高中化学必修一离子反应(强推!).ppt

离子反应 1 电解质和非电解质 一 强 弱电解质 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物 酸 碱 盐等化合物 大多数有机化合物 CO2 SO2 NH3等 能 否 离子或离子和分子 只有分子 2 电离 电离 电解质在溶于水或受热熔化时 离解成自由移动的离子的过程 为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电 因为此时它们发生了电离 结果 产生了能够自由移动的离子 实验回顾 p53相同浓度的不同电解质溶液的导电性实验 为什么相同浓度的不同电解质溶液的导电性不同 电解质溶液导电性强弱与哪些因素有关 溶液的导电性由离子浓度大小决定 相同浓度的不同电解质溶液中的离子浓度不同 强电解质溶液的导电能力不一定强 弱电解质溶液的导电能力不一定弱 思考 3 强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液中全部电离成离子的电解质 电离特点 常见强电解质 如 H2SO4HClNaOHBa OH 2BaSO4CaCO3NaHCO3 溶液中电解质的微粒 完全电离 阴 阳离子 强酸 强碱 大多数盐 包括难溶性盐 弱电解质 在水溶液中部分电离成离子的电解质 电离特点 如 CH3COOHNH3 H2OH2OHClOHFH2CO3Cu OH 2 常见弱电解质 部分电离 弱酸 弱碱 水 溶液中电解质的微粒 阴 阳离子及电解质分子 强电解质和弱电解质的比较 完全电离 部分电离 离子 分子 离子 强 弱 强酸 强碱及大多数盐类 弱酸 弱碱和水 用 在水溶液中全部电离成离子的电解质 在水溶液中部分电离成离子的电解质 H2SO4 NaOH H2CO3 NH3 H2O 用 HCl H Cl 4 电离方程式 定义 用来表示电解质在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子 NaCl Na Cl NaOH Na OH 必须遵守质量守恒和电荷守恒 原子团不能拆开 电离方程式书写原则 例如KClO3 K ClO3 练习 写出下列强电解质的电离方程式 H2SO4Ca OH 2NaHSO4 HClNaHCO3CuSO4 2H SO42 Ca2 2OH Na H SO42 H Cl Na HCO3 Cu2 SO42 电离方程式的书写 强电解质电离方程式的书写 弱电解质电离方程式的书写 练习 写出下列弱电解质的电离方程式 NH3 H2OCH3COOHHClOH2O NH4 OH H CH3COO H ClO H OH 多元弱酸电离方程式的书写 HCO3 H CO32 H HCO3 H2CO3 多元弱酸分步电离 酸性主要由第一步电离决定 多元弱碱电离方程式的书写 Al OH 3 Al3 3OH 练习 写出下列物质的电离方程式 HNO3KHCO3H2SNa2CO3Ba OH 2NaHSO4Cu OH 2 滴入硫酸溶液 发生反应 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O离子浓度逐渐减小至接近零 氢氧化钡在溶液中能电离出自由移动的离子 在电场作用下定向移动 形成电流 开始灯泡发亮 灯泡逐渐变暗 直至熄灭 灯泡又逐渐变亮 若将硫酸改为盐酸 实验现象如何 待氢氧化钡完全反应后再滴入硫酸 离子浓度又增大 实验探究 二 离子反应1 定义 有离子参加的反应叫离子反应 电解质在溶液中的反应一般都是离子反应 氯化钙和硝酸钠溶液混合有无离子反应发生 离子之间怎样才会发生离子反应 既离子反应发生的条件是什么 思考 CaCl2 2NaNO3 Ca NO3 2 2NaCl Ca2 2Cl 2Na 2NO3 Ca2 2NO3 2Na 2Cl 无沉淀生成 没有发生离子反应 无气体生成 无难电离物质生成 2 离子反应发生的条件和本质 有难溶性物质生成 如AgCl BaSO4 有挥发性物质生成 如CO2 SO2 离子反应的本质 反应物的某些离子浓度减少 离子反应发生的条件 有难电离物质生成 如H2O CH3COOH 发生氧化还原反应 3 离子方程式的书写 离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式 例如 CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的离子方程式是 SO42 Ba2 BaSO4 如何正确书写离子方程式 写 写出正确的化学反应方程式 拆 把易溶于水且完全电离的物质写成离子形式 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示 2AgNO3 CuCl2 2AgCl Cu NO3 2 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 以AgNO3与CuCl2反应为例 删 删去方程式两边不参加反应的形式相同的离子 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 2Ag 2Cl 2AgCl 查 整理方程式并检查两边各元素的原子数目和电荷总数是否相等 Ag Cl AgCl 4 离子方程式的意义 化学方程式只表示某一个特定的化学反应 而离子方程式能表示同一类型的化学反应 表示离子反应的本质 如 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HClNa2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaClMgSO4 Ba NO3 2 BaSO4 Mg NO3 2的离子方程式 均为 SO42 Ba2 BaSO4 5 书写离子方程式应注意的问题 凡非溶液中进行的反应 浓硫酸与固体的反应一般不能写离子方程式 如 NH4Cl固体与Ca OH 2固体混合加热 只能写化学方程式 即 可以拆成离子形式的物质 强酸 HCl H2SO4 HNO3等 强碱 KOH NaOH Ba OH 2 可溶性盐 请同学们复习溶解性表 仍用化学式表示的物质 难溶的物质 Cu OH 2 BaSO4 AgCl等 弱电解质 弱酸 弱碱 水 气体 H2S CO2 SO2等 单质 H2 I2 Na等 氧化物 Na2O Fe2O3等 易溶于水的强电解质 溶解性口诀 钾 钠 铵盐硝酸盐 都能溶在水中间 碳酸 磷酸两种盐 溶者只有钾 钠 铵 盐酸难溶银 亚汞 硫酸难溶是钡 铅 碱溶钾 钠 铵和钡 注意钙盐常是微 微溶物 如Ca OH 2 一般在反应物中可拆成离子形式 而作为生成物时一般是沉淀 写化学式 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 例 NaHCO3与盐酸反应 HCO3 H H2O CO2 例 KHSO4与BaCl2反应 SO42 Ba2 BaSO4 多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写 离子方程式的书写原则 1 强酸 强碱和易溶性的盐改写成离子形式 难溶物 难电离的物质 如弱酸 弱碱 水等 易挥发性物质 单质 氧化物 非电解质等均不能拆 要写化学式 2 微溶性物质如作生成物 一律视为沉淀 写化学式 标 号 如作反应物 若是澄清溶液应改写成离子符号 若是悬浊液应写化学式 3 多元弱酸的酸式酸根离子 不能改写或拆开 如HCO3 不能拆成H 和CO32 4 强电解质参加的离子反应 如果不符合电离的条件 既不能电离 也不能改写成离子形式 如NaCl固体 浓H2SO4等 离子方程式的正误判断 例 下列离子方程式中 正确的是A 碳酸钙跟醋酸反应 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2OB 过量二氧化碳通入澄清石灰水中 Ca2 2OH CO2 CaCO3 H2OC 铁跟硫酸铜溶液反应 2Fe 3Cu2 2Fe3 3CuD 向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液 Ba2 SO42 BaSO4 E 碳酸钡和稀硫酸的反应 BaCO3 2H Ba2 CO2 H2OF 铁跟稀硫酸的反应 Fe 2H Fe2 H2 离子方程式的正误判断 1 看离子反应是否符合客观事实 如Fe跟稀HCl反应 写成2Fe 6H 2Fe3 3H2 是错误的 2 看物质是否可拆 如CaCO3跟稀HCl反应 写成CO32 2H CO2 H2O是错误的 3 看是否守恒 原子个数守恒 电荷守恒等 如 Cu Ag Cu2 AgNa H2O Na OH H2 都是错误的 4 看是否漏掉离子反应 如稀H2SO4和Ba OH 2溶液反应 写成SO42 Ba2 BaSO4 或H OH H2O都是错误的 5 是否符合物质的固定组成SO42 Ba2 H OH H2O BaSO4 是错误的 离子反应的应用举例 1 酸除水垢的原理烧水用的铝壶使用一段时间后 壶底上会形成组成为碳酸钙 氢氧化镁的水垢 可用稀盐酸 醋酸来溶解而除去 其反应的离子方程式分别为 用盐酸 用醋酸 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 Mg OH 2 2H Mg2 2H2O CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO H2O CO2 Mg OH 2 2CH3COOH Mg2 2CH3COO 2H2O 离子反应的应用举例 2 胃酸过多的治疗胃液中含有盐酸 胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉 易吐酸水 服用适量的小苏打 能治疗胃酸过多 因小苏打能和盐酸发生 如果病人同时患胃溃疡 为防胃壁穿孔 此时最好用含氢氧化铝的胃药 如胃舒平 反应的离子方程式为 HCO3 H H2O CO2 Al OH 3 3H Al3 3H2O 离子反应的应用举例 3 泡沫灭火器是一个带有喷嘴 提手和顶盖的圆柱形红色钢瓶 钢瓶内盛有碳酸氢钠溶液和发泡液以及一瓶硫酸铝溶液 常放在易着火的公共场所备用 一旦发生火灾 迅速用其灭火 首先将灭火器倒转过来 喷嘴对准火源 立刻便有大量泡沫喷出 覆盖于可燃物上 达到灭火的目的 这其中的原理是什么呢 离子反应的应用举例 灭火器倒转以后 本来分开盛放的碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液就可以混合在一起 发生下列化学反应 6NaHCO3 Al2 SO4 3 3Na2SO4 2Al OH 3 6CO2 离子方程式为 3HCO3 Al3 Al OH 3 3CO2 离子在溶液中能否大量共存问题的分析判断 离子能否大量共存的关键就是看离子间是否发生离子反应 若反应则不能大量共存 1 应注意题干条件 如无色溶液中则应排除Fe3 MnO4 Cu2 等有色离子 酸碱性则应考虑所给离子组外 还有大量的H 或OH 2 相互结合成沉淀的离子不能大量共存 如Cl 与Ag SO42 与Ba2 Fe3 与OH 等 3 相互结合生成气体的离子不能大量共存 如CO32 与H SO32 与H 等 4 相互结合生成难电离的物质的离子不能大量共存 如H 与OH CH3COO 与H 等 5 弱酸酸式根离子不能和H OH 大量共存 如HCO3 不能与H OH 共存等 6 看离子间是否发生氧化还原反应 例 1 向硫酸氢钠溶液中 逐滴加入氢氧化钡溶液至中性 写出反应的离子方程式 2 向 1 的溶液中 继续滴入氢氧化钡溶液 写出此反应的离子方程式 与量有关的离子反应方程式的书写 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O Ba2 SO42 BaSO4 1 澄清石灰水中通入少量CO2澄清石灰水中通入足量CO22 氢氧化钠溶液中通入少量CO2氢氧化钠溶液中通入少量CO23 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠4 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水 1 下列各组离子中 能在强酸溶液里大量共存 并且溶液呈无色透明的是A MnO4 K Na SO42 B Na K HCO3 Cl C Mg2 NH4 Cl NO3 D Ba2 K S2 SO42 C 2 在酸性溶液中能大量共存而且使溶液无色的一组离子是A NH4 Al3 SO42 NO3 B Ca2 Na NO3 HCO3 C K MnO4 NH4 NO3 D Na K CO32 NO3 A 1 下列各组离子中的离子 能在溶液中大量共存的是A Na Mg2 Cl OH B H Ca2 CO32 NO3 C Cu2 K SO42 NO3 D Na HCO3 OH Ca2 C 4 在无色透明的溶液中 可以大量共存的离子组的是A MnO4 Fe2 K Cl B Cu2 Na Cl SO42 C Ca2 Cl NO3 K D Ca2 H OH CO32 C 3 欲配制含有