第8 min0.71.4750.1第10 min0.71.4750.1下列说法错误的是()a反应在第2 min到第4 min时，o2的平均反应速率为0.187 5 moll1min1b反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度c第4 min、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同d在开始反应的前2 min内，该反应放出0.05q kj的热量答案c解析a项，v(o2)0.187 5 moll1min1，正确；b项，24 min比02 min反应速率快，所以改变的条件可能是使用催化剂或升高温度，正确；c项，4 min、8 min时，温度不一定相同，所以平衡常数不一定相同，错误。(8 min时可能升温)；d项，生成4 mol no，放出q kj热量，则生成0.2 mol no放出热量为0.05q kj。102so2(g)o2(g)2so3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积均为2 l的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：甲乙丙丁起始物质的量n(so2)/mol0.400. 400.800n(o2)/mol0.240.480.480.04n(so3)/mol0000.40含硫反应物的平衡转化率/%80123下列判断中，正确的是()a丁中so3的平衡转化率为380%b该温度下，平衡常数的值为400c平衡时，丙中c(so3)是甲中的2倍d平衡时，甲中o2的转化率小于乙中o2的转化率答案b解析2so2(g)o2(g)2so3(g)起始/mol 0.40 0.24 0转化/mol 2x x 2x100%80%，x0.16k400，b正确；c项，丙相当于把甲的体积缩小一半，平衡右移，所以丙中c(so3)比甲中的2倍多，错误；d项，乙中增大o2的浓度，其自身转化率减小，错误；a项，丁和甲是等效平衡，甲平衡时so3为0.32 mol，所以丁中so3分解了0.40 mol0.32 mol0.08 mol，其转化率为100%20%，错误。11一定温度下，体积为2 l的密闭容器中x、y、z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质xyz初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是()a反应可表示为2x