高考化学 考前“保持手感”热身练18.doc

2014高考化学考前“保持手感”热身练1811. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：与hn3溶液 与fel3溶液 zn与h24溶液 fe与hl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是a b d 12. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得ati。它与zn、nh3都能发生反应，化学方程式分别如下2ati+2zn=zni2+znat2 ati+2nh3(1)=nh4i+nh2at。则下列叙述正确的是（）azni2既是氧化产物，又是还原产物 bznat2既是氧化产物，又是还原产物ati与液氨反应，ati既是氧化剂又是还原剂 dati与液氨反应，是自身氧化还原反应13金属钛（ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取ti的反应为：ati2bl2atil4 反应til42mgti2mgl2 反应关于反应、的分析不正确的是 til4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂； 、mg在反应中均为还原剂，被还原； 在反应、中mg的还原性大于，的还原性大于til4； a1，b2； 每生成19.6gti，反应、中共转移4.8mle。（ti 相对原子质量49）a b d14用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，有关叙述有：向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；逸出的气泡是hi；离子方程式为：h222ii222h；离子方程式为：h222i2hi22h2；反应时还有h22分解为水和2，其正确的是 （ ）ab d1锑(b)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2b23326feb466fe b4664b6 关于反应、反应的说法正确的是a反应中的氧化剂分别是b23、b46 b反应中每生成3 ml fe时，共转移6 ml电子反应说明高温下b的还原性比强d每生成4 ml b时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4316氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：ah13=b2+12+dh14+eh2，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（ ）a物质h14的氧化性大于h13b变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：12+i2+6h2=12h+101+2i3若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为12ed氯酸分解所得2和12的物质的量之比是确定不变的17已知2与一定浓度的hn3可发生以下反应：3226hn3343(n3)21n2 n13h2下列说法正确的是（ ）a. 2既是还原剂，又是氧化剂b.3ml 2发生反应，有24ml电子转移.产物中只有4是氧化产物d.参加反应的hn3中有10/13氧化剂18.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。a 0336升 b 0.224升 0.896升 d 1.12升 19 l3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为l3+ hl(浓) l+ l2+ l2+ h2（1）请配平上述化学方程式（计量数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1ml l2，则转移的电子的物质的量为ml。20. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如n），化学方程式为：n+h22+h2=a+nh3 （1）生成物a的化学式为 。 （2）在标准状况下有0.448l氨气生成，则转移的电子数为 。 （3）反应中被氧化的元素为 。 （4）h22被称为绿色氧化剂的理由是 。21（1）多硫离子x2（x是2-6整数）碱性溶液中被br3氧化成42，br3自身被还原成br，该反应的离子方程式是3x2+6（x1）h+（3x+1）br3 3x42+（3x+1）br+3（x1）h2该反应中x2作还原剂。每1ml x2失去 ml电子。若通过测定br3与h的用量情况来确定x的值，至少需要确定以下a中的 才能确定x2中的x的值.abr3或h的绝对用量bbr3与h的绝对用量两者用量比22.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是 ( ) a. 二氧化硫通入氢硫酸中 b. 氯气通入nah溶液中 . 少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 d. 硫化氢通入溴水中23.用0.1ml/l的na23溶液30ml，恰如将210-3ml的x4-还原,则元素x在还原产物中的化合价是 ( ) a. +1 b. +2 . +3 d. +424.在n2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为 ( ) a. 3:1 b. 1:3 . 1:2 d. 2:12.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ( ) a. 在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 b. 同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 . 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 d. 将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极26.根据反应式:(1)2fe3+2i-=2fe2+i2,(2)br2+2fe2+=2br-+2fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ( ) a. br-、fe2+、i- b. i-、fe2+、br- . br-、i-、fe2+ d. fe2+、i-、br-27.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( ) a. 1:3 b. 2:3 . 1:1 d. 4:328.x、y、z、m代表四种金属元素.金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时,x溶解,z极上有氢气放出;若电解y2+和z2+离子共存的溶液时,y先析出;又知m2+离子的氧化性强于y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( ) a. xzym b. xyzm . mzxy d. xzmy29.38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的hn3的物质的量可能是 ( ) a. 1.010-3摩尔 b. 1.610-3摩尔 . 2.210-3摩尔 d. 2.010-3摩尔30.24毫升浓度为0.0摩/升的na23溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的2r27溶液完全反应,则元素r在被还原的产物中的化合价是 ( )a.+6 b.+3 .+2 d.031 将l和rl3两种固体混合物共熔制得化合物x，x由、l、r元素组成。将1.892gx中r元素全部氧化成r272, r272可过量的i中氧化出2.667g i，反应的离子方程式是：r272i14h2r33 ih2，如果取溶有1.892g x的溶液，加入过量的agn3，可得4.2gagl沉淀，则表示组成的化学式为（ ）a.3r2l7 b.3r2l .3r2l9 d.2rl432在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应l3+i2=2i3+l2。下列相应的结论中，不正确的是( )a.该反应属置换反应 b.还原性:i2l2 .非金属性:i2l2 d.氧化性:l3i233 r、x、y和z是四种元素，其常见化合价均为2价，且x2与单质r不反应；x2zxz2；yz2y2z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 ( )a.r2x2z2y2 b.x2r2y2z2.y2z2r2x2 d.z2x2r2y234工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用h24 与nan3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（h2e42hl= h2e3+ l2+ h2）,再将2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是 ( )ah2e4氧化性弱于l2 bh2e3氧化性弱于h23h2e3还原性强于2 d析出1 mle需h2e3、2、h2各1 ml3.化合物a、b、都只含有两种元素，且a、b均含x元素。已知一定条件下可发生反应：a+bx+，x是一种单质，由此可知x元素（ ） a、一定是金属元素 b、一定是非金属元素、可能是金属元素，也可能是非金属元素 d、无法确定36.、2和组成的混合物，加入100ml0.6ml/lhn3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mln气体(标准状况)。回答下列问题：写出2跟硝酸反应的化学方程式_。产物中硝酸铜的物质的量为_。如原混合物中有0.01ml，则其中2的物质的量_；的物质的量_。如原混合物中的物质的量为x，求其中2、的物质的量及x的取值范围。（写出计算过程）37环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取aml水样迅速加入足量的固定剂mn4（aq）和碱性i（aq）（含h），立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供h+）使之生成i2，再用6ml/l的na223（aq）滴定，消耗了vml na223（aq）（以淀粉为指示剂）。有关的化学方程式为：2mn2+ + 2 + 4h= 2mn(h)2 (该反应极快)mn(h)2 + 2i+ 4 h+ = mn2+ + i2 + 3h2i2 + 2232= 2i+ 462试回答：（1）水中溶解氧的量（以gl-1为单位）为 。（2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂na223（aq），滴定时会导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。38由稀有气体元素xe（氙）形成的一种化合物xe3 极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的xe3 投入30ml0.1mll1 mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是xe单质，其在标准状况下的体积为6ml 。则：(1)有关反应现象是_(2)若xe3 是分子晶体,试写出有关的化学方程式:_ _(3)若将原溶液稀释至90ml ,则稀释后溶液的ph值为_39已知硫酸锰（mn4）和过硫酸钾（227）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。ag+（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。40（1）据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子4 ，它的结构很复杂，可能具有与4相似的长方形结构，下列有关4的说法不正确的是 ：a4与3、2都是氧的同素异形体b合成4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化4分子内存在极性键d4的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂（2）制备2、22、2+的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的（如右图）。在这些反应中， 相当于氧分子的氧化， 相当于氧分子的还原。（填序号）（3）写出含有2、22的各一种物质的化学式： 、 参考答案11.a 12. b 13d 14a 1b 16. b 17d 1819（1）2，42，2，1，2；（2）；（3）0. 2。20. （1）h3 （2）2.41022 （3）碳（） （4）h22作氧化剂，其产物是h2；h2没有毒性及污染性。21（1） 6x+2 ， 22.a 23.d 24. 2. d 26.b 27. a 28. a 29. 30. b31. 32. 33. a 34. d 3. b 36.32+14